解：设生成CO2的质量为x，该石灰石样品中碳酸钙的质量为y．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100
x==x=8.8 g，y=20.0 g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%答：反应后生成二氧化碳的质量为20.0g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．分析：欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出所需物质的质量．点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
（2006?福建）三明市位于福建省中西部，境内不仅有美丽的自然风光，而且石灰石矿产资源十分丰富．小明同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回若干块石灰石样品，对石灰石样品中碳酸钙的质量分数进行测定．称取石灰石样品25.0g与含14.6gHCl的盐酸恰好完全反应．（CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）请你计算：（1）反应后生成二氧化碳的质量．（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
科目：初中化学
题型：阅读理解
（2013?宁化县质检）宁化县位于福建省西部，总面积2381.3km2，物产丰富．（1）宁化是全国八大烤烟生产基地之一．种植烟草要施用碳酸氢铵（NH4HCO3）等化肥，碳酸氢铵属于氮肥（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”．）（2）宁化特产老鼠干对尿频、小孩尿床症有显著疗效．老鼠干含有丰富的蛋白质，蛋白质由多种氨基酸（如甘氨酸）构成，甘氨酸的化学式为C2H5O2N．请回答：甘氨酸由四种元素组成．甘氨酸中碳元素的质量分数为32%．（3）宁化矿产资源丰富，已探明的矿藏有钨、煤、锡、莹石、石灰石、高岭土、黄铁矿等．①济村乡钨矿的主要成分是WO3，可用氢气来冶炼钨：3H2+WO3W+3H2O，这一化学反应的基本类型是置换反应．②泉上镇罗坊坝的煤储量2.2万吨，煤属于不可再生（填“可再生”或“不可再生）能源．③曹坊镇石灰岩村出产的石灰石，经高温煅烧可制得生石灰．生石灰（CaO）常用作食品包装的干燥剂，其干燥原理用化学方程式可表示为CaO+H2O=Ca（OH）2．④治平乡开子山的黄铁矿，估计储量75万吨，黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁（FeS2）．用黄铁矿炼铁的原理主要是：Ⅰ.4FeS2+11X&2Fe2O3+8SO2Ⅱ．用一氧化碳把Fe2O3中的铁还原出来．请回答：在Ⅰ反应中，X的化学式为O2．在高温条件下，一氧化碳与Fe2O3反应的化学方程式为&2Fe+3CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2．用黄铁矿通过Ⅰ、Ⅱ两步反应来冶炼铁，可能引发的环境问题是酸雨（或残余CO污染空气、排放的CO2加剧温室效应…等合理均可）（写1条）．⑤20℃时，锡（Sn）、钨（W）、铁（Fe）三种金属分别与稀盐酸反应的现象如表：
10%的稀盐酸
缓慢产生气泡
迅速产生气泡请判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe、Sn、W（或Fe＞Sn＞W）．
科目：初中化学
来源：福建
题型：问答题
三明市位于福建省中西部，境内不仅有美丽的自然风光，而且石灰石矿产资源十分丰富．小明同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回若干块石灰石样品，对石灰石样品中碳酸钙的质量分数进行测定．称取石灰石样品25.0g与含14.6gHCl的盐酸恰好完全反应．（CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）请你计算：（1）反应后生成二氧化碳的质量．（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
科目：初中化学
来源：2006年福建省三明市中考化学试卷（课标卷）（解析版）
题型：解答题
三明市位于福建省中西部，境内不仅有美丽的自然风光，而且石灰石矿产资源十分丰富．小明同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回若干块石灰石样品，对石灰石样品中碳酸钙的质量分数进行测定．称取石灰石样品25.0g与含14.6gHCl的盐酸恰好完全反应．（CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）请你计算：（1）反应后生成二氧化碳的质量．（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．关于caco3+hcl=cacl2+h2o+co2 的cacl2溶质质量分数怎怎么计算啊 为什么生成的水不能算_作业帮
关于caco3+hcl=cacl2+h2o+co2 的cacl2溶质质量分数怎怎么计算啊 为什么生成的水不能算
关于caco3+hcl=cacl2+h2o+co2 的cacl2溶质质量分数怎怎么计算啊 为什么生成的水不能算
我刚好解答了一道题,你参考一下就明白了100g稀盐酸中假如10g碳酸钙完全反应 求 反应后所得溶液是 溶质液量为 溶质化学式和质量 溶质质量分数 所得溶液是氯化钙溶液,溶质是氯化钙,化学式：CaCI2设生成氯化钙质量为X,CO2的质量为YCaCO3+2HCI = CaCI2 +CO2 +H2O 100 111 44 10g X Y100/111=10g/XX =11.1克100/44 = 10g /YY = 4.4g反应后所得溶液中溶质的质量分数根据质量守恒定律求出反应后溶液的质量是100g+10g-4.4g =105.60g11.1g /105.6g *100% =10.51%为了测定实验室制取CO2气体所用的石灰石中CaCO3的质量分数,取来了一些石灰石样品,并取稀盐酸200克,平均分成4份,进行实验,化学反应方程式为：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2.试探结果如下：实验次数 _作业帮
为了测定实验室制取CO2气体所用的石灰石中CaCO3的质量分数,取来了一些石灰石样品,并取稀盐酸200克,平均分成4份,进行实验,化学反应方程式为：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2.试探结果如下：实验次数
为了测定实验室制取CO2气体所用的石灰石中CaCO3的质量分数,取来了一些石灰石样品,并取稀盐酸200克,平均分成4份,进行实验,化学反应方程式为：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2.试探结果如下：实验次数 1 2 3 4加入样品的质量（g）5\x05 10\x\x05生成CO2的质量(g)\x051．98\x053．96\x055.5\x05m（1）哪几次反应中矿石还有剩余?（2）m=?（3）计算这种石灰矿中碳酸钙的质量分数.（4）计算所取稀盐酸溶质的质量分数?我的老师说这是关于过量的问题,可不可以告诉我这里哪几次过量了,分别是什么物质,你是怎么看出来的,请说仔细.在回答以上问题.
50g过 1.98g 10g
50g过 3.96g
5.5g 20g过
m看第二次实验,样品括大两倍,气体增加两倍,说明第一次是样品不够了,即酸过量.第三次样品增加,气体又增加,说明第二次酸还过量,但样品增至第一次三陪,气体增加的却不足三陪,说明第三次的酸已耗尽,即：样品过量；第四次未增加酸继续增加样品,样品更加过量,气体不变.(2)m=5.5(1)第三、四次矿石有剩余.(3)计算样品时,要选择样品不过量的第一组实验数据CaCO3+2HCl=CO2+H2O+CaCl2100
1.98g4.5g/5g=90%(4)计算盐酸要选择酸不过量的第三组实验数据73
44x=9.125g
5.5g9.125g/50g=18.25%在实验室里制取二氧化碳的化学方程式为:CaCO3+2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2该反应物的反应条件是＿,反应物CaCO3与HCl之间的质量比为＿．现要制取4．4克CO2,需要CaCO3的质量为＿．_作业帮
在实验室里制取二氧化碳的化学方程式为:CaCO3+2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2该反应物的反应条件是＿,反应物CaCO3与HCl之间的质量比为＿．现要制取4．4克CO2,需要CaCO3的质量为＿．
在实验室里制取二氧化碳的化学方程式为:CaCO3+2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2该反应物的反应条件是＿,反应物CaCO3与HCl之间的质量比为＿．现要制取4．4克CO2,需要CaCO3的质量为＿．
常温常压 100/（36.5*2）=100:734．4克CO2=0.1MOL=n(CaCO3)0.1*100=10g需要CaCO3的质量为10g
先提醒一下，楼主的方程式书写得不完全正确。最后一项应加气体符号。我记得该反应没有条件（常温就可以了），质量比你把这两个元素的各个组成元素的原子的相对原子质量相加即可（注意配平的需乘前面的数哦）。把44写在CO2的下面，再把4，4写在44下面，用它们的比，即0。1来计算。CaCO3的相对分子质量写出后乘0。1即为所求。...为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7g．（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）（1）生成CO2的_作业帮
为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7g．（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）（1）生成CO2的
为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7g．（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）（1）生成CO2的质量为______&g．（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（1）生成CO2的质量为10g+50g-56.7g=3.3g．故答案为：3.3．（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑&100&&&&&&&&&&&& &&&& 44x&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&3.3g&&&& x=7.5g&石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=75%．答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．
本题考点：
根据化学反应方程式的计算．
问题解析：
加入稀盐酸时，石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．}