期末考试模拟试题(二)_百度文库
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期末考试模拟试题(二)|
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你可能喜欢有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L.要将_百度知道
有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L.要将
至少需要加入4mol&#47。要将Mg2+全部转化为沉淀从溶液中分离出来;L？依题意 应将镁离子转化为氢氧化镁 铝离子转化为偏铝酸钠为什么是铝离子转化为偏铝酸钠有200ml氯刳枝夺何懿蛊胡曝化镁和氯化铝的混合溶液.2mol&#47，其中c（Mg2+）为0;L，c（Cl-）为1;LNaOH溶液的体积为.3mol&#47？
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&nbsp，&NaOH&nbsp://f;÷&&nbsp.06mol =&所以，得到c(Al&#179;+)=(1;&&&×&&&&nbsp.+&&nbsp,阴离子数目等于阳离子数目（即&&+)&&&&&&&&&+&&&&nbsp.08L;&&nbsp.3mol/L,&&&nbsp；&&&nbsp.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="&&+)=0;原理;3×0;+&nbsp://f;&nbsp：由电解质呈电中性;====&&nbsp.2L&&&0.32mol，需继续向混合液中滴加氢氧化钠溶液;v(Na(OH))=0;&3&====&&nbsp.2mol/L&nbsp.06&&&&/zhidao/pic/item/b21cd64afb381efd72;&&H2O;+&&&&0.&&0;&&nbsp.baidu.3mol/L&4mol/L&&&Al(OH)3&×&&&nbsp，使Al&#179;&-&0;&nbsp.3mol/L&=&+ 0;&&&&&nbsp.&3OH-&;&&&0;&nbsp.2mol/L)&&+重新溶解到溶液中;&n穴戳贯端卟得晋抡+&=&&&&&&&÷&&&nbsp，而不含其他的沉淀物（即Al(OH)3）;&&3c(Al&#179;&&&&&nbsp，至少需加入4mol/L的氢氧化钠溶液0
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出门在外也不愁将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2 mol&#47;L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol&#47;L NaOH溶液。在滴加_百度知道
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⑴由图像可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的为H2SO4：0.2mol－0.16mol× ＝0.12mol。假设n(Mg)＝x mol，n(Al)＝y mol，则有方程组：
，解得：x＝0.06 mol，y＝0.04 mol。当加入V2 mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)2↓和NaAlO2，关系式为：Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，∴V2＝160 mL＋ ＝440 mL。
⑵当Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式为2NaOH～H2SO4，
∴V(NaOH)＝ ＝400 mL。
⑶当所得沉淀中无Al(OH)3时，NaOH溶液过量，反应后生成的溶质为：Na2SO4、NaAlO2。
则根据Na元素守恒：n(NaOH)＝0.45 L×1mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2＋0.1×(1－a)mol。
解得a≥0.5 ，则满足此条件的a的取值范围是 0.5≤a＜1。
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1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入的NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160ml时，则金属粉末中n（Mg）=___0.06______mol，V2=__440____ml。1)加入NaOH先和H2SO4中和，待H+完全消耗光时，开始生成沉淀。n(H2SO4)=2mol/L*0.1L=0.2moln(H+)=2n(H2SO4)=0.2*2=0.4mol160mL NaOH含OH-为n(OH-)=n(NaOH)=0.16L*1mol/L=0.16mol设有x mol Mg ，有 y mol Al加入镁铝合金后剩余H+ 0.4-2xx+y=0.10.4-(2x+3y)=0.16x=0.06y=0.04V2反应的是加入NaOH生成Al(OH)3,Mg(OH)2后继续滴加，Al(OH)3完全反应的体积在V1的体积上仍需加入一定△V NaOH，所含NaOH的物质的量使得Mg2+完全沉淀，Al3+变为AlO2-Al3+ +4OH-=AlO2- +2H2O1
n(NaOH)1n(NaOH)1=0.16molMg2+ +2OH-=Mg(OH)21
n(NaOH)2n(NaOH)2=0.12moln(NaOH)=n(NaOH)1+n(NaOH)2=0.12+0.16=0.28mol△V=n(NaOH)/c=0.28mol/1mol/L=280ml故V2=V1+△V=160mL+280mL=440ml2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+反应完全，则滴入的NaOH溶液的体积V（NaOH）=_____400________ml这里有三种方法沉淀完全时，建立在V1的基础上，算出与Mg2+，Al3+反应的NaOH量，最后求总体积V(NaOH)=V1+V(Mg反应部分)+V(Al反应部分)Al3+ +3OH-=Al(OH)31
n(NaOH)1n(NaOH)1=0.12molMg2+ +2OH-=Mg(OH)21
n(NaOH)2n(NaOH)2=0.12mol仍需n(NaOH)=0.12+0.12=0.24mol△V=n(NaOH)/c=0.24mol/1mol/L=240mLV(NaOH)=V1+△V=160+240=400mL法二，其实这个只要减去与Al(OH)3反应的过量NaOH的体积就可以了Al-Al(OH)31
10.04 0.04molAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O1
0.04V过量=n/c=0.04/1=0.04L=40mlV=V2-V过量=440-40=400mL法三:当Al3+ Mg2+完全反应时，溶液中为Na2SO4所以使用的NaOH量为n(NaOH)=n(Na+)=2n(SO42-)=2*0.2=0.4molV=n/c=0.4/1=0.4L=400mL3)若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量为a，用100ml 2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450ml 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3,满足此条件的a的取值范围是___[0.05,0.1)______。有Mg a mol,有Al 0.1-a moln(SO42-)=n(H2SO4)=0.1L*2mol/L=0.2mol当沉淀完全时溶液中只含Na2SO4此时n(Na2SO4)=n(SO42-)=0.2mol消耗n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.4mol剩余n(NaOH)=0.45L*1mol/L-0.4mol=0.45mol-0.4mol=0.05mol沉淀中无Al(OH)3，说明Al(OH)3与NaOH恰好完全反应时，含Al最多Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O1
0.05mol即0.1-a&=0.05mola&=0.05mol又因为铝镁合金的物质的量为0.1mol故a&0.1所以0.05&=a&0.1取值范围是[0.05,0.1)
a的取值范围是 0.5≤a＜1
n(Mg)=0.06mol V2=100ml+160ml+280ml=540ml反应方程式有如下几个：第一组溶解反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 第二组中和反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O第三组沉淀反应：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4 Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4其中Mg(OH)2和Al(OH)3为沉淀物第四组溶解反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O NaAlO2不是沉淀因V1=160ml，即说明需要0.16mol的碱来中和未反应完的酸，由第二组方程式可得，即前面共有0.08mol的酸没有反应完，剩余0.12mol的酸参与溶解反应，由前两个方程式即可得到n(Mg)=0.06mol n(Al)=0.04mol 然后再根据三、四两组方程式即可得到后面反应所消耗的碱的量为0.28mol 即280ml,故V2=100+160+280=540ml
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出门在外也不愁现有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0 mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉}