某化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．（1）写出A实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．（2）B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K1、K2均处于关闭状态）．请写出实验中K2处于关闭状态下打开K1时发生反应的化学反应方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；B实验全过程观察到的现象打开K1时观察到气球鼓起，打开K2时观察到有气泡生成且气球变小．（3）实验结束后，同学们将A、B两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到液体呈红色，由此产生疑问．（提出问题）烧杯的废液中含有哪些物质？（交流讨论）一定含有的物质：酚酞、水和NaCl，还含有能使酚酞变红的物质．同学们猜想能使酚酞变红的物质是什么？（查阅资料）碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（猜&&&&想）废液中能使酚酞变红的物质是：A．只有氢氧化钠&&&&&&&&&B．只有碳酸钠&&&&&&C．碳酸钠和氢氧化钠（设计实验）兴趣小组的同学用氯化钙溶液来验证猜想．（实验验证）同学们对废液中还可能含有的物质进行确定：取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液．（结论解释）通过实验，同学们得出了确切的结论．（下图为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线）．猜想中一定不成立的是A（填序号）（表达与交流）请你分析他们能得出确切结论的理由据图可知，加入氯化钙溶液就有沉淀生成，废液中一定含有碳酸钠．若加入过量氯化钙溶液废液红色褪去则不含氢氧化钠，若仍呈红色则含氢氧化钠．．
解：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以本题答案为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）打开K1时，氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，气球鼓起，打开K2时，盐酸与反应生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，使瓶内的压强增大，小气球重新变瘪，所以本题答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，打开K1时观察到气球鼓起，打开K2时观察到有气泡生成且气球变小；（3）两个反应中均有氯化钠生成，所以一定含有氯化钠，氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性，可能同时存在，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，从图象可以看出，加入氯化钙溶液就有沉淀生成，废液中一定含有碳酸钠，不可能只是氢氧化钠，要判断是否含有氢氧化钠，可以根据碳酸钠完全反应后的溶液是否仍为红色来确定．所以本题答案为：NaCl；碳酸钠和氢氧化钠；A；据图可知，加入氯化钙溶液就有沉淀生成，废液中一定含有碳酸钠．若加入过量氯化钙溶液废液红色褪去则不含氢氧化钠，若仍呈红色则含氢氧化钠．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，打开K1时，氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，气球鼓起，打开K2时，盐酸与反应生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，使瓶内的压强增大，小气球变瘪，根据两个反应可以判断含有的物质有哪些，溶液呈红色，则碱性物质为氢氧化钠或碳酸钠，根据与氯化钙反应的图象分析得出合理的结论．考点：碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的碱 碱的通性
分析：（1）根据酚酞遇酸不变色，遇碱变红考虑；（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，可以据此写出该反应的化学方程式．（3）氢氧化钙在生活中常被用作建筑材料和改良酸性土壤等，可以据此解答．
解答：解：（1）酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）氢氧化钙在生活中常被用作建筑材料和改良酸性土壤等．故答案为：（1）红；（2）Na2CO3+Ca（OH）2═2Na0H+CaCO3↓，（3）建筑材料；改良酸性土壤．
点评：解答本题关键是要知道酸碱指示剂遇到酸和碱变色情况，熟悉方程式的书写注意事项．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
用化学用语填写下列空格：（1）1个水分子；（2）锰原子；（3）+2价的镁元素；（4）保持氧气的化学性质的最小粒子；（5）三个碳酸根离子．
科目：初中化学
水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任．请回答下列有关问题：（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水；（2）下列是一些净水的方法，其中可使硬水变成软水的是：（填序号）．①过滤&&&&②蒸馏&&&③沉淀&&&&&&&④煮沸（3）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于浪费水的是（填字母编号）；A．用洗菜水浇花&&&&&&&&&B洗手擦香皂时不关上水龙头C．用洗衣水冲厕所&&&&&&&D．用自来水不断为西瓜冲水降温（4）按如图所示装置进行实验，一段时间后，与负极相连的B玻璃管中产生的气体是，反应的化学方程式为．&该实验证明了水是由组成的．（5）用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的功能．（6）将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可用方法（填两种）．
科目：初中化学
（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管，输送热水一般用铜管．下列管材不属于金属材料的是（填序号）．A．铸铁管B．铜管C．塑料管（2）铁锅、铝锅、铜锅用来炒菜、做饭是利用了它们的（填序号）；A．导电性&&&&B．延展性&&&C．导热性&&&D．有金属光泽（3）自行车的主要材料钢铁易生锈．请根据图中的标示，为自行车的相应部位设计不同的、合理的防锈方法．①三角架；②链条．（4）不法分子为了牟取暴利，常用黄铜充当黄金，（黄铜是铜、锌合金），请说出一种你鉴别真假黄金的方法．
科目：初中化学
如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中&&的溶解度曲线．（1）40℃时，该物质在酒精中的溶解度为．（2）影响该物质在水和酒精中的溶解度的主要因素是．（3）40℃时，其饱和水溶液的溶质质量分数为：40%（填“＞”、“=”或“＜”）．
科目：初中化学
图1是实验室制取二氧化碳气体的常见装置（图中铁架台略去），请回答下列问题．（1）仪器a的名称是．（2）用大理石和稀盐酸制二氧化碳时，常会因为盐酸挥发出的气体而使二氧化碳不纯．若用稀硫酸和大理石制二氧化碳时，会生成，覆盖在大理石的表面，从而阻止反应的继续进行．（3）如果对稀硫酸和大理石加热，就可以加快反应的进行，原因是，写出反应的化学方程式．若在上述溶液中加入铵盐，则反应速度进一步加快，请写出一种铵盐的名称或化学式．据此，稀硫酸和大理石反应制取二氧化碳时最宜选用下列装置中（填序号）来完成．（4）能说明二氧化碳收集满的现象是图3的（填序号）这种检验方法利用的二氧化碳性质是．
科目：初中化学
根据硫在氧气中燃烧的示意图用化学用语填空：（1）硫的化学式；（2）硫燃烧的化学方程式；（3）燃烧后瓶内形成亚硫酸（H2SO3）溶液，写出溶液中氢离子的符号．
科目：初中化学
从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（　　）
A、过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤B、过量的稀硫酸与Fe2O3反应，过滤C、过量的铁粉与稀硫酸反应，过滤D、过量的铁粉与硫酸铜溶液反应，过滤
科目：初中化学
右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）．下列说法正确的是（　　）
A、三种物质溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲B、若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯C、将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多D、将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙=甲这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~学了催化剂的知识后，某同学联想氧化铜能否对过氧化氢起催化作用呢？于是进行了以下探究，请你参与他的探究．【猜想】Ⅰ．氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ．氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；Ⅲ．氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：（1）填写下表空格：步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论溶液中有气泡放出带火星的木条复燃．m.2g溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．（2）步骤①的目的是与③对比检验氧化铜能否加快双氧水的分解步骤⑦的目的是证明氧化铜的化学性质在反应前后没有改变．（9）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D（填序号）．（4）若在④中发现滤纸和漏斗间有气泡，可能的影响是过滤速度慢，处理的方法是用玻璃棒轻压（使滤纸紧贴漏斗内壁）．
解：Ⅲ、催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变．（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃；（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论，所以步骤①的目的是：与③对比检验氧化铜能否加快双氧水的分解；步骤⑦的目的是：证明氧化铜的化学性质在反应前后没有改变；（3）A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故选D；（4）若在④中发现滤纸和漏斗间有气泡，可能的影响是过滤速度慢，可以用玻璃棒轻压，使滤纸紧贴漏斗内壁．故答案为：Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后&质量和化学性质不变；&（1）步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论&溶液中有气泡放出带火星的木条复燃&&&&&&0.2g&&&&&&&&溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．（2）与③对比检验氧化铜能否加快双氧水的分解；证明luO的化学性质在反应前后没有改变；（3）D；（4）过滤速度慢；用玻璃棒轻压（使滤纸紧贴漏斗内壁）．Ⅲ、根据催化剂的定义回答；（1）根据氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用回答③现象；根据催化剂的定义和特点回答⑥结果；根据催化剂的定义和特点回答⑦现象；（2）根据对比实验的探究方法回答；（3）根据图示中的滤纸的折叠处理进行分析；（4）根据过滤的操作“一贴、二低、三靠”进行分析．解：（1）如果用双氧水制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；故答案为：催化作用；B；过氧化氢水+氧气（2）加热醋酸钠和碱石灰（均为固体）的方法制取甲烷，因此需要加热；甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，因此能用排水法和向下排空气法收集．故答案为：AC或AE（3）小林同学向盛有5%的双氧水溶液的试管中加入少量二氧化锰，然后将带火星的木条伸入试管口，未见木条复燃；因为5%双氧水溶液的浓度太低，因此未见木条复燃；改进方法有：浓度低导致含水量大，加个干燥管或者浓硫酸洗气，会增大氧气的浓度；过氧化氢溶液的质量分数再大一些，再加入二氧化锰；故答案为：5%双氧水溶液的浓度太低；浓度低导致含水量大，加个干燥管或者浓硫酸洗气，会增大氧气的浓度；或过氧化氢溶液的质量分数再大一些，再加入二氧化锰分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．加热醋酸钠和碱石灰（均为固体）的方法制取甲烷，因此需要加热；甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，因此能用排水法和向下排空气法收集．小林同学向盛有5%的双氧水溶液的试管中加入少量二氧化锰，然后将带火星的木条伸入试管口，未见木条复燃，因为5%双氧水溶液的浓度太低，因此未见木条复燃；改进方法有：浓度低导致含水量大，加个干燥管或者浓硫酸洗气，会增大氧气的浓度；使用过氧化氢溶液的质量分数再大一些，再加入二氧化锰．点评：本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液--“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效．（1）实验过程①在试管中加入5mL“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；③如右图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是．（2）实验结论：．【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，该物质在反应前后质量是否发生变化．（1）实验原理写出化学反应的方程式．（2）实验步骤①；②将二氧化锰装入大试管中并加入5mL“双氧水”；③待反应结束后，将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量；④．（3）做完此实验后，小方认为要证明二氧化锰的催化作用，还需要再补充一个探究实验：探究．【实验反思】依据所做的实验，影响化学反应速率的因素可能有等．
科目：初中化学
化学实验课里，老师给同学们准备了如图所示的实验装置．（1）小明同学用双氧水和二氧化锰反应制取氧气，在这个反应中，二氧化锰的作用是催化作用，选择的发生装置是B（填序号），他应写出的文字表达式为水+氧气过氧化氢水+氧气（2）甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，小玲用加热醋酸钠和碱石灰（均为固体）的方法制取甲烷，小玲选择制取甲烷的发生装置和收集装置是AC或AE（填序号）．（3）小林同学向盛有5%的双氧水溶液的试管中加入少量二氧化锰，然后将带火星的木条伸入试管口，未见木条复燃．你认为带火星的木条未复燃的原因是5%双氧水溶液的浓度太低．要使带火星的木条复燃，可对该实验作怎样的改进？过氧化氢溶液的质量分数再大一些，再加入二氧化锰．
科目：初中化学
题型：阅读理解
小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液--“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效．（1）实验过程①在试管中加入5mL“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是冷凝水蒸气．（2）实验结论：双氧水没有失效．【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，该物质在反应前后质量是否发生变化．（1）实验原理写出化学反应的文字表达式水+氧气过氧化氢水+氧气；（2）实验步骤①准确称量二氧化锰的质量；②将二氧化锰装入大试管中并加入5mL“双氧水”；③待反应结束后，将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量；④与反应前的质量相比较．（3）做完此实验后，小方认为要证明二氧化锰的催化作用，还需要再补充一个探究实验：探究二氧化锰在化学反应前后化学性质是否发生改变．【实验反思】依据所做的实验，影响化学反应速率的因素可能有温度、催化剂等．【第三组实验】小明利用制得的一瓶氧气，欲验证铁丝能否在氧气中燃烧．（1）小明先在盛有氧气的集气瓶中加入少量水，目的是防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底；（2）小明将用砂纸打磨干净的细铁丝绕成螺旋状，并在一端系上一根火柴，在酒精灯火焰上点燃，待火柴即将燃烧完时，伸入集气瓶中，观察到剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；（3）实验结论：铁丝能在氧气中燃烧，反应的文字表达式为四氧化三铁铁+氧气四氧化三铁．
科目：初中化学
来源：学年四川省绵阳市游仙区九年级（上）第一次月考化学试卷（解析版）
题型：解答题
化学实验课里，老师给同学们准备了如图所示的实验装置．（1）小明同学用双氧水和二氧化锰反应制取氧气，在这个反应中，二氧化锰的作用是______，选择的发生装置是______（填序号），他应写出的文字表达式为______}