VmL硫酸铁溶液中含a g Fe3+，从该溶液中取出V2mL，并稀释至2VmL，则稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度约为_百度知道
VmL硫酸铁溶液中含a g Fe3+，从该溶液中取出V2mL，并稀释至2VmL，则稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度约为
wordSpacing:1px"><td style="border-bottom，则稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度约为（　　）A．C．B．mL:normal:1px"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-Fe3+:nowrap:1px solid black">375a56Vmol/LD．
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出门在外也不愁Vml硫酸铁溶液中含wg硫酸根离子,取此溶液0.5ml,用水稀释成2vml,则稀释后的溶液中铁离子物质的量浓度为多少A250w/48v B250w/72vC125w/36vD125w/72v
百人创未sm7
看答案应该是取此溶液0.5Vml吧,题抄错了?FE2(SO4)3===2FE3+ +3 SO42-2 3X W/96X=W/144摩尔铁离子物质的量=（W/144）*(0.5V/V)铁离子物质的量浓度=[（W/144）*(0.5V/V)]/0.002V=125w/72v选D
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[（W/96）/（0.5/V）]*（2/3）/2V=
扫描下载二维码vmlAl2(So4）3溶液中含al离子ag,取4分之vml溶液稀释到4vml,则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是
天天向上0338
vmlAl2(So4）3溶液中含al离子ag则其中So4的物质的量=(a\27)*(3\2)=a\18则4分之vml溶液含So4的物质的量=(a\18)\4=a\72所以稀释后浓度=（a\72)\(4v*10^-3)=v=125a\36v
则4分之vml溶液含So4的物质的量=(a\18)\4=a\72
是什么意思？
原溶液的So4的物质的量=a\18
取四分之V，说明So4的物质的量也只有上述的1\4了啊
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铝离子浓度为：a/(27v*10-3)
则硫酸根离子浓度为铝离子的2分之3
取4分之vml溶液稀释到4vml=是稀释了16倍 结果为 125a/36V
扫描下载二维码– VmL AL2(SO4)3溶液中含有AL3+ag,取V/2mL的溶液稀释到VmL,则稀释后溶液中SO4-的物质的量浓度为多少?
发顺丰我不惹36
V ml 有Al3+ A克 ,则V/4 中有Al3+ A/4 克稀释后4V ml中 Al3+不变依旧有 A/4克2Al3+ 3 SO42-2*27 3A/4 xx==A/72 即4V ml中 SO42-离子有 A/72 mol浓度为 A/72 / (4V/1000)==125A/36V mol/L
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先算出原来浓度再乘二分之一。（750+250a）/9V
原溶液n（Al3+）=m/27 mol 所以C（Al3+）=（m/27）/（V*0.001）=1000m/27V 所以C（SO42-）=1.5*C（Al3+）=500m/9V 取出1/4 V ml溶液，C（SO42-）=500m/9V 稀释到4V，所以体积扩大到原来的16倍，所以物质的量浓度为原来的1/16，所以C（SO42-）=125m/36V
扫描下载二维码（2013o泸州一模）在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与化学反应）．某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：【实验一】测定硫元素的含量Ⅰ．实验装置如图所示（夹持和加热装置已省略）．A中的试剂是双氧水，将mg该硫铁矿样品放入硬质玻璃管D中．从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全．Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：【实验二】测定铁元素的含量Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下：①用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A；②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；③将滤液B稀释为250mL；④取稀释液25.00mL，用浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL．请根据以上实验，回答下列问题：（1）Ⅰ中装置C中盛装的试剂是；E瓶的作用是．（2）Ⅱ中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为．（3）Ⅲ的步骤③中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是；④中盛装KMnO4溶液的仪器是．（4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为．（用含m1和m2的代数式表示）铁元素的质量分数为．（用含m1、c、v的代数式表示） - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询& > && >&& >&（2013o泸州一模）在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与化学反应）．某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：【实验一】测定硫元素的含量Ⅰ．实验装置如图所示（夹持和加热装置已省略）．A中的试剂是双氧水，将mg该硫铁矿样品放入硬质玻璃管D中．从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全．Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：【实验二】测定铁元素的含量Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下：①用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A；②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；③将滤液B稀释为250mL；④取稀释液25.00mL，用浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL．请根据以上实验，回答下列问题：（1）Ⅰ中装置C中盛装的试剂是；E瓶的作用是．（2）Ⅱ中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为．（3）Ⅲ的步骤③中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是；④中盛装KMnO4溶液的仪器是．（4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为．（用含m1和m2的代数式表示）铁元素的质量分数为．（用含m1、c、v的代数式表示）（2013o泸州一模）在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与化学反应）．某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：【实验一】测定硫元素的含量Ⅰ．实验装置如图所示（夹持和加热装置已省略）．A中的试剂是双氧水，将mg该硫铁矿样品放入硬质玻璃管D中．从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全．Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：【实验二】测定铁元素的含量Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下：①用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A；②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；③将滤液B稀释为250mL；④取稀释液25.00mL，用浓度为c&mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V&mL．请根据以上实验，回答下列问题：（1）Ⅰ中装置C中盛装的试剂是；E瓶的作用是．（2）Ⅱ中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为．（3）Ⅲ的步骤③中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是；④中盛装KMnO4溶液的仪器是．（4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为．（用含m1和m2的代数式表示）铁元素的质量分数为．（用含m1、c、v的代数式表示）科目: 高中化学最佳答案解：（1）装置中生成的氧气含有水蒸气需要在通入玻璃管前除去水蒸气，选用浓硫酸进行干燥；铁矿石和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，E装置是吸收二氧化硫气防止污染环境；故答案为：浓硫酸，吸收二氧化硫；（2）Ⅱ中加入过量H2O2溶液发生的反应是过氧化氢氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为：H2O2+SO32-═SO42-+H2O；故答案为：H2O2+SO32-═SO42-+H2O；（3）依据配制一定体积溶液的操作步骤分析，需要在250mL容量瓶中配制，高锰酸钾溶液具有强氧化性需要盛在酸式滴定管中；故答案为：250mL，酸式滴定管；（4）样品质量为m1g，依据流程分析可知得到硫酸钡沉淀为m2g，硫元素物质的量=硫酸钡物质的量=2g233g/mol=2233mol；依据硫元素守恒计算硫元素质量得到硫元素的质量分数=2233mol×32g/molm1g×100%=2233m1×100%；依据滴定实验消耗的高锰酸钾物质的量结合反应的定量关系计算亚铁离子物质的量，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；设亚铁离子物质的量为X，25mL溶液消耗高锰酸钾物质的量=c mol/L×Vml×10-3L/mol=cV×10-3mol5Fe2+～MnO4-5&&&&&& 1X&&&&&& cV×10-3molX=5cV×10-3mol所以250mL溶液中含铁元素物质的量5cV×10-2mol依据铁元素守恒得到样品中含有的铁元素质量分数=-2mol×56g/molm1g×100%=1×100%；故答案为：1×100%；解析（1）装置中生成的氧气含有水蒸气需要在通入玻璃管前除去水蒸气，选用浓硫酸进行干燥；铁矿石和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，E装置是吸收二氧化硫气防止污染环境；（2）Ⅱ中加入过量H2O2溶液发生的反应是过氧化氢氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，过氧化氢被还原为水；（3）依据配制一定体积溶液的操作步骤分析，需要在250mL容量瓶中配制，高锰酸钾溶液具有强氧化性需要盛在酸式滴定管中；（4）样品质量为m1g，依据流程分析可知得到硫酸钡沉淀为m2g，依据硫元素守恒计算硫元素质量得到硫元素的质量分数；依据滴定实验消耗的高锰酸钾物质的量结合反应的定量关系计算亚铁离子物质的量，依据铁元素守恒得到样品中含有的铁元素质量分数；知识点: [探究物质的组成或测量物质的含量]相关试题大家都在看推荐文章热门知识点
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