FeSo4和Fe(SO4)3的混合物,其中Fe的质量分量是31%,则混合物中氧元素的质量分数为A 16％ B 46％ C 56％ D 76％
怪叔叔59CT
Fe的质量分数是31%则S和O的质量分数是1-31%=69%S与O的质量比是 32比上（16乘以4） 注意氧原子是4个
就是 1比2那么氧元素占3分之2所以 氧元素 = 69%乘以3分之2=46%所以选B
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扫描下载二维码FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（　　）A．1-1.5a%B．1-2a%C．1-3a%D．无法计算
小苏wan320
在FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2，由于混合物中氧元素的质量分数为a%，则混合物中硫元素质量分数为0.5a%，铁元素的质量分数是：1-a%-0.5a%=1-1.5a%．故选A．
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根据FeSO4和Fe2（SO4）3两物质的组成特点，可知混合物中硫元素与氧元素的质量比为1：2，混合物中氧元素的质量分数为a%，则混合物中硫元素质量分数为0.5a%．
本题考点：
有关化学式的计算和推断．
考点点评：
根据混合物组成中两化合物的中组成元素的特别关系，确定混合物中元素的质量分数，此类问题通过存在这种特点．
扫描下载二维码用适当化学符号表示①二个氮气分子______；&&&&&②三个碳酸根离子______；③硫酸亚铁______；&&&④水中氧元素显-2价H2；⑤空气中含量最多的元素______；⑥保持水化学性质的最小粒子______．
crPT10HW14
（1）符号前面的数字表示分子个数，一个氮气分子是由两个氮原子构成的，故答案为：2N2（2）一个碳酸根离子带两个单位的负电荷，故答案为：3CO32-（3）铁元素+2价，硫酸根-2价，书写化学式时，按照正价前负价后书写；...
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符号前面的数字表示分子、原子或离子个数，右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，正上方的数字表示元素的化合价；铁元素+2价，硫酸根-2价，书写化学式时，按照正价前负价后书写；一个氮气分子是由两个氮原子构成的，一个碳酸根离子带两个单位的负电荷；空气中含量最多的是氮气，因此是氮元素；分子是保持物质化学性质的最小微粒，因此水的化学性质是由水分子保持的．
本题考点：
化学符号及其周围数字的意义．
考点点评：
本考点考查了化学式的书写、化学符号及其周围的数字的意义，书写化学式时，按照正价前负价后书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语是重要的考点之一，要理解应用，总体把握．
扫描下载二维码1.5molso2与多少克so3含有相同质量的氧元素 多少克Na2SO4中含有0.5molSO42-
1.因为在1.5molSO2含有3mol氧原子,1molSO3中含3mol氧原子所以需SO3的量为1mol故 SO3质量为 80g 2.因为 0.5 mol Na2SO4 中含有0.5 mol SO42-所以Na2SO4 质量为：0.5 * 142 = 71 克
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1.5molSO2含有2×1.5=3mol氧原子，1molSO3中含有3mol氧原子，1molSO3的质量为m=nM=1×80=80g0.5molNa2SO4中含有0.5molSO42-，0.5molSO42-的质量为0.5×142=71g
在1.5molSO2含有3mol氧原子，3mol氧原子恰好等于1molSO3中含的氧原子个数， 所以需SO3的量为1mol 故 SO3质量为 80g
扫描下载二维码硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中,若其中铁元素的质量为a%,则其中氧元素的质量分数为多少
你注意分析,在混合物中,铁元素的质量为a%,那么硫酸根的质量份数为（1-a％） 在硫酸根中,氧元素质量分数为64/96*100%=2/3; 所以氧元素在混合物中的质量分数为2/3*（1-a％） 其实你把这题目看作化学式计算,从整体考虑,就不难了
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