D【解析】　由于CH3COOH为弱电解质，故0.01 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)≠1×10－2mol/L，故由水电离出的c(H＋)≠1×10－12mol/L，A项错误；因pH＝12的氨水中氨水的浓度远大于0.01 mol/L,0.01 mol/L HCl与pH＝12的氨水混合，当pH＝7时，消耗溶液的体积：③&①，B项错误；将②、④等体积混合，溶液的总体积增大，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)&0.01 mol/L，C项错误。0.01 mol/L HCl稀释10倍后pH＝3。CH3COOH是弱酸稀释电离平衡右移，所以0.01 mol/L的CH3COOH稀释10倍后pH&3，D项正确。 
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：2014年高考化学考前题型专练 保温训练（二）（解析版）
题型：选择题
下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是
（　　）。．用、（）制备时，可用如图所示装置吸收尾气．制备（）时，吸有溶液的胶头滴管要插入亚铁盐溶液中再挤出溶液．加热试管中的固体时，试管口应略向下倾斜．用氢气还原氧化铜时，先通一会氢气，再加热氧化铜 
科目：高中化学
来源：2014年高考化学指导冲关 第8练金属及其化合物练习卷（解析版）
题型：填空题
由某金属的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计如下： 已知物质开始沉淀和沉淀完全时pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2沉淀开始时pH2.74.18.3沉淀完全时pH3.75.49.8 请回答下列问题：(1)过滤操作用到的玻璃仪器有________。(2)第①步Al与足量酸反应的离子方程式为___________________________，得到滤渣1的主要成分为________。(3)第②步用NaOH调节溶液pH的范围为________。(4)由第③步得到CuSO4·5H2O晶体的步骤是将滤液2________、________、过滤、洗涤、干燥。(5)现有洗涤后的滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，请将a、b、c补充完整。  
科目：高中化学
来源：2014年高考化学指导冲关 第7练电化学原理练习卷（解析版）
题型：选择题
如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　)  A．X极是电源负极，Y极是电源正极B．a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体 
科目：高中化学
来源：2014年高考化学指导冲关 第6练水溶液中的离子平衡练习卷（解析版）
题型：填空题
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号，下同)，原因是_____________。A．大于7　　　　　　B．小于7
C．等于7 D．无法确定(2)某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)C．c(Na＋)&c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH&0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。A．升高温度　　　　　　B．降低温度C．加入NH4Cl晶体
D．加入Na2A固体 
科目：高中化学
来源：2014年高考化学指导冲关 第6练水溶液中的离子平衡练习卷（解析版）
题型：选择题
50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1 
科目：高中化学
来源：2014年高考化学指导冲关 第5练化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版）
题型：选择题
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 
科目：高中化学
来源：2014年高考化学指导冲关 第4练物质结构与元素周期律练习卷（解析版）
题型：选择题
下列说法中肯定不正确的是(　　)①某原子K层上只有1个电子②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍③某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍④某离子的核电荷数与最外层电子数相等A．①③　　　　B．②
D．④ 
科目：高中化学
来源：2014年高考化学指导冲关 第1练物质分类化学用语和常用计量练习卷（解析版）
题型：选择题
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．常温常压下，18 g H218O含有的原子总数为3NAB．标准状况下，4.2 g CH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3NAC．将0.1 mol Cl2通入1 L水中，转移的电子数目为0.1NAD．0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含有的Al3＋总数为0.2NA 现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.0l mol/L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH_百度知道
现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.0l mol/L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH
现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L&CH3COOH溶液；②0.0l&mol/L&HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．将①、④混合，若c（CH2COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＜②
提问者采纳
弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，氨水浓度大于氢氧化钠溶液，A．酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相等，故A错误；B．体积相等，②、③混合，溶液呈碱性，要使溶液呈中性，氨水少一点，酸多一些，所以：②＞③，故B正确；C．将①、④混合，若c（CH3COO-）＞c（H+），如果溶液中的溶质是醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，则溶液呈酸性，故C错误；D．①②稀释相同的倍数，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸，所以pH①＞②；③④稀释相同的倍数，稀释过程中促进一水合氨电离，导致氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液，则pH③＞④，故D错误；故选B．
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出门在外也不愁现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水;现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水电离_百度作业帮
现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水;现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水电离
现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水;现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水电离程度最大，②③④中水电离程度一样大B．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③C．将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH)D．将①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，则混合液一定呈碱性都说下原因谢谢麻烦
答案A CA：1中醋酸的[H+]小于10-2mol/L 而2中[H+]=10-2mol/L、3中[OH-]=10-2mol/L、4中[OH-]=10-2mol/L故前者水的电离受到抑制最小,水的电离程度最大.而后三者溶液中氢离子或氢氧根浓度相同,水的电离受到抑制程度相同.B：将②③混合,若pH＝7,则消耗溶液的体积：②>③,PH相同的强酸和弱碱混合,因为弱碱浓度更大（弱碱部分电离）,故强酸用量要更大,最终使得H和OH的物质的量相同.C：将①、④等体积混合,恰好完全反应形成CH3COONa溶液,联立电荷守恒和物料守恒两式,则所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH)D：将①、④混合,若有c(CH3COO¯)＞c(H+),根据电荷守恒,只能得到Na>OH无法说明H与OH相对大小
A错，无论强酸弱酸，都会抑制水的电离。B错，应为3小于2.C对，根据电荷守恒和物料守恒可以推出质子守恒式，即为如此。D错，不一定呈碱性。
A正确。其他.............现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.0lmol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说_百度知道
现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.0lmol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说
现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.0lmol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）A．①中水电离程度最大，②③④中水电离程度一样大B．将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③C．将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）D．将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性
提问者采纳
A．加入酸、碱都会抑制水的电离，①中CH3COOH电离出的H+浓度最小，②③④中电离出的H+、OH-浓度都为0.01 mol?L-1，故①中水的电离程度最大，②③④水的电离程度相等，故A正确；B．②③混合若pH=7，则消耗溶液的体积②＞③，故B错误；C．将①、④等体积混合，恰好生成CH3COONa，CH3COO-水解，根据质子守恒可知存在c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），故C正确；D．将①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），不能说明OH-与H+浓度的相对大小，故D错误．故选：AC．
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出门在外也不愁常温下，下列叙述正确的是（　　）A．某氨水的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＜b-1B．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol_百度作业帮
常温下，下列叙述正确的是（　　）A．某氨水的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＜b-1B．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol
常温下，下列叙述正确的是（　　）A．某氨水的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＜b-1B．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0D．若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a+b=13
A．将pH=a的氨水稀释10倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的，溶液的pH=b，则a＞b-1，故A错误；B．pH=5.6溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液呈存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（CH3COO-）＞c（Na+），故B错误；C．常温下，1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH小于7且接近于7，故C错误；D．10mLpH=a的硫酸溶液c（H+）=10-amol/L，100mLpH=b的NaOH溶液c（OH-）=-1410-bmol/L两溶液混合后，溶液呈中性，10mL×10-amol/L=100mL×10b-14mol/L，a+b=13，故D正确；故选D．
本题考点：
pH的简单计算．
问题解析：
A．一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大；B．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，溶液呈酸性，说明c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒判断；C．根据溶液中PH=-lgc（H+）计算分析，常温下，酸性溶液PH始终小于7；D．若所得混合溶液呈中性，根据c（OH-）×V碱=c（H+）×V酸计算；}