关于原子、分子、离子的说法中，不正确的是（　　）A．原子不能直接构成物质B．分子可以保持物质的化学性质C．原子的质量主要集中在原子核上D．金属原子失去电子会形成阳离子_百度作业帮
关于原子、分子、离子的说法中，不正确的是（　　）A．原子不能直接构成物质B．分子可以保持物质的化学性质C．原子的质量主要集中在原子核上D．金属原子失去电子会形成阳离子
关于原子、分子、离子的说法中，不正确的是（　　）A．原子不能直接构成物质B．分子可以保持物质的化学性质C．原子的质量主要集中在原子核上D．金属原子失去电子会形成阳离子
A、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，故说法错误；B、化学反应中，分子是化学变化中最小的粒子，故说法正确；C、原子的质量主要集中在原子核上，故说法正确；D、原子失电子形成阳离子，得电子形成阴离子，故说法正确；故选A．
本题考点：
原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性．
问题解析：
A、根据构成物质的微粒分析；B、根据分子是保持化学性质的最小微粒进行分析；C、电子的质量很小，可以忽略不计；D、根据离子的形成进行分析．在学习化学的过程中，总结规律要严谨、全面、科学．下列总结出的规律错误的是（　　）A．原子的质量主要集中在原子核上B．原子失去电子后形成的离子一定是阳离子C．最外层上的电子_百度作业帮
在学习化学的过程中，总结规律要严谨、全面、科学．下列总结出的规律错误的是（　　）A．原子的质量主要集中在原子核上B．原子失去电子后形成的离子一定是阳离子C．最外层上的电子
在学习化学的过程中，总结规律要严谨、全面、科学．下列总结出的规律错误的是（　　）A．原子的质量主要集中在原子核上B．原子失去电子后形成的离子一定是阳离子C．最外层上的电子数少于4的原子一定属于金属元素D．原子如果得到或失去电子就变成了带电的微粒
A、一个质子质量约等于一个中子质量，电子质量很小可忽略不计，原子核主要分为质子和中子，所以原子的质量主要集中在原子核上，故A说法正确；B、原子失去电子后形成的离子带正电，一定是阳离子，故B说法正确；C、金属元素的最外层上的电子数一般少于4，最外层上的电子数少于4的原子不一定属于金属元素，例如，氢最外层有一个电子，属于非金属元素．故C说法错误；D、原子最外层电子数主要决定元素的化学性质，所以元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切，原子如果得到或失去电子就变成了带电的微，故D说法正确．故选C．
本题考点：
原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用．
问题解析：
A、根据质子和中子质量大约相等，电子质量很小可忽略不计进行分析；B、根据原子和离子的关系分析；C、根据最外层上的电子数与元素种类的关系分析；D、根据元素的化学性质与原子最外层电子数关系分析在化学反应中,原子得到电子形成什么离子,原子失去电子形成什么离子.离子是原子什么或什么的产物._百度作业帮
在化学反应中,原子得到电子形成什么离子,原子失去电子形成什么离子.离子是原子什么或什么的产物.
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阳离子.阴离子.带电荷的原子叫做离子我也不太确定答案,只能给你参考一下下吧
原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子，由于发生化学反应，核外电子减少或增加形成了化学性质稳定的离子。。。。。。
是氧化或还原的产物！在线求指导：下列有关阳离子的说法
下列有关阳离子的说法中错误的是
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②非金属原子不能形成阳离子 ③阳离子的电子排布一定与_百度作业帮
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①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②非金属原子不能形成阳离子 ③阳离子的电子排布一定与
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下列有关阳离子的说法中错误的是
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②非金属原子不能形成阳离子 ③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同 ④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数 ⑤阳离子都是稳定结构,不会再失去电子 A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④⑤当前位置：
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在化学反应中，原子得到电子形成
______离子，原子失去电子形成
______离子，离子是原子
______的产物．
题型：填空题难度：中档来源：不详
根据原子和离子之间的转换关系：在化学反应中，原子得到电子形成 阴离子，原子失去电子形成 阳离子；离子是原子得到电子 或失去电子 的产物，故答案为：阴；阳；得到电子；失去电子．
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据魔方格专家权威分析，试题“在化学反应中，原子得到电子形成______离子，原子失去电子形成__..”主要考查你对&&原子结构，离子符号的意义及写法&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原子结构离子符号的意义及写法
原子的构成：原子核的构成：原子核相对原子来说，体积很小，但质量却很大，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量约为质子质量的。质子的质量为：1.6726×10-27kg 中子的质量为：1.6749×10-27kg 构成原子的粒子间的关系:对原子构成的正确理解: （1）原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中构成 (有一种氢原子的原子核内只含有1个质子，无中子)，体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子质量很小，可以忽略不计。 （2）每个原子只有一个原子核，核电荷数(核内质子数)的多少，决定了原了的种类。 （3）在原子中：核电荷数二质子数二核外电子数。 （4）原子核内的质子数不一定等干中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。 （5）并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。 （6）在原子中，由于质子(原子核)与电子所带电荷数相等，且电性相反，因而原子中虽然存在带电的粒子，但原子在整体上不显电性。核外电子的排布:①电子层核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。 ②核外电子的分层排布通常用电子层来形象地表示运动着的电子离核远近的不同：离核越近，电子能量越低；离核越远，电子能量越高。电子层数、离核远近、能量高低的关系如下所示：电子层数 1 2 3 4 5 6 7 离核远近 近→&&&&&&& 远能量高低 低→&&&&&&& 高 ③核外电子排布的规律了解一些核外电子排布的简单规律对理解原子核外电子排布的情况有很重要的作川，核外电子排布的简单规律主要有： a.每层上的电子数最多不超过2n2(n为电子层数)，如第一电子层上的电子数可能为1，也可能为2，但最多为2。 b.核外电子排布时先排第一层，排满第一层后，再排第二层，依次类推。 c.最外层上的电子数不超过8;当只有一个电子层时，最外层上的电子数不超过2。原子的不可再分与原子的结构：化学变化中原子不会由一种原子变成另外一种原子，即化学变化中原了的种类不变，其原因是化学变化中原子核没有发生变化。如硫燃烧生成了二氧化硫，硫和氧气中分别含有硫原子和氧原子，反应后生成的二氧化硫中仍然含硫原子和氧原子。原子不是最小粒子，只是在化学变化的范围内为“最小粒子”，它还可再分，如原子弹爆炸时的核裂变，就是原子发生了变化。原子尽管很小，但具有一定的构成，是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。离子的定义：带电的原子或原子团叫离子。 离子的分类：阳离子：带正电荷的原子或原子团，如:K+、NH4+ 阴离子：带负电荷的原子或原子团，如:Cl-、SO42-。 &离子的形成(以Na+、Cl-的形成为例) :①钠在氯气中燃烧生成氯化钠：2Na+Cl22NaCl。钠与氯气反应时，每个钠原子失去1个电子形成钠离子(Na+)，每个氯原子得到1个电子形成氯离子(Cl-)，Na+与Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠（NaCl）②从原子结构示意图分析Na+，Cl-的形成过程：离子的表示方法——离子符号在元素符号的右上角用“+”，“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1 时，省略不谢。如Na+，Cl-，Mg2+，O2-。原子团: ①有一些物质如Ca(OH)2，CaCO3等，它们中的一些原子集团如OH-、CO32-，常作为一个整体参加反应，这样的原子集团，叫做原子团，又叫做根。 ②命名：原子团不能独立稳定地存在，它是物质 “分子”组成的一部分。初中化学中的原子团除铵根 (NH4+)在化学式前面部分外，其他原子团在化学式的后一部分一般命名“xx根”，如下面画线部分为原子团: NH4Cl(铵根)Na2CO3(碳酸根)K2SO4(硫酸根)NaOH(氢氧根)KNO3（硝酸根)KMnO4（高锰酸根)K2MnO4(锰酸根)KClO3(氯酸根) NH4NO3(铵根，硝酸根) 其他原子团有:SO32-(亚硫酸根)、NO2-(亚硝酸根)，HSO3-(亚硫酸氢根)，H2PO4-(磷酸二氢根)等。关系式:阳离子所带正电荷数=原子失去电子数=质子数-核外电子数阴离子所带负电荷数=原子得到电子数=核外电子数-质子数
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