与反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中水的作用完全相同的是（　　）A．2H2O 电解 . 2H2↑+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．2F2+2H2O=4HF+O2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑_百度作业帮
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与反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中水的作用完全相同的是（　　）A．2H2O 电解 . 2H2↑+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．2F2+2H2O=4HF+O2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
与反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中水的作用完全相同的是（　　）A．2H2O2H2↑+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．2F2+2H2O=4HF+O2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中只有Cl、S元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，A．水中H、O元素的化合价变化，水既是氧化剂也是还原剂，故A不选；B．Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故B选；C．水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故C不选；D．水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故D不选；故选B．
本题考点：
氧化还原反应．
问题解析：
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中只有Cl、S元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，以此来解答．B【解析】试题分析：A、反应中氯元素的化合价既升高，也降低，氯气既是氧化剂，也是还原剂，水只是反应物，A错误；B、在反应中氟元素的化合价降低，氟是氧化剂。水中氧元素的化合价升高，水是还原剂，B正确；C、该反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，C错误；D、在反应中氯元素的化合价升高，氯化钠是还原剂，水中氢元素的化合价降低，水是氧化剂，D错误，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断 
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：2015届山东省高三10月阶段性考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/ml）配制 1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是(
② 胶头滴管
③ 100mL容量瓶
④ 托盘天平
⑤ 50mL烧杯
⑥10mL量筒⑦ 100mL量筒
⑨ 滴定管A．⑥③⑧⑤①②
B．⑥⑤③①⑨②
C．④⑤③②①⑨
D．⑥⑤①③② 
科目：高中化学
来源：2015届山东省泰安市高三上学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，则X为下列中的A．Mg2+
D．Cl- 
科目：高中化学
来源：2015届山东省高三上学期第一次（10月）检测化学试卷（解析版）
题型：实验题
（10分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。 主要实验步骤如下：①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的稀硫酸，直到不再产生气体为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g请回答下列问题：（1）装置中干燥管B的作用是_____________________________________。（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。（3）步骤⑤的目的是________________________________________。（4）步骤⑦的目的是_______________________________________________。（5）试样中纯碱的质量分数为________________(用含a、b、d的代数式表示)。 
科目：高中化学
来源：2015届山东省高三上学期第一次（10月）检测化学试卷（解析版）
题型：选择题
卫生部发出公告，自日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是
(　　)A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C．CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD．CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2 
科目：高中化学
来源：2015届山东省高三上学期第一次（10月）检测化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列物质分类的正确组合是
(　　) 碱酸盐酸性氧化物A纯碱HNO3胆矾SO2B烧碱H2SO4NaClCOC苛性钠CH3COOH石灰石NO2D熟石灰H2CO3苏打SiO2 
科目：高中化学
来源：2015届山东省高三上学期第二次检测化学试试卷（解析版）
题型：填空题
将64g铜与280mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：（1）NO的体积为
L，NO2的体积为
L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
mol/L。 
科目：高中化学
来源：2015届山东省高三上学期第二次检测化学试试卷（解析版）
题型：选择题
“化学与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中，不正确的是A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片 
科目：高中化学
来源：2015届山东省文登市高三上学期11月月考化学试卷（A卷）（解析版）
题型：选择题
下列关于Fe2(SO4)3的叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)A．1mol/L的 Fe2(SO4)3溶液中含有2NA个Fe3+(不考虑水解)B．1mol的 Fe2(SO4)3和S2－反应可转移2NA个电子C．在该溶液中，K+、NH4+、I－、SO42－可以大量共存D．与Cu反应的离子方程式为：Fe3++Cu = Fe2+ + Cu2+ （1）在下列反应中，用序号填空：A．2F2+2H2O=4HF+O2
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+..._百度知道
提问者采纳
（1）A中F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水只作还原剂；B中Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则水只作氧化剂；C中各元素的化合价都没有发生变化，属于非氧化还原反应，则水既不作氧化剂又不作还原剂；D中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水既作氧化剂又作还原剂；故答案为：B；A；D；C；（2）在反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，Fe元素的化合价由+3降低为0，得2×3e-，C元素的化合价由+2升高到+4，失3×2e-，则用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为，答：用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为；（3）在反应Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，失2e-，N元素的化合价由+5价降低为+4价，得2×e-，则用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为，答：用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为；（4）Cu2S+2Cu2O&6Cu+SO2↑中6个Cu原子得到电子，1个S原子失去电子，该反应中的还原产物为Cu，氧化产物为SO2，其物质的量之比为6：1，则反应中氧化产物与还原产物的质量比为6mol×64g/mol：1mol×64g/mol=6：1，故答案为：6：1．
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＞＞＞（1）在下列反应中：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；C．..
（1）在下列反应中：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2；D．2H2O2H2↑＋O2↑。其中(填序号)：①水是氧化剂的是__________，②水是还原剂的是____________，③水既是氧化剂，又是还原剂的是_ __________，④水既不是氧化剂，又不是还原剂的是___________。（2）瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式并用“单线桥法”表示出电子转移的方向和数目：___________________当化学反应中电子转移的数目为3.01×1023个时，则生成的氯气在标准状况时的体积为&&&&&&&&L。
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）B& A& D& C （2）& 5.6试题分析：（1）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氢元素化合价降低，只作氧化剂，反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合价升高，水只作还原剂，反应2H2O2H2↑+O2↑中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂，反应CaO+H2O=Ca（OH）2中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，所以水既作氧化剂又作还原剂；（2）瑞典科家舍勒在研究软锰矿（主要成份为MnO2）时，将浓盐酸与软锰矿混合加热，产生了一种有刺激性气味的有色气体，是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水；反应的化学方程式为：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中锰元素化合价从+4价变化为+2价，转移电子数为2e-；标注电子转移的化学方程式为：，故电子转移的数目为3.01×1023个即转移0.5mol电子时，生成的氯气在标准状况时的体积为0.5mol/2mol×22.4mol/L=5.6L。
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）在下列反应中：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；C．..”主要考查你对&&氧化还原反应的配平&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化还原反应的配平
配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。配平原则： (1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等 (2)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等 (3)质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等 配平步骤： (1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价 (2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 (3)三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数 氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数 (4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数 (5)五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒 配平技巧： (1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法） 例：通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3，然后再用观察法配平。 (2)设“1”配平法：设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。 例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6 可令P4O前的系数为1，Cl2的系数为x，则 1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6 ，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平 (3)零价配平法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。 例：Fe3C+HNO3＝Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O 复杂化合物Fe3C按照常规方法分析，无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平。再用观察法确定物质的化学计量数。 (4)整体标价法：当某元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零原则予以整体标价。 例：S+Ca(OH)2→CaSx+Ca2S2O3+H2O 生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作为一个整体标价为-2、+4价，则化合价升降关系为： Sx&&0→-2& 降2×2 S2&&0→+4& 升4×1 即可配平。 (5)缺项配平法：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O、H+或OH-），最后观察配平。 (6)有机氧化还原反应的配平：有机物中元素的化合价一般来讲，氢元素显+1价，氧元素显-2价，然后再根据化合价的代数和为零求酸碳元素的平均化合价。 氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤：
一般方法：从左向右配。
步骤：标变价，找变化，求总数，配系数。
标出元素化合价变化的始态和终态
求升价元素或降价元素化合价的变化数
求化合价变化数的最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数
配平变价元素
用观察法配平其他元素
检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看电荷是否守恒）如：
特殊技巧：配平时若同一物质内既有元素的化合价上升又有元素的化合价下降，若从左向右配平较困难，可以采用从右向左配平，成为逆向配平法。&
发现相似题
与“（1）在下列反应中：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；C．..”考查相似的试题有：
37382237321499148353518375974208690一些物质的性质_百度文库
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