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【讨论】请问有机反应放热反应多还是吸热反应多
如题！有机反应放热反应多还是吸热反应多
我做的放热多，而且你看化工厂蒸馏塔的个数就知道了:o 一般有机反应很多都是放热的 一般有机反应都是放热的,不过也一定,具体的要分析. 经验是放热反应多，但谁也没做过统计！！！！！！！！ 肯定是放热反应多。小分子，活波变成大分子不活泼的。能量消耗了 应该绝大多数都是放热反应吧 放热反应多 学习了:tiger38: : Originally posted by chinaduo at
如题！有机反应放热反应多还是吸热反应多 一样多！
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怎么解释正方应为放热反应的反应加热时逆反应速率比正反应速率增加的多即平衡朝着吸热方向移动 5
怎么解释正方应为放热反应的反应加热时逆反应速率比正反应速率增加的多即平衡朝着吸热方向移动
要详细的原理
对于可逆反应，一旦达到平衡，一些平衡特征就会出现。比如：颜色, 压强 密度 摩尔质量 体积等。所以当平衡后，改变其中的一个量，就会引起失衡。而这时的可逆反应会阻止反应的失衡。比如说反应物的摩尔系数之和大于生成物的反应系数之和，达到平衡后，当减小体积时（即相当于增大压强，反之就相当于减小压强。)反应就会向减小压强的方向（即摩尔系数小的一方）移动。这时正反应速率大于逆反应速率，朝正方向移动。再比如说正反应是放热的可逆反应，平衡后，当升高温度时，平衡就会向吸热的一方移动（即逆反应方向）以维持平衡时的温度使之再度平衡。所以逆反应的速率就会大于正反应的速率。也即正方应为放热反应的反应加热时逆反应速率比正反应速率增加的多即平衡朝着吸热方向移动。
勒·夏特列原理，化学平衡移动原理指出，当在某个确定体系中，单独改变T P N等条件是，某可逆反应想能削弱这种干扰的方向移动
所以，加热，T升高，反应要向使T降低的方向移动，正反应为放热的话，反应逆向移动，表现为V正小于V逆。
这个高二中选修 化学反应原理会讲
如果你还想问勒·夏特列原理怎么推导出来的，我不太懂，建议到百度百科中找一下
这是勒·夏特列原理 的百科
，具体的更深的解释就在里面
其实，为了应对高考，不需要理解的特别深刻，熟练运用就可以了，我给你讲的，就是高中要掌握的部分
其他回答 (2)
这是勒夏特列原理。也可以运用熵增原理来解释。具体的你到百度百科看一下。
百度过了没有
你要是真心想知道答案，自己百度一下是能够找到答案的。你八成是懒惰，要让我们帮你找。
关于化学平衡移动的问题
温度升高，正反速率都会增加，但是根据不同的增加量，就会出现向逆反应方向移动或者是正反应的方向移动。
以你说的那个放热反应为例，温度升高，正反速率都会增加，但是当为放热反应时，正反应的进行需要放热，你却加热，这是就会出现正反应速率虽然也增加，但是没有逆反应（吸热反应）增加的多，就会出现你说的那个情况
你要追其一切一切的实质的话我也没法了，谁叫我不是科学家呢
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理工学科领域专家为什么非金属性越强和氢气反应放热更多_百度知道
为什么非金属性越强和氢气反应放热更多
提问者采纳
非金属性越强-&氢化物越稳定-&氢化物能量低-&反应放热多
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其他2条回答
对应到金属上，所以放热ΔQ=金属盐的生成焓-酸的生成焓，金属置换反应放热，形成的金属盐的生成焓越低，就是越不活泼（极难失电子的原子=易得电子的离子），所以放热的ΔQ会越来越低（放热越来越大）。由于选修四中讲明。证明完毕，所以金属活动性越低。因为规定单质的生成焓全为零　　因为非金属性越强，其氧化性越强（易得电子）
非金属性对应氧化性，氢气具有还原性，两者发生氧化还原反应，氧化性越强，反应越剧烈，放热越多。
非金属性的相关知识
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出门在外也不愁为什么不能同时改变温度和发生相变一个物体吸热或放热的时候,为什么不能即改变该物体的温度 又发生相变?_百度作业帮
为什么不能同时改变温度和发生相变一个物体吸热或放热的时候,为什么不能即改变该物体的温度 又发生相变?
因为相变是有热变化的,有一个过冷度,正是因为存在过冷度才导致物体相变的发生,如果没有过冷度,物体不会发生相变!所谓过冷度就是超过相变温度的程度——比如相变是727度,那么冷却的时候相变温度肯定是比727要低得多——一般开始相变是在727往下,只有温度比这个更低才有可能发生快速的相变,不然如果你保持在727不动,相变是不会发生的.这时候相变是放热反应,温度变低的时候,相变放热——那么温度总体上就不发生变化.有一种机器就是根据这个原理测定相变点的.
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弱酸和强碱反应的中和热与强酸和强碱反应的中和热比哪个放热多？收藏
1）弱酸和强碱反应的中和热与强酸和强碱反应的中和热比哪个放热多？（为什么？）
2）弱酸和弱碱反应的中和热呢？
强酸和强碱反应放热多
更少
强酸强碱多，强碱强酸遇水放热，弱酸遇水电离吸热
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