在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应．（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：____（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是____（3）某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图（铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择）（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，则证明该结论的实验方法是：____（5）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素．原因是（结合离子方程式说明）____（6）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：____．②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种．____．-乐乐题库
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在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应．（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：3Fe+4H2O（g）&&△&&&Fe3O4+4H2↑&（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是检验是否有H2产生&（3）某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图（铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择）（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，则证明该结论的实验方法是：各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色变化，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+&（5）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素．原因是（结合离子方程式说明）如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色．反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+&（6）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3&．②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种．第一种：用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；第二种：向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；第三种：向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量．&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-蓟县一模
分析与解答
习题“在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应．（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：____（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是____（...”的分析与解答如下所示：
（1）根据现象判断产物为四氧化三铁和氢气；（2）证明铁和水蒸气反应的方法可以根据固体的性质验证分析，也可以依据生成的气体为氢气；（3）氢气的密度比空气的小，且不溶于水；（4）Fe3+使KSCN溶液变红，Fe2+使高锰酸钾酸性溶液褪色；（5）铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+；（6）①氧气能将Fe（OH）2沉淀氧化为氢氧化铁；②Fe（OH）2沉淀易被氧气氧化，应除掉溶液中的氧气和隔绝空气．
解：（1）铁和水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）&&&△&&&&&Fe3O4+4H2↑，故答案为：3Fe+4H2O（g）&&&△&&&&&Fe3O4+4H2↑；（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是收集气体进行爆鸣实验，证明铁发生了反应，故答案为：检验是否有H2产生；（3）氢气的密度比空气的小，且不溶于水，实验装置示意图，故答案为：；（4）Fe3+使KSCN溶液变红，Fe2+使高锰酸钾酸性溶液褪色，故答案为：各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色变化，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+；（5）铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色，故答案为：如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色．反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；（6）①氧气能将Fe（OH）2沉淀氧化为氢氧化铁，化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；②Fe（OH）2沉淀易被氧气氧化，应除掉溶液中的氧气和隔绝空气，故答案为：第一种：用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；第二种：向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；第三种：向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量．
本题考查铁及其化合物的性质实验，题目难度不大，注意Fe2+与Fe3+的转化．
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在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应．（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：____（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是...
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经过分析，习题“在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应．（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：____（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是____（...”主要考察你对“铁及其化合物的性质实验”
等考点的理解。
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铁及其化合物的性质实验
与“在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应．（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：____（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是____（...”相似的题目：
将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是原混合物中铜和铁各0.15 mol稀硝酸的物质的量浓度为1 mol/L第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁再加入上述200 mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24 L NO
向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，剩余金属粉末的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42－)与c(Cl－)之比是&&&&3︰21︰72︰71︰14
（16分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加&&&&&&&&&&&& ，该过程的现象为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）步骤②加入过量H2O2的目的：&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）步骤③中反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、&&&&&&&&& 、灼烧、&&&&&&&&&& 、称量。（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量&&&&&& g。（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需&&&&&&&&&&&&&&&& 。②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是&&&&&&&&。a．稀硝酸&&& b．稀硫酸&&& c．稀盐酸&&& d．浓硝酸③滴定到终点时的颜色为&&&&&&& 色。&&&&
“在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高...”的最新评论
该知识点好题
1铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是&&&&．（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应．①湿棉花的作用是&&&&，试管中反应的化学方程式是&&&&．②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是&&&&（填序号）．a．一定有Fe2+、H+和Fe3+&&&&&&&&&&&&&b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有&H+&&&&&&d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2和H2．①铁与浓硫酸反应的化学方程式是&&&&．②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）&&&&．③将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为&&&&，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是&&&&．
2图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物．请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式为&&&&．（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是&&&&．（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液．溶液颜色无明显变化，试解释原因&&&&．（4）如图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在．实验开始时，打开K1．K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行&&&&&操作，方可关闭K2．打开K3，再收集气体．当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是&&&&．（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是&&&&．
3在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．Fe+H2O&＜570℃&&FeO+H2&&&&3Fe+4H2O&＞570℃&&Fe3O4+4H2某兴趣小组用如图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应．（1）实验过程中，应先点燃&&&&（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是&&&&．（2）若在实验中的某段时间内生成H2&448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是&&&&&g．（3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图（已知石棉绒不溶于盐酸）．请回答下列问题：①溶液B中的阳离子有&&&&．②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m（FeO）=&&&&&g，m（Fe3O4）=&&&&&g．
该知识点易错题
1铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应．资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．老师用图1所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．（1）实验中使用肥皂液的作用是&&&&．（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：
实验编号&实验操作&实验现象&①&取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热&黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生&②&向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡&溶液没有出现血红色&根据上述实验，能确定固体中存在的物质是&&&&；不能确定是否存在Fe3O4的原因是&&&&（3&）乙同学设计实验方案如图2以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4：①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为&&&&；足量氨水与金属离子反应的离子方程式为&&&&．②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是&&&&．③确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是&&&&．
2铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是&&&&．（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应．①湿棉花的作用是&&&&，试管中反应的化学方程式是&&&&．②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是&&&&（填序号）．a．一定有Fe2+、H+和Fe3+&&&&&&&&&&&&&b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有&H+&&&&&&d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2和H2．①铁与浓硫酸反应的化学方程式是&&&&．②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）&&&&．③将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为&&&&，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是&&&&．
3图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物．请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式为&&&&．（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是&&&&．（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液．溶液颜色无明显变化，试解释原因&&&&．（4）如图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在．实验开始时，打开K1．K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行&&&&&操作，方可关闭K2．打开K3，再收集气体．当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是&&&&．（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是&&&&．
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怎么从铁原子变成三价铁离子?
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只要是少量的铁和大量的强氧化性物质都行.如铁生锈,氯气中燃烧,在纯氧中燃烧（部分变为3价）,在高锰酸钾中,在重铬酸钾中,等等,当然,硝酸也是.不过前提是少量的铁,因为多余的铁会和3价铁反应生成2价铁.在反应中什么时候生成三价铁离子什么时候生成二价铁离子？_化学吧_百度贴吧
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在反应中什么时候生成三价铁离子什么时候生成二价铁离子？收藏
看反应物之间的氧化关系以单质铁为例子，1、如果单质铁与一些氧化性较强的物质发生反应例如氧气、氯气就会被氧化到三价，这时有的题目就会问你“过量的铁在氯气中燃烧的产物是什么？”答案只能是三氯化铁，因为氯气的强氧化性，只能是最高价态，不能因为说铁有剩余就继续反应，再动力学上不允许；但是与硫单质反应只能生产FeS（此处铁为正二价）2、与非氧化性酸性物质例如HCl H2SO4等 都是生成二价的亚铁离子；3、单质铁与金属盐发生置换反应，也是生产二价的亚铁离子 ：Cu2+&& + Fe===Fe2+&&& +Cu4、三价铁离子与单质铁发生归中反应&& 2Fe3+&& +Fe===3Fe2+总之 认清楚题目中的氧化性的关系 多记住一些规律就可以，希望对您有帮助
好，沥青姐已经说得很详细了（其实不用这么详细），我就不多说了。
那和硝酸呢
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或在写化学方程式时,生成物铁,什么时候是三价什么时候是二价_作业帮
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在写化学方程式时,生成物铁,什么时候是三价什么时候是二价
在写化学方程式时,生成物铁,什么时候是三价什么时候是二价
铁有很多种化学价.在生成物中铁的价态有很多影响因素.比如铁和氧的反应,在纯氧中燃烧就是生成Fe3O4,价是两个+3一个+2.而如果是常温下生锈就是生成Fe2O3,是+3.铁和酸的反应也会生成不同的价态.铁和盐酸生成+2价的铁盐,而与强氧化性的酸时就会生成+3价.
判断和铁反应的物质是否强氧化性
比如和盐酸反应 就是二价
和足量硝酸加热就是3价
这应该是中学化学吧,一般情况下铁与其他物质反应生成的是二价铁，只有在强氧化剂的情况下才会生成三价铁，只要记住一些特殊情况下生成三价铁，其他的可以用二价铁套在化学反应中什么情况下生成三价的铁，什么时候生成二价的铁？--在线问答
&》&初中化学
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在化学反应中什么情况下生成三价的铁，什么时候生成二价的铁？
铁的三价化合物和酸反应是三价铁，二价铁被氧化变三价二价铁和酸反应是三价铁，三价铁被还原变二价，二价铁盐和碱反应先是二价，而后很快被氧化变三价，二价被氧化变三价，三价被还原变2价
其它回答（1条）
复分解反应 化合价不变置换反应是二价1.铁跟盐酸或者稀硫酸反应生成二价铁；2.铁跟盐溶液置换生成二价铁；3.氧化铁跟酸反应生成三价铁．}