在100毫升0.05摩尔每升的硫酸溶液中投入锌粒，锌完全反应后，还需用40毫升0.05摩尔每升的氢氧化钠溶液才能完全中和，求锌粒的质量
在100毫升0.05摩尔每升的硫酸溶液中投入锌粒，锌完全反应后，还需用40毫升0.05摩尔每升的氢氧化钠溶液才能完全中和，求锌粒的质量
很急。。。
此题关键在于求出与锌反应的硫酸的物质的量.又由题求得有0.01摩的硫酸与氢氧化钠反应,所以与锌反应的硫酸有0.04摩.所以锌为0.04摩所以锌的质量为2.6克
硫酸溶液中H离子含量=0.005×2=0.01摩尔，氢氧化钠溶液中OH离子含量0.002摩尔，则Zn反应的H离子量为0.008摩尔，Zn与H离子以1比2反应，所以Zn的量为0.004摩尔，锌粒质量为0.004×65=0.26克
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理工学科领域专家将0.05摩尔NaOH固体分别加入到下列100毫升液体中，溶液导电性变化最大的是―A自来水B盐酸C硫酸D硝酸钠_百度知道
将0.05摩尔NaOH固体分别加入到下列100毫升液体中，溶液导电性变化最大的是―A自来水B盐酸C硫酸D硝酸钠
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本题选A 自来水A 自来水从导电能里比较差，变为可以导电~B HCl浓度未知，有可能恰好中和，也有可能过量、少量，导电性变化不确定C 理由同B选项D NaNO3溶液本来导电性就比较强，加入以后两者不反应，导电能力更强。 回答满意请采纳
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选A加到自来水里，离子数目变大 B
H+ 和CL-，变成Na+ 和Cl-，离子数目变化变大C H+ 和SO42-，变成Na+ 和SO42-，离子数目变化变大D 离子数目变大，但与水相比，变化量小
选A，自来水中没有什么自由移动的离子，所以导电性最差。BCD都有可以移动的离子，加入HCl虽然会影响导电性，但是变化不是最大的。
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出门在外也不愁取100毫升1.0摩尔每升硫酸氢溶液与足量锌反应,求在标准状况下产生的氢气体积_百度知道
取100毫升1.0摩尔每升硫酸氢溶液与足量锌反应,求在标准状况下产生的氢气体积
步骤，急要
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+ H2SO4 ===ZnSO4
0.1X1.0=0.1mol
2.24L在标准状况下产生的氢气体积为2.24L
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出门在外也不愁将100毫升的18.4摩尔每升的硫酸溶液稀释到500毫升，求所得溶液的物质的量浓度为多少？_百度知道
将100毫升的18.4摩尔每升的硫酸溶液稀释到500毫升，求所得溶液的物质的量浓度为多少？
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100*18.4/500=3.68mol/L
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太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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出门在外也不愁把100毫升0.摩尔每升盐酸与200毫升0.05摩尔每升硫酸溶液混合（体积变化忽略不计），则溶液中氢离子_百度知道
把100毫升0.摩尔每升盐酸与200毫升0.05摩尔每升硫酸溶液混合（体积变化忽略不计），则溶液中氢离子
的量浓度为多少
把100毫升0.1摩尔每升盐酸与200毫升0.05摩尔每升硫酸溶液混合（体积变化忽略不计），则溶液中氢离子的量浓度为多少
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[H+]=(100毫升×0.1摩尔/升+200毫升×0.05摩尔/升×2)/ 300mL=0.1mol/L (因硫酸是二元强酸-----------中学观点)
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出门在外也不愁}