化学平衡常数K为什么只与温度有关，而与浓度和压强无关？_百度知道
化学平衡常数K为什么只与温度有关，而与浓度和压强无关？
改变温度或压强是平衡会移动，反应物和生成物的浓度会改变，而K是平衡时生成物浓度和反应物浓度幂之积的比值，为什么化学平衡常数K不改变？
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因为这些常数来源于化学反应速率常数，而速率常数又与粒子运动速率有关，粒子运动速率又由温度决定。所以以上常数只与温度有关
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出门在外也不愁【解析版】山东省淄博市2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含解..
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【解析版】山东省淄博市学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含解析（
2014高考）
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化学平衡常数，压强为什么不改变它的值？
对于一个反应物系数和大于生成物的可逆反应，增大压强，正向移动，生成物浓度一定增大啊，那为什么化学平衡常数不变？
对于一个反应物系数和大于生成物的可逆反应，增大压强，正向移动，生成物浓度一定增大，那反应物浓度一定就减小啊那为什么不变啊还是没明白
提问者采纳
化学平衡常数只与温度有关，与压强，体积等因素无关，这是众多实验得来的结论，对于一个反应物系数和大于生成物的可逆反应，增大压强，正向移动，生成物浓度一定增大，确实是如此.增大压强只是使单位体积内的有效活化分子增多，但百分数不变，而增加温度，增加分子的能量，使许多未活化分子转变为活化分子，百分数增加，大大增加了反应的几率.换句话说，增大压强只是缩小了体积，把活化分子数聚到了一起，增加温度，是把未活化的也转换了活化的，百分比增加.所以平衡常数只与温度相关.
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只要记住改变温度才能改变平衡常数，K=【产物物】的化学计量数次方除以【反应物】的化学计量数的次方，当是气体时可以换成压强，因此当反应物系数和大于生成物的，增大压强，则反应物的压强增加多些，为了维持平衡常数不变必须增加产物，减少反应物
在某一温度下已经平衡，改变压强破坏了这一平衡，平衡常数只跟温度有关
温度不变，平衡常数不变，
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出门在外也不愁（2014o湖北模拟）（1）氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol&CH3OH（g）和3mol&H2O（g），实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76KJ．则①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍．②该条件下的该反应的平衡常数是（保留两位有效数字）．③该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）．A．υ正（CH3OH）=υ正（CO2）&&& &B．混合气体的密度不变C．c（CH3OH）=c（H2O）&&&&&&&D．混合气体的总物质的量不变（2）甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1mol&SO2和1mol&O2，乙容器通入1mol&SO3和0.5mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b1（填“＜”、“＞”或“=”）．（3）甲醇是燃料电池的常见原料，现以熔融的K2CO3为电解质，以甲醇为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．如图是甲醇燃料电池模型，试回答下列问题：①写出该燃料电池的负极反应式．②空气应该从（选a、b、c、d）通入．M、N是阴离子交换膜，则阴离子移动的方向是（填“从左到右”或“从右到左”）．③如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为（法拉第常数F=9.65×104&Comol-1）．&（2014o中山市模拟）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．已知某温度下：反应①：CO2&（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；反应②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2，（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式，该反应的化学平衡常数K=（用K1、K2表示）（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2mol CO2和2mol H2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是．A、因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；B、若继续加入1mol CO2、1mol&H2，平衡向正反应方向移动；C、若继续通入1mol&CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；D、压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；（3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．（4）已知某温度下，Ag2SO4（M=312g/mol）的溶解度为0.624g/100g&H2O，该温度下Ksp（Ag2SO4）=；（两位有效数字）（5）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH-═FeO42-+3H2，电解质溶液选用NaOH溶液．该电解池阳极材料是&（写化学式）；阳极的电极反应式为：．&（2014o虹口区二模）氮有多种化合价，能形成多种化合物．工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应．（1）若2min内气体密度增大了1.2g/L，则氮气的平均反应速率为mol/（Lomin）．（2）该化学平衡常数表达式K=，已知升高温度时，K增大，则正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．（3）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是．（4）下列各项能判断该反应达到平衡的是（填序号字母）．a．容器内压强保持不变　　&&&&&&&&&&b．2v正（NO）=v逆（N2）c．容器内CO2的体积分数不变&&&&&&&&d．混合气体的密度保持不变（5）已知NaNO2溶液呈碱性，则NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（6）常温下，NaOH溶液和HNO2溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，下列关系正确的是．a．c（Na+）＞c（NO2-）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&b．c（Na+）=c（NO2-）c．c（Na+）＜c（NO2-）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&d．c（Na+）＞c（OH-）&（2014o惠州模拟）碳及其化合物有广泛的用途．（1）反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJomol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是．A．增加碳的用量　&&B．升高温度&&&C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJomol-1则反应&CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H=kJomol-1．（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为．（4）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：t/min2479n（H2O）/mol0.120.110.100.10①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．②该温度下，此反应的平衡常数K=；③其它条件不变，再充入0.1mol&CO和0.1mol&H2O（g），平衡时CO的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）．&（2014o青岛一模）液氨常用作制冷剂，回答下列问题（1）一定条件下在密闭容器中发生反应：a．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）b．2HI（g）?H2（g）+I2（g）①写出反应a的平衡常数表达式．②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向（填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化（填“加深”、“变浅”或“不变”）．（2）工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.60kJomol-1下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是（填序号）．a．单位时间内生成2n mol&NH3的同时生成3n&mol&H2b．单位时间内生成6n mol&N-H键的同时生成2n&mol&H-H键c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2d．混合气体的平均摩尔质量增大e．容器内的气体密度不变（3）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：时间（h）物质的量（mol）01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH300.201.001.00根据表中数据计算：①反应进行到2h时放出的热量为&kJ．②0～1h内N2的平均反应速率为&moloL-1oh-1．③此温度下该反应的化学平衡常数K=（保留两位小数）．④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．（4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因．&（2014o菏泽一模）工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol&SO2和1mol&O2发生反应，则下列说法正确的是．A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态B．保持温度和容器体积不变，充入2mol&N2，化学反应速率加快C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大E．平衡后升高温度，平衡常数K增大F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
9①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为，表中y﹦．②T1T2，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时&O2的转化率为．（3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/L&Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：①该溶液中c（Na+）与c（OH-）之比为．②该溶液中c（OH-）=c（H+）++（用溶液中所含微粒的浓度表示）．③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32-），水的离子积Kw．（选填“增大”、“减小”或“不变”）（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是．A．Na2CO3&&&&&&&&&B．Ba（NO3）2&&&&&&&&&&&&C．Na2S&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．酸性KMnO4．&（2014o延边州模拟）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
0.012由表中数据判断△H10（填“＜”、“=”或“＞”）．②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为，此时的压强是反应前压强的倍．（2）反应Ⅱ的平衡常数表达式为，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率，采取的措施是（填写正确选项的字母）．a．增大CO2的浓度&&&& b．增大H2的浓度&&&& c．增大压强&&&&& d．加入催化剂（3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO2，书写有关热化学反应方程式．该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：
CO的初始浓度（mol/L）
H2的初始浓度（mol/L）
时间（min）
n则n为min．（4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池．该电池中甲醇发生反应的一极为极、其电极反应式为．（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol&CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为L．&（2014o奉贤区一模）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：CrO42- Cr2OCr3+Cr（OH）3其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显色；向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是（选填编号）A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同&&&&B．2υ（Cr2O72-）=υ（CrO42-）&& C．溶液的颜色不变（3）若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应（选填编号）．A．平衡常数K值可以不改变&&&& &B．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率C．Cr2O72-的浓度一定增大&&&&&&D．平衡移动时正反应速率一定先增大后减小（4）第②步中，还原1mol&Cr2O72-离子，需要mol的FeSO4o7H2O．（5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）带温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）oc3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至．方法2：电解法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．（6）用Fe做电极的原因为．（7）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有．&（2014o潍坊模拟）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．（1）火法还原CuO可制得Cu2O．已知：1g&C（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；Cu2O（s）与O2（g）反应的能量变化如右图所示；请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式．（2）在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时生成N2和H2O．该反应的化学方程式为．当生成N2 11.2L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为．（3）某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响．①在体积均为1L，温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通人0.1mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）2O2H2（g）+O2△H=484kJomol-1经测定A、B两容器在反应过程中发生如图1所示变化，则A、B两容器反应的温度T1T2&（填“＜”、“=”或“＞”），该过程中A容器至少需要吸收能量kJ；②当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序号）．A．向平衡混合物中充入Ar&&&&B．升高反应的温度& C．增大反应体系的压强& D．向平衡混合物中充人O2③如图2所示，当关闭K时，向容器A、B中分别充入0.2mol H2O（g）向B中充入0.2mol&H2O（g），起始时V（A）=V（B）=1L．在相同温度（反应过程中温度保持不变，B中活塞可以自由滑动）和催化剂存在的条件下，达到平衡时，V（B）=1.2L．请回答：A中H2O（g）的分解率B中H2O的分解率．（填“＜”、“=”或“＞”）．打开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为L．（连通管中气体体积不计）&（2014o闵行区二模）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如表中的两组数据：
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
t实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ（SO2）表示的反应速率为；T1T2&（选填“＞”、“＜”或“=”），理由是．&}