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科目：高中化学
来源：2013届甘肃天水市一中高三第一次学段考试化学试卷（带解析）
题型：单选题
120 mL含有0.20 molNa2CO3的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/LB．1.5 mol/LC．0.18 mol/LD．1mol/L
科目：高中化学
来源：学年湖南省衡阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
120 mL含有0．20 mol碳酸钠溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2．0mol/L&&&&&& B．1．5
mol/L&&&&& C．0．18 mol/L&&& D．0．24mol/L
科目：高中化学
来源：学年湖南省衡阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
120 mL含有0．20 mol碳酸钠溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2．0mol/L&&&&&& B．1．5
mol/L&&&&& C．0．18 mol/L&&& D．0．24mol/L
科目：高中化学
来源：2014届山西省晋中市高二下学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸。不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是(　　)
A．2.0 mol/L& &&&&&& B．1.5 mol/L& &&C．0.18 mol/L &&&&&&&&&&&&&& &D．0.24 mol/L
科目：高中化学
来源：学年山西省高三第一次月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是　
A．2.0mol/L&&&&
B．1.5 mol/L&&&&& &&&&&&&& C．0.18 mol/L&&&
D．0.24mol/L
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作业讨论群：120mL含有2mol碳酸钠的溶液和200mL，1.5moloL-1盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，下列叙述正确的是（　　）A．Na2CO3溶液中加盐酸，无气体生成B．盐酸中加入Na2CO3溶液，开始无气体，后有气体生成C．无论怎么滴加，都有气体生成，且生成的气体一样多D．无论怎么滴加，都有气体生成，且盐酸中滴加Na2CO3溶液产生的气体多【考点】．【分析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，发生反应为CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，根据二者之间的关系式来分析解答．【解答】解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，n（Na2CO3）=2mol，n（HCl）=0.2L×1.5mol/L=0.3molA、Na2CO3溶液中加盐酸，反应顺序为CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，依据物质的量计算可知氢离子结合碳酸根离子全部生成碳酸氢根离子无气体生成，故A正确；B、盐酸中加入Na2CO3溶液中发生反应CO32-+2H+═H2O+CO2↑，氢离子全部反应生成二氧化碳气体，开始有气体生成，故B错误；C、Na2CO3溶液中加盐酸，反应顺序为CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，依据物质的量计算可知氢离子结合碳酸根离子全部生成碳酸氢根离子无气体生成，盐酸中加入Na2CO3溶液中发生反应CO32-+2H+═H2O+CO2↑，氢离子全部反应生成二氧化碳气体，故C错误；D、依据C分析可知，盐酸滴加带碳酸钠溶液中无气体生成，故D错误；故选A..【点评】本题考查学生利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确反应发生的先后顺序，通过比较及信息中都有气体产生，但最终生成的气体体积不同是解答的关键，题目难度中等．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：无敌海丰老师　难度：0.49真题：2组卷：4
解析质量好中差
&&&&，V2.31066120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴_百度知道
120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴
24 mol&#47，但最终生成的气体体积不同.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，还是将后者滴加入前者;L C．0，不管将前者滴加入后者，都有气体产生;L D．0，则盐酸的浓度合理的是（ ）A．2;L B．1.0 mol&#47.5 mol&#47.18 mol&#47120 mL含有0
提问者采纳
024&#47，需要盐酸的物质的量=0.12mol&#47.2=0;0.024L.20 mol碳酸钠的溶液中.盐酸的浓度在0.048mol,盐酸的浓度=0.12至0；碳酸钠完全反应需要盐酸的物质的量为0，含有碳酸钠的物质的量=0,这些碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时.12*0;0。所以选C，就开始产生气体.2=0，当盐酸的物质的量大于0.24mol&#47.024mol.024时.24之间,盐酸的浓度=0.048&#47.024*2=0.2=0;L120 mL含有0
Na2CO3与HCL反应 物质量的比一定要1：2才能生成气体啊
Na2CO3与HCL反应 物质量的比1：1时，生成碳酸氢钠，当比1：1多的时候就能生成气体。
NaHCO3+Hcl=Nacl+h2o+Co2
要1：1多才能生成气体啊
再加上na2co3与Hcl要1：1才能生成NaHCO3
两个加起来
Na2Co3与hcl反应要生成气体应该1：2多啊
当1：1时，碳酸钠已经完全转化成了碳酸氢钠，再加入一些，就能产生CO2了。当是1：2时，就完全反应了。
提问者评价
太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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出门在外也不愁120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是（ ）我想知道 为什么生成的气体体积会不同呢?反应过程不都是一样的么
晓姐威武VTC
过程不是一样的,这里要注意反应条件和环境, 碳酸钠要是滴加到盐酸中,这个时候是反应环境是酸过量的,在瞬间就直接反应产生二氧化碳和氯化钠,
但是反之,将盐酸滴加到碳酸钠中,这个时候反应环境是碳酸钠过量,这样相对来说反应过程就要经历一个到碳酸氢钠再到氯化钠的过程,在酸浓度低的时候尤其要考虑.产生的气体不同就是因为这步反应生成的碳酸氢钠导致.
为什么碳酸钠过量就要生成碳酸氢钠呢
...............好吧
都问倒这一步了 ，其实在酸性条件下 也是经过这一步的 只是瞬间就反应出二氧化碳溢出
在酸性条件中都是认为直接反应出二氧化碳 ， 碳酸氢根无法在酸性中存在................碳酸钠过量就意味着是一个弱碱性的环境体系。再换句话说 碳酸钠和强酸的反应是很典型的强酸制弱酸的反应。碳酸是二元弱酸 电离也是两步电离，反之逆反应也是一样的两步
，希望这样说 你容易理解点
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扫描下载二维码(2011·上海卷)120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/LB．1.5mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/LB若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，则盐酸的浓度是1.0mol/L；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是2.0mol/L。由于最终生成的气体体积不同，所以只能是介于二者之间。备战2012高考年高考化学试题分类汇编专题19化学计算答案
若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，则盐酸的浓度是1.0 mol/L；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是2.0 mol/L。由于最终生成的气体体积不同，所以只能是介于二者之间。相关试题}