写出以石灰石,水,纯碱为原料制备氢氧化钠的化学方程式(1)_________________(2)__________________(3)__________________
CaCO3=(高温)CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
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CaCO3（高温）=CO2（气体）+CaoCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3（沉淀）
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练习题及答案
以石灰石、水、碳酸钠等物质为原料,制备氢氧化钠,所发生的化学反应的基本类型均不属于
[     ]
A、化合反应B、分解反应C、置换反应 D、复分解反应
题型：单选题难度：偏易来源：期中题
所属题型：单选题
试题难度系数：偏易
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初中三年级化学试题“以石灰石、水、碳酸钠等物质为原料,制备氢氧化钠,所发生的化学反”旨在考查同学们对
置换反应、
分解反应、
化合反应、
复分解反应、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
置换反应的概念
置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，是无机 化学反应的四大基本反应类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：A+BC=B+AC或AB+C=AC+B。
置换反应的口诀
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金
(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au)
以H为标准，(K、Ca、Na、Mg、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb)是活泼金属，(Cu、Hg、Ag、Pt、Au)是不活泼金属。
置换反应的规律和条件
初中化学常见置换反应总结
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2&
镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2&
氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2&
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2&
考点名称：
分解反应的概念
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。
分解反应的一般规律
比较不稳定的物质，通过分解反应，生成比较稳定的物质。
初中常见分解反应汇总
按产物种类多少分类：
一、加热分解的产物有两种
1.分解成两种单质
(1)气态氢化物的分解
碘化氢的分解 2HI=H2+I2
(2)卤化银的分解
氯化银的分解 2AgCl=2Ag+Cl2&
电解水 2H2O=(通电)2H2&+O2&
2.分解成两种化合物
(1)不稳定盐类的分解
碳酸钙的高温分解 CaCO3=(高温)CaO+CO2&
(2)不稳定弱碱的分解
氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
(3)不稳定弱酸的分解
碳酸的分解 H2CO3=(△)H2O+CO2&
(4)含结晶水的盐类的脱水
十水碳酸钠的风化 Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O
3.分解成一种单质和一种化合物
(1)不太稳定的盐类的分解
氯酸钾的催化分解 2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2&
(2)不稳定酸的分解
次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O2
(3)双氧水的分解
受热分解 2H2O2=2H2O+O2
4.有机物的分解
甲烷的裂解 2CH4=C2H2+3H2
二、加热分解的产物有三种
1.不稳定盐类的分解
碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3=Na2CO3+CO2&+H2O
(2)亚硫酸的酸式强碱盐受热分解
亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2&+H2O
(3)铵盐的受热分解
碳酸铵受热分解 (nh4)2co3=2NH3&+H2O&+CO2&
(4)高锰酸钾受热分解 2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2&
(5)硝酸盐的受热分解
硝酸银的受热分解 2AgNO3=2Ag+2NO2&+O2&
2.硝酸的分解
受热分解 4HNO3=4NO2+O2+2H2O
3.电解水溶液
(1)电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
按反应物种类进行分类：
1.酸的分解反应。
(1)含氧酸=非金属氧化物+水
如H2CO3=CO2&+H2O，H2SO3=SO2&+H2O
(2)某些含氧酸的分解比较特殊，如硝酸的分解：
4HNO3(浓)=4NO2&+O2&+2H2O，
次氯酸分解：2HClO=2HCl+O2&
2.碱的分解反应。
活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解：
如 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，Cu(OH)2=CuO十2H2O。
3.盐的分解反应。
碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。
(1)碳酸盐的分解。碳酸盐=金属氧化物十CO2&
如CaCO3=CaO+CO2&，CuCO3=CuO+CO2&
K2CO3、Na2CO3比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2&+H2O
(2)硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下：
活动性强的金属(K、Ca、Na)硝酸盐=亚硝酸盐十O2&：
如　2KNO3=2KNO2+O2&。
处于活动性顺序表中间的金属(Mg、Cu等)的硝酸盐=金属氧化物十NO2&十O2&：
如　2Mg(NO3)2=2MgO+4NO2&+O2&
2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2&+O2&
不活动金属(Hg、Ag、Au)的硝酸盐=金属十NO2&+O2&：
如　Hg(NO3)2=Hg十2NO2&十O2&
2AgNO3=2Ag+2NO2&+O2&
(3)铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出：
如　(NH4)2SO4=2NH3&+H2SO4
NH4HCO3=NH3&+CO2&+H2O。
(4)其它盐类的分解反应
如　2KClO3=2KCl+3O2&
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2&
4.氧化物的分解反应。
非金属氧化物一般不容易发生分解反应
如 2H2O2=H2&+O2&
考点名称：
化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。如有2种或2种以上的物质参加反应，但只生成1种物质，说简单点就是有多种物质在一起产生了一种新的物质A+B----C。
化合反应和分解反应的区别
化合反应 反应物为两种或多种，生成物只有一种。简记为：多变一。
分解反应 反应物为一种，而生成物有两种或多种。 简记为：一变多。
化合反应化学方程式总结
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
考点名称：
复分解反应：
(1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB。
①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。
②元素的化合价不改变。
(3)复分解反应的实质：复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。
复分解反应发生的条件：
&发生的条件
金属氧化物+酸
生成物中有水，一般都能反应
&酸+碱&盐+水
&中和反应，有水生成，一般都能反应
&酸+盐&新酸+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&碱+盐&新碱+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&盐1+盐2&新盐1+新盐2
&生成物种有沉淀
&常见的复分解反应:
①常见的有沉淀生成的复分解反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2&+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3&+3NaCl
NaCl+AgNO3==AgCl&+NaNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4&+2HCl
②常见的有气休生成的复分解反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2&
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3&+2H2O
③常见的有水生成的复分解反应
NaOH+HCl==NaCl+H2O
Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2&
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氢氧化钠是一种重要的化工原料。①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取，流程如下：Ⅰ．用化学方程
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提问人：匿名网友
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氢氧化钠是一种重要的化工原料。①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取，流程如下：Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应&&&&（10）&&&&。Ⅱ．滤液中存在少量的Na2CO3，用适量&&&&（11）&&&&&试剂可以去除该物质。②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）。Ⅰ. 要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是&&&（12）&&&&&A．固体样品的质量B．浓硫酸实验前后质量C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量D．所用稀硫酸质量E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量F．稀硫酸质量分数Ⅱ. D装置的作用是&&&&（13）&&&&。没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是&&&（14）&&&&(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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验证码提交中……4发现相似题一道初三科学题写出以石灰石,水,纯碱为原料制备氢氧化纳的化学方程式 （3个）,急求.
石灰石:CaCO3碳酸钠:Na2CO3水:H2O氢氧化钠:NaOH第一步 高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑第二步 生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2第三步 碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
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