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科目：高中化学
来源：广东省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版）
题型：填空题
（4分）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填序号)。①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦甲苯制三硝基甲苯其中属于取代反应的是______；属于氧化反应的是_______；属于加成反应的是__________；属于聚合反应的是__________
科目：高中化学
来源：甘肃省天水市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
某化合物由C、H两种元素组成，其中含碳的质量分数85.7％，在标准状况下，11.2L此化合物气体的质量为14g。则此化合物的分子式为A．C2H4
科目：高中化学
来源：学年甘肃省天水市秦安县高三第一次模拟考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布式为_________________________。（2）化合物X2W2中W的杂化方式为__________，ZW2-离子的立体构型是__________。（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是____________________（填化学式），原因是____________。（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______________________________________________________。（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为__________，Y原子的配位数为__________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为__________（用含a和ρ的代数式表示）。
科目：高中化学
来源：学年甘肃省天水市秦安县高三第一次模拟考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列反应的离子方程式书写正确的是A．含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓B．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑ + H2OC．过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2D．SO2通入到溴水中：SO2 + H2O + Br2 = 2H+ + SO42- + 2Br-
科目：高中化学
来源：学年甘肃省高三第一次诊断考试理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
（14分）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。（1）氧化一还原法消除NOx的转化如下：①反应I为NO +O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是
mol。②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NOx →N2 +CO2（未配平），若x=1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为
。（3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式
. （4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的
（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为
。（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag．L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气
L（用含a代数式表示，结果保留整数）。
科目：高中化学
来源：学年甘肃省高三第一次诊断考试理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列说法不正确的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．多糖、油脂、蛋白质均能发生水解反应D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果
科目：高中化学
来源：学年安徽省皖北协作区高三3月联考理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
常温下，向20mL 0.lmolL－1的草酸（H2C204)溶被中不断滴入0.lmolL－1的KOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．a点溶液呈酸性，是因为HC2O4－的电离程度小于其水解程度B．b点：c(K+)=c(H2C2O4-)+2c(C2O42-)C．c点：c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)D．d点：c(K+)&c(C2O42-)&c(OH-)&c(HC2O4-)&c(H+)
科目：高中化学
来源：学年江西省上饶市高三第二次高考模拟化学试卷（解析版）
题型：选择题
X．YZW是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲乙丙丁戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0．1mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是A．1mol甲与足量的乙完全反应共转移2mol电子B．Y元素在周期表中的位置为第3周期ⅣA族C．原子半径：W&Y&Z&XD．1．0L0．1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0．1mol
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作业讨论群：试题分析：3．（1）燃着的木条 此气体能燃烧并发出淡蓝色火焰 氢气 带火星的木条 带火星的木条复燃 氧气 2：1
（2）水是由氢元素和氧元素组成的
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站长：朱建新（除标记外每空2分，共15分）（1）12
90（2）3 ，6，6，1，5，6 （有错计0分，“1”未写本次不扣分）（3）1.50（或1.5）（4）SO42-、NH4+、Na+ （少一个扣1分，有错计0分）
洗涤、低温干燥（各1分）（5）0（1分）
7g【解析】试题分析：（1）根据五行可知，温度太低浸出率较低，而90℃与120℃时的浸出率差不太多，而温度太高消耗的能量较多，生产成本大，所以最佳的温度是90℃，12小时时浸出率基本达到最大，再增长时间，浸出率增大不多，所以最佳的浸出时间是12小时；（2）该反应不是氧化还原反应，所以只需按照质量守恒定律配平即可，Fe元素守恒，则硫酸铁的系数是3，Na2Fe6(SO4)4(OH)12的系数是1，则硫酸钠的系数是5，所以碳酸钠的系数是6，二氧化碳为6，水是6；（3）加入过量NaF溶液，则生成MgF2和CaF2沉淀，则滤液为二者的饱和溶液，溶液中的氟离子浓度相等，所以滤液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)= KSP(CaF2)/ KSP(MgF2)= 1.11×10-10/7.4×10-11=1.5；（4）根据流程图分析，除铁、钙、镁的过程中都生成硫酸钠，加入草酸铵后生成草酸钴沉淀，则该沉淀中可能存在的杂质离子有SO42-、NH4+、Na+；将得到的沉淀洗涤以除去杂质离子，然后低温干燥，防止草酸钴分解；（5）充电时，Li+还原为Li，则LiCoO2 中Li的化合价是+1价，所以LiC6中Li的化合价Li的化合价是0价；放电时正极发生还原反应，则CoO2得到1个电子与锂离子结合为LiCoO2，所以放电时有1mole－转移，则有1mol LiCoO2生成，正极CoO2增加的质量即为1molLi的质量为7g。考点：考查对图像的分析判断，化学方程式的配平，溶度积的应用，电化学反应原理的应用
考点分析：
考点1：离子反应
考点2：氧化还原反应
考点3：电化学基础
考点4：溶解平衡
考点5：离子浓度比较
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
来源：山东省枣庄市高一上学期期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）：①观察颜色 ②石蕊试液 ③品红溶液，其中能用于鉴别它们的是A．①②③
B．只有①③
C．只有②③
D．只有①②
科目：高中化学
来源：学年浙江省六校高三3月联考理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
将反应设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．两次电流计指针偏转方向相反
科目：高中化学
来源：学年山东省日照市高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版）
题型：实验题
(19分)某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。I．从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2。（1）甲同学设计如图装置进行实验：①试管A中反应的离子方程式是___________。②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为__________。结论：甲同学认为假设2正确。（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是________________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设正确。则NO2和Na2O2反应的化学方程式是_______________。II．该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO+Na2O2==2NaNO2；2NaNO2+2HCl==2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O：酸性条件下，NO能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。（3）丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是____________________。②B中观察到的主要现象的是_________(填字母编号)。a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b．有红棕色气泡产生c．有无色气泡产生③C、E中所盛装的试剂不能是______(填字母编号)。a．无水硫酸铜
b．无水氯化钙
d．生石灰④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，__________________，则产物是NaNO2。
科目：高中化学
来源：学年山东省日照市高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列离子方程式正确的是A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：B．用KIO3氧化酸性溶液的KI：==C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：==D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：==
科目：高中化学
来源：学年湖南省怀化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是A．原子半径：Z＞R＞WB．气态氢化物稳定性：HmW＞HnRC．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性D．X2W6分子中各原子均满足8电子结构
科目：高中化学
来源：学年福建省泉州五校高三上学期摸底联考化学试卷（解析版）
题型：实验题
（14分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29. 74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在
范围内。（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为
。（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为
。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为
B．KSCN溶液
C．NaOH溶液
D．酸性KMnO4溶液（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH&2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：则溶液中铁元素的总含量为
g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会
(填“偏高” “偏低” “不变”)
科目：高中化学
来源：学年福建省泉州五校高三上学期摸底联考化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列关于有机物的说法正确的是A．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素B．石油的分馏和裂化均属于化学变化C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应
科目：高中化学
来源：学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是A．电流方向：电极Ⅱ→→电极ⅠB．电极Ⅱ逐渐溶解C．电极Ⅰ上发生还原反应D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl向右池移动
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作业讨论群：请在这里输入关键词：
科目：高中化学
有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
最外层电子数是次外层电子数的2倍
M层上有3个电子
短周期原子半径最大的主族元素
最高正价与最低负价代数和为6请回答下列问题：（1）写出物质甲与乙反应的离子方程式H++NH3=NH4+（2）下列说法不正确的是③（填序号）．①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物②用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液③C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原（3）若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑（4）已知：2AO2（g）&A2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AO2和A2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．①该反应是由正逆反应同时开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”．）②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b．③前10min内用AO2表示的化学反应速率v（AO2）=0.04mol?L-1?min-1．
科目：高中化学
来源：学年北京市101中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析）
题型：填空题
（10分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是① I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol&&② I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是&&&&&&mol。（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是&&。A. 容器中气体压强不变B. 容器中气体密度不变C. 容器中气体颜色的深浅不变D. 有n个H—H键断裂的同时有2n个H—I键断裂（4）可通过反应2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A。①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是&&&&。③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
科目：高中化学
来源：2014届江苏省扬州市高二下学期期末调研测试化学试卷（解析版）
题型：填空题
我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0
在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是&& &&&。
A、增大压强&&& B、升高温度& C、充入He气&& &D、增大水蒸气浓度
（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：
提高氢碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值&&& （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1∶3，此时v（正）&&&
v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）有关合成氨工业的说法中正确的是&& &&&。
A、该反应属于人工固氮
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
（4）生产尿素过程中，理论上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比为 &&，而实际生产过程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，这是因为&& &&&。
（5）当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×108 L甲烷为原料能够合成&& &&&L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
科目：高中化学
来源：2012届广东省连州市连州中学高三10月月考理科综合化学试卷（带解析）
题型：计算题
（16分）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)&&&（1）已知：&&&&&&&&&&&&1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO和水蒸气的热化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）下列措施中有利于提高2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)反应速率的是&&&&&&&&（双选)。A．分离出CH3OHB．升高温度C．减小压强D．加入合适的催化剂（3）（3）用H2和CO化合制备甲醇的反应中，若反应的容积为1L的恒容容器，分别在230℃、250℃和270℃下，改变H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量固定为1mol）进行实验，结果如下图所示（图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点）：①曲线X对应的温度是&&&&&&&&&&&&&。②从图中可以得出的结论有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（任写一条）。（4）若往反应的容积中加入1.5molH2和1.0molCO，在曲线Z对应温度下反应达平衡。利用上述图中a点对应的CO平衡转化率，计算2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)的平衡常数。（写出计算过程）
科目：高中化学
来源：江苏模拟题
题型：不定项选择题
如下图所示，图I是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其他条件相同时，在I、Ⅱ中分别加入2 molX和2molY。开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X(?)+Y(?)aZ(g) 此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是
[&&&& ]A．物质Z的化学计量数a=2 B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态 C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：I&ⅡD．若X为固态、Y为气态，则I、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：I&Ⅱ
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作业讨论群：考点：有机物的推断
专题：有机物的化学性质及推断
分析：A的分子式为C8H10，A是芳香化合物，故A的取代基为饱和的烃基，含有2个甲基，A只能生成3种一溴化合物，故A中含有3种氢原子，故A的结构简式为：，在高锰酸钾的作用下生成B为，与正丁醇发生酯化反应生成C为，加热到250摄氏度生成E，由邻苯二甲酸与E的分子式可知E为，与苯酚反应生成F（），B与乙二醇发生酯化反应生成C，由B与C的分子式可知，应形成环酯，故C的结构简式为：，据此解答．
解：A的分子式为C8H10，A是芳香化合物，故A的取代基为饱和的烃基，含有2个甲基，A只能生成3种一溴化合物，故A中含有3种氢原子，故A的结构简式为：，在高锰酸钾的作用下生成B为，与正丁醇发生酯化反应生成C为，加热到250摄氏度生成E，由邻苯二甲酸与E的分子式可知E为，与苯酚反应生成F（），B与乙二醇发生酯化反应生成C，由B与C的分子式可知，应形成环酯，故C的结构简式为：，（1）反应①是被高锰酸钾氧化生成；反应②是与正丁醇发生酯化反应生成，故答案为：氧化反应；酯化反应（或取代反应）；（2）由上述分析可知，A的结构简式为：，E的结构简式为：，故答案为：；；（3）反应③的化学方程式为：，故答案为：；（4）酚酞是一种有机弱酸，在较浓的碱液中加入酚酞，溶液仍为无色，这是由于转化成无色的羧酸盐式；在浓硫酸中加入酚酞，溶液变成红综色，这是由于发生了醌式氧双键的加成反应，结合图4中的转化关系可知，浓碱条件下生成无色的，在浓硫酸中加入酚酞生成，故答案为：；．
点评：本题考查有机物推断，综合分析确定A的结构是关键，再结合反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，（4）为易错点、难点，不是中学内容，难点较大．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A、中子数为20的氯原子B、CaH2的电子式：[H：]-Ca2+[：H]-C、铝离子结构示意图D、比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子
科目：高中化学
下列各项描述正确的是（　　）
A、Fe（OH）3胶体有较强的吸附作用，是因为胶粒有较大的表面积B、白磷熔化、干冰汽化、SiO2熔化、AlCl3升华都是克服分子间作用力C、液晶是一种介于晶体和液体之间的中间态物质，分子较小，在信息技术中作用较大D、电解质熔融时一定能导电，因为破坏了化学键产生自由移动的离子
科目：高中化学
某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程如图，已知沉淀2为蓝色．（1）沉淀的化学式：沉淀1；沉淀3：；（2）写出混合液+A的离子方程式；溶液+B的离子方程式．
科目：高中化学
有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+&七种离子中的某几种．经实验：①原溶液白色沉淀；②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀．④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是（2）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”），并说明理由．
科目：高中化学
某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绝色，最后变成红褐色．下列结论正确的是（　　）
A、一定有Fe2+存在，一定没有Fe3+、Mg2+B、一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C、一定有Fe3+存在，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D、一定有Fe2+&存在，可能有Mg2+，一定没有Fe3+
科目：高中化学
回答有关酶的问题．（1）为研究pH对过氧化氢酶活性的影响，按下列表中步骤顺序进行实验．请填写预测的实验结果操作步骤①加入1ml②滴两滴肝脏研磨液，并混合均匀③加入2ml3%的H2O2，混合均匀实验结果1号试管水2号试管5%NaOH溶液3号试管5%HCl溶液（2）1857年，法国科学家巴斯德提出酿酒中的发酵是由于酵母细胞的存在，没有活细胞的参与，糖类是不可能变成酒精的．为了验证巴斯德的上述观点，有人把用于酿酒的设备、原料（糖类）和接入的酵母菌进行了高温灭菌处理，结果糖类真的没有变成酒精．据此回答：你认为巴斯德的上述观点是否正确？，上述实验中糖类没有变成酒精的原因是．
科目：高中化学
已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子、C原子的L电子层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子的外围电子排布式为3d104s1．请填空：（1）E2+离子的核外电子排布式是．（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取杂化．（3）B的气态氢化物易溶于C的简单氢化物中，其主要原因是．（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，1mol&DAB-中含有π键的数目为．（5）某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为．（6）某配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E2+与配位体AB-构成，配位数为6．甲的水溶液与稀硫酸在加热时发生非氧化还原反应，生成三种硫酸盐和一种与AB-是等电子体的气态化合物，反应的化学方程式为．
科目：高中化学
甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲2SO4乙3．H2O丙丁（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是&写出乙→丙转化的离子方程式：．（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是．写出甲→乙转化的离子方程式．
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