试题分析：原子核和质子带正电， 中子不带电，电子带负电，故应选D。
【考点定位】粒子的带电性
其他类似试题
(2016广东)1、以下微观粒子按空间尺度由小到大排序正确的是（ ）
A、原子、原子核、质子 B、质子、原子核、原子[来源：17教育网]
C、原子核、质子、原子 D、原子、质子、原子核
(2016上海)下列粒子中，带负电的是（ ）
A． 电子 B． 中子 C． 质子 D． 核子
(2016陕西)4.关于人类对世界的探索和认识，下列说法正确的是 （ ）
A.原子由原子核和核外电子组成，原子核不可再分
B.对分子运动的研究只能借助光学显微镜
C.伽利略利用自制的望远镜进行了大量天文观测，支持了哥白尼的“日心说”
D.构成宇宙的星系有的是运动的，有的是静止的
(2016绵阳)关于原子核和核能，下列叙述正确的是
A．原子核由中子和电子组成 B．中子带正电，电子带负电
C．核力做功有可能释放出核能 D．用质子轰击铀核发生裂变更多相识试题
Copyright ? 2011- Inc. All Rights Reserved. 17教育网站 版权所有 备案号：
站长：朱建新原子核中带正电的粒子是______．A．质子
原子核由带正电的质子与不带电的中子组成；故选A．
随着人民生活水平的不断提高，汽车已经走进我们的家庭．小林的爸爸最近也购买了一辆轿车．(1)通过查看说明书得知轿车车身质量为1725kg．当车上载有195kg的人和物品时，车轮与地面的总接触面积为4.0×10—2m2，试求轿车对地面的压强(g取10N/kg)．(2)请在图甲中用笔画线代替导线将汽车的启动原理图连接完整．说明：当钥匙插入仪表板上的钥匙孔并转动(相当于闭合开关)，电动机工作，启动轿车；电磁铁的工作电压小于电动机的工作电压(3)若轿车以90kW的恒定功率启动做直线运动，运动过程中受到的阻力不变，运动的速度v与时间t的关系如图乙所示．则在0—5s时间内，轿车发动机做功多少焦？轿车运动过程中受到的阻力是多少牛？
速度／(km·h—1)
制动距离／m
(4)通过测量获得轿车以不同速度行驶时对应的制动距离(即从操纵制动刹车到车停下来的距离)，数据如下表所示：根据表中数据所反映的规律可知，当轿车为80km/h时对应的制动距离为多少米？
图是汽车启动装置电路简图，当钥匙插入钥匙孔并转动时，电磁铁得到磁性，此时电磁铁上端为______极，触点B与C______（填“接通”或“断开”），汽车启动．
科学研究中常常发现某一问题的两个相关的量（x，y）之间存在一定的关系，且可用图线表示。下列相关的量之间不符合如图所示关系的是
A．同一物质组成的物体的质量与体积的关系
B．做匀速直线运动的物体通过的路程与时间的关系
C．同一导体中通过的电流与该导体两端的电压关系
D．物体逐渐浸入水中受到的浮力与浸入水中深度的关系
高考全年学习规划
该知识易错题
该知识点相似题
高考英语全年学习规划讲师：李辉
更多高考学习规划：
客服电话：400-676-2300
京ICP证050421号&京ICP备号 &京公安备110-1081940& 网络视听许可证0110531号
旗下成员公司化学变化中分子可以再分,原子不能再分;化学变化的本质是原子的重新组合,所以原子是化学变化中最小的粒子;在原子中核内质子数核外电子数,所以整个原子不显电性;分子是有原子构成的,所以分子也不显电性;原子包括原子核和核外电子,原子核又包括质子和中子,其中质子带正电荷,中子不带电,电子带负电荷,所以原子核带正电荷;原子的质量主要集中在原子核上,因为电子的质量非常小,仅相当于质子或中子质量的;电子是质量最小的粒子.
解:化学变化的实质是原子的重新组合,在化学变化中旧分子破裂成原子,原子再重新组合成新分子,故第题答案为分子;根据上述化学变化的实质可看出:原子是化学变化中最小的粒子,故第题答案为原子;在原子中核内质子数核外电子数,所以整个原子不显电性,而分子是由原子构成的,所以分子也不显电性.离子中阳离子带正电荷,阴离子带负电荷,但题目中只给出离子,没指明是阳离子还是阴离子,故无法填写.故第题答案为中子,原子,分子;原子包括原子核和核外电子,原子核包括质子和中子,质子带正电荷,中子不带电,电子带负电荷,所以原子核带正电荷,故第题答案为原子核和质子;因为电子的质量非常小,仅相当于质子或中子质量的,所以原子的质量主要集中在原子核上,故第题填答案为原子核;质量最小的粒子是电子,故第题答案为电子.
本题只要正确区分分子,原子,原子核,质子,中子和电子等粒子是否带电荷,带什么电荷以及他们之间的质量关系,另外理解化学变化的本质就可以顺利答出此题,是一道很基础的题.
1115@@3@@@@分子、原子、离子、元素与物质之间的关系@@@@@@106@@Chemistry@@Junior@@$106@@2@@@@微粒构成物质@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1117@@3@@@@原子的定义与构成@@@@@@106@@Chemistry@@Junior@@$106@@2@@@@微粒构成物质@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
@@15@@2##@@15@@2
第二大题，第1小题
求解答 学习搜索引擎 | 从分子,原子,离子,原子核,质子,中子,电子等粒子中,选出符合下列条件的粒子,填在相应的横线上.(1)在化学变化中可以再分的粒子是___.(2)化学变化中最小的粒子是___.(3)不显电性的粒子是___.(4)带正电荷的粒子是___.(5)决定原子质量大小的粒子主要是___.(6)质量最小的粒子是___.当前位置：
＞＞＞某种原子中共有40个粒子，其中14个不带电的粒子叫______；其中带..
某种原子中共有40个粒子，其中14个不带电的粒子叫______；其中带正电的粒子叫______；带负电的粒子叫______；该原子的相对原子质量为______；该原子的名称是______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，已知该元素的一个原子中14个微粒不带电，也就是说有14个中子，质子和电子共有40-14=26，又因为在原子中质子数=核外电子数，故质子数为13，则该元素是铝，其相对原子质量=质子数+中子数，所以铝的相对原子质量=13+14=27．故答案为：中子；质子；电子；27；铝原子．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“某种原子中共有40个粒子，其中14个不带电的粒子叫______；其中带..”主要考查你对&&原子结构，相对原子质量，原子的定义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原子结构相对原子质量原子的定义
原子的构成：原子核的构成：原子核相对原子来说，体积很小，但质量却很大，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量约为质子质量的。质子的质量为：1.6726×10-27kg 中子的质量为：1.6749×10-27kg 构成原子的粒子间的关系:对原子构成的正确理解: （1）原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中构成 (有一种氢原子的原子核内只含有1个质子，无中子)，体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子质量很小，可以忽略不计。 （2）每个原子只有一个原子核，核电荷数(核内质子数)的多少，决定了原了的种类。 （3）在原子中：核电荷数二质子数二核外电子数。 （4）原子核内的质子数不一定等干中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。 （5）并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。 （6）在原子中，由于质子(原子核)与电子所带电荷数相等，且电性相反，因而原子中虽然存在带电的粒子，但原子在整体上不显电性。核外电子的排布:①电子层核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。 ②核外电子的分层排布通常用电子层来形象地表示运动着的电子离核远近的不同：离核越近，电子能量越低；离核越远，电子能量越高。电子层数、离核远近、能量高低的关系如下所示：电子层数 1 2 3 4 5 6 7 离核远近 近→&&&&&&& 远能量高低 低→&&&&&&& 高 ③核外电子排布的规律了解一些核外电子排布的简单规律对理解原子核外电子排布的情况有很重要的作川，核外电子排布的简单规律主要有： a.每层上的电子数最多不超过2n2(n为电子层数)，如第一电子层上的电子数可能为1，也可能为2，但最多为2。 b.核外电子排布时先排第一层，排满第一层后，再排第二层，依次类推。 c.最外层上的电子数不超过8;当只有一个电子层时，最外层上的电子数不超过2。原子的不可再分与原子的结构：化学变化中原子不会由一种原子变成另外一种原子，即化学变化中原了的种类不变，其原因是化学变化中原子核没有发生变化。如硫燃烧生成了二氧化硫，硫和氧气中分别含有硫原子和氧原子，反应后生成的二氧化硫中仍然含硫原子和氧原子。原子不是最小粒子，只是在化学变化的范围内为“最小粒子”，它还可再分，如原子弹爆炸时的核裂变，就是原子发生了变化。原子尽管很小，但具有一定的构成，是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。定义：以一种碳一12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它的比值就是这种原子的相对原子质量(符号为A)。 公式：某原子的相对原子质量= 原子质量与相对原子质量的区别和联系：
对概念的理解：①相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。 ②相对原子质最有单位，国际单位为“1”，一般不写也不读。 ③相对原子质≈质子数+中子数，只是约等于，可以用于计算。 ④碳原子有多种，作为相对原子质量标准的碳原子是原子核中有6个质子和6个中子的碳原子。 ⑤只是用这种碳原子实际质量的1/12，而不是这种碳原子的质量。原子结构示意图: 由原子构成的物质：绝大多数的单质是由原子构成的，如金属单质、稀有气体均是由原子直接构成的，碳、硫、磷等大多数的非金属单质也是由原子直接构成的。&原子的定义：原子是化学变化中最小的粒子。例如，化学变化中，发生变化的是分子，原子的种类和数目都未发生变化。对原子的概念可从以下三个方面理解： ①原子是构成物质的基本粒子之一。 ②原了也可以保持物质的化学性质，如由原子直接构成的物质的化学性质就由原子保持。 ③原子在化学变化中不能再分，是“化学变化中最小的粒子”，脱离化学变化这一条件，原子仍可再分。 原子的性质: ①原子的质量、体积都很小； ②原子在不停地运动； ③原子之间有一定的间隔； ④原子可以构成分子，如一个氧分子是由两个氧原子构成的；也可以直接构成物质，如稀有气体、铁、汞等都是由原子直接构成的； ⑤化学反应中原子不可再分。 原子的表示方法—元素符号:原子可用元索符号表示：如O既可表示氧元素，也可表示1个氧原子。分子和原子的联系与区别:
道尔顿的原子模型: 英国自然科学家约翰·道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论，提出了世界上第一个原子的理论模型。他的理论主要有以下四点： ①所有物质都是由非常微小的、不可再分的物质微粒即原子组成 ②同种元素的原子的各种性质和质量都相同，不同元素的原子，主要表现为质量的不同 ③原子是微小的、不可再分的实心球体 ④原子是参加化学变化的最小单位，在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不会被创造或者消失。 虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后化学家们努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。
发现相似题
与“某种原子中共有40个粒子，其中14个不带电的粒子叫______；其中带..”考查相似的试题有：
237449157268224302225936232341220109}