电解池,铝作阳极,碳作阴极,硫酸作溶液阳极主要反应为：2Al - 6e + 3H2O = Al2O3 + 6H+.阴极：6H+ + 6e==3H2.Al2O3致密,一段时间后反应停止,铝不能完全被电解.一取电解后溶液加NaOH或者NaHCO3溶液会得到白色沉淀.为什么得到白色沉淀?
电解液为硫酸与氧化铝反应生成少量硫酸铝.为可溶性铝盐.可与碱生成氢氧化铝沉淀.但过量强碱会与氢氧化铝反应生成偏铝酸盐.白色沉淀又会溶解
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＞＞＞某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：（1）其阳极的反应..
某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：&&&&&&（1）其阳极的反应式是：&&&&&&&&&&&；导气管W端应与出气口&&&&&&&&&连接。（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。查阅资料显示：物质名称及化学式氯化亚铜CuCl碱式氯化铜Cu2( OH)3Cl性质白色固体、不溶水绿色固体、不溶水&化学小组分析提出：①红色物质可能有&&&&&&&&、或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g ，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g 。①碳棒上的红色物质是&&&&&&&&&&&&&&，无水硫酸铜的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；②d中反应的离子方程式是&&&&&&&&&&；③装置b中发生反应的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为&&&&&&&&&&&&&&&&&&。⑤阴极上产生白色物质的物质的量是&&&&&&&&&；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu+的产率会&&&&&&&&（偏大、偏小、不变）。
题型：填空题难度：偏难来源：不详
（1）2Cl- - 2e- = Cl2↑；& X&&（2）Cu（3）①&铜，检验红色物质中有无Cu2O；②Ag++Cl- = AgCl↓③2CuCl+H22Cu+2HCl④Cu2+ + e- +Cl- = CuCl↓⑤（W1-W2）/35.5 mol；偏小试题分析：（1）用惰性电极电解CuCl2溶液时，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则。阴离子在阳极放电。由于阴离子的放电能力Cl-&OH-.其阳极的反应式是：2Cl- - 2e- = Cl2↑；X为阳极Y为阴极。导气管W端应与出气口X连接，发生反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，而制取了消毒液。(2)①红色物质可能有Cu; （3）①实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，证明在红色物质中不含O元素，也就不含Cu2O；d中出现白色沉淀证明产生了AgCl沉淀。此时碳棒上的红色物质是铜, 无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O。②d中反应的离子方程式是Ag++Cl- = AgCl↓。③在装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H22Cu+2HCl。④&电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因是Cu2+ + e- +Cl- = CuCl↓。⑤根据元素守恒可知在阴极上产生白色物质的物质的量应该等于Cu的物质的量。其物质的量是（W1-W2）/35.5 mol；若装置b冷却时不继续通H2，则一部分Cu就会被空气中的氧气氧化而使W2偏大，则按照（W1-W2）/35.5计算所得Cu+的产率会偏小。
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据魔方格专家权威分析，试题“某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：（1）其阳极的反应..”主要考查你对&&电解池原理，电解池电极反应式的书写&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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电解池原理电解池电极反应式的书写
电解池：(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 (2)装置：电解池(电解槽) (3)特点：将电能转化为化学能。形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路 (4)阴离子放电顺序：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&SO42-&NO3-&F- 阳离子放电顺序：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 (6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： ①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。 ②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。 ③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。 ④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。 ⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 原电池、电解池、电镀池的比较:
电极反应式的书写: 1.根据装置书写电极反应式 (1)根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。 (2)在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。 2.由氧化还原反应方程式书写电极反应式 (1)找出发生氧化反应和还原反应的物质→确定两极名称和生成物→利用电子守恒分别写出两极反应式。 (2)若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式，即得另一电极反应式。
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与“某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：（1）其阳极的反应..”考查相似的试题有：
139207377501204435352504311169243792用硝酸铜作电解液的电解池,银作阳极,铁作阴极,通电后为什么溶液的质量要增加?
遗弃的纸湮229
因为一定的时间段内通过的电子数是相等的所以可以假设一段时间内通过的电子数是2mol那么阳极就会溶解2mol银离子进入溶液阴极就析出1mol金属铜出来2mol银的质量当然比1mol铜的质量大所以溶液质量会增大
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Ag作阳极,则Ag进入溶液,阴极是析出Cu的,所以实际上反应方程为2Ag+Cu2+=2Ag++Cu,△M>0因此质量要增加
扫描下载二维码电极自身电解产生的离子能在水溶液中移动吗 比如在HCl作溶液中,有阳离子交换膜,阴极为银,极为惰性电极,发生反应Ag+Cl2=AgCl,为什么AgCl白色沉淀是在阴极而不是阳极?Ag+不能迁移到阳极吗?
阳极电位高,吸引负电荷,所以Ag+不能迁移到阳极上.
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扫描下载二维码用含有少量银和锌的粗铜做阳极,纯铜片做阴极,硫酸铜做电解质,电解一段时间后,阳极质量减少了Xg,则A电解液质量增加了XgB阴极质量增加了XgC阴极质量增加了ag,a＞XD阴极质量增加了bg,b＜x
告急wan282
阳极失电子先Zn - 2e- =Zn2+ 再 Cu - 2e- =Cu2+阴极得电子Cu2+ +2e- =CuZn的原子量比Cu大那么粗铜单位质量给出的电子少于纯铜又因为阳极失电子应该等于阴极得电子量所以所以粗铜减少质量大于纯铜增加质量选D A项不解释,明显是错的
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选D。分析：阳极质量减少了Xg，Xg为含有少量银和锌的粗铜的质量，电解液质量增加的是粗铜中少量Zn失电子形成的Zn^2+的质量，小于xg，阴极增加的质量也小于xg；所以选D。
在电解池中，阳极接正极金属性强的先失去电子，锌比铜活泼，所以锌先失去电子，锌反应完后，就是铜失电子，在阳极上发生这两个反应，在阴极上只有铜离子得电子生成铜，同时也产生硫酸锌，这样根据质量守恒定律，硫酸锌加上产生在阴极上的铜等于x,所以，阴极增加的质量小于x...
依据精炼铜的原理可知，阳极：Cu → Cu2+＋2e－、少量Zn → Zn2+＋2e－及阳极泥银，而阴极只有：Cu2+ ＋2e－ → Cu。不难看出，阴极质量增加b g ，b＜x。
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