----> 下列说法正确的是
下列说法正确的是
&&&&&&&&&&&&
&&&&高三一轮复习：物质的量浓度&&&&1.(2012福建?10)下列说法正确的是()&&&&&&&&A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等2．(2012海南?7)NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()&&&&&&&&A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1mol.L-1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA3．(2012江苏?8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA4．(2012新课标?9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA5.（2013模拟）设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（A．2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×2310B．在标准状态下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数一定为0.75NA（2NO2==N2O4）C．常温常压下，足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NAD．106gNa2CO3固体中的阴离子数大于NA（相对原子质量：C-12O-16Na-23））))&&&&－&&&&&&&&6.(2013模拟)下列说法正确的是（&&&&&&&&）&&&&&&&&A．标准状况下，11.2LHCl中含6.02×23个离子10&&&&&&&&B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8D．NaHA溶液pH?7，则c(Na?)?c(HA?)?c(H2A)?2c(A2?)7.Cl的浓度与300mL1mol/LNaCl溶液中Cl的物质的量浓度相同的是(A．100mL1mol/LAlCl3溶液C．100mL0.5mol/LCaCl2溶液B．200mL1mol/LMgCl2溶液D．100mL2mol/LKCl溶液)&&&&－－&&&&&&&&)&&&&&&&&8.使用胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是(&&&&&&&&A．将胆矾（CuSO4?5H2O相对分子质量为250）去结晶水，取16g溶解在1L水里。B．称取胆矾25g，溶解在1L水里C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L9.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则混合溶液中K+浓度为(A．0.1(b－2a))C．10(b－a))D．10(b－2a)&&&&&&&&B．10(2a－b)&&&&&&&&10．下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是(A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液11.(2013?佛山模拟)配制100mL0.1mol?L&&&&－1&&&&&&&&Na2CO3溶液，下列操作正确的是(&&&&&&&&)&&&&&&&&A．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀12.下列叙述正确的是（）A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体，便有NA个Fe(OH)3个胶粒B．31克的白磷分子（P4）中含有p-p数目1.5NAC．2mol/L50ml的溶液Na2CO3溶液中CO32-数等于0.1NAD．1mol-CH3中所含的电子数为10NA&&&&&&&&1&&&&&&&&2&&&&&&&&3&&&&&&&&4&&&&&&&&5&&&&&&&&6&&&&&&&&7&&&&&&&&8&&&&&&&&9&&&&&&&&10&&&&&&&&11&&&&&&&&12&&&&&&&&二、非选择题(本题包括4小题，共50分)13．分)实验室需要0.80mol?(13L&&&&－1&&&&&&&&NaOH溶液475mL和0.40mol?L&&&&&&&&－1&&&&&&&&硫酸500mL。&&&&&&&&根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：&&&&&&&&(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。&&&&&&&&(填字母)，配制上述溶&&&&&&&&(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为&&&&&&&&g。&&&&－1&&&&&&&&其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，则所得溶液浓度_____0.80mol?L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度________0.80mol?L若转移过程中，有溶液溅出，则所得溶液浓度_若定容时仰视刻度则所得溶液浓度_(3)所需质量分数为98%、密度为1.84g?cm&&&&－3－1&&&&&&&&。。&&&&&&&&0.80mol?L&&&&－1&&&&&&&&－1&&&&&&&&0.80mol?L&&&&&&&&的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保&&&&&&&&留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用________mL的量筒最好。a．配置时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是：&&&&&&&&b．浓硫酸溶于水的正确操作是c.配置浓硫酸时，使结果偏低的有①在量浓硫酸时俯视刻度线③容量瓶中有水②将量筒洗涤2-3次，并将溶液转移至容量瓶中④没用蒸馏水洗涤烧杯⑤定容时俯视刻度线&&&&&&&&⑥定容摇匀后发现液面低于刻度线，改用胶头滴管滴至刻度线14.某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应，碳酸钙与盐酸反应，再用氢氧化钠反应过量的盐酸)①配制0.100mol?L&&&&－1&&&&&&&&稀盐酸和0.100mol?L&&&&&&&&－1&&&&&&&&NaOH溶液&&&&&&&&②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸馏水&&&&&&&&③用0.100mol?L&&&&&&&&－1&&&&&&&&NaOH溶液中和，用去溶液的体积为VmL&&&&－1&&&&&&&&④加入25.0mL0.100mol?L请回答下列问题：&&&&&&&&稀盐酸。&&&&&&&&(1)测定过程的正确操作顺序为______&&&&&&&&__&&&&&&&&(填序号)。&&&&&&&&(2)测定过程中发生反应的离子方程式______________________________________。(3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为________，理由是__________________________________________________________________。(4)某同学四次测定的V数据如下：测定次序V(mL)第一次15.40第二次12.90第三次13.10第四次13.00&&&&&&&&根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为________。15.环保检测中，有害气体的浓度常用1L气体样品中含有有害气体的毫克数（mg/L）来表示，现对样品中有害气体CO的浓度测定，其方法和步骤如下：(1)首先将2L气体样品通入I2O5固体加热后，反应生成I2与CO2（2）用30ml5×10-5mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收产生的碘（3）将（2）中溶液取1/5，加入1ml1×10-2mol/L碘水正好将溶液中过量的硫代硫酸钠全部反应完写出（1）中CO与I2O5固体反应的化学方程式&&&&&&&&（2）计算样品中CO的浓度（mg/L）&&&&&&&&1.答案：C2.答案：B3.答案：B.5.6.7.8.9.&&&&&&&&10.11&&&&&&&&12&&&&&&&&答案：(1)①②④③或②①④③(2)CaCO3＋2H===Ca2＋CO2↑＋H2O、H＋OH===H2O(3)250mL四次测定恰好需加入盐酸100mL，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要盐酸的量多于100mL(4)60.0%&&&&＋＋＋－&&&&&&&&分享给好友:
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专题02 物质的量（阿伏伽德罗常数、阿伏伽德罗定律、物质的量浓度-2014届高三名校化学试.
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内容提示：专题02 物质的量（阿伏伽德罗常数、阿伏伽德罗定律、物质的量浓度-2014届高三名校化学试题解析分项汇编（第03期 新课标Ⅰ版） Word版含解析（
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＞＞＞NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA..
NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
题型：单选题难度：中档来源：不详
D相同物质的量的NO2和CO2含有的氧原子数相同，选项A正确；乙烯和环丁烷的最简式相同，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA，选项B正确；NO2和N2O4的最简式相同，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA，选项C正确；因为是常温常压下，22.4L氯气不是1mol，选项D错误。【考点定位】 物质的构成、氧化还原反应、阿伏加德罗定律、阿伏加德罗常数
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据魔方格专家权威分析，试题“NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA..”主要考查你对&&阿伏加德罗定律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
阿伏加德罗定律
阿伏伽德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。 &阿伏伽德罗定律的使用范围：
阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。方法与技巧：
“三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。理想气体状态方程:
理想气体状态方程的表达式：PV= nRTP表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：
&n1/n2=V1/V2
&同温同压下，气体的分子数与其体积成正比
&n1/n2=P1/P2
&同温同体积，压强与其分子数成正比
&V1/V2=T1/T2
&分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比
&P1/P2= V2/V1
&分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比
&ρ1/ρ2=M1/M2
&同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比
&T、P、V相同
&m1/m2=M1/M2
&同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比
&T、P、m相同
&M1/M2=V2/V1
&同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比
发现相似题
与“NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA..”考查相似的试题有：
139740189340136913301097133116338068}