这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~一道化学方程式的计算（急~现有大理石样品100克与足量的稀盐酸充分反应,将产生的气体通过足量的澄清石灰水,其质量增加33克,求大理石样品中的碳酸钙的质量分数.
解,题意知,CO2的质量就是增加的33克,CO2中C质量是33*（12/44）=9通过碳酸钙和盐酸的反应方程式可知,CO2中C的质量就是碳酸钙中C的质量.所以可以知道碳酸钙的质量,也就能求出碳酸钙的质量分数了.这是思路,剩下的自己作吧.
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根据反应式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．
相对分子质量的概念及其计算【知识点的认识】相对分子质量的概念是式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号Mr）．相对分子质量怎么求：是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算．
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用水稀释改变浓度的方法【知识点的认识】用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水（如果是稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌），将其稀释的所要求的浓度的方法．要想顺利达到这个目的，必须做到以下几点：首先，要进行准确地计算；由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg．然后，要进行准确地称量（或量取）；一般只需要用量筒量取所加水的体积即可，注意读数时一定要平视量筒内凹液面的最低处．最后，将所量取的水慢慢地倒入盛浓溶液的烧杯中（不能洒落到烧杯外面），并用玻璃棒不断搅拌．切不可在量筒内进行稀释的实验操作．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸...”，相似的试题还有：
某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应)，共用去稀盐酸36.5g．(1)该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸_____(填“能”或“不能”)．(2)用质量分数为36%的浓盐酸100g能配制所需10%的稀盐酸_____g．(3)计算样品中碳酸钙的质量分数．(结果保留到0.1%)
某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应)，共用去稀盐酸36.5g．(1)该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸______(填“能”或“不能”)．(2)用质量分数为36%的浓盐酸100g能配制所需10%的稀盐酸______g．(3)计算样品中碳酸钙的质量分数．(结果保留到0.1%)
某化学兴趣小组的同学采集了一些鸡蛋壳样品，其主要成分是碳酸钙．为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数，取样品8g粉碎成粉末装置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，至恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应)，共用去稀盐酸36.5g．(1)若配制190g质量分数为10%的稀盐酸需要用质量分数为38%的浓盐酸(密度约为1.19g/cm3)的体积为_____mL．(2)试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数．知识点梳理
二氧化碳的实验室制法 【知识点的认识】二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取．其反应原理是CaC{{O}_{3}}+2HCl\text{=}CaC{{l}_{2}}+C{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O．其制取装置如图所示：具体操作步骤和注意事项分别是：连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶作反应器时，此步可省）→收集（用排水法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）． 还有，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．
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根据反应式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“某实验小组为测定大理石中碳酸钙的质量分数，利用一定质量的大理...”，相似的试题还有：
CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．[查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：溶质H2SO4HClH2SH2CO3HClOpH小→大表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是()(填字母A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑&& B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑C．CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO&& D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：[制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．(1)仪器a的名称是()，仪器b的名称是()．装置甲中主要反应的化学方程式为()．(2)装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去()．装置丙中主要反应的化学方程式为()．装置乙中盛有的物质是()溶液．现象：()．(3)利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品()(选择序号)；若选用B装置，则B装置中放入药品()(选择序号)．(4)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：实验步骤I将适量盐酸加入烧杯中并称量II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应III待反应完全后，称重实验图示实验数据烧杯和盐酸的质量为100.0g大理石样的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确()，并简述理由()．
CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．[查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：溶质H2SO4HClH2SH2CO3HClOpH小→大表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是()(填字母A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑&& B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑C．CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO&& D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：[制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．(1)仪器a的名称是()，仪器b的名称是()．装置甲中主要反应的化学方程式为()．(2)装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去()．装置丙中主要反应的化学方程式为()．装置乙中盛有的物质是()溶液．现象：()．(3)利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品()(选择序号)；若选用B装置，则B装置中放入药品()(选择序号)．(4)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：实验步骤I将适量盐酸加入烧杯中并称量II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应III待反应完全后，称重实验图示实验数据烧杯和盐酸的质量为100.0g大理石样的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确()，并简述理由()．
某实验小组为测定大理石中碳酸钙的质量分数，利用一定质量的大理石与足量盐酸反应生成CO2的质量来进行分析测定．(1)仪器①的名称是______，装置A中反应的化学方程式为______．(2)装置C用于干燥产生的CO2，请你在虚线方框内将导管补充完整(图中“→”表示气体流向)．(3)将上图装置连接成整套实验，则装置按字母连接的顺序为______→______→______→______．(4)装置B中反应的化学方程式为______．(5)实验中参加反应的大理石质量为10g，装置B反应前后的质量差为3.52g，则大理石的中碳酸钙的质量分数为______(写计算结果)．}