必修一化学计算题向50g FeCl3 溶液中投入一定量的钠 ,待反应完毕后,过滤,得到仍有黄色的溶液45.9g,则投入钠的质量为多少_百度作业帮
必修一化学计算题向50g FeCl3 溶液中投入一定量的钠 ,待反应完毕后,过滤,得到仍有黄色的溶液45.9g,则投入钠的质量为多少
向50g FeCl3 溶液中投入一定量的钠 ,待反应完毕后,过滤,得到仍有黄色的溶液45.9g,则投入钠的质量为多少
3Na+FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3H2+3NaCl3*23
ZY=107X/69,Z=6X/69,50+X-107X/69-6X/69=45.9,X=6.43克.答：钠的质量为6.43g.
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8g÷30%=16g氧化铁的质量分数=16g&#47.8g氧化铁中氧元素的质量分数=16X3&#47.8g-30g=4第二问;160X100%=30%所以氧化铁的质量=4：反应前后固体减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量：34
tjliujf &4-18 19:26
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4，差的是氧**的质量160-3&#39，后来是铁和试管质量第二问;16
x，fe2o3-3O，因为原来的是氧化铁和试管质量
猩猩的化学&4-18 19:28
整个都不会？
酸酸甜甜小橙子&4-18 18:59
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400℃恒温条件下将NO和O2注入真空容器,反应开始瞬间,NO和O2的分压分别是100和286kPa,反应NO＋O2→2NO2达平衡时,体系中NO2的分压是79.2 kPa,则该反应在400℃的平衡常数是?5.88
由pV=nRT变形得n/V=p/RT计算出NO和O2的起始浓度与NO2的平衡浓度,再用“三段式”求出NO和O2的平衡浓度,最后用平衡常数计算公式即可求出当p,V,n,T的单位分别采用Pa(帕斯卡),m3(立方米),mol,K时,R的数值为8.314.自己算看看
2NO＋O2→2NO2起始p
79.2平衡时 K=p²(NO2)/[p²(NO)*p(O2)]=79.2²/[20.8²*246.4]=0.0588 (kPa)^-1=5.88*10^(-5) Pa^-1
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14g铁粉全部溶于某稀HNO3溶液反应中恰好完全反应,放出NO气体4.48L（标准状态）后,得到1L溶液,求：（1）所得溶液中,金属离子的物质的量浓度（2）原稀HNO3溶液的物质的量浓度（体积变化忽略不计）求详细过程和答案,谢谢了.
14g【0.25mol】铁粉全部溶于某稀HNO3溶液反应中恰好完全反应,放出NO气体4.48L【0.2mol】（标准状态）后,得到1L溶液,求：（1）所得溶液中,金属离子的物质的量浓度：由题设可知：0.2mol NO得到电子数=0.2x3=0.6mol；0.25molFe完全氧化为Fe2+失去0.5mol电子,所以有0.1molFe2+被氧化为Fe3+；c（Fe2+）=0.15mol/L 、c（Fe3+）=0.1mol/L .（2）原稀HNO3溶液的物质的量浓度（体积变化忽略不计）参加反应的HNO3的物质的量=0.2+0.15x2+0.1x3=0.8molc（HNO3）=0.8mol/L
1.完全反应铁变成Fe2+,Fe 0.25mol
c:0.25/1=0.25mol/L2.Fe+4HNO3=NO↑+Fe(NO3)3从这个方程式可知一摩尔NO对应四摩尔硝酸所以硝酸物质的量是0.8mol。所以C:0.8/1=0.8mol/L(好像和铁和三价铁的反应没什么关系啊)最专业的课后习题答案分享社区！
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