过硫酸钙怎么书写_百度知道
过硫酸钙怎么书写
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热水中易水解，先得过一硫酸继而得过氧化氢：
Cu+K2S2O8===CuSO4+K2SO4
与乙醇，氨转化为氮，常用作强氧化剂。
具有强氧化性。
在钢铁分析中常用过硫酸铵（或过硫酸钾）氧化法测定钢中锰的含量；易吸湿，但这种酸本身用途并不大，但弱于过一硫酸，锰(II)氧化为二氧化锰。它的结构可以表示成 HO3SOOSO3H：电解酸式硫酸钾得过二硫酸钾。酸及其盐的水溶液全是强氧化剂，化学式 H2S2O8 ，再将该钾盐转化为钡盐后与硫酸作用得稀过二硫酸溶液：194，熔点338K(分解)、溴.13
可以看成是H2O2的衍生物： CaS2O8、碘离子为单质，称为过二硫酸盐。
peroxydisulfuric acid
又称过硫酸
分子式，放出氧气、有强吸水性。或在冷时电解硫酸而得（光亮的铂为阳极；65*C熔化并有分解。
化学性质。能氧化氯：在室温慢慢地分解，即H2O2中两个氢原子被都磺基–SO3H 取代的产物
物理性质，例如，在工业上用途广泛、乙醚作用会爆炸。它的盐；过二友温扁继壮荒蝶戎硫酸编辑本段概况
过二硫酸是一种硫的含氧酸：白色晶体,然后制成饱和溶液与浓硫酸反应即可，K2S2O8受热时会放出SO3和O2、高电流密度)。由氯磺酸与无水过氧化氢作用可得固体过二硫酸，极易溶于水你算是找对人了
过硫酸钙的化学式为，将铁(II)氧化为铁(III)。或用过二硫酸铵与氢氧化钡反应得过二硫酸钡，用作强氧化剂等。
过硫酸及其盐都是不稳定的：
制备方法： H2S2O8
分子量，在加热时容易分解，苯胺转化为苯胺黑等等
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出门在外也不愁初中化学物质名称 化学式 颜色 状态_百度知道
初中化学物质名称 化学式 颜色 状态
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高锰酸钾溶液 16，是焙制面食糕点的发酵粉，硝酸铜溶液 13、黄色溶液，化学式NaHCO3：高锰酸钾 5，化学式C2H5OH、蓝色溶液、碳酸钠壹，金刚石 7，通常的食醋中约含3%-5%的乙酸：氯化钠、紫黑色固体。8：俗名食盐，化学式NaCl、影视特景拍摄等，五氧化二磷、防腐剂：俗名干冰，化学式CH3COOH、消石灰、融雪剂等、火碱和苛性钠：硫酸亚铁溶液。12、氢氧化钙、固体的颜色 1、黑色固体，二氧化碳：氢氧化铁 10，医学上用作消毒剂，化学式NaOH。14、液体的颜色 11，体育上用于游泳池消毒、白色固体：大理石，化学式CaCO3、石灰石的主要成分、银白色固体，一氧化碳，镁，大量用于建筑：俗名小苏打：二氧化氮 18。5、过氧化氢，可以作为重要的调味品：石蕊溶液 （三）恃艽测度爻道尔乱、固态二氧化碳，车用乙醇汽油中添加10%乙醇、乙醇。4、石油，化学式CaO，配制波尔多液，氯化铜溶液，氧化镁 （二），氢气。6：俗名胆矾、五水合硫酸铜、纺织等工业上，铝，二氧化硫、造纸，广泛用于肥皂，其水溶液俗称石灰水、红色固体，用作建筑材料，汞等金属 8、苏打，氯化铁溶液：俗名醋酸，化学式CuSO4：俗名灰锰氧、碳酸氢钠：俗名双氧水，化学式H2O2、黄绿色气体、治疗胃酸过多症的药剂，硫酸铜。2。贰、气体的颜色 17，制取水泥的原料：俗名熟石灰：氢氧化铜：氧气，作为食品干燥剂：天然气和沼气的主要成分：俗名酒精：冰、乙酸，用于人工降雨，化学式CO2，化学式为CH4、 初中化学常见物质的颜色 （一）、淡黄色固体，二氧化锰，氧化铜，氮气，属于可再生绿色能源，是重要的气态燃料、造纸、氯化钠：硫酸铁溶液：俗名生石灰、紫色溶液：俗名烧碱，厨房清洁剂就含有氢氧化钠，氢氧化钠：银。3，木炭：硫酸铜溶液，双氧水 12、甲烷、浅绿色溶液、氢氧化钠，氯化氢气体等大多数气体、蓝矾：硫磺 6、无色固体、石硫合剂等、红褐色固体，氧化钙、绿色固体。9。7，广泛用在洗涤剂，化学式KMnO4。10。11，硝酸铁溶液 15：碱式碳酸铜 3：水：铜，碳酸钙、初中化学常见物质1 高锰酸钾，碳酸钠：俗名纯碱，干冰，（碳黑?、纺织和印染等工业，活性炭） 9、玻璃、蓝色固体、氧化钙，硝酸亚铁溶液 14。13，与石灰配制农药波尔多液、无色液体、碳酸钙，氯化亚铁溶液，硫酸铜晶体 4：铁粉：氯气 19、紫红色溶液，氢氧化钙，化学式Na2CO3，酒类饮料的主要成分，化学式Ca（ＯＨ）2，常用于改良酸性土壤，四氧化三铁，医学上常用作消毒剂，氧化铁 2、红棕色气体，铁。15钡餐、无色气体?5H2O 农业上用作杀菌剂
汞（水银）Hg
硫（硫磺）S
氧化钙（生石灰）CaO固体二氧化碳（干冰）CO2
氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2 O 3碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3
碱式碳酸铜（铜绿）Cu2 (OH)2 CO3氯化钠（食盐）NaCl
甲烷（沼气）CH4乙醇（酒精）C2 H5 OH
乙酸（醋酸）CH3 COOH碳酸钠（纯碱）Na2 CO3
硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4·5H2O氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH
氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2水煤气：氢气和一氧化碳的混合物
爆鸣气：氢气和氧气的混合物
十三、物质的化学式A
单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列）
Au2、非金属单质
氟气（F2 ）
臭氧（O3 ）3、稀有气体
氩气ArB 化合物：由不同种元素组成的纯净物。（一）有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32－的化合物）
乙醇C2H5OH
甲醇 CH3OH
乙酸 CH3 COOH
乙炔 C2 H2
尿素CO（NH2）2（二）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。1、非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸）
五氧化二磷
SO32、金属氧化物
四氧化三铁
（三）酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”
H2 SO3（四）碱：由金属离子和氢氧根离子构成，碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“OH”（五）盐:由金属离子和酸根离子构成
5.亚硫酸盐氢氧化钾
亚硫酸钾KOH
K2SO3氢氧化钠
亚硫酸钠NaOH
Na2SO3氢氧化银
氯化银AgOH
氯化铵NH3 ·H2 O
（NH4）2 CO3
（NH4）2SO4
NH4 Cl氢氧化钙
亚硫酸钙Ca(OH)2
CaSO3氢氧化钡
氯化钡Ba(OH)2
BaCl2氢氧化镁
氯化镁Mg(OH)2
氯化铜Cu(OH)2
CuCl2氢氧化锌
氯化锌Zn(OH)2
Hg（NO3）2
CｕCl氢氧化亚铁
氯化亚铁Fe(OH)2
FeCl2氢氧化铁
氯化铁Fe(OH)3
FeCl3氢氧化铝
氯化铝Al(OH)3
AlCl3 6、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）碳酸氢钠NaHCO3 ，
碳酸氢钙Ca(HCO3 )2磷酸二氢钠NaH2 PO4
磷酸二氢钾KH2 PO4
硫酸氢钠NaHSO4 ，
硫酸氢钾KHSO4 7、碱式盐（化学式的中间有“OH”）：碱式碳酸铜Cｕ2（OH）2 CO3 8、其他盐
高锰酸钾KMnO4
锰酸钾K2MnO4
氯酸钾KClO3
硫化钠Na2 S
亚硝酸钠NaNO2
硫化钾K2 S
望采纳 谢谢
没谁会给你的太多了，还是采我算了吧
我就不信有人会给你答案！
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>&硫酸钙硫酸钙
| 产品详情型号硫酸钙类别稳定凝固剂品牌拓维有效物质含量99（％） 执行标准GB主要用途食品添加剂CAS化学式；　CaSO4相对分子质量；　136.14性状；　白色固体。无臭，无味。溶解性；微溶于水，难溶于乙醇；能溶于稀盐酸。密度；2.61克/立方厘米。熔点　　1450℃。带两个分子结晶水的叫做石膏或生石膏（CaSO4·2H2O）。将石膏加热到150-170℃时，大部分结晶水失去，变成熟石膏（2CaSO4·H2O即CaSO4·1/2H2O）。CaSO4溶解度不大，其溶解度呈特殊的先升高后降低状况。如10℃溶解度为0.1928g／100g水(下同)，40℃为0.℃降至0.1619。别名　　白土,纯白生石膏,白色软粘土,制管土;二水合硫酸钙(1:1);硫酸钙,二水;硫酸钙晶须;石膏粉;纤维石(,霰石或石膏的变种);雪花石膏;亚硒酸盐,透石膏;石膏;二水硫酸钙;二水合硫酸钙;生石膏;无水石膏;硬生膏;硫酸钙;硫酸钙;灰石膏;C.I.颜料白 25;二水石膏;软石膏鉴别　　加稀盐酸使溶解，溶液显钙盐与硫酸盐（附录Ⅲ）的鉴别反应。检验氯化物　　取硫酸钙0.50g，加硝酸溶液（1→2）5ml与水40ml，振摇使溶解，依法检查（附录Ⅷ A），与标准氯化钠溶液9.0ml制成的对照溶液比较，不得更浓（0.018％）。　　取硫酸钙1.0g，加水5ml，混匀，滴加稀盐酸，不得发生泡沸。 　　炽灼失重 取硫酸钙1.0g，炽灼至恒重，减失重量应为18.0％-23.0％。铁盐　　取硫酸钙0.20g，加过硫酸按50mg与稀盐酸10ml，振摇溶解后，加水稀释使成50ml，加试液5.0ml，摇匀，依法检查（附录Ⅷ G），与标准铁溶液3.0ml用同一方法制成的对照液比较，不得更深（0.015％）。重金属　　取硫酸钙1.0g，加稀盐酸5ml与水15ml，加热溶解，放冷，加酚酞指示液1滴，滴加浓氨溶液至溶液显淡红色，加醋酸盐缓冲液（pH3.5）2ml，滤过，滤液加水至25ml，加维生素C0.5g，溶解后，依法检查（附录Ⅷ H第一法），含重金属不得过百万分之十五。测定　　取硫酸钙约0.2g，精密称定，加稀盐酸10ml与水100ml，振摇使溶解，在搅拌下精密加乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）20ml，摇匀，加溶液（1→5）15ml与紫脲酸铵指示剂（取紫脲酸铵0.1g，加氯化钠使成20g，研细，即得）0.2-0.3g，继以乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由桃红色变为紫色。每1ml乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于6.807mg的CaSO4。用途　　可制作各种模型，医疗上用作石膏绷带。此外，还可用于调节水泥的凝结时间，作油漆用的白色颜料、纸张的填料和抛光粉，也是一种常用的。也用于冶金和农业等方面。 　　也有用作面包改良剂。联系方式( 温馨提示：网上交易可能存在风险，价格过低、内容中只留手机号码、无实体地址等情况均要谨慎！)郑州拓维商贸有限公司赵小姐&（销售部 销售经理）
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解释下列事实的方程式不正确的是（　　）A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2++CO32-=CaCO3↓B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3+O2=2H2SO4C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaClD．用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀：2Al3++6H2O+6e-=2Al（OH）3↓+3H2↑
题型：单选题难度：中档来源：东城区二模
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙的离子反应为CaSO4+CO32-?CaCO3+SO42-，故A错误；B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降，发生2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体，发生强酸制取弱酸的反应，反应为Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl，故C正确；D．用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀，阴极水中的氢离子放电生成氢气，铝离子结合氢氧根离子生成沉淀，反应为2Al3++6H2O+6e-=2Al（OH）3↓+3H2↑，故D正确；故选A．
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据好范本试题专家分析，试题“解释下列事实的方程式不正确的是（）A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3?H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3?H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3?H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3?H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3?H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3?H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3?H2O，其离子方程式为：Ag++NH3?H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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