某学生设计了如图所示的“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸上先用NaCl和无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹--“Beijing2008”．&据此，下列叙述不正确的是（　　）A．铅笔作阴极：电极反应为：2H++2e-=H2↑B．铂片作阳极：电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑C．铅笔与滤纸接触处有少量Cl2逸出D．上述反应总的离子方程式可表示为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
A．铅笔写出的字呈红色，说明铅笔附近有氢氧化钠生成，则铅笔作阴极，阴极反应为：2H++2e-═H2↑，故A正确；B．铅笔作阴极，铂片作阴极，阳极发生的反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，故B正确；C．铅笔做阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅笔与滤纸接触处有氢气产生，故C错误；D．电解时的阴极反应为：2H++2e-═H2↑，或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，阳极发生的反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，总反应为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故D正确；故选：C．
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该装置为电解池，铅笔写出的字呈红色，说明铅笔附近有氢氧化钠生成，则铅笔作阴极，铂片作阳极，电解时的阴极反应为：2H++2e-═H2↑，或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，阳极发生的反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，总反应为：2NaCl+2H2O&电解&.&2NaOH+Cl2↑+H2↑，阴极溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色．
本题考点：
原电池和电解池的工作原理．
考点点评：
本题考查电解原理，根据实验现象确定阴阳极，从而确定原电池正负极，注意阴阳极上发生的电极反应及溶液中离子浓度变化，难度不大．
扫描下载二维码这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．如图所示，滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列猜想肯定不正确的是A.断开电源，写字时字迹可能不会变红B.接通电源后铅笔写字时溶液中发生了化学反应C.出现红色字迹可能是因为生成了NaOHD.将导线a接在铅笔一端的笔芯上，是利用了碳的化学性质稳定的原理
分析：根据题给的条件可以知道，无色酚酞遇到碱性的物质会变为红色，而氯化钠是中性物质，其水溶液呈中性，在没有通电之前，滤纸上没有出现红色，而通电后变为红色可能是发生了化学反应，而铅笔芯中含有的石墨可以导电，所以可以据此来解答该题，并作出判断．解答：A、在通电之后滤纸上出现了红色字迹，而通电之前没有变成红色，所以可以判断在断电之后写字时字迹可能不会变成红色，故A猜想正确；B、无色酚酞只有遇到碱性物质才会变成红色，而氯化钠溶液呈中性，所以不能使酚酞变红，考虑到接通电源后滤纸上出现了红字，可以判断接通电源后铅笔写字时溶液发生了化学反应，故B猜想正确；C、根据B的分析和解答结合质量守恒定律可以知道：红色字迹可能是氯化钠溶液发生了反应而生成了氢氧化钠，故C猜想正确；D、铅笔芯中含有石墨，而石墨具有导电性，所以在这里是利用了石墨的导电性而不是化学性质稳定的性质，故D猜想一定不正确．故选D．点评：从题给的信息中来获取对解题有帮助的信息是我们必须具备的能力，其中在这类信息给予题的前提是熟练掌握常见物质的性质，并能熟练的应用．
小明想用粗盐配制50g 5%的氯化钠溶液，他设计了以下三个实验步骤，请你认真阅读小明的整个实验过程，并在有错误的语句下方划线（提示：共有6处错误）．
小明取粗盐少量放入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌，待粗盐充分溶解后，把浑浊的食盐水直接倒入已安装好的过滤器中，再将得到的滤液在蒸发皿中加热，一直到滤液完全蒸干，停止加热．
小明计算了配制50g 5%的氯化钠溶液需氯化钠2g、水48g，然后用托盘天平和10mL量筒称量和量取所需的氯化钠和水，再把它们倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌．
测定溶液的pH
小明用玻璃棒蘸取配制好的氯化钠溶液滴在用水润湿的pH试纸上，将试纸的颜色跟比色卡对照，结果pH=7．小明判断该溶液显酸性．
在集气瓶内放入一装有少量酒精的坩埚，先点燃坩埚内的酒精，再将镁条伸入集气瓶内点燃．可看到镁条剧烈燃烧，在瓶底白色固体粉末中夹杂着少量黑色固体，瓶内壁也附着一些黑色固体．（如图）甲同学将生成物取出，用足量的盐酸处理，结果发现白色物质溶解，黑色物质不溶．于是他猜测黑色物质是原镁条中所含的杂质．乙同学没有轻易赞同甲同学的意见，他通过查找资料，知道镁与空气中三种人们熟知的气体都会发生反应，他推断这黑色物质是碳．请回答下列问题：（1）先点燃坩埚内的酒精，对后续实验的作用和影响是①______②______．（2）实验中，在集气瓶底铺一层细砂的作用是______．（3）请设计一个实验验证甲同学的猜想是否正确：______．
某实验小组利用NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4、酚酞共四种试剂做酸碱中和实验．（1）甲同学用试管取2mLNaOH溶液，滴几滴酚酞，然后向试管中连续满入稀HCl，直到溶液变成无色．甲同学认为此时试管中溶液为中性，乙同学认为甲同学的说法不准确，你认为乙同学的理由是______；甲同学向试管中滴加盐酸时，缺少一项操作，应边滴加盐酸______（2）乙同学做实验时，先用试管取2mLNaOH溶液，然后向试管中滴加一种酸溶液．充分反应后，滴入酚酞，溶液显红色．则所得溶液中一定含有的溶质（酚酞除外）为______（填化学式）．（3）丙同学想知道乙同学使用的是哪一种酸，他取（2）中反应后的溶液进行探究，请你帮助他填写下列空白：
用试管取样，向溶液中加入①__________．
使用了稀H2SO4
用试管取样，向溶液中加入圈__________．
使用了稀HCl
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高一化学下册智能优化训练题13
1．(2011年无锡高一检测)能用电解原理说明的问题是(
①电解是把电能转变成化学能 ②电解是化学能转变成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生
A．①②③④
D．①③④⑤
解析：选D。从能量角度看，电解是把电能转变成化学能的过程，故①对、②错。电解质溶液的导电过程，必将伴随着两个电极上氧化还原反应的发生，同时生成新的物质，故③⑤对。某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理供给电能也可以实现，故④对。所以D选项符合题意。
2．(2011年高考课标全国卷)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是(
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
－－B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－2e===Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
－－D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－2e===Ni2O3＋3H2O
解析：选C。由铁镍蓄电池放电时的产物全部是碱可知，电解液为碱性溶液，放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故Fe为负极，Ni2O3为正极，A正确。放电时，Fe
－－失电子被氧化，负极反应为Fe＋2OH－2e===Fe(OH)2，B正确。充电时，阴极发生还原
－－反应，电极反应为Fe(OH)2＋2e===Fe＋2OH，pH增大，C错误。充电时，阳极发生氧化
－－反应，电极反应为2Ni(OH)2＋2OH－2e===Ni2O3＋3H2O，D正确。
3．如图所示，下列叙述正确的是(
A．Y为阴极，发生还原反应
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．X与滤纸接触处变红
解析：选A。该题考查电化学的知识。
图中左边为原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负
极，Cu作正极。右边为电解池，则X为电解池的阳极，氢氧根离子在该极失去电子生成氧气，发生氧化反应；Y为电解池的阴极，氢离子在该极得到电子生成氢气，发生还原反应；因而A对，B、C错。由于水中氢离子在Y极得到电子而余下氢氧根离子，Y处溶液变红，D也错。
4．(2011年金华高一检测)下列叙述正确的是(
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B．电解稀硫酸溶液可能发生的反应是Cu＋H2SO4=====CuSO4＋H2↑
C．给蓄电池充电时，将蓄电池的负极与电源的正极相连
＋D．在铜的电解精炼过程中，电解质CuSO4溶液中Cu2浓度始终不变
解析：选B。原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应，A
选项错误；蓄电池的正极
贡献者：靠谱给力男
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