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&&& &为了解决用户可能碰到关于"将H2s气体通入0.10mol/lzncl2溶液中，使其达到饱和（【h2s]=0.1mol/l），求zn2+开始沉淀和完全沉淀时的PH"相关的问题，突袭网经过收集整理为用户提供相关的解决办法，请注意，解决办法仅供参考，不代表本网同意其意见,如有任何问题请与本网联系。"将H2s气体通入0.10mol/lzncl2溶液中，使其达到饱和（【h2s]=0.1mol/l），求zn2+开始沉淀和完全沉淀时的PH"相关的详细问题如下:zns=1.6*10^（-23）,KA2h2s=7，Ka1H2S=1.3*10^(-7)===========突袭网收集的解决方案如下===========
解决方案1：根据K（ZnS）和锌离子浓度可以算得锌离子开始沉淀时的硫离子浓度为1;L;[H2S]两者相乘有 Ka1*Ka2=[S2-]*[H=]^2&#47溶液中锌离子浓度为0.7595mol/L对应的pH值为0。由Ka2（H2S）= 【S2-】*[H+]&#47.1mol&#47.6*10^(-22);[H2S]现在硫离子浓度和硫化氢浓度都有了;[HS-]和 Ka1（H2S)=[HS-]*[H+]&#47，往里面带入可得[H+]=0解决方案2：谢谢你啊！
================可能对您有帮助================
问：kzns=1.6*10^（-23），Ka1H2S=1.3*10^(-7),KA2h2s=7.1*10^(-15)答：溶液中锌离子浓度为0.1mol/L，根据K（ZnS）和锌离子浓度可以算得锌离子开始沉淀时的硫离子浓度为1.6*10^(-22)。 由Ka2（H2S）= 【S2-】*[H+]/[HS-] 和 Ka1（H2S)=[HS-]*[H+]/[H2S] 两者相乘有 Ka1*Ka2=[S2-]*[H=]^2/[H2S] 现在硫离子浓度和硫化...===========================================问：kzns=1.6*10^（-23），Ka1H2S=1.3*10^(-7),KA2h2s=7.1*10^(-15)答：溶液中锌离子浓度为0.1mol/L，根据K（ZnS）和锌离子浓度可以算得锌离子开始沉淀时的硫离子浓度为1.6*10^(-22)。 由Ka2（H2S）= 【S2-】*[H+]/[HS-] 和 Ka1（H2S)=[HS-]*[H+]/[H2S] 两者相乘有 Ka1*Ka2=[S2-]*[H=]^2/[H2S] 现在硫离子浓度和硫化...===========================================问：是否有沉淀FeS生成？答：会吧 先是Cu2+会与H2S反应生成CuS 然后当Cu2+反应完全后 因为不断通入H2S气体维持其饱和状态 Fe2+会与H2S反应生成沉淀FeS===========================================问：将一定量H2S气体通入200ML1MOL/L的NAOH溶液中，充分反应后在低温下蒸发...答：（1）如果NaoH 正好完全反应，按反应物的量算，则有 H2S + 4NaOH = 2Na2S + 4H2O 题目中给的是200ML1MOL/L的NAOH 即 0.2mol 那么生成物Na2S的量正好为 0.1mol 。即7.8g。显然小于7.92g，就说明除了Na2S，还有别的物质存在。 （2）我们来看另外一...===========================================问：将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后...答：(1)反应的化学方程式为：FeS+2HCl=FeCl2+H2S（气体） 88 34 0.1 0.2 0.1 0.1 由于有部分气体留在液体中，其物质的量为0.02mol,故收集到的气体为0.08mol.体积为1.792L (2)由方程式知，Fe2+的物质的量为0.1mol，物质的量浓度为0.1mol/0.2L=0.5mol/...===========================================问：向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,...答：（1）查得25℃时，ZnS、MnS的溶度积分别为KspZnS=1.20×10^(-23) , KspMnS=2.5×10^(-13) , 由上述可知，随著H2S气体的加入，Zn2+先沉淀。 若[A]≤1.0×10^(-6)mol/L，说明离子A已沉淀完全，故要达到分离目的，Zn2+沉淀完全，Mn2+还没开始沉淀时： [Z...===========================================问：向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,...答：硫化铅不容易强酸但硫化锰溶于强酸，Pb2++H2S=PbS+2H+,锰离子不能反应，因此：H+=0.1*2=0.2mol.L-1。===========================================问：（已知在常温常压下，H2S饱和溶液浓度为0.10mol/L)（Ksp(FeS)=3.7*10的-...答：先说明，不是很确定 Ksp(FeS)=C(Fe2+)*C(S2-)=3.7*10^-19 将C(Fe2+)=0.1mol/L代入，得到C(S2-)=3.7*10^-18mol/L H2S是弱酸，分步离解H2S=H++HS-；HS-=H++S2- Ka1表明H2S的离解：Ka1=C(H+)*C(HS-)/C(H2S)=1.1*10^-7 Ka2表明HS-的离解：Ka2=C(H+)*...===========================================问：将H2S气体通入0.1mol/LFeCI2溶液中，达到饱和，问必须将pH控制在什么范...答：Fe2+ +H2S=FeS↓+2H+; 你可以先查一下H2S饱和浓度，以及反应的K; 只需要使得浓度商Q=[H+]²/([Fe2+][H2S])===========================================。由Ka2(H2S)= 【S2-】*[H+]/[HS-]和 Ka1(H2S)=[HS-]*[H+]/[H2S]两者相乘有 Ka1*Ka2=[S2-]*[H=]^2/[H2S]现在硫离子浓度和硫化氢浓度都有了,往里面带入可得[H+]=0.7595mo...===========================================设为Ka()Ka=Ka1×Ka2;与Ksp,Ka=[H+]2[S 2-]/[H2S] ;[H+]2/[H2S]Ka=1/[S 2-]
Ksp=[Cd 2+][S 2-]
[Cd 2+]=Ksp[H+]2/[H2S]Ka=0.04Ksp/[H2S]Ka;
也就是说还要知道硫化氢的溶...===========================================设为Ka()Ka=Ka1×Ka2;与Ksp,Ka=[H+]2[S 2-]/[H2S] ;[H+]2/[H2S]Ka=1/[S 2-]Ksp=[Cd 2+][S 2-][Cd 2+]=Ksp[H+]2/[H2S]Ka=0.04Ksp&a...===========================================答:设溶液体积为V
锌离子刚好达到平衡时,即是锌离子浓度与硫离子浓度的积小于或等于硫化锌的沉淀平衡常数K,即
K= 0.1mol/L x c(H2S) 得 c(H2S) = 10K
[H3O+]=2 ...===========================================答:设溶液体积为V
锌离子刚好达到平衡时,即是锌离子浓度与硫离子浓度的积小于或等于硫化锌的沉淀平衡常数K,即
K= 0.1mol/L x c(H2S) 得 c(H2S) = 10K
[H3O+]=2 x 10K...===========================================。白色固体A组成为 NaOH和Na2S。 (3)还有一种情况即 NaOH 不过量,H2S气体过量,那么反应方程式为 H2S + NaOH =NaHS + H2O 按照NaOH 的量来算,则有 NaHS 0.2mol 即...===========================================FeS的溶度积常数:
Ksp(FeS)=6.3×10^-18
H2S的电离平衡常数:
Ka1=9.1×19^-8 Ka2 = 1.1×10^-12
溶解性情况:1体积水溶解2.6体积。
根据这些数据进行计算吧。===========================================n(NaOH) = 0.1*0.2 = 0.02mol
n(H2S) = 0.448/22.4 = 0.02mol
反应比例1:1所程式:H2S...
= c(HS-) + c(S2-) + c(H2S)...(2)
(2)代入(1):c(OH-)+ c(S2-)= c(H+)+ c(H2S)即质守恒式===========================================ZnCl2+H2S=ZnS(s)+2HCl
0.1mol/L 0.2mol/L
MnCl2+H2S=MnS(s)+2HCl
0.1mol/L 0.2mol/L
c(HCl)=0,4mol/L
c(H+)=0.4mol/L===========================================会吧
先是Cu2+会与H2S反应生成CuS
然后当Cu2+反应完全后
因为不断通入H2S气体维持其饱和状态 Fe2+会与H2S反应生成沉淀FeS===========================================
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；
（2）根据装置图回答下列问题.


①制取硫化氢气体的发生装置可以选用
；
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为
；
③为了验证硫化氢是水溶液呈酸性，可以将气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是
；21世纪教育网版权所有
④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中漏斗的作用为
；【出处：21教育名师】
⑤整套装置的连接口连接顺序为（填写a、b、c等符号）
。
（3）现用8.8gFeS固体与200mL 2.0mol·L-1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若
下载完整版《【河东教育】山西省运城中学高中化学人教版必修1同步练习题-第四章第三节 硫和氮的氧化物（word版，有答案，共8份）》Word试卷
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