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（9分）燃烧法是一种常用于确定有机物元素组成的实验方法。请完成以下问题：【定性实验】（1）甲烷的化学式是&&&&&&&&&&&&&&&&（2）请写出通过甲烷燃烧确定其组成元素的实验方法：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&【定量实验】某有机食品保鲜袋除含有碳元素和氢元素外，可能含有氧元素。为确定该保鲜袋是否含有氧元素，进行如下实验探究。 实验过程①按图示连接好仪器并检验该装置气密性②称取1.4 g该保鲜袋样品，剪碎后放在硬质玻璃试管中。③用天平称得装置A的质量为82.0 g；装置B的质量为85.0 g④持续通入纯O2，点燃酒精灯，直至保鲜袋样品完全燃烧⑤实验结束，待冷却后，再次用天平称得装置A的质量为83.8g, 装置B的质量为89.4g请回答（1）查得资料：白色的无水硫酸铜易吸水，吸水后呈蓝色。根据实验后装置A中固体变蓝的现象说明该保鲜袋含有&&&&&&&元素。（2）根据质量守恒定律，装置B在反应后增加的质量等于1.4 g样品完全燃烧后生成的_____&&（填化学式）的质量。（3）通过计算可得，样品中碳元素的质量为&&&&&&&；氢元素的质量为&&&&&&&。（4）结论：该保鲜袋样品&&&&&&&&&（填“含有”或“不含有”）氧元素。（5）若无装置C，则实验测得样品中碳元素的质量会&&&&&&&&&&（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
题型：实验题难度：中档来源：不详
【定性实验】(1)CH4(2) 将甲烷点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，一会儿，烧杯上有水珠出现，证明甲烷含有氢元素；迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，发现变浑浊，证明甲烷中含有碳元素。(或其他合理答案)（能证明每种元素得1分）【定量实验】(1)氢（或H）&&&(2) CO2&&&&&& (3)1.2 g&；0.2 g(4) 不含有&&&&& (5)偏大【定性实验】（1）甲烷是最简单的有机物，其化学是为：CH4（2）甲烷中含有碳元素和氢元素，通过燃烧，将碳元素转化为二氧化碳，氢元素转化成水，故答案为：将甲烷点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，一会儿，烧杯上有水珠出现，证明甲烷含有氢元素；迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，发现变浑浊，证明甲烷中含有碳元素。【定量实验】（1）已知白色的无水硫酸铜易吸水，吸水后呈蓝色，A中固体变蓝，说明反应有水生成，从而说明样品中含有氢元素；（2）根据质量守恒定律，装置B在反应后增加的质量等于1.4 g样品完全燃烧后生成的二氧化碳的质量；（3）根据实验中有关数据得，实验生成二氧化碳和水的质量分别为：89.4g－85.0g=4.4g;83.8g－82.0g=1.8g;根据质量守恒定律，样品中碳元素的质量为：12÷（12+16×2）×4.4g=1.2g;氢元素的质量为：2÷（2+16）×1.8g=0.2g;(4)因0.2g+1.2g=1.4g，所以断定样品中没有氧元素；（5）加装置C的作用是吸收空气中的二氧化碳，若不加，将使测量结果偏大。
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据魔方格专家权威分析，试题“（9分）燃烧法是一种常用于确定有机物元素组成的实验方法。请完成以..”主要考查你对&&实验室制取和收集气体的思路，二氧化碳的性质实验，化学实验数据的分析，家庭小实验、趣味实验&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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实验室制取和收集气体的思路二氧化碳的性质实验化学实验数据的分析家庭小实验、趣味实验
实验室制取气体的思路： &&&&& 1．知识要点详解在初中化学中，主要应掌握O2、H2、CO2的实验室制法。可以从制备所需仪器、药品、反应原理、收集方法、实验装置、验满、验纯及操作要点等方面进行比较。通过比较，能够总结和归纳实验室制取气体的思路。即：研究反应原理一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。&&&&& 实验室制取气体及验证其性质的实验，属于基本操作的简单综合实验。通过对比发生装置和收集装置，总结气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果。&&&&&&&2．设计装置的依据制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置。&&&&& 发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计，收集装置是根据气体的性质(主要是物理性质)而确定的。&&&&& 确定收集装置的原则——气体的收集方法是由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。 气体发生装置：①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。 ②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。 ③“固+液”的反应的发生装置的其他改进：为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。气体收集装置：
药品的选取和实验方案的设计： (1)可行性：所选取的药品能制得要制取的气体； (2)药品廉价易得； (3)适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制；(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢，以便于收集或进行实验；(5)气体尽量纯净；(6)注意安全性：操作简便易行，注意防止污染。例如：①实验室制取H2时选用锌粒，而不用镁条、铁片，原因是镁价格贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢；酸选用稀硫酸，而不宜用稀盐酸、浓硫酸，因为用稀盐酸制得的H2，因混有HCl而不纯，而锌与浓硫酸反应不生成H2.②制CO2时可选用用石灰石(或大理石)与稀盐酸，而不选用Na2CO3浓盐酸、稀硫酸，原因是Na2CO3，反应速率太快，浓盐酸易挥发出HCl气体，稀硫酸反应不能进行到底，也不能煅烧石灰石，因为条件不易达到，不呵操作；④用KClO3、过氧化氢制O2时，要加少量的MnO2，作催化剂，以加快反应的速率 实验室制取气体的实验操作程序：实验室制取气体存选择好药品、仪器后操作的一般程序：(1)组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行； (2)检查装置气密；(3)装药品：若是固体跟液体反应，一般是是先装入固体再加入液体；(4)准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；(5)制取气体； (6)收集气体并验满；(7)拆洗仪器。 注意：①给同体加热时．试管口要略向下倾斜； ②用加热KMnO4或KClO3(MnO2作催化剂)的方法制取O2，若用排水法收集，实验完毕时应先把导管移出水槽再移走酒精灯； ③固体跟液体反应制取气体时，要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封，以防漏气。 装置的选取与连接：实验室制取气体的实验往往与气体的净化、气体的干燥综合在一起。气体综合实验的装置选择及连接顺序为：气体净化的几种方法： (1)吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常用吸收剂如下表：
(2)转化法：通过化学反血，将杂质气体转化为所要得到的气体：如除去CO2中的CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO+COCu+CO2气体的干燥：气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥剂要根据气体的性质。一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂的状念决定．(1)常见的干燥剂
(2)干燥装置的选择&①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是 “长进短出”，如下图A。 ②除杂试剂为同体时，常选用干燥管(球形或u 形)，气体一般是“大进小出”，如下图B、C。 ③需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯，如下图D。装置连接顺序的确定规律： (1)除杂和干燥的先后顺序 ①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体通常混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过。NaOH溶液，再通过浓H2SO4。 ②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H2SO4，再通过灼热的CuO。 (2)除去多种杂质气体的顺序一般是先除去酸性较强的气体。如N2中混有 HCl、H2O(气)、O2时，应先除去HCl，再除去水，最后除去O2(用灼热的铜网)。 (3)检验多种气体的先后顺序(一般先验水蒸气)：有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4。检验水蒸气，再通过澄清的石灰水检验CO2.确定气体收集方法的技巧： （1）排水集气法适用于“不溶于水且小与水反应的气体”，如下图A。 （2）向上排空气法适用于“密度比空气大且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量大于29的气体)，如下图B。 （3）向下排空气法适用于“密度比空气小且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量小于29的气体)，如下图C。&（4）不能用排空气法收集的气体 ①气体的密度与空气的密度相近时不能用排空气法收集 ②当气体与空气中某一成分反应时不能用排空气法收集（5）有毒气体收集方法的确定 ①有毒，但气体难溶于水时，一般采用排水法收集。如下图D②有毒，但气体叉易溶于水时，则采用带双孔胶塞(一长一短的导气管)的集气瓶利用排空气法收集该气体，但必须接尾气处理装置，以免多余的有毒气体逸散到空气中污染空气，如收集氨气可用图E。气体制取实验中关于仪器或装置选择题目的解题技巧： (1)需要研究气体实验室制法的化学反应原理； (2)需要研究制取这种气体所应采用的实验装置； (3)需要研究如何证明制得的气体就是要制取的气体。根据给出的仪器或装置进行选取时，应明确制取气体的发生装置主要是两套(同体加热型和固液常温型)，依据反应物的状态和反应条件来确定选用哪套发生装置；气体的收集装置主要就是三套(向上排空气法、向下排空气法和排水法)，依据气体的性质来确定选用什么样的收集装置。选择仪器时要注意先对实验原理进行判断，然后再根据原理确定装置所需要的仪器。实验室制取气体的思路图:&探究二氧化碳的三个性质实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧2.二氧化碳溶于水显酸性3.二氧化碳能溶于水 二氧化碳性质探究实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧(1)装置:(2)现象:蜡烛由低到高依次熄灭结论：证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 2.二氧化碳溶于水显酸性(1)装置:(2)现象:1和4实验中的白花变红,2和3白花不变色(3)结论：二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红。(或二氧化碳溶于水显酸性)3.二氧化碳能溶于水(1)装置：(2)现象：塑料瓶变瘪(3)结论：二氧化碳能溶于水。 实验过程中的各种测量数据及有关现象，应及时准确而清楚地记录下来。记录实验数据时，要有严谨的科学态度，要实事求是，切忌夹杂主观因素，决不能随意拼凑或伪造数据。常见的易混易错的数据：1. 托盘天平称量的质量只能精确到小数点后1位。2. 量筒测量溶液的体积，精确到小数点后1位。3. 温度计测量的温度数据精确到小数点后1位。 4. pH试纸测量溶液的pH值只能精确到整数位。 “家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动。它具有趣味性、探究性、规范性、普及性等特点。常见的家庭小实验：（1）
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2574232720952723551417261867279841答案：1．A;解析：(2)
BrCH2CH2Br　2
若图谱中给出了3个吸收峰(信号)，则说明C2H6O的结构是CH3CH2OH；若图谱中给出了1个吸收峰(信号)，则说明C2H6O的结构是CH3OCH3
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科目：高中化学
在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如二乙醚的结构简式为：CH3-CH2-O-CH2-CH3，其核磁共振谱中给出的信号有两个，如图①所示：（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的信号只有一个的是AD．（填序号）A．CH3CH3&&&&&&&&B．CH3COOH&&&&&C．CH3COOCH3&&&&&D．CH3OCH3（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如右图②所示，则A的结构简式为CH2BrCH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2种信号．（3）在常温下测得的某烃C8H10（不能与溴水反应）的核磁共振谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为2：3，试确定该烃的结构简式为；该烃在光照下生成的一氯代物在核磁共振谱中可产生4种信号，强度比为3：2：2：2．（4）在常温下测定相对分子质量为128的某链烃的核磁共振谱，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为9：1，则该烃的结构简式为，其名称为2，2，4，4-四甲基戊烷．
科目：高中化学
核磁共振谱（NMR）是测定有机物分子结构最有用的工具之一．在有机物分子中，不同位置的氢原子在1H核磁共振谱（1H-NMR）中给出的峰值（信号）是不同的，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．（1）下列有机物分子中，在1H-NMR中只给出一种峰（信号）的是AD（填序号）．A．C2H6&&&&&&B．CH3COOH&&&&&C．HCOOH&&&&&&&D．CH3COCH3（2）化学式为C3H6O2的混合物，在1H-NMR谱上观察氢原子给出的峰有两种情况，第一种情况峰的给出强度为3：3；第二种情况峰的给出强度为3：2：1．由此可推断该混合物的组成可能是（写结构简式）：CH3COOCH3、HCOOCH2CH3．
科目：高中化学
在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的特征峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．（1）下列有机物分子中，其核磁共振氢谱图中只有1个峰的物质是AD．A．CH3-CH3　　　　　B．CH3COOH&& C．CH3COOCH3&&D．CH3COCH3（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如下所示，则A的结构简式为CH2BrCH2Br．请预测B的核磁共振氢谱图上有2个峰．
科目：高中化学
利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是AD（可多选）．A．CH3CH3&&&&&&B．CH3COOH&&&&&C．CH3COOCH3&&&&&&&&D．CH3OCH3（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为：BrCH2CH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．
科目：高中化学
核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一．在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）不同．根据峰值（信号）可以确定有机物中氢原子的种类．下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰（信号）的是（　　）
A、CH30HB、CH3CH2CH3C、CH3CH2OHD、C（CH3）4由红外光谱图能准确确定有机物的结构吗_百度知道
由红外光谱图能准确确定有机物的结构吗
提问者采纳
核磁共振碳谱，但要借助于该化合物的标准红外谱图！至少95%，也可以增测紫外光谱。还要，需要借助于核磁共振氢谱简单分子结构的，甚至核磁共振的许多多脉冲谱;和需要质谱。如果是自己合成的，会显得不够正式、不够肯定、元素分析【测试费用较少，或&#47，可以定性判断！且样品要提纯到99%以上，原料、不够明确，分子结构越复杂越需要更多的测试谱图。纯度低了；但要是需要呈堂作为物证报告的，自己心中有数就行了，IR谱中那些强度小的峰的解析归属就成为另话、反应途径等自己都是已知的。如果分子结构复杂，具有芳香性的化合物！】、多维谱，可以
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＞＞＞利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺..
利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值(信号)也不同。根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醚的结构式为：，其核磁共振氢谱中有2个信号(参见下图)。
（1）下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是________(多选倒扣分)。　　　　　　　　　　　　　　　 A．CH3-CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3COCH3 （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为________，请预测B的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)。
（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是 ______________________________
题型：填空题难度：中档来源：同步题
（1）AD　（2）BrCH2CH2Br；2（3）通过其核磁共振谱中的峰信号可以判断有3个信号时，分子结构为CH3CH2OH；1个信号时分子结构为CH3-O-CH3
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据魔方格专家权威分析，试题“利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺..”主要考查你对&&核磁共振氢谱鉴定有机物&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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核磁共振氢谱鉴定有机物
核磁共振氢谱测定有机物:氢原子具有磁性，如电磁波照射氢原子核，它能通过共振吸收电磁波能量，发生跃迁。用核磁共振仪可以记录到有关信号，处在不同环境中的氢原子因产生共振时吸收电磁波的频率不同，在图谱上出现的位置也不同，利用化学位移，峰面积和积分值以及耦合常数等信息，进而推测其在碳骨架上的位置。 在核磁共振氢谱图中，特征峰的数目反映了有机分子中氢原子化学环境的种类；不同特征峰的强度比（及特征峰的高度比）反映了不同化学环境氢原子的数目比。 有机物分子结构的鉴定:
结构鉴定的常用方法&1．有机化合物官能团的确定官能团决定有机化合物的特殊化学性质，通过一些特殊的化学反应和实验现象，我们可以确定有机化合物中含有何种官能团。常见重要官能团的检验方法如下表所示。&2．核磁共振谱和红外光谱分子在特定频率光的照射下，吸收一定的能量，引起分子结构巾电子能级的跃迁或分子中原子间价键振动频率的变化等，产生不同的吸收光谱，这些光谱反映了分子结构的某些特征。利用这一原理，可以对有机化合物分子结构进行测定。现代化学测定有机化合物结构的方法比较多，经常采用的是核磁共振谱和红外光谱。 (1)核磁共振谱(NMR)分为氢谱(1H核磁共振) 和碳谱两类，其中比较常用的是氢谱。氢谱能够测定有机化合物分子中有几种不同类型的氧原子及它们的数目，进而推断出有机化合物的碳骨架结构。 (2)红外光谱(IR)，每种官能团在红外光谱中都有一个特定的吸收区域，冈此从红外光谱就可以准确判断相应有机化合物分子中含有哪些官能团。红外光谱不仅可以用于定性鉴定，还可以定量算出样品的浓度。例如，在乙醇分子的核磁共振氧谱图中出现r三个不同的峰，且峰的面积之比是1：2：3，这说明乙醇分子中存在三种不同化学环境的氢原子，它们的个数比为1：2：3. 由乙醇的红外光谱图可知，乙醇分子中含有化学键O一H、C—H和C一O。根据乙醇的核磁共振氢谱和红外光谱得到乙醇的结构：
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