2010眉山中考化学第八题_百度知道
2010眉山中考化学第八题
我有更好的答案
8、下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（
NO3-C、Cl-
Ba2+D、Ca2+
解析？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？
Fe3+有颜色，Fe（OH）3是沉淀 BaCl2白色沉淀CaCO3白色沉淀
不要误导别人BaSO4才是沉淀呢！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！
采纳率：25%
原因？？/?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
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2010年湖北省武汉市中考化学试卷及解析
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1、（2010山东烟台）正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是（&&）
（A）取用少量液体& & （B）过滤& && &&&（C）闻气味& && &（D）稀释浓硫酸答案：C2、（2010山东烟台）A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是（&&）
(A)氨分子是不断运动的
(B)碱能使酚酞溶液变红
(C)空气不能使酚酞溶液变红
(D)氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红答案：B解析：本题主要考察了分子的运动。
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<font color="#10年中考化学实验试题精选汇编（二）
1.(2010四川达州)下列变化属于化学变化的是（&&）A．海水晒盐
B．“可燃冰”燃烧
C．浓盐酸挥发
D．洗洁精除油污答案：B2、（2010四川眉山）下列变化不属于化学变化的是（
）A．鲜奶制酸奶
B．糯米酿甜酒C．铁杵磨成针
D．氢氧化钠溶液中加少量胆矾答案：C3、（2010四川眉山）下列实验操作中正确的是（& && &&&）
16:36 上传
答案：C解析：A中不可以用嘴吹灭酒精灯，要用酒精灯灯帽盖灭；B中氢氧化钠具有腐蚀性，所以要放在玻璃器皿中称量，且要放在托盘天平的左盘称量；C中用向上排空气法收集二氧化碳，用燃着的木条放到集气瓶口验满，正确；D中玻璃棒应放在漏斗内有三层滤纸的一边。
附件有6M多，无法上传，[/url]。
本帖最后由 lejiao168 于
16:49 编辑
2010年中考化学实验试题精选汇编（三） 1．（2010南京）下列图示实验操作中，不正确的是（& &）
& & & & & &
A.加热液体& &&&B.读取液体体积& & C.稀释浓硫酸& &&&D.点燃酒精灯答：C2．（2010南京）下列过程中，只发生物理变化的是（&&）A．蜡烛燃烧
& && && &B．花生霉变
& && && &C．瓷碗破碎
& && && &D．火药爆炸答：C3．（2010南京）下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是（& &）A．木炭
& && && & B．硫粉
& && && & C．红磷
& && && & D．铁丝答：C4．（2010南京）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（& &）A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pHB．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHD用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH答：D
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本帖最后由 lejiao168 于
16:05 编辑
& &&&2010年中考化学实验试题精选汇编（四） 1.（2010扬州）下列属于物理变化的是（& &）
A.干冰升华& && & B.铝箔发暗& && & C.烧碱变质& && && & D.镁带变黑答案：A2.（2010扬州）关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（&&） A.铁丝燃烧产生白烟& && && && && & B. 铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3& && && && && && && && &&&D.铁锈的主要成分是Fe3O4答案：B3. （2010扬州）下列操作正确的是 （& &）
答案：D4. （2010扬州）除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置均正确的是 (& & )
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楼主辛苦，谢谢分享。
谢谢分享......
楼主 谢谢了啊 辛苦了
&&大家顶起来
要的就是这个
非常感谢楼主！
楼主 谢谢了啊 辛苦了&&太感谢了。
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& Comsenz Inc.2010年中考化学实验试题精选汇编(二)_百度文库
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2010年中考化学实验试题精选汇编(二)
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&&2010年中考化学实验试题精选汇编(二)
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2010年中考化学复习讲例练全攻略专题整合[共7专题]
专题一 物质的变化和性质一、物质的变化 世界是由物质组成的， 物质是不断运动和变化的。 物质的变化分为物理变化和化学变化。 1、物理变化 实质：从宏观上看，是物质的状态、形状发生改变，从微观上看，是构成物质的粒子 （分子、原子或离子）之间的间隔发生了改变。而粒子本身没有改变。 注意：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、 活性炭吸附等都是物理变化，但同素异形体间的转化（如石墨在一定条件下变成金刚石）就 不是物理变化，而是化学变化；生石灰在空气中变为粉末，从表面看是发生了形状变化，但 实质上变成了熟石灰，生成了新物质，所以不属于物理变化，而是化学变化。 2、化学变化 实质：发生变化时，构成物质的粒子重新组合成其它物质。 特别注意：化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色、气味改变等，可参照这些 现象来判断有无化学变化发生， 但要注意有些物理变化也常伴有发光 （电灯） 放热 、 （摩擦） 、 放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液态氧）。 3、物理变化与化学变化的区别和联系 物理变化 概念 没有生成其他物质的变化 宏观：没有其他物质生成 本质区别 微观：构成物质的微粒不变，只是微 粒间隔可能改变 外观区别 举例 区分依据 联系 状态、形状、大小的改变 水的三态变化，汽油挥发 有没有其他物质生成 化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化； 在物理变化中，不一定发生化学变化 ） 化学变化 变化时生成了其他物质的变化 宏观：有其他物质生成 微观：构成物质的微粒发生了变化， 变成了另一种物质的微粒 常伴随发光、放热、变色、生成气 体、生成沉淀等。 镁条燃烧、碱式碳酸铜分解【例 1】（2009?烟台）“民以食为天”。下列过程中发生了化学变化的是（ A.淘米 【答案】D B.洗菜 C.苹果榨汁 D.葡萄酿酒【解析】淘米、洗菜是把米和菜中的杂质用水冲去，没有产生新物质，属于物理变化， 苹果榨汁是苹果通过挤压的方式把其中所含的水分挤出， 苹果汁本来就存在于苹果中， 也没 有产生新物质，属于物理变化，葡萄酿酒是通过发酵等多种程序，让葡萄中的有机物质转变为乙醇等新物质，所以属于化学变化。 【规律小结】物质的变化分为物理变化和化学变化，两者的区别在于有没有新物质生 成，即发生化学变化的依据是产生了新物质。 变式训练一 1、（2009?潍坊）下列变化中属于物理变化的是（ A．火箭点火 C．融雪剂 NaCl 使冰雪融化 ）B．用食醋除去暖水瓶中的水垢 D．风筝会开幕式燃放烟花 ）2、（2009?临沂）日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ A. 水结成冰 二、物质的性质 1、物理性质和化学性质 B. 纸张燃烧 C 玻璃破碎 D 汽油挥发物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、光泽、味道、 气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。 化学性质： 物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。 如物质的可燃性、 活泼性、 稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化 物、酸、碱、盐等发生化学反应。 2、区别物质的性质和变化 物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化 是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能” “会” “可以”等词加以区别。 如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质 ――可燃性。 【例 2】（2009?青岛）氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。 某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质， 进行以下实验。 下图中从左到右依次是实验步 骤及相应的现象。请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质： （1）物理性质 ①_______________________________________②_______________________________________。 （2）化学性质： 氨气与水反应后所得氨水显_________性。 1 2 【答案】（1）○氨气的密度比空气的密度小○易溶于水 （2）碱 【解析】用向上排空气法收集氨气，说明氨气的密度比空气的密度小，水槽中试管内形 成喷泉，说明氨气溶于水，使得试管内的压强减小，在大气压的作用下，水进入试管；水槽 内的水含有酚酞，变红，说明氨水显碱性。 【规律小结】物质的变化、用途都能反应出物质的性质，判断物质的性质时，要紧扣物 理性质和化学性质的定义。 变式训练二 1、（2009?金华）下列关于 O2 和 CO2 的“自述”中，属于物理性质的是（ ）2、（2009?东营）物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是（ ．．． A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大）D．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 三、化学反应的类型 1、化学反应的基本类型比较 反应类型 概 念 特 征 举例由两种或两种以上的物 化合反应 质生成另一种物质的反 应。 分解反应 一种物质生成两种或两 种以上其它物质的反应。 一种单质跟一种化合物 置换反应 反应生成另一种单质和 另一种化合物 复分解反应 两种化合物相互交换成A+B→AB 多变一 AB→A+B 一变多 A+BC→B+AC 一换一 AB+CD→AD+BC 2H2O S+ O2 SO2电解2H2↑+O2↑HCl+ Zn= ZnCl2 + H2↑H2SO4＋2NaOH分，生成两种新化合物的 反应。 2、初中常见化学反应的基本类型形式归纳 （1）化合反应成分相交换=Na2SO4+2H2O1 ○非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如：2H2+O2 2 ○金属与氧气反应生成金属氧化物。如：3Fe+2O2H2O Fe3O43 ○金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如：CaO+H2O= Ca(OH) 2 4 ○非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如：CO2＋H2O= H2CO3 5 ○其它。 如：2CO+ O2 （2）分解反应 MnO2 1 ○氧化物的分解 例如：2H2O2 2H2O + O2↑ 2 ○酸的分解（含氧酸） 例如：H2CO3 = H2O + CO2↑ 高温 3 ○某些盐的分解 例如: CaCO3 CO2 ↑+ CaO （3）置换反应 1 ○活泼金属（金属为金属活动顺序中氢以前的金属）与酸（酸不包括浓硫酸和硝酸）反 应生成盐和氢气。 例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑ 2CO2 等。2 ○金属（一般不选 K、Na、Ca）和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。 例如：Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu 2AgNO3＋Cu= Cu(NO3)2 +2Ag△ 3 ○氢气还原金属氧化物。例如：H2＋CuO Cu+H2O 高温 4 ○碳还原金属氧化物。例如：2CuO+C Cu+CO 2 ↑ （4）复分解反应 1 ○碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水 例如：Fe2O3＋6HCl= 2 FeCl3+3H2O 2 ○碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应） 例如：H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O 3 ○酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 例如：HCl ＋AgNO3=AgCl↓ + HNO3 4 ○碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 例如：2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓ +Na2SO4 5 ○盐 + 盐 → 两种新盐 例如：NaCl＋AgNO3 =AgCl↓+NaNO3 注意：碱＋酸性氧化物――盐＋水，不属于复分解反应。 例如：2NaOH＋CO2 = Na2CO3 + H2O4、四种基本反应类型与氧化还原反应、中和反应（1）氧化还原反应交叉于分解反应、化合反应和置换反应中，不属于哪种基本类型。 如复分解反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应[例如：2KClO3MnO2 △ 2KCl+3O2↑（氧化还原反应）；H2CO3= H2O + CO2↑（非氧化还原反应）]同样化合反应中有氧化还原反应， 也有非氧化还原反应， 置换反应都属于氧化还原反应 （到高中学习） ， 复 分 解 反 应 都 属 于 非 氧 化 还 原 反 应 。（2）中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。是复分解反应的特例。 【例 3】（2009?达州）我国使用“长征 3 号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球轨 道，该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为 2NH4ClO4===N2 ↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，请判断该反应的基本反应类型是（ A．分解反应 【答案】A 【解析】根据化学方程式 2NH4ClO4===N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，可知反应物只有一种， 生成物有四种，所以属于分解反应。 【规律小结】 判断反应的基本类型， 主要依据时各类反应的定义： 化合反应： “多变一” ， 分解反应：“一变多”，置换反应：“一换一”，复分解反应：“两两互换成分”。 变式训练三 1、（2009?东营）某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原 反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有（ A．ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O ）△ △） D．复分解反应B．化合反应C．置换反应B．Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 高温 CaO+CO2↑ ） CaOC．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．CaCO32、（2008?长沙）下列反应属于化合反应的是 （ A、Zn + H2SO4== ZnSO4+H2↑ C、CH4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H2O B、CaCO3 D、S+O 2 高温 CO2 ↑ + SO 2点燃3、（2009?临沂）如果用“”表示氢原子，用“”表示氯原子，如右图所示。请用化学方程式表示这个反 应 ，该反应类型是 四、质量守恒定律 1、基本内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、质量守恒的理解 宏观 元素的种类不变 （1）五个不变 微观 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 反越位和生成物的总质量不变宏观：物质的种类一定改变 （2）两个一定改变 微观：分子的种类一定改变 （3）可能改变：分子总数可能改变。 3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物； ②根据质量守恒定律， 应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题 目中实验现象相联系，说明原因。 4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因 解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质 是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。 在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化， 但反应前后原子种类和数目都不变， 各原子质量也不变。 所以， 反应前后的质量总和必然相等。 5、适用范围：所有的化学变化。 6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能 验证质量守恒定律。 【例 4】(2008?昆明)(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反 应后天平不平衡，该反应符合质量守恒定律(填“符 合 是 ” 或 “ 不 符 合 。 (2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不 变的是 (填序号)。 ②原子数目 ③分子种类 ⑥物质种类 ”) ， 理 由①原子种类 ④分子数目⑤元素种类(3) 硝 酸 在 工 业 生 产 中 且 有 广 泛 的 应 用 . 工 业 上 制 取 硝 酸 的 关 键 反 应 为 ： ，其中 R 的化学式为 。【答案】(1) 反应生成的 CO2 气体逸出，导致天平不平衡(2) ①②⑤(3)H2O 【解析】盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，二氧化碳逸出，致使天平不平衡。反应前 后原子的种类、 数目， 及元素种类不会发生改变，但分子的种类，分子数目，及物质的种类， 可能会发生变化，根据这条原则，可求出 R 的化学式为 H2O。 【规律小结】 化学反应是构成反应物分子的原子重新组合转变成生成物分子的过程。 在 化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变。 变式训练四 1、（2009?达州）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反 应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 反应前的质量(g) 反应后的质量(g) 甲 20 0 ） D．70 乙 50 100 丙 80 10 丁 30 x请根据质量守恒定律判断 x 的值（ A．50 B．40 C．102、（2009?临沂）氯气是一种黄绿色的有毒气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液 来吸收处理，其化学反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则 X 的化学式是 综合检测 一、选择题（每小题 3 分，共 45 分） 1、（2009?东营）下列过程中主要只涉及物理变化的是（ A．浓硫酸使白纸变黑 C．生石灰遇水变成熟石灰 ） 。B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维 D．用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂 ） D.高粱酿成酒 ） D．干冰升华 ）2、（2009?重庆）下列变化中属于化学变化的是（ A.木柴劈成块 B.西瓜榨成汁 C.残雪化成水3、（2009?泰州）下列变化属于化学变化的是（ A．瓦斯爆炸 B．海水晒盐 C．潮涨潮落4、(2009?南昌)下列一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是（A．我是紫红色固体 B．我在天然界中硬度最大 C．我在常温下是气体 D．我会生锈 5、（2009?晋江）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ A.可燃冰用作燃料 C.生铁铸造铁锅 B.“干冰”用于人工降雨 D.铜用于制造导线 ）6、（2009?青岛）物质的用途与性质密切相关。下列叙述错误的是．A．因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤 B．因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污 C．因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品 D．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 7、（2009?青岛）芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。 下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C ==== Si +2CO↑，该反应的基本类型 是（ ） B．分解反应 C．置换反应 )与 B( D．复分解反应 )在一定条件下反应生成 C（ ） ）A．化合反应8、（2009?浙江）下图表示物质 A( 的微观示意图( 和表示两种质子数不同的原子)。下列说法正确的是（A．该反应在反应前后其原子种类没有发生变 化，但原子数目减少 B ．A、B、C 三种物质在分类上均属于化合物 C．该反应的化学方程式中，A、B、C 的化学 计量数之比为 2：l：2 D．该反应属于复分解反应 9、（2009?重庆）根据化学方程式 A＋NaOH== B＋H2O 推断，B,A 的相对分子质量相差 （ ） A. 12 B. 18 C．22 D.4010、（2008?南充）现将 10gA 和足量的 B 混合加热，A 和 B 发生化学反应，10gA 完全 反应后生成 8gC 和 4gD，则参加反应的 A 与 B 的质量比是（ A．1：1 B．2：1 C．5：1 D．4：1 ） ）11、（2009?烟台）按照“绿色化学”的原则，最理想的化工生产方式是（ A.得到的产物为绿色物质 B.大分子物质分解为小分子物质C.参与化学反应的原子全部转化为期望的最终产物 D.参与化学反应的原子全部重新组合成无毒的物质 12、（2009?常州）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ A.化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热 B.100g 干冰完全汽化成 100g 气体 C.10gNaCl 溶解在 90g 水中，成为 100gNaCl 溶液 D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 13、 (2009? 衡阳)右图所示的是某化学反应 前后粒子数目和种类的变化情况， 该反应的反应 类型是( ) ）A.化合反应 C.分解反应B.置换反应 D.复分解反应 ）14、（2009?河北）下列反应属于化合反应的是（ A. CuSO4 ? 2 NaOH ? Cu(OH ) 2 ? ? Na2 SO4 △ B. 2NaHCO3 Na2CO3 ? CO2 ? ? H 2O C. Zn ? 2HCl ? ZnCl2 ? H 2 ? D. H 2 ? Cl 2点燃2HCl15、（2009?海南）W、X、Y、Z 四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各 物质的质量如下： 物质 反应前质量 g 反应后质量 g 下列说法错误的是（ ） B.该反应中生成 X 的质量为 40g D.该反应中 Y 全部参加反应 W 2 2 X 22 40 Y 34 待测 Z 0 16A.W 在反应中可能是催化剂 C.该反应属于分解反应二、填空题（每空 2 分，化学方程式每个 3 分） 16、（9 分）（2009?重庆）初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分 反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制备 F 气体。请回答下列问题： （1）D的化学式是 （2）反应⑤的化学方程式为 （3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 ；A的化学式可能是 （任写一种）。 ； （填序号）。17、（11 分）（2008?太原）组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。 这些变化是有规律可循的。有些化学变化可用“A+B→C+D”这样的表达式来表示。 （1）在四种基本反应类型中，可用上式表示的是反应 和 反应。（2）不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是 （3）在上式中，若 A 是硫酸，则 B 可以是。 （填写两种不 ． 。(合理即可) 三、信息题 18、（10 分）自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。同类别的物 质的 化学式）其中 一种 物质与硫酸反 应的化学方程 式 ．．． ．．． 是下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程：①空气中的 N2 在放电条件下与 O2 直接化合生成元色且不溶于水的一氧化氮气体；②一氧化氮的密度比空气略大，不稳定， 常温下就易与空气中的 O2 反应生成红棕色的二氧化氮气体；③二氧化氮气体有毒，易与水 反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮；④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互 作用，生成可溶于水的硝酸盐。 请填写下列空白： (1)上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是 (填序号)。 。(2)实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是 A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水收集法(3)写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式： 素的化合价在此反应中发生的变化是 A．不变 B．仅升高 C．仅降低 。 D．既有升高又有降低，其中氮元(4)“雷雨发庄稼”，植物生长得更好的原因是19、(11 分)(2008?广西)在化学反应中，物质所含元素化合价发生改变的反 0 0 +1 -1应就是氧化还原反应。 如： 2Na+Cl2==2NaCl 反应前后， 钠元素、 氯元素的化合价发生了改变， 该反应是氧化还原反应。请仔细阅读表格的内容，回答问题。 序号 1 ○ 2 ○ 3 ○ 4 ○ 化学方程式 Fe+S Cu(OH)2 △ FeS CuO + H2O 属于的基本反应类型 combination reaction decomposition reaction displacement reaction double decomposition reaction△△ H2＋CuO Cu+H2O HCl ＋AgNO3=AgCl↓ + HNO3（1）请根据物质所含元素化合价是否发生改变进行分析，表格内列出的化学方程式中 属于氧化还原反应的是 （填序号）（2）根据以下要求，写出有碳元素参加反应的化学方程式各一个：decomposition reaction： displacement reaction： combination reaction： 20、（14 分）(2008?广州)阅读下列信息，回答有关问题 1909 年哈伯在实验室将氮气和氢气在 600℃、2.02?10 kPa 和铁作催化剂的条件下首 次合成了氨（NH3）。常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，能经过下列反应制得生 产炸药的原料――硝酸。 A、氨和氧气在铂催化剂和一定温度的条件下反应生成一氧化氮和水； B、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮； C、二氧化氮和水反应硝酸和一氧化氮。 工业合成氨的原料来自空气、煤和水，这是一种经济的固氨方法。这一成果生产的化 肥给农业带来了丰收，也获得了代替智利硝石生产炸药的原料。1914 年第一次世界大战爆 发时，由于德国垄断了合成氨技术，能快速生产氨和硝酸，使粮食和炸药的供应有了保障， 这也促成了德皇威廉二世开战的决心，给世界人民带来了灾难。 （1）请从以上信息中总结有关氨的知识。 1 ○氨的物理性质： 2 ○氨的化学性质： 3 ○氨的制法（写化学方程式）： 4 ○氨的用途： （2）根据氨生产硝酸的三个反应，回答下列问题： 1 ○B 反应的反应类型是 ； ； ； ； ；42 ○对于 C 反应中产生的一氧化碳（一种大气污染物）尾气，你认为最好的处理方法 是 （3）你认为合成氨中氢元素主要来自原料中的 。 。专题一 变式训练一物质的变化和性质1、C 解析：冰雪溶液，是水由固态变为液态，没有产生新物质，属于物理变化 2、B 解析：纸张燃烧产生了二氧化碳等新物质，属于化学变化 变式训练二 1、B 解析：干冰用作人工降雨，是利用干冰升华吸热，这属于物理性质。 2、D 解析：铝的化学性质比较活泼，可以和氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻碍铁 制品与氧气接触，达到防止生锈的目的。 变式训练三1、B 解析：铁在反应前的化合价为+3 价，反应后为单质，化合价为 0，化合价发生了 改变，所以属于氧化还原反应。 2、D 解析：化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，简单概括为多 变一。题目所列的四个反应中，只有 D 是由两种物质生成了一种物质，所以 D 为化合反应。 3、H2+Cl2 点燃 2HCl 化合反应解析：通过图示，可知该反应是氢气和氯气生成氯化氢的反应，是由两种物质生成一 种物质，属于化合反应。 变式训练四 1、D 解析：甲和丙的质量减少了，所以两者为反应物，其增加反应的质量和为 90g， 根据质量守恒定律， 生成 90g 新物质， 而乙只增加了 50g， 说明又生成了新物质丁 90g ―50g = 40g，所以 x =30g+40g =70g。 2、NaCl 解析：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类，数目不变，所以 X 的化学式为 NaCl。 综合检测 1、D 解析：用酒精浸泡紫罗兰花，使紫罗兰花中的某些成分溶解于水，形成指示剂。 2、D 解析：高粱酿成酒，产生了新物质乙醇。 3、 解析： A 瓦斯爆炸实质是地下可燃性气体， 在有限空间燃烧的过程， 属于化学变化。 4、D 解析：物质在化学变化中表现的性质是化学性质，铁生锈是化学变化，所以 D为铁的化学性质。 5、 解析： A 可燃冰作燃料燃烧， 是一个化学变化， 所以表现出来的性质属于化学性质。 6、C 解析：甲醛有毒 7、C 解析：C 和 Si 是单质，SiO2 和 CO 是化合物，根据各个反应类型的定义，其属于 置换反应。 8、C 解析：从反应示意图中可知，反应前有 2 个 A 分子，1 个 B 分子，生成了 2 个 C 分子，所以 C 正确。 9、C 解析：根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，所以其相对分子质量和 也不变，NaOH的相对分子质量为40，H2O的相对分子质量为18，所以B的相对分子质量比A 大40 C 18 = 22。 10、C 解析：参加反应的 A 和 B 的质量等于生成的 B 和 D 的质量，所以参加反应的 B 的质量为 8g+4g C 10g = 2g，则参加反应的 A 与 B 的质量比是 10：2 = 5：1 11、C 解析：绿色化学实质是无污染，也就是没有副产品，当参与化学反应的原子全 部转化为期望的最终产物后，就没有剩余的物质排出，也就不会造成污染。 12、D 解析：质量守恒定律是化学反应必须遵守的，D 发生了化学反应，遵循质量守恒定律。 13、B 解析：反应前有 3 个单质（两个 B 原子构成）分子，两个化合物（一个 A 原子 和一个 C 原子构成） 分子， 反应后生成了一个单质 （两个 C 原子构成） 分子， 两个化合物 （一 个 A 原子和一个 B 原子构成）分子，所以此反应属于置换反应。 14、D 解析：根据化合反应的定义两种或两种以上的物质生成一种物质的反应是化合 反应。 15、B 解析：根据提供的数据：W 反应前后不变，X 增加了 18g，Z 增加了 16g 而 Y 减 少 34g，从而判断反应物是 Y，而生成物是 X、Z，由此可定此反应属于分解反应。W 在反应 中可能是催化剂，催化剂有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用．比如 说生产化肥时，只有在铁作为催化剂时，氮气和氢气才能生成氨．有时候，化学家为了寻找 到一种合适的催化剂，往往要费尽心血． 16、（1）CaCO3（1分）Na2CO3（或K2CO3等）（2）Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O（3）C 17、 置换； （1） 复分解 （2） 2CuO+CO 高温 Cu+2CO（3） NaOH， 3O4； Fe 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 2解析：本题主要考查对化学反应类型的分析认识能力。（1）“A+B→C+D”这样的表达 式说明反应物和生成物都是有两种，这样的话化合反应可以表示 A+B→C，分解反应可表示 为 A→B + C，因此，可以上式表示的反应是置换反应和复分解反应；（2）题的答案不是唯 一的， 只要是两种物质反应生成两种新物质， 且不属于四个基本反应类型即可， 如： 2CuO+CO 高温 Cu+2CO2；（3）根据酸的性质，与硫酸反应符合置换反应和复分解反应的物质有活泼金属、碱和金属氧化物。 18、(1)③ A、B (3)3NO2+H2O = 2HNO3+NO D (4)生成的硝酸盐可作氮肥解析：一氧化氮的密度比空气略大，因此不适宜用向下排空气法收集。二氧化氮中氮元 素的化合价为+4 价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2 价，硝酸中氮元素的化合价为+5 价， 因此氮元素的化合价在此反应中发生的变化是既有升高又有降低。 雷雨时生成的硝酸盐中含 有氮元素，可作氮肥。 1 3 19、 （1）○○ （2）H2 CO3 =CO2 ↑+ H2 O；2CuO+C C+O 2 CO 2 解析：本题考查化学反应类型的书写及对氧化还原反应的理解。题目信息中明确了， 1 元素化合价改变的反应就是氧化还原反应， 序号○的反应物中 Fe、 两种元素的化合价均为 S 3 0，而生成物 FeS 中 Fe 的化合价为+2 价，S 的化合价为-2 价，序号○中的反应物中氢元素 的化合价为 0，铜元素的化合价为+2 价，而生成物氢元素的化合价为+1 价，铜元素的化合 价为 0，明显的这两个反应中物质的化合价发生了改变，属于氧化还原反应；根据表中所列 的化学方程式可知道 decomposition reaction 指的是分解反应，displacement reaction 指的是置换反应 combination reaction 指的是化合反应。 高温 2Cu+CO 2 ↑；1 2 20、（1）○常温下为无色有刺激性气味的气体○氨和氧气在铂催化剂和一定温度的条 件下反应生成一氧化氮和水 3 ○ N3 + 3H2 2NH34 ○制取化肥、炸药 1 2 （2）○化合反应（或氧化反应）○将尾气返回至 B 步继续反应专题二 物质构成的奥妙一、物质的构成 1、物质构成的体系 概念：保持物质化学性质的最小微粒 分子 特征 构 成 构 成 体积和质量都很小 分子间有一定的间隔 分子在不停的运动 概念：化学变化中的最小微粒 特征：同分子的特征相似 物质 构成 原子 得 失 构 成 电 子 形 成 离子 分类 阴离子 2、原子与分子的区别和联系 分子 质量和体积都很小，处 于不断的运动中，分子 相似点 间有间隔。同种分子化 学性质相同，不同种分 子化学性质不同 原子 质量和体积都很小， 处于不断 的运动中， 原子间有间隔， 同 种原子性质相同， 不同种原子 性质不同 备注 同种原子具有相同 的核电荷数。 分子与 构成这种分子的原 子比较， 原子比分子 小， 但并不是所有的 概念：带电的原子或原子团 阳离子 结构 原子核（带正电） 中子（不带电） 核外电子（带负电） 质子（带正电）原子是化学变化中的最小粒 不同点 在化学反应中，分子本 身发生分裂，可以再分原子都一定比分子子，在化学反应中不可再分； 小 （不同种分子和原 在化学反应前后， 原子的种类 和数目不发生改变 子无法比较）分子是原子构成的，分 联系 子是构成物质的一种粒 子 3、离子与原子的区别 项目 结构 原子 核电荷数=质子数= 电子数 电性 性质 中性 一般性质比较活泼 （除稀有气体原子 外） 符号（举例） H、O、Al原子是构成分子的粒子， 原子 也是构成物质的一种粒子阳离子 核电荷数=质子数＞电子 数 带正电荷阴离子 核电荷数=质子数＜电子 数 带负电荷稳定稳定H+Al3+O2-Cl ）-【例 1】（2008?盐城）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ A、分子是保持物质的最小粒子 C、原子得到或失去电子后形成离子 D、CO2 和 CO 性质的差异主要是由于分子间的间隔不同 【答案】C B、原子是最小的粒子，不可再分【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，不能保持物质的物理性质，故 A 错。原 子是化学变化中最小的粒，它由原子核和电子构成，所以 B 错。原子得到电子带负电，失去 电子带正电， 形成离子， 所以 C 正确。 2 和 CO 性质的差异是因为分子结构不同， CO 所以 D 错。 【规律小结】分子、原子和离子都可以直接构成物质，分子有原子构成，原子得失电子 形成离子，不同种分子，性质不同 变式训练一 1、（2009?晋江）夏日的校园，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说 明（ ） B.分子是由原子构成的 D.分子之间有一定的间隔 +11 2 8 表示的微粒是（A.分子是不断运动的 C.分子具有一定的质量2、（2009?泰州）结构示意图）A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子3、（2009?潍坊）下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。下列叙述错误的是（）A．铝原子结构示意图的最外层有 3 个电子 B．元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数 C．核电荷数分别为 8 和 14 的元素，组成化合物的化学式为 SiO2 D．同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多 二、物质的组成 1、元素的概念 元素是指具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。例如：氯 O-+1 +3 +5 +7元素包括 C1 、Cl、Cl、C1、Cl、Cl?不同形式的粒子和 Cl 一 35、Cl 一 37(指相对原子质 量分别为 35 和 37 的两种氯原子)等粒子，因为它们的核电荷数均为 17。 2、理解元素的概念应把握“同质子，类原子”六个字。 （1）“同质子”即指元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的，与原子中的 中子数、电子数无关。同种元素原子的质子数一定相同，不同种元素的原子的质子数一定不 相同。 （2）“类原子”是指一种元素可能不止一种原子。它包括质子数相同、中子数不同的 原子（如：氢元素有三种原子：氕、氘、氚，它们的质子数相同，但中子数不同）；也包括 质子数相同， 而电子数不同的原子和离子 （如： 铁原子通常有三种存在形式即 Fe、 、 ， Fe Fe 它们都属于铁元素）。 3、理解元素概念时的注意事项 (1)元素是以核电荷数(即质子数)为标准对原子分类。只论种类，不讲个数。 (2)质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属同一种元素。如 Na 与 Na 都属钠元素，但 Na 与 NH4 不属于同一种元素。 (3)同种元素可以有不同的存在状态。如单质中和化合物中。 (4)同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。如 Fe 与 Fe 。 (5)自然界中目前已知的元素有 112 种，可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。2+ 3+ + + + 2+ 3+4、元素与原子的比较 元素 区别 是宏观概念，只表示种类不表示个 数 表示物质的宏观组成。 常用来表示物质由哪几种元素组成 原子 是微观概念，既分种类，又表示个数 表示物质的微观构成。 常用来表示物质的分子由哪些及几个原 子构成适用 范围联系只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元 素是原子的一个归类“集体”。【例 2】（2009?福州）海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠 10.62 g、镁 1.28 g、钙 0.40 g 等。这里的“钠、镁、钙”指的是（ A．原子 【答案】C 【解析】此题是元素概念在实际生活中的应用。生活中的物质成分比较复杂，我们通 常所说的物质组成都是指物质的元素组成，是通过元素组成来说明其成分或比较其含量的。 【规律小结】物质是由分子、原子或离子构成，由元素组成。 变式训练二 1、（2009?东营）运用 2008 年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超 微量钙的存在。这里的“钙”是指（ A．分子 B．原子 ） C．元素 D．单质 B．分子 C．元素 ） D．单质2、（2009?南京）根据下表中相关信息，判断出的元素名称不一定合理的3、（2008?苏州）由种类相同的元素组成的一组物质是（）A、冰和干冰 三、物质的分类B、银和水银C、烧碱和纯碱D、水和双氧水混合物 金属 分类 单质 非金属 稀有气体 纯净物 氧化物 酸 无机化合物 化合物 有机化合物 1、纯净物和混合物 区别纯净物和混合物的关键点：是否由同一单质或化合物组成。 混合物的特点：①混合物是多种物质组成，各成分均是纯净物，这些纯净物彼此不发 生化学反应，仍能保持各自的化学性质；②混合物无固定的组成，纯净物构成混合物时没有 一定的比例，所以通常不以其中某一成分名称命名，而且混合物的物理性质也不同定；③从 微观角度看，混合物是由多种彼此间不反应的分子、原子或离子构成，而纯净物是由同种分 子、原子或离子构成。 2、单质和化合物 单质 概念 元素形态 性质 联系 值得注意的是：①组成单质的虽是同一种元素，但在单质分子中，有单原子分子(一个 原子构成一个分子)，如稀有气体；有双原子分子(两个原子构成一个分子)，如氢气、氧气； 有多原子分子，如白磷，臭氧(O4)，巴基球(C60)等。 ②同种元素可以形成不同种单质，如白磷和红磷、氧气和臭氧，它们互为同素异形体。 同素异形体在一定条件下能互相转化，这种转化是化学变化，如石墨转化为金刚石。 3、氧化物和酸、碱、盐 （1）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。通常氧化物可分为碱性 由同一种元素组成的纯净物 化合物 由两种或两种以上的元素组成的纯净 物 元素处于游离态 不能发生分解反应和复分解反应 元素处于化合态 大部分能发生分解反应和复分解反应 碱 盐氧化物(如 Na2O)和酸性氧化物(如 CO2)。但有一些氧化物不属于这两类氧化物如 H2O、CO、NO 等。碱性氧化物都是金属氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物，也有一些金属氧化物 是酸性氧化物，如 Mn2O7。 （2）酸：由氢和酸根组成，电离时生成的阳离子必须全部是氢离子(H )，阴离子则是 酸根。酸按所含的酸根可分为无氧酸如 HCl 和含氧酸如 H2SO4；按能电离出 H 的多少可分为 一元酸如 HCl、二元酸如 H2SO4、多元酸如 H3PO4。 （3）碱：由金属离子(含 NH )和氢氧根离子构成化合物。 （4）盐：由金属离子(含 NH )和酸根离子构成。 【例 3】（2009?东营）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。 现有药品硫酸铁，它与下列哪组属于同一类物质（ A. 盐酸、硫酸 C. 氯化镁、碳酸氢钠 【答案】C 【解析】硫酸铁属于盐，盐酸和硫酸属于酸，氢氧化铝和氢氧化铜属于碱，氯化镁和碳 酸氢钠属于盐，二氧化碳和四氧化三铁属于氧化物，所以选 C 【规律小结】化合物分为酸、碱、盐、氧化物，在判断物质的类别时，可以借助一些规 律：酸中含有氢元素，碱中含有氢氧根，氧化物中含有氧元素。 变式训练三 1、（2009?临沂）在下列物质中，属于纯净物的是（ A.矿泉水 B.空气 C.氯酸钾 ） D.氯化铜溶液 ）+ + + +B. 氢氧化铝、氢氧化铜 D. 二氧化碳、四氧化三铁2、（2009?潍坊）目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含 有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（ A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐 ）3、（2009?南京）下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中 能表示由两种化合物组成的混合物的图是（ ）4、（2009?兰州）人们可以对物质从不同的角度进行分类。请根据示例将酒精、醋酸、 水、食盐四种物质进行分类，并写出分类依据。 不同类的物质 示 例 食 盐 分 类 依 据 常温下食盐是固体，其余是液体分类一 分类二综合检测 一、选择题（每小题 3 分，共 45 分） 1、 （2009? 潍坊） 榴莲被誉为“果中之王”。 切开榴莲时可闻到特殊香味， 这说明 （ A．分子在不断运动 B．分子质量很小 C．分子体积很小 D．分子间有间隔 ） 解 释 ）2、（2009?烟台）下列对一些事实的解释不正确的是（ 事 A B C D 物质的热胀冷缩 一氧化碳有可燃性，而二氧化碳不具有可燃性 实分子或原子间的间隔随温度的改变而改变。 物质组成元素不同，分子结构也不同0℃时水结成冰，而海水在-1.9℃才会结冰 海水中含有盐，是混合物，其凝固点比水低 盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色 盐酸和稀硫酸中都含有大量的氢离子 ）3、（2009?苏州）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈 B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 C．10mL 酒精和 10mL 水混合后，体积小于 20mL，说明分子间有空隙 D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快4、（2009?安徽）我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣 获 2008 年度“国家最高科学技术奖”。铈(Ce)是一种常见的稀土元素， 关于铈的说法错误的是（ A．原子序数是 58 C．质子数为 58 ） B．相对原子质量是 140.1 D．铈元素是非金属元素 下 列5、（2009?福州）右图是钠元素的原子结构示意图，下列 有关钠原子的叙述不正确的是（ ．．． ）A．质子数是 11 C．核外有 3 个电子层B．最外层电子数为 1 D．核外电子总数为 106、（2008?南京）宁宁在学习“化学元素与人体健康”后，查阅到如下资料，请你给 下表的“ ”处选择恰当的选项 种类 钙 铁 锌 碘 A、元素 D、分子 主要食物来源 奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米 海产品、加碘盐 C、原子 D、离子7、（2009?青岛）下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误 的是（ ）A．该元素原子的质子数为 14 B．该元素属于非金属元素 C．该元素一个原子的原子核外有 14 个电子 D．该元素的相对原子质量为 28.09 8、 （2009? 苏州） 参考下列物质的微观结构图示， 其中由阴， 阳离子构成的物质是 （ ）14 Si 硅 28.09A．铜B．干冰C．氯化钠D．金刚石9 、 （ 2009 ? 雅 安 ） 结 构 示 意 图所表示的粒子是（）A.原子B.分子C. 阴离子D.阳离子10、（2009?南京）原子序数为 94 的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数 和中子数之和为 239，下列关于该原子的说法不正确的是（ ．．． A．中子数为 145 C．质子数为 94 B．核外电子数为 94 D．核电荷数为 239 ） ）11、(2008?北京)决定元素种类的是（ A、质子数 B、中子数C、电子数 D、最外层电子数12、（2009?重庆）下列物质中属于化合物的是（ A.二氧化硫 B.空气 C.磷） D.碘盐 ）13、（2009?青岛）下列常见的物质中，属于纯净物的是（ A．啤酒 B．食醋 C．加碘食盐 D．蒸馏水14、（2009?黔东南州）分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组 ．． 是（ ）中.考.资.源.网 A. H2 、O2、N2 C. NaOH、KOH、NH3 ?H2 O B. HCl、H2 SO4 、NaHSO4 学 D. NaCl、NaHCO3 、NH4 Cl15、（2009?广州）下列各组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的 一组是（ ） 物质1 名称 A B C 氮气 碳酸氢钠 硫酸钾 化学式 N NaHCO3 K2SO4 物质类别 非金属单质 盐 盐 名称 氧化亚铁 硝酸 五氧化二磷 物质2 化学式 Fe2O2 HNO3 P2O5 物质类别 碱 酸 金属氧化物 M D 锰 二、填空题 16、（6 分）（2009?重庆）（1）用数字和化学符号表示：2 个氧原子 个钠离子 。 +1 2 ，Mg原子在化学反应中容 8 2 2 ，3 Mm 金属单质 氢氧化镁 g(OH)2 碱（2）镁的原子结构示意图为易（填“得到”或“失去”）2个电子。 17、（8 分）（2009?苏州）形态各异的物质可按一定规律分类。现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。 A．盐酸 E．五氧化二磷 题号 (1) (2) B．氯化钾 F．氮气 字母序号 C．氧化铜 G．氢氧化钙 题号 (5) (6) D．淀粉 H．甲烷 物质分类标准 非金属单质 挥发性酸 字母序号物质分类标准 金属氧化物 非金属氧化物(3) (4)易溶性盐 微溶性碱(7) (8)最简单的有机物 糖类18、（10 分）（2008?西安）（1）向容积为 250ml 的细颈玻璃仪器（如下图所示）中 加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，玻璃仪器中的现象 是 ，说明 。（2）继续向玻璃仪器中加酒精至凹液面最低处正好与刻线相 切。塞紧玻璃塞，将玻璃仪器中液体倒转摇匀，重复 2 次。静置一 段时间后，玻璃仪器中的现象为 明 。仪器细颈部分的作用是 。 ，说19、（9 分）（2009?眉山）化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究 元素知识是学好化学的基础。下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空：（1）1869 年，科学家发现了元素周期律和元素周期表。 ，该元素在化学反（2）请画出 17 号元素原子结构示意图 应中比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子。（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是 （填化学式）。 20、（10 分）（2008?江西）下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信 息，A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图。请你回答：(1)氟元素的相对原子质量为 (2)X= ；，钙元素的原子序数为；(3)A、B、C、D 属于同种元素的粒子是(填序号)； (填序号)。(4)A 粒子的化学性质与 B、C、D 中哪一种粒子的化学性质相似 三、信息题21、（12 分）1977 年 8 月，国际化学会无机化学分会做出一项决议：从 104 号元素以 后， 不再以人名、 国名来命名， 一律以新元素的原子序数(即核电荷数)的拉丁文缩写来命名， 即 nil―0， un―1， bi―2， tri―3， quad―4， pent―5， hex― 6， sept―7， dct―8， enn―9， 照 此 规 定 ， 第 104 号 元 素 的 拉 丁 文 名 称 按 “un―nil+quad+ium( 词 缀 )” 应 为 “unnilquadium” ， 其 元 素 符 号 定 为 “Unq” ， 第 105 号 元 素 的 拉 丁 文 名 称 为 “Unnilpentium”，元素符号为“Unp”,依次类推，请分别给下列元素命名： (1)109 号元素拉丁文名称为_______，元素符号为______。 (2)111 号元素拉丁文名称为_______，元素符号为______。 (3)116 号元素拉丁文名称为_______，元素符号为______。专题二 变式训练一物质构成的奥妙1、A 解析：花中含有带有香味的分子不停的运动，使人接触后感觉到花香。 2、C 解析：原子核内有 11 个质子，带 11 个单位的正电荷，核外有 2+8=10 个电子， 带 10 个单位的负电荷，则该微粒带一个单位的正电荷，所以 选 C 3、B 解析：P 的化合价有+3 和+5 价，不一定等于原子的最外层电子数。 变式训练二 1、C 解析：物质的组成指的是元素 2、B 解析：粒子的种类有分子、原子、离子，钠离子有 2 个电子层，最外层有 8 个 电子，化学性质不活泼。 3、D 解析：冰是固态的水，由氢元素和氧元素组成，干冰是指固态的二氧化碳，有氧 元素和碳元素组成，两者所含元素种类不同，所以 A 错误；银是由银元素组成的金属单质， 而水银指的是汞，由汞元素组成，所以 B 也不正确；烧碱是指氢氧化钠，由钠、氢、氧、氢 三种元素组成，纯碱指的是碳酸钠，由钠、碳、氧三种元素组成，故 C 错误；水是由氢、氧 两种元素组成，而双氧水也是有由氢、氧两种元素组成，所以 D 正确。 变式训练三 1、C 解析：矿泉水中含有矿物质，空气中主要含有氮气和氧气，氯化铜溶液中有氯化 铜和水。2、D 解析：硫酸铜由金属离子（Cu ）和硫酸根离子（SO4 ）构成. 3、B 解析：A 是由两种单质组成的，C 中只有一种物质，D 是由一种单质和一种化合 物组成的。 4、 不同类的物质 分类一 分类二 （或其他合理答案） 综合检测 1、A 解析：由于分子不断的运动，才能被人接触闻到 2、B 解析：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成。 水 醋酸 分类依据 水是氧化物，其余不是氧化物 醋酸是酸，其余的不是酸2+2-3、A 解析：热胀冷缩是由于分子间的间隔变大引起的，分子的大小是不变的。 4、D 解析：金属元素的名称都有“钅”字旁，铈属于金属元素。 5、D 解析：从结构示意图中可知核外电子总数为 2+8+1=11 个。 6、A 解析:生活中的物质成分比较复杂，我们通常所说的物质组成都是指物质的元素组成，是通过元素组成来说明其成分或比较其含量的。 7、D 解析：相对原子质量是针对原子而言的，不能理解成元素的相对原子质量。 8、C 解析：铜和金刚石由原子构成，干冰由分子构成。 9、D 解析：原子核外由 18 个电子，核内由 17 个质子，所以其带一个单位的负电荷， 属于阴离子。 10、D 解析：原子中原子序数=质子数=电子数=核电荷数。 11、A 解析:元素是指具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。可见一种元素与另一种元素的本质区别是核电荷数或质子数不同， 即决定元素种类的是核电荷数或质 子数。 12、A 解析：化合物是含有多种元素的纯净物，BD 为混合物，C 只含有磷元素。 13、D 解析：啤酒中含有二氧化碳和乙醇，食醋中含有乙酸和水，加碘食盐中含有碘 和氯化钠。 14、B 解析：HCl 和 H2 SO4 属于酸，NaHSO4 属于盐 15、B 解析：氮气的化学式为 N2； 氧化亚铁的化学式为 FeO，属于金属氧化物；P2O5 属于非金属氧化物；锰的化学式为 Mn。16、（1）2O3Na＋（2）失去解析：镁原子的最外层电子数为2，小于4个，易失去电子形成稳定结构。 17、(1)C (2)E (3)B (4)G (5)F (6)A (7)H (8)D18、（1）整瓶水变红；分子在不断运动 （2）液面低于刻线；分子间有间隔；便于观察液面变化 解析： 分子是在不断运动的， 当向水中滴几滴红墨水后， 红墨水分子会运动的水分子中， 是整瓶水变红；由于分子间有间隔，当两种不同的液体相互混合时，它们的分子相互渗透， 彼此充满在分子间隔中，所以其体积会小于两者的体积之和，但这个差值不大，使用细颈仪 器会便于观察。19、（1）门捷列夫（2）得到（3）Na2O（Na2O2）20、(1)19.00；20 (2)8(3) B C (4) B解析： 元素周期表中原子最下面部分为其相对原子质量， 元素符合前面的数字为原子序 数；D 中的质子数为 18，其原子中核外电子数为 18，具有稳定结构，最外层电子数为 8；决 定元素种类的是核电荷数（即质子数），B 和 C 的质子数都为 17，所以为同种元素；元素的 化学性质取决于最外层电子数，A 的最外层电子数为 7 与 B 的最外层电子数相同，所以两种 的化学性质相似。 21、（1）Unnilennium Une （2）Unununium Uuu （3）Ununhexium Uuh专题三 化学用语一、化学式 1、化学式 用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。 只有纯净物才有固定的组成， 才有化学 式，一种物质只有一种化学式。化学式是由实验测得的。 化学式的含义如下表： 宏观：表示一种物质 表示物质由哪些元素组成 表示组成元素的质量比 微观：表示该物质的一个分子 表示该物质的分子构成 表示分子中原子个数比量的含义：表示物质的相对分子质量 表示组成物质的各元素的质量比 表示物质中各元素的质量分数 2、化学式的写法 （1）单质化学式的书写 金属单质、 固态非金属单质(碘等除外)和稀有气体一般用元素符号表示其化学式； 非金 属气态单质如氧气、氢气等一般在其元素符号右下角加 2；但也有不是双原子分子的，如臭 氧 O3。 （2）化合物化学式的书写 ○先读后写，后读先写。如：氯化钠 NaCl，氧化镁 MgO，二氧化碳 CO2 1 ○金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。可概括为： 2 一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。 对于较复杂的化学式，其中含有两个或两个以上的原子团，书写这部分时要添加括号， 将原子团个数写在括号右下角。如氢氧化钙 Ca（OH）2、硝酸镁 Mg(NO3)2、硫酸铵（NH4）2SO4。 3、化学式的读法 根据单质的化学式读出单质名称的方法：固态和液态单质读作“某”（元素名称），气 态单质读作“某（元素的名称）气”。如 Na 读作钠。O2 读作氧气。 根据化合物的化学式读出化合物的名称的一般规律为“后写先读”。如 Al2O3 读作三氧 化二铝。 化学式中原子个数为 1 的一般不读，但为了区别其它化合物有时也读出 1，如 NaCl 不 能读成一氯化一钠，只能读为氯化钠。CO 读为一氧化碳主要是为了与 CO2 区别，NO 读为一 氧化氮是为了与 N2O（一氧化二氮）区别。 4、化学式周围数字的含义 ○、化学式前面数字的只表示分子的个数 1 如 2H2 表示 2 个氢分子。2H2SO4 表示 2 个硫酸分子 ○、化学式右下角的数字表示一个分子中某元素原子的个数 2 单质：如 H2 表示一个氢分子是有 2 个氢原子构成的。 化合物：如 H2SO4 表示一个硫酸分子中含有 2 个氢原子。 ○、化学式正上方数字表示对应元素或原子团的化合价。 3 如 ──表示氧化镁中镁元素的化合价为+2 价。【例 1】（2009?临沂）今年，甲型 H1N1 流感病毒在许多国家发生，治疗该病毒的有 效药物达菲是从八角茴香中经过多道复杂工艺提炼出来的， 它的有效成分是莽草酸， 化学式为 C7H10O5．对莽草酸的下列说法错误的是（ A.莽草酸是有机化合物 B.莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成 C.莽草酸的相对分子质量为 174）D 莽草酸中含有 7 个碳原子、10 个氢原子和 5 个氧原子 【答案】D 【解析】莽草酸中含有许多个碳原子、氢原子和氧原子，应该理解为一个莽草酸分子 中含有 7 个碳原子、10 个氢原子和 5 个氧原子 【规律小结】化学式可以表示改物质的分子构成，不能理解成物质受由几个什么原子 构成。 变式训练一 1、（2009?晋江）三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。长期或反复摄入大量的三聚氰胺 可能对肾与膀胱产生影响， 导致结石。 三聚氰胺的化学式为 C3H6N6。 下列说法正确的是 （ A.三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比为 6∶1∶14 B.三聚氰胺中碳、氢、氮元素的个数比为 1∶2∶2 C.三聚氰胺属于有机高分子化合物 D.三聚氰胺可做为食品添加剂 2、（2009?福州）下列化学用语与含义相符的是（ A．2O―2 个氧元素 C．H2―2 个氢原子 ） ）B．P2O5 ― 五氧化二磷 +2 D．Ca ―钙离子3、（2009?泰州）请用化学用语表示： 5 个钾原子 氧化铝中铝的化合价为+3 价 二、化合价 1、一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质叫做化合价。注 意：化合价是不同元素的原子形成化合时的性质，因此，在单质里，元素化合价为零；元素 化合价的记忆口诀为：一价钾钠银氯氢，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二三铁、二四 碳。二四六硫都齐全，铜汞二价较常见。 原子团(根)的化合价记忆口诀为：一铵氢氧硝酸根；二价硫酸碳酸根，再加亚硫酸硅酸 根；三价磷酸根要记清。即铵根为+1 价，氢氧根、硝酸根为－l 价；SO4、CO3、SO3、SiO3 原 子团(根)均为－2 价，PO4 为－3 价。此外，ClO3，为－1 价，MnO4(高锰酸根)为－l 价，锰酸 根(MnO4)为－2 价。 2、化合价与化学式的关系：根据化合价书写化学式、判断化学式的正误或根据化学式 判断化合价。 4 个铵根离子 二氧化硅 2 个氯离子在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零，单质的化合价为零。这些原则是计算化 学式里元素化合价的依据， 也是判断化学式是否正确的依据， 同时更是书写化学式的重要依 据之一。化合价规律应用如下： ①根据化合价原则，书写化学式。如：书写硫酸铁的化学式。A、正价左， +3 -2 负价右：Fe2(SO4) 3，b、交叉约简定个数：Fe2(SO4) 3，c、验正误：(+3)?2+(-2)?3=O。 ②根据化合价原则，求算未知元素的化合价。如计算 Na2FPO3 中 P 的化合 +1-1+x-2 价：已知 Na 为+1 价，F 为-1 价，O 为-2 价。a、标出已知、未知化合价：Na2FPO3，b、列出 式子求解：(+1)?2+(一 1)?l+(+z)?l+(一 2)?3=O，x=+5。 ③根据化合价原则，判断化学式的正误，如不少学生书写碱式碳酸铜易写成： +2 -1 -2 Cu(OH) 2CO3。a、标出元素或原子团的化合价：Cu(OH) 2CO3。b、计算正负化合价代数和是否 为零：(+2)?1+(-1)?2+(-2)?1=-2≠O，所以上述化学式是错误的。正确化学式为： Cu 2 (OH) 2CO3。 3、化合价中元素化合价的规定化合物化合价 化合价的数值 1 个原子得失电子的数目 1 个原子跟其它元素的原 子共用电子对的数目 正价 失电子的原子（阳离 子）为正价 电子对偏离的原子显 正价 负价 得电子的原子 （阴离子） 为负价 电子对偏向的原子显负 价离子化合物共价化合物不论是在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和都等于零 4、元素化合价的表示方法与离子符号书写的区别 元素化合价的标法 标写位置 正、负写法 标在化学式元素符号正上方 符号前，数字后 离子符号的写法 写在符号的右上角 数字前，符号后“l”的使用 原子团的写法 例如“l”不可省略 在原子团上方写该原子团的 根价+1 -1 +2 -2“l”通常省略不写 在原子团右上角标写所带的电荷数Na Cl ZnSO 4Na ? Cl ? Zn2+SO2? 45、掌握有关化合价的规律 (1)化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 (2)单质中元素的化合价为零。 (3)在化合物中，氢通常显+1 价，氧通常显一 2 价。 (4)金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价(但在非金属氧化物里，氧显负价，另 一种非金属元素显正价)。 (5)许多元素具有可变化合价。例如：s0。、S0，、H：S。 (6)原子团的化合价一定不为零。常见原子团的化合价 【例 2】 （2009?潍坊）一种新型高效净水剂 PAFC(化学式为[A1Fe(OH)nC16―n]m)，广泛 应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为（ A．0 B． +2 C． +3 D．+6 ）【答案】C 【解析】化合物中化合价的代数和为零，所以可得+3+Fe 的化合价+（-1）?n+(-1) ? (6-n)=0,解得 Fe 的化合价=+3 【规律小结】确定化合物中元素的化合价时，可根据化合价的代数和为零的原则，结 合已知化合价的元素，来确定具有可变化合价的元素的化合价。 变式训练二 1、（2009?苏州）下列物质的化学式的读法和写法都正确的是（ A．碳酸钠 NaCO3 C．氧化铁 O3Fe2 B．硫酸 H2SO4 D．氢氧化钾 K(OH)2 ）2、（2009?雅安）手机中使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，某种锂电池的总反 应可表示为 Li＋MnO2＝LiMnO2。 此反应中锂元素的化合价变化为 0→＋1， 下列对锰元素的化 合价变化判断正确的是（ A. +4→+3 三、化学方程式 1、化学方程式概念：用化学式表示化学反应的式子。 含义：①表明反应物、生成物和反应条件；②表明反应物和生成物之间的质量关系。 2、化学方程式的意义：①表示反应物、生成物及反应条件②表示反应物、生成物各物 质之间的质量比 ） C. 0→+2 D. －4→－2B. +2→+33、化学方程式的配平 将化学方程式配平，即在反应物、生成物各物质的化学式前加上适量的化学计量数，从 而使方程式左右两边同种元素的原子的数目相等， 使化学方程式遵守质量守恒定律。 常用的 配平方法由： （1）最小公倍数法；（2）观察法（3）奇数配偶法 4、信息题中“陌生”化学方程式的书写 近年来在中考试题的信息题中， 常出现通过题目所给信息写出教材中尚未涉及的化学方 程式的问题，且呈逐年“走俏”趋势。这类信息题中，有些信息隐晦难寻，有的信息复杂难 懂，解答此类问题的方法是：挖掘出反应物是什么、生成物是什么，按照化学方程式的书写 步骤写出其化学方程式。 书写化学方程式的步骤： ①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式； ②配平化学方 程式；③注明化学方程式发生的条件并注明“↑”“↓”。 【例 3】（2009?重庆）下列化学方程式中正确的是（ A.2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ C.C＋O2 【答案】D 【解析】Fe 与 HCl 反应的产物是 FeCl2，NaOH 和 K2CO3 不反应，C 没有配平。 【规律小结】化学方程式必须遵循两个原则：（1）以客观事实为依据，不能凭空臆造 （2）遵循质量守恒定律。 变式训练三 1、（2009?南昌）下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是（ A．有大量白雾产生的反应：4P + 5 O2 B．有白色沉淀生成的反应：2Mg + O2 2P2O5 2MgO ）点燃）B.2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3 D. CO＋CuO△COCO2＋CuC．溶液颜色变化的反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ D．黑色固体变成红色固体的反应：C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑ ）2、（2009?宿迁）下列关于化学反应 2X +Y ==2Z 的叙述，错误的是（ ．． A．Z 一定是化合物 B．在反应中 X 、Y 、Z 三种物质的粒子数目比为 2：1：2C．若 X 和 Y 的相对分子质量分别为 M 和 N，则 Z 的相对分子质量为（M+N） D．若 ag X 完全反应生成 bgZ，则同时消耗（b―a）gY 3、（2008?哈尔滨）若分别用 和 代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如下，请回答下列问题(1)生成物属于纯净物中的 (2)若用 A 代表 、B 代表 ，请用 A、B 表示该反应的化学方程式：综合检测题 一、选择题（每小题 3 分，共 45 分） 1、（2009?衡阳）三鹿集团生产的毒奶粉，造成全国几十万幼儿患病和多名死亡。所 谓毒奶粉就是在奶粉中添加三聚氰胺（化学式为（NH2CN)3）这种有毒物质。下列有关三聚氰 胺的说法不正确的是（ ）A.三聚氰胺是一种有机物 B.三聚氰胺分子中，碳、氮、氢的原子个数比为 1 : 2 : 2 C.每个三聚氰胺分子中含有 15 个原子 D.添加三聚氰胺能增加奶制品中蛋白质的含量 2、（2009?东营）饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香 味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中正确的是（ A．丁酸乙酯是由 20 个原子构成的 B．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为 27.6%。 C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 18：3：8 D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为 3：6：2 3、（2009?重庆）据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠 （Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害。Na2SO3 中 S 元素的化合价为（ A.＋6 B.＋4 C.＋2 D.－2 ） ） ）4、（2009?福州）从下图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是 （ ．．． A．水是由氢元素和氧元素组成 B．化学反应前后元素的种类不变 C．在化学变化中，分子可分原子也可分 D．1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子 构成 5、（2009?泰州）关于化学反应 A+B=C+D，下列说法中正确的是（ A．若生成物 C 和 D 分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 B．若 C 是单质、D 为化合物，则 A 和 B 中一定有一种是单质，一种是化合物 ）C．若 B 是酸，则 C 和 D 一定有一种是盐 D．若 A、B 各取 10g 混合，使其充分反应，则 C、D 质量的总和一定等于 20g 6、（2009?兰州）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： （说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．图示中共有 4 种分子C．该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分 D．以上反应符合质量守恒定律 7、（2009?苏州）下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一 种物质的是（ A．O ） B．Zn C．N2 D．CO ）8、（2009?泰州）下列物质的俗名与化学式一致的是（ A．水银 Ag B．纯碱 NaHCO3 C．酒精 CH4OD．烧碱 NaOH ）9、（2009?青岛）化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是（ A．2O 表示两个氧分子 C．一氧化碳的化学式是 Co B．钠离子的符号为 Na D．H2O 中含有氧分子 ）+10、（2009?眉山）关于 SO2、CO2、MnO2 三种物质，下列说法错误的是（ A．都含有氧元素 C．都是氧化物 B．都是化合物 D．都含有氧分子 ）11、（2009?乐山）下图中的化学符号表示 2 个分子的是（ABCD12、（2009?娄底）掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相 符合的是（ ） B.Na ――1 个钠离子+1A.H2O――1 个水分子C.3Fe ――3 个铁原子3+D.2H ――2 个氢元素13、（2008?黄冈）在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、 NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（ A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.7 种 ）14、（2009?安徽）．下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同 种原子。下列说法正确的是（ ）A．分子在化学变化中不可分 C．原子在化学反应中可分B．反应后生成了两种新的化合物 D．化学反应前后原子的种类不变15、(2008?广东)右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 ( )二、填空题 16、（4 分）（2009?泰州）现有 H、C、N、O 四种元素，请选用其中的元素写出符合 要求的化学式各一个： (1)最简单的有机物 (3)强酸 ； ； (2)溶于水后溶液呈碱性的气体 (4)由三种元素组成的盐 。 ；17、（4 分）（2009?兰州）请你用化学用语填空： ．．．． （1） 温度计中填充的液态金属是 （3） 个铁离子 m ； （2） 保持水的化学性质的最小粒子是 ； 。 ； （4） 地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物18、（8 分）（2009?达州）已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的 反应方程式为：4HNO3===2H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题： （1）浓硝酸的化学性质： （2）水中氢、氧元素的质量比： （3）判断 X 的化学式： ； （写出一种即可）； （最简整数比）；△（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意图为+72 5，氮原子的最外层上的电子数为：。19、 （8 分） （2009?雅安）某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示， 请根据本表回答下列问题 （1）硫酸根离子的化学符号 是 是 ， 钙离子的化学符号 ； （2） 该矿泉水显 （填“酸 偏硅酸(H2SiO3) 碳酸氢根(HCO― ) 3 氯离子(Cl ) 硫 16.06―19.52 镁(Mg )2+ －水质主要成分（mg/L） 28.9―42.9 173―205 1.0―8.0 酸 根 锶 0.01―0.32 钙 钠(Na ) 钾(K ) 2.5―7.5 。 PH+ +(Sr)5―45 45―70 0.5―2.0 7.8±0.5性”或“碱性”或“中性”）； （3） 该标签中涉及到的元素有 __种；（4）每一瓶该矿泉中质量最大的物质的化学式是20、（6 分）（2009?海南）右图是密闭体系中某反应的徽 观示意图，“ ”和“ ”分别表示不同原子。 徽粒 （选填序号） ，（1） 反应后方框内应再填入 1 个 A. （2）该反应属于 B. C反应（填“分解”、“化合”、“ 置换”或“复分解”）； 。（3）写出符合徽观图的一个具体反应的化学方程式 21、（8 分）（2009?南昌）(4 分)右图是有 关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），用 化学用语回答： (1)物质①的化学式是 (2)物质②的阳离子是 (3)物质③带点元素的化合价 (4)生成物质④的化学方程式 三、信息题（17分） ； ； ； 。22、（2008?济南）“鸟巢”――作为2008年北京奥运会的主会场，气势宏大，建筑技 术先进。 它采用了特殊钢架结构和单层有机高分子ETFE薄膜材料， 该薄膜材料为乙烯四氟乙烯共聚物，其化学组成可表示为 [ CH2CH2CF2CF2 ]n (n为正整数)。 试回答下列问题：(1)该薄膜材料中，共含有__________种元素。 (2)该薄膜材料中，碳、氢两元素的质量之比为_________ (最简整数比)。 (3)2008年北京奥运会的三大理念为“绿色奥运”“科技奥运”“人文奥运”，清简述 你对“绿色奥运”的理解：___________________________________________。 23、(2008?江苏南通)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈 德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程， 获得诺贝 尔化学奖。 (1)将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为 _____________________________________________________。 (2)用 、 、 分别表示 N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序________________________(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。①②③④⑤(3)表面化学对于化学工业很重要， 它可以帮助我们了解不同的过程。 在潮湿的空气里， 铁表面吸附了一层薄薄的水膜， 同时由于空气中 O2 的溶解， 水膜呈中性。 若空气中 CO2 溶解， 水膜呈酸性， 写出该反应的化学方程式______________________。 在汽车排气管上安装尾气 净化装置，可使尾气中的 CO 和 NO 在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出 该反应的化学方程式________________________________。 专题三 变式训练一 1、A 解析：元素只能论种类，不能论个数，三聚氰胺能对肾与膀胱产生影响，导致 化学用语结石，不能作食品添加剂。 2、 解析： B 表示两个氧原子， 2 表示一个氢分子， H 离子符合中的数字在正负号的前面。3、5K4NH4＋2Cl－SiO2变式训练二 1、B 解析：化合物中化合价的代数和为零，一般显正价的元素在前面。 2、A 解析：根据化合价的代数和为零，可求得 MnO2 中 Mn 的化合价为+4，LiMnO2 中 Mn 的化合价为+3。 变式训练三 1、D 解析：是白色的细小颗粒，在空气中形成白烟，B 不是在溶液中进行，不会出现 沉淀现象，C 中 ZnCl2 溶液的颜色为无色。D 中的 CuO 为黑色固体，Cu 为红色固体，所以选 D。 2、C 解析：X 和 Z 的前面的化学计量数都为 2，所以 Z 的相对分子质量为(2M+N)÷2 3、(1)化合物 (2)A2+B2点燃2AB(或 A2+B2 综合检测点燃2BA)1、D 解析：三聚氰胺有毒，不能添加到奶制品中。 2、C 解析：丁酸乙酯是由许许多多个丁酸乙酯分子构成，而每个丁酸乙酯分子才是由 20 个原子构成的，丁酸乙酯中碳元素的质量分数为 62.1%，一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、 氧原子的个数比为 6：12：2=3：6：1。 3、B 解析：根据化合物中化合价的代数和为零可求得 Na2SO3 中 S 元素的化合价为+4。 4、C 解析：原子是化学变化中最小的微粒，再化学变化中原子是不可再分的。 5、C 解析：碱和非金属氧化物反应的产物也是盐和水，CO（化合物）和 CuO（化合物） 反应的产物是 Cu（单质）和 CO2（化合物），所以 AB 错误；D 中 A 和 B 各取 10g，不一定全 部参加反应，所以也错误。 6、A 解析：从图中可知生成物中的两种物质都是有不同种原子构成，都属于化合物， 没有单质，所以不属于置换反应。 7、B 解析：能表示一种元素的只有元素符合，而能表示一种物质的只有化学式，所以 符合要求的只有 B。 8、D 解析：水银指的是 Hg，纯碱为 Na2CO3，酒精为 C2H5OH。 9、B 解析：2O 表示两个氧原子，一氧化碳的化学式为 CO,水中只有水分子，不存在其 它分子，只能说一个水分子中含有两个氧原子。 10、D 解析：一种纯净物中只含有一种分子，分子是由原子构成的，不能理解成两个氧原子就是氧分子。 11、D 解析：A 表示一个氮气分子，B 表示两个氢原子，C 表示两个钠离子。 12、A 解析：Na表示钠在化合物中的化合价为+1 价，3Fe 表示 3 个铁离子，2H 表示 2 个氢原子。 13、C 解析：在 N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3 中氮元素的化合价为依次 为 0、+4、―3、+2、+3、+4、+3、+5，共六种。 14、D 15、B 解析：这是一道图表信息题从图表可以看出：此反应有两种分子参加反应，并 且又了新的两种分子。此反应可表示为：2AC+B2=2AB+C2。而 A 是一个分解反应不合要求；C 是一个化合反应不合要求； D 中虽然分子的种类符合题意， 在 但细心观察生成物中分子个数 不对，故可以排除。 16、5K 17、Hg 4NH4 H2O＋+13+2Cl3+－SiO2mFeAl2O3 （2）1：82+18、（1）酸性或不稳定性 19、（1）SO2― （2 分）；Ca 4（3）O2（4）5 （4）H2O（2）碱性 （3）11点燃20、（1）B（2）化合（3）2H2 + O22H2O（合理的化学方程式均给分）解析：这是一道以图示的形式从微观角度考察质量守恒的试题,具有一定的开放性。化 学反应质量守恒是因为在反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有变化，变化的 是分子的种类。 解题时可以从上述方面进行叙述。 微观角度认识物质的组成和物质的化学变 化是解答本题的关键。看懂示意图是解题前提。看图时要注意分子的种类、原子的种类、分 子的变化、原子的组合等情况。 21、(1) KMnO4 (2)K (3)+(4) 3Fe+ 2 O2Fe3O422、（1）三 （2）12：1 （3）无污染（或其它合理答案） 23、(1)N2 + 3 H2 NO N2 + 2 CO2 2 NH3 (2)⑤④①②③ (3)H2O+CO2 = H2CO3 2 CO + 2专题四 酸 碱 盐一、溶液的酸碱性与 PH1、酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 常用的酸碱指示剂有 紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 石蕊 自身颜色 遇酸 遇碱 2、溶液的酸碱性和酸碱度 （1） 溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性； 溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。 常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用 pH 试纸。 （2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。酸溶液是指酸的 水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH&7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸 溶液（NaHSO4 溶液）。碱溶液与碱性溶液也存在上述关系（如 Na2CO3 溶液）。 （3）溶液的酸碱性与溶液的电中性是不同的概念。无论溶液呈酸性、碱性还是中性， 溶液一定是电中性的，即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。 3、pH 与溶液酸、碱性的关系 紫色 红色 蓝色 酚酞 无色 无色 红色pH=7，溶液呈中性 pH&7，溶液呈酸性 pH&7，溶液呈碱性 注意：（1）pH 越小，酸性越强。当酸溶液被稀释时，溶液 pH 变大，但不会变成碱性， 所以稀释后溶液的 pH 不会大于 7。反之，pH 越大，碱性越强。当碱溶液稀释时，溶液 pH 变小，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的 pH 不会小于 7。 （2）并不是所有的盐溶液 pH 都等于 7。如 NaCl、K2SO4 等溶液，pH=7，而 Na2CO3 溶液 pH&7。 4、pH 的测定方法 用玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）被子测溶液在 pH 试纸上，把试纸的颜色与标准比色 卡对照，得出溶液的 pH（通常取整数）用 pH 试纸测定溶液的 pH 时要注意： （1）不能直接将 pH 试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试剂。 （2）不能将 pH 试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。 （3）用 pH 试纸检验酸性或碱性气体时，可将 pH 试纸润湿再用。 【例 1】（2009?乐山）结合下表中所列物质的 pH 判断，在下列各组物质中，分别能 使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（ 物质 pH 酱油 4.8 厕所清洁剂 1.7 血浆 7.4 牙膏 8.2 ） 肥皂水 9.2 橘汁 3.5 草木灰水 10.6 柠檬汁 2.5A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁 【答案】DB．牙膏、蒸馏水、肥皂水 D．橘汁、食盐水、草木灰水【解析】使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液，不变色的是中性溶液，变蓝的是碱性溶 液。厕所清洁剂的 pH 为 1.7，显酸性，使紫色石蕊试液变红色，所以 A 错误，牙膏的 pH 为 8.2， 显碱性， 使紫色石蕊试液变蓝， 所以 B 错误， 草木灰和柠檬汁的 pH 分别为 10.6 和 2.5， 分别使紫色石蕊试液变蓝和变红，所以 D 不正确。 【规律小结】pH=7，溶液呈中性，遇到无色酚酞试液和紫色石蕊试液均不变色；pH&7， 溶液呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红色，遇无色酚酞试液不变色；pH&7，溶液呈碱性，可 以是紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 变式训练一 1、（2009?达州）生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水。柠檬汁 能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的 pH=7。它们的 pH 由小到大排列，正确的 是（ ） A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①②2、（2009?南京）酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体 内的反应。某同学用查阅资料的方法研究 pH 对某种酶催化活性 的影响，结果如图所示。据图推测，这种酶催化活性最佳的 pH 约为（ ） B. 1&pH&6 D．10&pH&14A．pH＝0 C．6．5&pH&83、（2009?黔东南州）小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋， 现象相同， 他又在紫甘蓝汁液中加 入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题： （1）食醋的 pH 7（填“&”“=”或“&”）， 纯碱属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）类化合物。 （2）结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途 二、酸 1、浓盐酸和浓硫酸的性质 （1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，这是 由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故。 1 （2）○浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥 H2、O2、CO2、CO 等气体，但不可 以干燥 NH3、H2S 等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。 2 ○浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水 的组成比脱去而生成黑色的炭。 3 ○因浓硫酸具有强烈的腐蚀性， 如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上， 应立即用水冲洗， 然后涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液。 4 ○浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进 浓硫酸里。 2、几种常见的酸 （1）盐酸(HCl) 物理性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。（盐酸越浓越易挥 发） 化学性质 1 ○跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。 2 ○跟金属反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 3 ○跟金属氧化物的反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 4 ○跟碱反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 5 ○跟某些盐的反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 （2）硫酸(H2SO4) 物理性质：无色液体,无挥发性，无气味，粘稠油状。 。化学性质 1 ○跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。 2 ○跟金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 3 ○跟金属氧化物的反应：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 4 ○跟碱反应：H2SO4 + Cu(OH)2=CuSO4+ 2H2O 5 ○跟某些盐的反应：H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl 【例 2】（2009?常州）程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用 HAc 表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能 与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强 挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯 碱的反应分以下两步进行： Ⅰ．Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 试根据以上信息回答下列问题： (1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 (2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 ； 保存； ；(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量 白色固体。王刚认为这就是纯净的 NaAc，而程明则认为里面含有 HAc。你认为 点正确，理由是： 【答案】(1)红 (4)王刚(1 分) （2）密封 。 (3)Na2CO3+HAc==NaHCO3+NaAc 的观由于 HAc 具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉【解析】醋酸具有酸的通行，说明醋酸也可以是紫色石蕊试液变红色；由于醋酸易挥 发，所以必须密封保存；醋酸具有酸的通性，可以和盐酸一样与碳酸钠反应。 【规律小结】 酸在水溶液中电离生成的阳离子全是氢离子， 所以不同的酸具有相似的化 学性质。酸的共同性质实质上是反映着氢离子的性质。 酸的通性可归纳以下五点： 酸的通性 （1） 跟指示剂反应 无色酚酞试液遇酸不变色 一般规律 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试（2） （3） （4） （5） 变式训练二跟活泼金属起置换反应 跟碱性氧化物反应 某些盐反应 跟碱起中和反应酸+金属→盐+氢气 酸+碱性氧化物→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 酸+碱→盐+水1、（2009?烟台）向装有 50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10％的 Ba(OH)2 溶液 至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（ ）2、（2009?临沂）分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶， 敞 口 放置 一 段时 间后 ，试 剂 质量 减 少的 是 （填写试剂名称）。 三、碱 1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 （1）氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体；易溶于水，溶解时放出大 量的热；，在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为潮解。因此氢氧化钠 可作为某些气体的干燥剂，如干燥 H2、O2、CO、CH4、NH3 等；但不可以干燥 CO2、HCl 等气体， 因为它们会发生化学反应。 实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。 氢氧化钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大 量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 （2）氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。 氢氧化钙可有生石灰与水反应制得，方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热，可 将鸡蛋煮熟。 2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 （1）氢氧化钠的化学性质 1 ○与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红 ，试 剂 质量 增加而 且 变 质 的是2 ○与非金属氧化物反应： 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O3 ○与酸反应（中和反应）： NaOH + HCl = NaCl + H2O 4 ○与某些盐的反应 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 FeCl3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl （2）氢氧化钙的化学性质 1 ○与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红 2 ○与非金属氧化物反应：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 3 ○与酸反应（中和反应）： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O4 ○与某些盐的反应：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 注意：（1）NaOH 必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中（） （2）由于 NaOH 易溶，Ca(OH)2 微溶，常温下，NaOH 溶液浓度比 Ca(OH)2 溶液浓度大得 多，故实验室用 NaOH 吸收 CO2，而仅用 Ca(OH)2 溶液检验 CO2。 3、常见碱在生产生活中的应用 Ca(OH)2 是一种常见的廉价的应用广泛的碱， 它有消石灰、 熟石灰等俗名， 可用于建筑、 改良酸性土壤，与 CuSO4 溶液混合制作农药波尔多液，处理工厂排放的酸性气体及含量重金 属盐的废水等方面。在中考试题中已出现“知识与生产实际、与环境保护相结合，能力与实 验操作、方案评价和实验设计相结合”的趋势。 【例 3】(2009?青岛)某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧 化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并 按要求填写下表：猜 实验步骤 想 可 能 是 方案Ⅰ： 氢 用试管取约 2mL 该溶液， 向 氧 其中滴加几滴 化 ____________溶液 钙 溶 液 方案Ⅱ：（选用与方案Ⅰ _____________ 实验现象结论与相应的化学方程式 （若不反应可不写化学方程式）该溶液是_______________， 化学方程式： ___}