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2015创新导学案新课标高考总复习检测选修物质结构与性质3-2.doc5页
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一选择题 2013?安徽理综 我国科学家研制出一种催化剂能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化其反应如下CO2＋H2O。下列有关说法正确的是 　　 该反应为吸热反应分子中的化学键为非极性键分子中既含σ键又含π键每生成1.8 g H消耗2.24 L O【答案】 C关于原子轨道的说法正确的是 　　 凡是中心原子采取sp杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体分子中的sp杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道凡AB型的共价化合物其中心原子A均采用sp杂化轨道成键【解析】 CH是中心原子采取sp杂化轨道成键的分子其几何构型是四面体但不是正四面体项错误；CH分子中的sp杂化轨道是由碳原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道项错误项正确；AB型的共价化合物其中心原子可采用sp杂化轨道成键也可采用sp杂化轨道成键项错误故选C【答案】 C Ⅲ 的八面体配合物CoClm?nNH3，若1 mol配合物与AgNO作用生成1 mol AgCl沉淀则的值是 　　 　　　　　　B．【解析】 由1 mol配合物生成1 mol AgCl沉淀知道1 mol配合物电离出1 mol Cl即配离子显＋1价又因为外界有一个Cl且Co显＋3价所以中有两个氯离子又因为是正八面体所以＝6－2＝4【答案】 B下列各组微粒中不属于等电子体的是 　　
B．H2S、HCl
C．CO2、N2O
【解析】 原子数相同价电子总数相项中两者的原子数不等【答案】 B配位化合物的数量巨大组成和结构形形色色丰富多彩请指出配合物 NH3 4] OH 2的中心离子配体中心离子的电荷数和配位数 　　 NH3、＋2、2
【解析】 由配合物 NH3 4] OH 2分析因外界有两个OH故Cu元素显＋2价故中心离子为
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【赢在高考】2013高三化学一轮复习 专题检测评估11练习 苏教版
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化学试卷(含答案)|中​考​考​前​试​题​,​化​学​篇
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＞＞＞下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的是[]A．丙烯分子有8个σ键，..
下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的是
A．丙烯分子有8个σ键，1 个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上
题型：单选题难度：中档来源：0108
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据魔方格专家权威分析，试题“下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的是[]A．丙烯分子有8个σ键，..”主要考查你对&&σ键、π键，杂化轨道理论（中心原子杂化方式），极性键、非极性键，有机物分子的空间构型&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
σ键、π键杂化轨道理论（中心原子杂化方式）极性键、非极性键有机物分子的空间构型
σ键：成键原子的电子云以“头碰头”方式重叠形成的共价键，其特征是轴对称，即以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转，共价键的电子云图形不变。 π键：成键原子的电子云以“肩并肩”方式形成的共价键，其特征是镜像对称，即：电子云由两块组成，若以包含原子核的平面为镜面，两块电子云互为镜像。 共价键的分类：&(1)按成键原子是否相同或共用电子对是否偏移分 (2)按成键方式分(3)按共用电子对数分杂化轨道理论：是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。中心原子杂化轨道、孤电子对数及与之相连的原子数间的关系是：杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数。杂化前后轨道总数比变，杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键。 常见杂化方式：(1)sp杂化：直线型 如：CO2、CS2 (2)sp2杂化：平面三角形（等性杂化为平面正三角形） 如：BCl3 C2H4 不等性杂化为V字型 如：H2O H2S OF2 (3)sp3杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体） 如：CH4、CCl4 不等性杂化为三角锥 如：NH3 PCl3 H3O+&& sp3d杂化：三角双锥 sp3d2杂化：八面体（等性杂化为正八面体） 分子的构型与杂化类型的关系：
极性键和非极性键:(1)非极性键：同种元素的原子间形成的共价键(共用电子对不偏移，成键原子双方不显电性)。 如：在非金属单质(H2 Cl2 O2)、共价化合物(H2O2 多碳化合物)、离子化合物(Na2O2 CaC2)中存在。 (2)极性键：不同元素的原子间形成的共价键(共用电子对偏向吸引电子能了强的一方，该元素显负价，偏离吸引电子能力弱的一方，该元素显正价)。如：在共价化合物(HCl H2O CO2 NH3)、某些离子化合物(NaOH Na2SO4 NH4Cl)中存在。 分子空间构型、键的极性与分子的极性:
化学键与物质类别:
1．只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。例如：等。 2．只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。例如：、金刚石等。 3．既有极性键又有非极性键的物质。例如：等。 4．只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。例如：等。 5．既有离子键又有非极性键的物质。例如：等。 6．既有离子键又有极性键的物质。例如：等。 7．由离子键、共价键、配位键构成的物质。例如：等。 8．只含有共价键而无范德华力的物质。例如：金刚石、晶体硅、等原子晶体。 9．由强极性键构成但又不是强电解质的物质。例如：HF。 10．没有化学键的物质。例如：稀有气体(等)。有机物分子的空间构型:(1)烷、烷基：(2)烯：(3)醛、酮、羧酸(4)苯、苯的同系物,稠环芳烃 　苯是一种平面型分子,当苯环上的H被其它某个原子取代后仍为平面型。当取代基为非平面型，整个分子也就变为非平面型。(5)炔：因为C2H2为一种直线型分子：H－C≡C－H。所以它的卤代物C2HX、C2X2均为直线型分子：H－C≡C－X、X－C≡C－X，丙炔CH3－C≡C－H分子中3个C和乙炔基中H共直线整个分子非直线也非平面型(含-CH3)
发现相似题
与“下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的是[]A．丙烯分子有8个σ键，..”考查相似的试题有：
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