举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()题库系统分析，
试题“某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:可能大量含有的阳离子H...”，相似的试题还有：
某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
可能大量含有的阳离子
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-为探究其成分，进行了以下探究实验．(1)探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示．①该溶液中一定含有的阳离子是_____，其对应物质的量浓度之比为_____，一定不存在的阴离子是_____；②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____．(2)探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积(标准状况)
0①当通入Cl2的体积为5.6L时，溶液中发生反应的离子方程式为_____；②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_____．
某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2—&为探究其成分,进行了以下探究实验。(1)探究一:甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。①该溶液中一定不存在的阳离子是　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&,&一定不存在的阴离子是　　　　　　　　;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为　&&&&&&&;&②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&。&(2)探究二:乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1
L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:Cl2的体积(标准状况)11.2
Ln(Cl-)2.5 mol3.5 mol4.0 moln(Br-)3.0 mol2.5 mol2.0 moln(I-)x mol00&①当起始至通入Cl2的体积为22.4
L时,溶液中发生反应总的离子方程式为　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&;&②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表。可能大量含有的阳离子H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋可能大量含有的阴离子Cl－、Br－、I－、CO32—、AlO2—&(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_________________________。(2)BC段离子方程式为_______________________________________________。(3)V1、V2、V3、V4之间的关系为__________________________________________。(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。Cl2的体积(标准状况)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl－)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br－)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I－)a mol00&①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_________________。②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为_____________________________。某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量浓度之比为(
C．15 : 30 : 8
D．条件不足，无法计算
试题分析：通入氯气先发生反应Cl2 +2I一 = I2 +2Cl一 ，当I一 完全被氧化后发生反应Cl2 +2 Br一= Br2 +2Cl一 ，所以从反应方程式可以看出，反应一个I一、Br一 则生成一个Cl一 ，所以根据规律对比表格中前两组数据可以看出，通入11.2L氯气时，Cl一 增加0.5mol，Br一 消耗0.2mol，则同时消耗I一 0.3mol所以X为0.3，所以开始通入的5.6L氯气全部用于氧化I一 ，氧化I一 0.5mol，生成Cl一 0.5mol，所以可知开始时Cl一、Br一、I一 的物质的量分别为1.0mol、3.0mol、0.8mol，所以物质的量之比为5:15:4。故选A。
文化是否先进，在于
A．是否反映和适应先进生产力的发展要求 B．是否受到广大人民的欢迎 C．是否代表和维护最广大人民的根本利益 D．是否海纳百川，博采众长
日国务院总理温家宝在第十一届全国人民代表大会第三次会议上作政府工作报告指出：文化是一个民族的精神和灵魂，是一个民族真正有力量的决定性因素，可以深刻影响一个国家发展的进程，改变一个民族的命运。没有先进文化的发展，没有全民族文明素质的提高，就不可能真正实现现代化。在当代中国，发展先进文化
①就是建设社会主义精神文明②就是发展面向现代化、面向世界、面向未来的，民族的科学的大众的社会主义文化③就是要继承传统文化，抵制外来文化④能为物质文明的发展产生巨大的推动作用A．①②④B．②③④C．①②③④D．③④
在2012年的广东“两会”上，有代表指出，目前思想文化领域中有95％以上的杂音，杂音来自于互联网，社会上的各种错误思潮在网上几乎都有反映，给我们引导社会舆论，凝聚社会共识带来严峻挑战和巨大压力。要从根本上解决上述问题，下列建议正确的
A．要用我国各族人民的共同理想引领互联网文化B．要坚持用社会主义核心价值体系引导社会舆论C．要用人民喜闻乐见的民族文化抵制互联网文化D．要坚持用社会主义公民道德体系建设网络文化
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Cu2+：氢氧化铜为蓝色，加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀；
Fe2+：向溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，白色氢氧化亚铁被氧化为红褐色氢氧化铁；
Fe3+：加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+；
Ag+：加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
碳酸根离子：将该化合物取少量与试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊．说明该化合物中含有碳酸根离子．通过上述检验碳酸根离子的操作步骤可知：检验碳酸根离子时常用的药品有稀盐酸和石灰水．NH4+：使用湿润的红色石蕊试纸，可观察到的现象是湿润红色石蕊试纸变蓝
离子共存的条件：不在溶液中发生反应。离子共存口诀：①强酸不存弱酸根离子共存②强碱不存弱碱金属③氧化还原定不存④成络也不存
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根据问他()知识点分析，
试题“1L某混合溶液，可能含有的离子如表：可能大量含有的阳离子H+...”，相似的试题还有：
1L某混合溶液，可能含有的离子如表：
可能大量含有的阳离子
H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示．则该溶液中确定含有的离子是_____，一定不含有的阳离子是_____，一定不存在的阴离子是_____，b→c&的离子方程式为_____．(2)经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积(标准状况)
0①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为_____．②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_____．
下列各组离子可能大量共存的是()
A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+
C.在c（H+）=1×10-13&moloL-1的溶液中：Na+、S2-、SO32-、NO3-
D.在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-
下列各组离子可能大量共存的是()
A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+
C.在c（H+）=1×10-13&moloL-1的溶液中：Na+、S2-、SO32-、NO3-
D.在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-当前位置：
＞＞＞1L某混合溶液，可能含有的离子如表：可能大量含有的阳离子H+、K+、..
1L某混合溶液，可能含有的离子如表：可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中确定含有的离子是______，一定不含有的阳离子是______，一定不存在的阴离子是______，b→c的离子方程式为______．（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln（Cl-）1.25mol1.5mol2moln（Br-）1.5mol1.4mol0.9moln（I-）amol00①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为______．②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）根据图象，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+；后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe2+、Fe3+，有Al3+；b→c沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3oH2O的反应，则有NH4+；现象无法知道有无K+，因为有H+，则无CO32-、AlO2-，故答案为：H+、Al3+、NH4+；Mg2+、Fe2+、Fe3+；CO32-、AlO2-；NH4++OH-=NH3oH2O；（2）由于还原性：I-＞Br-，加入氯气2.8L时溶液中I-amol，则说明通入2.8LCl2只发生：Cl2+2I-=I2+2Cl-，此时n（Cl2）=2.8L22.4L/mol=0.125mol，消耗n（I-）=2×0.125mol=0.25mol，生成n（Cl-）=2×0.125mol=0.25mol，此时n（Br-）=1.5mol，则说明原溶液中n（Br-）=1.5mol，根据表数据：2.8L变成5.6L，消耗2.8LCl2的物质的量为2.8L22.4L/mol=0.125mol， Cl2 +2Br-=Br2+2Cl-0.05mol 0.1molCl2+2I-=I2+2Cl-0.075mol0.15mol 则a=0.15mol，所以原溶液中：n（I-）=0.25mol+0.15mol=0.4mol，n（Cl-）=1.25mol-0.25mol=1mol，n（Cl-）：n（Br-）：n（I-）=1：1.5：0.4=10：15：4故答案为：①Cl2+2I-=2Cl-+I2；②10：15：4．
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据魔方格专家权威分析，试题“1L某混合溶液，可能含有的离子如表：可能大量含有的阳离子H+、K+、..”主要考查你对&&离子的检验&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
离子的检验
离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O (8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓ (16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓ (17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 (18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。 (20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。
发现相似题
与“1L某混合溶液，可能含有的离子如表：可能大量含有的阳离子H+、K+、..”考查相似的试题有：
680726766225102321078912695370139某溶液中Cl-,Br-,I-三物质的量之比是1:2:7,通入一定量的Cl2后,该比值为3:1:1则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是多少?_百度作业帮
某溶液中Cl-,Br-,I-三物质的量之比是1:2:7,通入一定量的Cl2后,该比值为3:1:1则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是多少?
某溶液中Cl-,Br-,I-三物质的量之比是1:2:7,通入一定量的Cl2后,该比值为3:1:1则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是多少?
还原性I->Br->Cl- 故通入氯气后Cl2先与I-反应,当I-完全反应后才能与Br-反应,由最后比值为3:1:1,即还有I-未反应,因此溶液中Br-物质的量不变.假设原溶液中Br-有2mol,则I- 7mol,反应后剩余2mol,由Cl2+2I-=I2+2Cl- 消耗Cl2 2.5mol,则2.5：7=5：14因此答案1：2应该是错误的.
3：1;1相当于6：2：2Br2恒为二碘少5氯气多5正好置换说明反应的cl和i一样多cl2是i-的一半}