N02+是发生什么杂化?如题~
N02+和二氧化碳是等电子体,结构应该相同所以中间的碳是sp杂化,氧也是sp杂化
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N本有5个价电子,这里与O形成配位键,O看作不给出电子,N上面带一个正电荷,所以有(5-1)/2=2,所以N为sp杂化(2是下标吧,若不是则N上带两个正电荷,所以有(5-2)/2=2.5,所以为sp2杂化).另外楼上错了,O为sp3杂化,6个价电子加N的配位键给出的一个电子对,所以有(6+2)/2=4,即得sp3杂化....
扫描下载二维码是不是所有分子都有杂化轨道?
当然不是咯,比如稀有气体,它们都是单原子分子,共价键都没有,何来杂化轨道呢?
那有共价键就有杂化轨道了哟。 那HCl呢？
双原子分子没有轨道杂化
只有稀有气体和双原子分子才没有杂化轨道哟。还有没有其他的呢？
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扫描下载二维码形成杂化轨道有什么限制条件
leslie00036
⑴ 在形成分子（主要是化合物）时,同一原子中能量相近的原子轨道 (一般为同一能级组的原子轨道) 相互叠加（杂化）形成一组的新的原子轨道. ⑵ 杂化轨道比原来的轨道成键能力强,形成的化学键键能大,使生成的分子更稳定.由于成键原子轨道杂化后,轨道角度分布图的形状发生了变化（形状是一头大,一头小）,杂化轨道在某些方向上的角度分布,比未杂化的p轨道和s轨道的角度分布大得多,它的大头在成键时与原来的轨道相比能够形成更大的重叠,因此杂化轨道比原有的原子轨道成键能力更强. ⑶ 形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最小排斥原理（化学键间排斥力越小,体系越稳定）,为满足最小排斥原理, 杂化轨道之间的夹角应达到最大. ⑷ 分子的空间构型主要取决于分子中σ键形成的骨架,杂化轨道形成的键为σ键,所以,杂化轨道的类型与分子的空间构型相关.
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参与杂化的原子轨道能量相近
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要能量相近 比如2S与3d可以形成有效的杂化轨道。3D，4S，4D也可以。
条件是：稳定优先，即怎么稳定（能量小）怎么杂化。1.相邻有能量相近的空轨道 2.杂化后构型更稳定
扫描下载二维码化学C H O会发生轨道杂化吗?
碳：可发生sp3（如CH4）、sp2（如C2H4）、sp（如C2H2）氢：不会杂化氧：可发生不等性sp3（如H2O、OF2）、sp2（如O3,即OO2,sp（如CO）
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