h2so3与naoh反应的离子方程式
H2SO3+2OH- →(S03)2- + 2H20
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H2SO3+2NaOH- →Na2(S03) + 2H20也会存在 H2SO3+NaOH- →NaH(S03) + H20
其反应的离子方程式：H2SO3＋OH-===HSO3－＋H2O
或 H2SO3＋2OH-===SO32－＋2H2O
扫描下载二维码考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）根据为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制从图表中找出H2PO4-分布分数最大值所在区间；溶液中主要含磷物种浓度大小关系可由图表得出；（2）若向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，HPO42-离子和Ca2+离子反应生成沉淀，促进HPO42-的电离，溶液显示酸性．
解：（1）为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制从图表中找出H2PO4-分布分数最大值所在区间，即4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可），溶液中主要含磷物种浓：度大小关系可由图表得出&c（HPO42-）＞c（H2PO4-），故答案为：4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）；c（HPO42-）＞c（H2PO4-）；（2）HPO42-离子既能发生电离又能发生水解，电离反应式为HPO42-?PO43-+H+，水解反应式为HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度；由于HPO42-离子和Ca2+离子反应生成沉淀：3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+，促进HPO42-的电离，溶液则显酸性，故答案为：3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+．
点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握图象所给信息，为解答该题的关键，题目难度中等．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.63①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v&（CO2）&表示的反应速率为（保留小数点后二位数，下同）．②实验2条件下平衡常数K=，该反应为（填“吸热”或“放热”）反应．合成氨工业的原料气之一H2可来源于以上反应，请从平衡原理角度解释：在不改变反应物用量的前提下，可采取的能够增大氢气产率的措施是（任说一点即可）．（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol②2CO&（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：．（3）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO2转化为重要化工原料．若A为CO2，B为H2，C为CH3OH．①正极的电极反应式为；②当电路中有1mol&e-流过，负极区的pH不变，请结合化学用语简述其原理．
科目：高中化学
在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2mol&SO2和1mol&O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在相同温度下达到平衡．若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间（　　）
A、乙所需时间长B、乙所需时间短C、甲、乙同时到达D、无法确定
科目：高中化学
下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的9种元素，回答下列问题．&&&族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧA2CNOF3NaAlSClAr（1）最活泼的金属是；（2）单质的化学性质最不活泼的元素是；（3）有机化合物中肯定含有的元素是；（4）常温下会被浓HNO3钝化的金属是；（5）F的原子结构示意图为；（6）O与S中，原子半径较大的是；（7）H2CO3和HNO3中，酸性较弱的是；（8）氯水具有漂白作用，是由于其中含有（填“HCl”或“HClO”）；（9）将O2通入氢硫酸中，能发生如下反应：O2+2H2S═2H2O+2S↓，请你判断O2和S中，氧化性较强的是．
科目：高中化学
以酚酞试液作指示剂，对某新配制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表则该NaOH溶液的浓度c（mol?L-1）合理的是（　　）待测液消耗标准盐酸（0.01mol?L-1）的体积①20mL&NaOH溶液V1&mL②20mL&NaOH溶液+10mL&H2OV2&mL③敞开隔夜放置的20mL&NaOH溶液V3&mL
A、c=0.01×（V1+V2+V3）/（3×20）B、c=0.01×（V1+V2）/（2×20）C、c=0.01×（V1+V3）/（2×20）D、c=0.01×V1/20
科目：高中化学
为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是（　　）
A、K2SO3是否被氧化（BaCl2）B、FeSO4是否被氧化（KSCN）C、KI是否被氧化（淀粉溶液）D、漂粉精是否变质（盐酸）
科目：高中化学
假如你家的菜籽油中不小心混入了大量的水，用你所学的知识，最简便的分离方法是（　　）
A、过滤B、蒸馏C、分液D、萃取
科目：高中化学
下列各装置中，能构成原电池的是（　　）
A、B、C、D、
科目：高中化学
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，得到溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（　　）
A、1：1B、1：2C、2：3D、3：2
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＞＞＞在标准状况下H2和Cl2的混合气体aL，经光照后完全反应，所得气体恰..
在标准状况下H2和Cl2的混合气体a L，经光照后完全反应，所得气体恰好能使b mol的NaOH完全转化为盐，则a、b的关系不可能是下列的（&&&）A．b=B．b&C．b≥D．b&
题型：单选题难度：偏易来源：不详
C所发生的反应有：H2+Cl22HCl& HCl+NaOH====NaCl+H2O若Cl2过量还有：2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O由以上反应可知：n(NaOH)=2n(Cl2),故可用极值法求解。若a L全为H2时，耗NaOH的物质的量为0,若a L全为Cl2时，消耗NaOH量最大：×2 mol=mol,故对二者混合气体耗NaOH量应介于0与mol之间。
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据魔方格专家权威分析，试题“在标准状况下H2和Cl2的混合气体aL，经光照后完全反应，所得气体恰..”主要考查你对&&氯气，氯气用于自来水消毒杀菌，氯的其他化合物（高氯酸、氯化物、氯酸盐，盐酸等），漂白粉、漂粉精&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氯气氯气用于自来水消毒杀菌氯的其他化合物（高氯酸、氯化物、氯酸盐，盐酸等）漂白粉、漂粉精
①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:氯气的物理性质和化学性质:(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。 (2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。 ②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl3，烟是PCl5。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。 ③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 ⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应） CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应） ⑥与水反应 Cl2+H2OHCl+HClO 氯气的基本用途：
①消毒。（自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒，是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大，则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适宜，水中残余毒性较少。） ②制盐酸。 ③工业用于制漂白粉或漂粉精。 ④制多种农药。（如六氯代苯，俗称666。） ⑤制氯仿等有机溶剂。 ⑥制塑料（如聚氯乙烯塑料）等Cl?可用来制备多种消毒剂，含Cl的消毒剂有ClO?,NaClO,Ca(ClO)?。 ⑦常用于将FeCl?氧化成FeCl? ⑧工业用于海水提溴（Cl?+2NaBr==Br?+2NaCl) 常见的氯化物：
(1)高氯酸：高氯酸HClO4，无色透明的发烟液体，在无机酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸。 (2)氯化物：如氯化钠、氯化钙等，Cl-+Ag+==AgCl↓ (3)次氯酸盐：次氯酸盐是次氯酸的盐，含有次氯酸根离子ClO-，其中氯的氧化态为+1。次氯酸盐常以溶液态存在，不稳定，会发生歧化反应生成氯酸盐和氯化物。见光分解为氯化物和氧气。次氯酸盐是一种常用的漂白剂和消毒剂。在人体组织中,在亚铁血红素的髓过氧化物酶的催化作用下,过氧化物与氯化物反应可产生ClO-或HClO。这种在血球内产生的ClO-/HClO或Cl2(4)氯酸盐：如氯酸钾在二氧化锰催化下可制取氧气 (5)盐酸：盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3+）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (6)氯化氢：无色或微黄色易挥发性液体，有刺鼻的气味。易溶于水与氨气反应生成氯化铵HCl+NH3==NH4Cl 卤化氢和氢卤酸、卤化银及碘化物：
&1．卤化氢物理性质：卤化氢均为无色有刺激性气味的气体，均极易溶于水，在空气中都易形成酸雾。化学性质：从HF—HCl—HBr—HI，稳定性逐渐减弱，HI受热易分解；还原性逐渐增强。 2．氢卤酸：Hx溶于水后形成的溶液即氢卤酸。在氢卤酸中，除氢氟酸是弱酸外，其余皆为强酸。从氢氟酸一氢碘酸，酸性逐渐增强，还原性也逐渐增强，其中氢碘酸在空气中易被氧气氧化。3．卤化银：4．碘化物碘是人体必需的微量元素之一，又称“智慧元素”。人体缺碘会导致碘缺乏病(IDD)，从而损害人的智力和健康。补碘最经济、方便有效的方法是食用含碘食盐。含碘食盐中加的是碘酸钾。值得注意的是，人体摄入过多的碘也是有害的，不能认为高碘的食物吃得越多越好，要根据个人的身体情况而定。卤素单质及其化合物的特殊性：
&(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴要采用水封法。 (2)碘单质易升华，AgI可用于人工降雨，碘盐可用于防治甲状腺肿大。 (3)HClO4是常见含氧酸中酸性最强的酸，HClO 是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。 (4)在卤素中，氯、溴、碘均有多种价态，但氟只有-1价和0价，而无正价。 (5)卤素单质一般不与稀有气体反应，但F，却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成相应的氟化物。如 KrF2、XeF2、：XeF4、XeF6等。 (6)Cl2、Br2、I2的实验室制法均可用MnO2与相应的浓的氢卤酸反应制得，但F2不能用上述方法在实验室制得。 (7)卤素单质与水反应，其中Cl2、Br2、I2在反应中既是氧化剂又是还原剂，而F2与水作用时，只作氧化剂。 (8)卤素单质都能与强碱溶液反应，一般可表示为 X2+2OH-==X-+XO-+H2O(F、I除外)。 (9)碘单质遇淀粉呈现特殊蓝色。可用来鉴别碘单质或淀粉。 (10)I2在水中的溶解度很小，若在水中加入少量的KI，碘的溶解度却明显增大，这是因为发生了反应I2 +I-==I3- (11)卤素单质与Fe作用时，除Fe+I2==FeI2 外，其他均生成+3价铁盐。常温下，干燥的液氯不与 Fe作用，故工业上可用钢瓶盛液氯。 (12)随着相对分子质量的增大，HCl、HBr、HI的熔、沸点逐渐升高。HF的相对分子质量虽比HCl小，其熔、沸点却比HCl高，是因为HF分子间存在氢键。 (13)在氧卤酸中，只有氢氟酸能与玻璃反应：SiO2 +4HF==SiF4↑+2H2O，在实验室制取HF必须在铅皿中进行。 (14)实验室制取HF、HCl分别用CaF2、NaCl与浓硫酸反应，但实验室制取HBr、HI宜用NaBr和KI与浓磷酸反应。因为生成的HBr、HI易被浓硫酸氧化生成Br2或I2。 (15)在卤化银中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且见光易分解，但AgF却易溶于水且见光不分解。漂白粉，漂白精：主要成分是次氯酸钙，工业上通过氯气与石灰乳作用制成的。2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸。所以漂粉精、漂白粉也具有漂白、消毒作用。具有漂白作用的物质总结:
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提问者采纳
&nbsp.3molx;&nbsp:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-&&&&nbsp，反应结束后测得生成的气体体积比为甲;&&nbsp，则生成的氢气的体积之比为1;&&nbsp.3mol，如酸和氢氧化钠完全反应;&nbsp，碱与金属铝反应时铝完全反应;&&nbsp:wordWwordW&nbsp，设与碱反应的铝的物质的量为y;&nbsp：乙=1，生成的氢气的物质的量为x; 2&&nbsp:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-wordS&nbsp，碱与金属反应时碱过量;3&nbsp，反应的方程式为分别为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑;&&nbsp.3mol&&nbsp:1px"><td style="border-bottom、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑:&nbsp:&nbsp，则 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑& 0;&&&&nbsp，说明酸与金属反应时酸不足;wordSpacing，如铝完全反应;&nbsp.4g;&nbsp.1L×3mol/L=0：3;&&&&nbsp:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-&nbsp.3&nbsp，又两烧杯中分别加入等质最的铝粉;&&&nbsp:normal"><td style="border-&nbsp，解得y=0.150，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0;& 3&nbsp，设铝与酸反应时酸完全反应;&&nbsp，则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑&nbsp，解得x=0;&&nbsp，则生成的氢气的体积相同:1px solid black">63=;&nbsp.2mol×27g/mol=5;&nbsp.15mol×2=0;&&&&&nbsp，气体的物质的量之比等于体积之比:1px"><td style="border-&&x=
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草酸三氢钾和氢氧化钠反应,视比例不同可得不同的产物.KHC2O4·H2C2O4 + NaOH = KHC2O4 + NaHC2O4 + H2OKHC2O4·H2C2O4 + 2NaOH = KHC2O4 + Na2C2O4 + 2H2O2KHC2O4 ·H2C2O4 + 6NaOH = 3Na2C2O4 + K2C2O4 + 6H2O
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