在光照条件下,将等物质的量的CH4和Cl2混合充分反应后,得到产物中物质的量最多的是A ,CH3Cl B,CHCl3 C,CCl4 D,HCl答案是D我想知道为什么选D 我觉得取代反应之后剩下的产物最多的是CCl4,我这样想错在哪里了?
甲烷在光照条件下 会发生取代反应‘CH4+CL2--------CH3CL+HCLCH3CL+CL2-----------CH2CL2+HCLCH2CL2+CL2----------CHCL3+HCLCHCL3+CL2------------CCL4+HCL一共有这四步 反应不是完全进行彻底的 但是每一步都会产生HCL所以是HCL最多因为不会反应彻底 所以出来CCL4还会有CH3CL CH2CL2 CHCL3剩余所以CCL4不是最多的希望对你有帮助不懂欢迎追问
我现在知道了因为不会反应彻底
所以HCl是最多的 谢谢你
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扫描下载二维码在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（　　）A. CH3ClB. CH2Cl2C. CCl4D. HCl
由CH4和氯气发生取代反应的化学方程式可以知道，每生成1mol卤代烃，可生成1molHCl，由于CH4和Cl2发生的每一步取代反应中都有HCl生成，不要错误地认为n（CH4）：n（Cl2）=1：1，则按下式进行反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，不再发生其它反应，其实，该反应一旦发生，生成的CH3Cl与Cl2发生“连锁”反应．故选D．
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由CH4与Cl2发生取代反应的化学方程式可以知道，每生成1mol卤代烃，可生成1molHCl，CH4与Cl2发生的每一步取代反应中都有HCl生成．
本题考点：
甲烷的化学性质．
考点点评：
本题考查甲烷的性质，题目难度不大，在CH4和Cl2的取代反应中可生成四种有机取代产物，同时也生成无机产物HCl．在解此题时往往忽略HCl．由于CH4的四种取代反应中都有HCl生成，无论哪一种取代产物多，都生成HCl，因此生成的HCl量最多．
扫描下载二维码在光照条件下，将等物质的量CH4和Cl2气体混合反应后，得到产物物质的量最多的是_答案_百度高考
化学 烷烃的通式、环烷烃（环己烷、环丙烷等）、甲烷、烷烃的通性...
在光照条件下，将等物质的量CH4和Cl2气体混合反应后，得到产物物质的量最多的是
ACH3Cl BCH2Cl2 CCHCl3 DHCl
第-1小题正确答案及相关解析试题分析：CH4和Cl2反应过程中，发生的反应有：
CH4和Cl2反应是多步同时进行的，因此产物中量最多的应为HCl。
考点：甲烷的取代反应
点评：甲烷的取代反应，需注意是多步反应同时进行的。
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?江苏三模）合理地固定和利用CO2能有效减少空气中的温室气体，产物还能造福人类．（1）11km深海底的无脊椎动物依靠化学自养菌，以海底热泉喷出液中的H2S和CO2合成（C6H10O5）n和一种淡黄色固体，该反应的化学方程式为12nH2S+6nCO2=C6H10O5）n+12nS↓+7nH2O．（2）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-12CH3OH（g）?H3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1①反应2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H=-121.5kJ/mol．②一定条件下用CO2和H2合成二甲醚，反应物气流量对CO2的转化率、二甲醚选择性的影响结果如下图所示．控制气流量为28mL?min-1，生产0.3mol二甲醚需通入CO2的物质的量为20mol．③反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在T℃时的平衡常数为400．该温度下，在密闭容器中加入CH3OH，t时刻时，测得c（CH3OH）=0.03mol?L&-1，c（CH3OCH3）=0.6mol?L&-1，此时v正=v逆（填“＞”、“＜”或“等于”）④二甲醚燃料电池的工作原理如图1所示．该电池工作时，a电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．（3）一种“碳捕捉”技术为：将含CO2的工业尾气通过NaOH溶液，在所得溶液中加CaO，充分反应后过滤，滤渣高温分解得到的高浓度CO2可用于制备甲醇等．该技术电可以循环使用的物质为氧化钙和氢氧化钠．（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示．在0～30小时内，CH4的半均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）、和v（Ⅲ）、从大到小的顺序为v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）．
科目：高中化学
来源：学年福建省5月高考三轮模拟化学试卷（解析版）
题型：填空题
（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图：&&&&&&&&&&&&&
&。
（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（用离子方程式表示）。
（3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
NH3生成量/（10—1mol）
（4）在溶液中，一定浓度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)
+2NH3·H2O(aq)
写出上述反应的平衡常数表达式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&
某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验
等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
生成白色沉淀
等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
请分析实验①、②产生不同现象的原因：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（5）在室温下，化学反应I—(aq)+
ClO—(aq) = IO—(aq)
+ Cl—(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
I—的初始浓度
(mol·L—1)
ClO—的初始浓度
(mol·L—1)
OH—的初始浓度
(mol·L—1)
(mol·L—1· s—1)
2 × 10—3
1.5 × 10—3
1.8 × 10—4
1.5 × 10—3
3.6 × 10—4
2 × 10—3
3 × 10—3
1.8 × 10—4
4 × 10—3
3 × 10—3
7.2 × 10—4
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I—&]1
[ClO—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。
①设计实验2和实验4的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
；
②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
科目：高中化学
来源：学年湖北省八市高三3月联考化学试卷（解析版）
题型：实验题
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：①氧化性：&＞Fe3＋＞I2；还原性：＞I－；②KI＋I2KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有&&& （用离子符号表示），蓝色的沉淀是_______（用化学式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：______、______
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是_________________________________。
（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3－＋5SO32－＋2H＋=I2＋5SO42－＋H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
0.01mol·L－1KIO3
酸性溶液(含淀粉)
0.01mol·L－Na2SO3
溶液的体积/mL
表中数据：t1 &&&&&t2（填“&”、“&”或“=”）；表中V2=___________mL
科目：高中化学
来源：2012年江苏省南京盐城市高考化学三模试卷（解析版）
题型：解答题
合理地固定和利用CO2能有效减少空气中的温室气体，产物还能造福人类．（1）11km深海底的无脊椎动物依靠化学自养菌，以海底热泉喷出液中的H2S和CO2合成（C6H10O5）n和一种淡黄色固体，该反应的化学方程式为______．（2）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-12CH3OH（g）?H3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1①反应2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H=______．②一定条件下用CO2和H2合成二甲醚，反应物气流量对CO2的转化率、二甲醚选择性的影响结果如下图所示．控制气流量为28mL?min-1，生产0.3mol二甲醚需通入CO2的物质的量为______．③反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在T℃时的平衡常数为400．该温度下，在密闭容器中加入CH3OH，t时刻时，测得c（CH3OH）=0.03mol?L&-1，c（CH3OCH3）=0.6mol?L&-1，此时v正______v逆（填“＞”、“＜”或“等于”）④二甲醚燃料电池的工作原理如图1所示．该电池工作时，a电极的反应式为______．（3）一种“碳捕捉”技术为：将含CO2的工业尾气通过NaOH溶液，在所得溶液中加CaO，充分反应后过滤，滤渣高温分解得到的高浓度CO2可用于制备甲醇等．该技术电可以循环使用的物质为______．（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示．在0～30小时内，CH4的半均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）、和v（Ⅲ）、从大到小的顺序为______．
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光照按等物质的量混合的甲烷和氯气组成的混合物，生成的物质的量最多的产物是()
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