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已知：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJomol-1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJomol-1现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是（　　）A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3
题型：单选题难度：中档来源：海淀区二模
H2和CH4的混合气体112L（标准状况）物质的量为112L22.4L/mol=5mol，所以混合气体的平均燃烧热为为3242.55kJ/mol=648.5kJ/mol，由H2（g）+12O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJomol-1可知，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol；由CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJomol-1可知，甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol．根据十字交叉法计算原混合气体中H2和CH4的物质的量之比：所以原混合气体中H2和CH4的物质的量之比为241.8kJ/mol：362.7kJ/mol=2：3．故选：D．
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据魔方格专家权威分析，试题“已知：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJomol-1；CH4（g）+2O2（g）=C..”主要考查你对&&化学反应热的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应热的计算
应用盖斯定律进行计算的方法：用盖斯定律结合已知反应的反应热求解一些相关反应的反应热时，其关键是设计出合理的反应过程，将已知热化学方程式进行适当数学运算得未知反应的方程式及反应热，使用盖斯定律时应注意以下问题： (1)当反应方程式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。 (2)反应方程式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”“-”符号，即把△H看做一个整体进行运算 (3)通过盖斯定律计算并比较反应热的大小时，同样要把△H看做一个整体 (4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互互转化，状态由固→液→气变化时。会吸热；反之会放热 (5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。反应焓变(反应热)的简单计算： 1．根据热化学方程式计算焓变与参加反应的各物质的物质的量成正比。 2．根据反应物和生成物的能量计算 △H生成物的能量总和一反应物的能量总和。 3．根据反应物和生成物的键能计算 △H反应物的总键能-生成物的总踺能。 4．根据盖斯定律计算将两个或两个以上的热化学方程式进行适当的数学运算，以求得所求反应的反应热。 5．根据比热公式进行计算&6．反应焓变的大小比较在比较两个热化学方程式中，△H的大小时要带 “+”“-”，比较反应放出或吸收的热量多少时要去掉 “+”“-” .1molH2完全燃烧生成气态水时放出的热量Q1小于2molH完全燃烧生成气态水时放出的热量Q2，即.
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与“已知：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJomol-1；CH4（g）+2O2（g）=C..”考查相似的试题有：
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（1）图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=______（用含E1、E2的代数式表示）．（2）已知热化学方程式：H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJomol-1，该反应的活化能为167.2kJomol-1，则其逆反应的活化能为______．（3）1L 1mol/L H2SO4溶液与2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为______．（4）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为______．
题型：填空题难度：偏易来源：不详
（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量，则△H=E2-E1，故答案为：放热；E2-E1；（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJomol-1，该反应的活化能为167.2kJomol-1，则其逆反应的活化能=167.2kJ/mol+241.8kJ/mol=409.0kJ/mol，故答案为：409.0kJ/mol；（3）1L 1mol/L H2SO4溶液与2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，则生成1mol水放出57.3kJ的热量，反应的热化学方程式为12H2SO4（aq）+NaOH（aq）═12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，故答案为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）═12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；（3）浓硫酸溶于水放热，醋酸为弱电解质，溶于水吸热，因反应热为负值，放出的热量越多，则△H越小，则△H3＞△H2＞△H1，故答案为：△H3＞△H2＞△H1．
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=__..”主要考查你对&&能量的相互转化&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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能量的相互转化
能量的相互转化:化学反应中的能力变化表现为热量的变化。常见能量转化有：化学能和电能的相互转化、化学能和热能的相互转化、化学能和光能、风能的相互转化等。如：燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电，将化学能转化为电能；铜、锌形成原电池，将化学能转化为电能。
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396089313360366007345568315270344867当前位置：
＞＞＞已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)△..
已知下列热化学方程式： (1)CH3COOH(l)+2O2(g) === 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= －870.3 kJ·mol-1 (2)C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ·mol-1(3)H2(g)+1/2O2(g) === H2O(l) △H3= －285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 的焓变△H为
A．488.3kJ·mol-1&B．-244.15kJ·mol-1& C．244.15kJ·mol-1&D．-488.3kJ·mol-1&
题型：单选题难度：中档来源：北京期末题
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盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。 盖斯定律的意义：利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热。例如：的△H无法直接测得，可以结合下面两个反应的△H，利用盖斯定律进行计算。根据盖斯定律，就可以计算出所给反应的△H。分析上述两个反应的关系，即知盖斯定律在反应热大小比较中的应用: 1．同一反应生成物状态不同时 若按以下思路分析：2．同一反应物状态不同时 3．两个有联系的不同反应相比并且据此可写出下面的热化学方程式：
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与“已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)△..”考查相似的试题有：
7744321071385606794427190077446当前位置：
＞＞＞已知下列反应的反应热（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=..
已知下列反应的反应热（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870．3kJ/mol （2）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393．5kJ/mol （3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285．8kJ/mol 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) 的反应热为
A．△H=+488．3kJ/mol B．△H=-244．15kJ/molC．△H=-977．6kJ/mol D．△H=-488．3kJ/mol
题型：单选题难度：中档来源：期中题
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据魔方格专家权威分析，试题“已知下列反应的反应热（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=..”主要考查你对&&盖斯定律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。 盖斯定律的意义：利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热。例如：的△H无法直接测得，可以结合下面两个反应的△H，利用盖斯定律进行计算。根据盖斯定律，就可以计算出所给反应的△H。分析上述两个反应的关系，即知盖斯定律在反应热大小比较中的应用: 1．同一反应生成物状态不同时 若按以下思路分析：2．同一反应物状态不同时 3．两个有联系的不同反应相比并且据此可写出下面的热化学方程式：
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与“已知下列反应的反应热（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=..”考查相似的试题有：
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