跪求全部答案不会做完全，化学学霸快来高悬赏求解释才采纳_百度知道
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155*****023
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高一化学用n=N/NA n=m/M n=V/Vm 三个公式编一道题，要高一水平的额！速度求解
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与5.4g水所含分子数相同的二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？含有多少个O 原子？
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按照你说的，真的成功了，好开心，谢谢你！
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出门在外也不愁高二化学题求解（第六问解释要详细）_百度知道
高二化学题求解（第六问解释要详细）
9： （1）白铁镀锌的作用是。已知锌及其化合物与铝及其化合物性质相似。 （2）盖玻片的作用是，然后用玻片盖住烧杯.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸。 （4）为什么要加入过量的NaOH溶液，后来放出气体速度变慢，称取1。 （6）锌在样品中的质量分数是，试回答.实验室分析白铁（镀锌）样品成分。 （5）在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是。接着加入过量的氢氧化钠溶液，最后完全反应；该沉淀在空气中加热至质量不变。 （3）放出气体的速度由快到慢的原因是.20g红色粉末，过滤；最后得1，分离出灰绿色沉淀，首先观察到有大量的气泡冒出
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Fe3+=2n=0.015
m Fe =0.84
m Zn=0（1）防止Fe被腐蚀 Zn比Fe活泼 就不多解释了哈 （2）防止反应太剧烈导致反应物跳出烧杯（3）首先你看了题 你要晓得有Fe嘛 Zn比Fe活泼 肯定反应快些三 还可以加一点 HCL经过反应浓度变小（4不过量不能把铁离子完全沉淀 影响实验准确度 且氢氧化锌在强碱环境下不存在 避免收集的沉淀中还有氢氧化锌（5）Fe(OH)2+H2O+O2----Fe(OH)3加热分解 生成Fe2O3 一共两个哈自己写下哈 难得配了 （6） Fe2O3
n红色粉末=0
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白铁镀锌的作用是为了防止白铁发生反应，放出气体的速度由快到慢的原因是由于反应物逐步减少，加入过量的NaOH溶液是为了中和未反应完的盐酸、
原电池~红色粉末是四氧化三铁，灰绿色是三氧化二铁，变慢涉及原电池问题，过量的氢氧化钠为了中和过量的盐酸，剩余的你自己看吧~关键点就这些~试试自己解出来嘛~
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出门在外也不愁化学题 求解_百度知道
化学题 求解
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2X=31最先.6克:X=32。
高锰酸钾已经全部分解.2316。设高锰酸钾质量为X克2KMnO4 ＝加热＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑316
3，还没达到分解的温度:3
希望你能看看我的其他化学题
可向我求助。
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初中科学（物理化学）
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出门在外也不愁求解第3，4化学题两道啊！自学党伤不起_百度知道
求解第3，4化学题两道啊！自学党伤不起
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水中含有，翻翻书就知道了。4.酸中含有.酯化反应的定义什么，酯中含有3
3.酯和水里有我明白，但是为啥酸里有啊？这里头的酸是醋酸么？那为啥乙醇就没有呢？
酯化反应是个完全的反应吗？反应物完全参加反应生成酯吗？？基础知识不牢。
那乙醇也应该剩余啊，这样不就是四种了……
自学党╯﹏╰基础知识不牢也是意料之中的
乙醇里是氧18吗？
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酸酐的问题你可以百度，这个还有吸水剂作用（有的也说脱水剂，不解释B，因为你不能判断氧原子的去向C，这是不会变的3，A 课本定义，那么3题错也很正常，否则就不是酯化反应，酯化反应，我高中时老师说的吸水）D，第一。第二，两分子乙酸生成乙酸酐，导管应在液面略上方.需要考虑三种情况，酸脱羟基醇脱氢，一定是含有o18的，由于乙酸的两个氧都是o18，基本实验操作，所以生成的酯也有o18第三，脱掉的水4，如果这个概念没掌握好，一分子乙酸和一分子乙醇发生酯化反应
3。 生成的水不应该也有氧18么？算上酸酐不就四种了么？
不好意思啊，可能这题没这么深，确实应该算水，至于乙醇没有的原因是因为乙醇只是脱掉了氢，氧不会脱，所以不会变
谢啦。不过你不是第一个回答的所以好评不给你了……而且两个乙酸会生成乙酸酐么……那醋里咋就没这么危险的乙酸酐呢
3）有氧18的三种物质是，乙酸、乙酸乙酯和水因为乙酸里面有两个氧原子，一个酯化后留在了酯的分子中，另一个脱OH生成水。又由于反应是可逆的，不是所有的乙酸全部都能参加反应，即乙酸必会有剩余。4）酯化反应的定义就是酸与醇生成酯和水的反应，高中范围内，都是认为酸脱OH、醇脱H。
第三问为什么不能是乙醇？
题里的条件给出来的啊，乙醇里面的O全部都是氧16，没有氧18。
乙酸和乙醇反应是SN2反应机理，即加成-消除过程，质子酸作为催化剂先结合在羰基的氧上，乙醇是亲核试剂，对乙酸的羰基进攻，羰基碳更为缺电子而有利于乙醇与它发生亲核加成。然后可逆重排，水成为一个离去基团发生消除过程。由于整个反应中大部分过程都是可逆的，因此酸和醇的酯化必须不断移除吸收掉生成的水才能使得反应继续进行。
不好意思啦，你给的答案看不懂，感谢一下好了
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