北京高中化学常见实验现象汇总_智康1对1
北京高中化学常见实验现象汇总
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　　高中化学实验也是高中化学中十分重要的一部分，在考试中也占有一定的分值。同学们在学习过程中需要记忆很多化学反应现象和化学方程式，还有实验基本操作，这样才能保证在做化学实验题的时候尽量不丢分。下面爱智康小编就将北京高中化学常见实验现象分享给同学们，希望给同学们带来一定的帮助。
　　北京高中化学常见实验现象
　　1.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
　　2.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
　　3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
　　4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
　　5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
　　6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
　　7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
　　8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
　　9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
　　10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
　　11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
　　12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
　　13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
　　14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
　　15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
　　16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
　　17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
　　18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
　　19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
　　20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
　　21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
　　22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
　　23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
　　24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
　　25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
　　26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
　　27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
　　28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
　　29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
　　30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
　　31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
　　32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
　　33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
　　34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
　　35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
　　36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
　　37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
　　38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
　　39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
　　40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
　　41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
　　42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
　　43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有&嗤嗤&声。
　　44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
　　45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
　　46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
　　47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
　　48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
　　49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
　　50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
　　51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
　　52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
　　53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
　　54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
　　55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
　　56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
　　57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
　　58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
　　59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S&
　　60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
　　61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
　　62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。
　　63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
　　64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
　　65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
　　66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
　　67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
　　68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
　　69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
　　70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
　　71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
　　72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
　　73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
　　74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
　　75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
　　76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
　　77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
　　78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
　　79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
　　80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。
　　北京高中化学常见实验现象就为同学们分享到这里了，希望同学们可以学习谨记。如果你想要了解更多高考资讯，请拨打我们的热线电话：。
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【化学】必记24个有机化学知识点
1．常温常压下为气态的有机物：含有1~4个碳原子的烃、新戊烷(沸点9.5℃)、一氯甲烷、甲醛；2．所含碳原子数较少的醇、醛、羧酸易溶于水；卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水；3．所有烃、酯的密度都小于l g·cm-3，而多类卤代烃、硝基化合物的密度都大于l g·cm-3；4．能使溴水褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯酚及其同系物、含醛基的化合物和含不饱和碳碳键的其他有机物；5．能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、酚类、含醛基的有机物和含不饱和碳碳键的其他有机物；6．碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸与酯、芳香醇与酚、硝基化合物与氨基酸；7．中学化学中出现的有机反应类型：取代、加成、消去、裂化、还原、氧化、加聚、缩聚、置换反应等；8．属于取代反应的：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水等；9．能发生消去反应的物质有卤代烃和醇，注意—X、—OH所连碳原子的邻位碳原子上无H原子的卤代烃和醇不能发生消去反应，如(CH3)3C—CH2OH、CH3X等(X为卤族元素)；10．能与H2发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸及其酯(如丙烯酸酯、油酸甘油酯)等；11．能发生水解反应的有机物：金属的碳化物、卤代烃、醇钠、酚钠、羧酸盐、油脂、二糖、多糖、肽类、蛋白质等；12．能发生银镜反应的物质：醛类、葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等；13．能发生显色反应的：苯酚遇Fe3+溶液显紫色；淀粉遇I2显蓝色；蛋白质遇浓硝酸显黄色；14．能与活泼金属发生置换反应生成H2的物质：醇、酚、羧酸；15．能发生缩聚反应的物质：苯酚与醛(或酮)、二元羧酸与二元醇、二元羧酸与二元胺、羟基酸、氨基酸等；16．需要水浴加热的实验：制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛树脂、银镜反应、酯的水解、二糖水解等；17．光照条件下能发生的反应：烷烃与卤素的取代反应、苯与Cl2的加成反应(紫外光)；18．常用的有机鉴别试剂：新制的Cu(OH)2、溴水、酸性KMnO4溶液、银氨溶液、NaOH溶液等；19．最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯等；20．最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等；21．烷烃中w(C)(质量分数)都小于85.7％，单烯烃中w(C)约等于85.7％，炔烃中w(C)都大于85.7％，随着分子中C原子数的增多，烷烃中w(C)逐渐增大，炔烃中w(C)逐渐减小，都向85.7%靠近；22．经常用作有机溶剂的物质：汽油、酒精、苯、甲苯、四氯化碳、二硫化碳等；23．总质量一定时，不论A、B以何种比例混合完全燃烧，①若产生CO2的量恒定，则A、B中碳的质量分数相同，如C9H20O与C10H8O2；②若产生H2O的量恒定，则A、B中氢的质量分数相同，如CO(NH2)2与C2H4O2；24．总物质的量一定时，不论A、B以何种比例混合完全燃烧，①若生成CO2和消耗O2的量恒定，则A、B分子中C原子个数相等，每增加或减少2n个H原子必同时增加或减少n个O原子；②若生成H2O和消耗O2的量恒定，则A、B分子中H原子个数相等，每增加或减少1个C原子必同时增加或减少2个O原子。
【化学】有关阿伏加德罗常数NA判定的注意事项
1．1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目一定小于NA2．如果涉及体积换算，一定要看是否在标况下。如含有2NA个阴离子的Na2O2固体，投入足量水中产生约22．4L的氧气(含有2NA个阴离子的Na2O2固体，投入足量水中产生的氧气是1mol，但不能确定是22．4L)。3．注意正确判定价态变化以确定得或失的电子数如：　Fe + S FeS　　2Fe + 3C12 2FeCl3　　　2 Cu＋S Cu2S　如果给出二种反应物的量，要判断哪一种过量。4．注意标况下的非气体状态：SO3是晶体、二硫化碳、苯、汽油、四氯化碳、水及液态有机物如辛烷（烃类只有含4个碳以下的为气体）等。5．注意离子的水解：如1molCH3COONa溶液中含CH3COO－离子个数小于NA，在含有1molCH3COO－的CH3COONa溶液中，Na＋数目略大于NA。1L1mol/LK2CO3溶液中离子总数大于3NA，因为每有1 个碳酸根离子水解，就生成二个阴离子：CO32-+H2OHCO3-+OH-
6．注意判断的主体首先要正确。如1molNaCl晶体中含有NA个NaCl分子，含1molHCl的盐酸中含有NA个HCl分子等，都是错误的。因为前者是离子晶体无分子存在，后者溶于水中完全电离也无分子存在。7．1mol白磷（P4）分子中含有6molP－P键（正四面体6条边）8．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023（学会判断）9．1molNa2O2与H2O反应转移的电子数为NA.10．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移的电子数小于2 NA11．1mol干冰分子中含有的C＝O数目为2 NA12．清楚D2O的相对分子质量为20，且分子内含有10个质子，10个中子。而H2O分子中，含有10个质子，8个中子。此类题目是高考的热点考题，考察的知识点非常丰富，请同学们注重理解，防止陷井。
【化学】中学化学46个实验现象归纳 1. 镁条在空气中燃烧： 发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。2. 木炭在空气中燃烧： 发出白光，放出热量。3. 硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。4. 铁丝在氧气中燃烧： 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。5. 加热试管中碳酸氢铵： 有刺激性气味产生，试管上有液体生成。6. 氢气在空气种燃烧： 火焰呈现淡蓝色。7. 氢气在氯气种燃烧： 发出苍白色火焰，产生大量的热。8. 在试管中用氢气还原氧化铜： 黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9. 用木炭还原氧化铜： 使生成的气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。10. 一氧化碳在空气中燃烧： 发出蓝色的火焰，放出热量。11. 加热试管中的硫酸铜晶体： 蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。12. 钠在氯气中燃烧： 剧烈燃烧，生成白色固体。13. 点燃纯净气体： 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。14. 将氯气通入无色KI溶液中： 溶液中有褐色的物质生成。15. 细铜丝在氯气中燃烧后加入水： 有棕色的烟生成，加水后生成蓝色的溶液。16. 强光照射氢气、氯气的混合气体： 迅速发生反应发生爆炸。17. 新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。18. 氯水中加石蕊试液： 先变红色后褪色。19. 红磷在氯气中燃烧： 有白色烟雾生成。20. 湿润的淀粉碘化钾遇氯气： 试纸变蓝21. 氯气遇到润湿的有色布条： 有色布条的颜色褪色。22. 溴（碘）水中加入四氯化碳： 溶液分层，上层接近无色，下层接近橙（紫）色。23. 细铜丝在蒸气中燃烧： 细铜丝发红后生成黑色物质。24. 铁粉与硫粉混合后加热到红热： 放出大量的热，生成黑色物质。25. 硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上干冷蒸发皿）： 火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有淡黄色的粉末）。26. 硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）： 火焰呈淡黄色，生成有刺激性气味的气体（烧杯中有液滴生成）。27. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 溶液由棕黄色变为浅绿色，并有黄色沉淀生成。28. 集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫： 瓶内有浅黄色粉末生成。29. 二氧化硫气体通入品红溶液： 红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。30. 过量的铜投入盛有浓硫酸试管中，加热反应完毕后，待溶液冷却后加入水： 有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。31. 钠在空气中燃烧： 火焰呈黄色，生成淡黄色物质。32. 把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条： 木条复燃。33. 加热碳酸氢钠固体，并通入石灰水： 澄清的石灰水变浑浊。34. 氨气与氯化氢相遇： 有大量白烟产生。35. 加热氯化氨与氢氧化钙的混合物： 有刺激性气体产生。36. 加热氯化氨： 在试管中有白色晶体产生。37. 无色试剂瓶中浓硝酸授阳光照射； 瓶中部分显棕色，硝酸呈黄色。38. 铜片与浓硝酸反应： 反应激烈，有棕红色气体产生。39. 铜片与稀硝酸反应： 试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成棕红色。40. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸： 有白色胶状沉淀。41. 在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液： 胶体变浑浊。42. 将点燃的镁条伸入二氧化碳的集气瓶中： 剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。43. 向硫酸铝溶液中加入氨水： 生成蓬松的白色絮状沉淀。44. 向Fe2+的溶液中加入氢氧化钠： 有白色絮状物出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。45. 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液： 溶液变血红色。
46. 向天然水中加入少量肥皂液： 泡沫逐渐减少且有沉淀生成。
【生物】高考生物易错知识汇总 1.一种氨基酸可以由几种tRNA来转运，但一种tRNA只能转运一种氨基酸。2.一个基因在短时间内可表达出多条多肽链，是因为一个mRNA分子上可以相继结合多个核糖体，同时进行多肽链的合成。3.复制和转录都需要多种酶的参与，都主要在细胞核中进行，都遵循碱基互补配对原则。都需要消耗ATP提供的能量。4.不能分裂的细胞，不会发生基因突变。5.基因突变的有害或有利是对生物的个体生存而言的，是由环境决定的。6.自然突变是不定向的，人工诱变同样是不定向的。7.生物丰富的变异主要来源于基因重组，而不是基因突变。8.基因突变只发生在DNA复制的过程中，而DNA的复制发生在细胞分裂的间期。9.姐妹染色单体中的两个DNA分子来自于亲代DNA精确复制，所以一般是相同的。10.害虫中天然存在抗药性基因，但仍能用农药防治害虫危害，原因是害虫中有抗药性基因的个体占极少数。11.害虫的抗药性形成是农药对害虫定向选择的结果，其内在实质是害虫中抗药性基因频率增加。12.调查某种遗传病的发病率，应该在人群中随机抽样调查并统计。研究某种遗传病的遗传方式，应该在患者家系中调查。调查人群中的遗传病最好选取群体中发病率较高的单基因遗传病。13.人类遗传病的出现是由于基因突变和染色体变异。14.人类遗传病的发生是遗传因素和环境因素共同作用的结果，但根本原因是遗传因素的存在。15.在育种实验中，套袋的目的是防止外来花粉的干扰。16.育种的过程是一个选择的过程，但选择的方向与自然选择不同，育种的选择是选择人所需要的，而自然选择是选择生物能适应环境的。17.三倍体西瓜需要授予二倍体西瓜的花粉，其目的是通过授粉为子房发育成果实提供生长素。18.三倍体西瓜不能进行减数分裂的原因是联会紊乱，一倍体植株不能进行减数分裂的原因是没同源染色体。不能进行减数分裂的个体不能杂交。19.获得无子西瓜的原理是染色体变异，这种变异属于可遗传变异；获得无子番茄的原理是生长素促进果实发育，这种变异不能遗传。20.杂交育种过程中，一般从F2开始选种，这是因为F2才开始发生性状分离。21.基因突变在光学显微镜下看不见，染色体变异一般可见。22.一个染色体组内不存在同源染色体，不存在等位基因，不存在相同基因。23.染色体组存在于所有的真核细胞中，人的体细胞中一般有2个染色体组，但有丝分裂的后期有4个染色体组。精子和卵细胞中只有一个染色体组。24.凡是由精子或卵细胞直接发育而来的个体，无论有多少个染色体组，都叫单倍体。25.植株上的一个果实，其果皮和种皮的基因型同母本，胚是子代，是亲本杂交后的基因型。26.地理隔离不一定产生生殖隔离。27.产生生殖隔离的根本原因是种群基因库的差异。即遗传组成上的差异。28.若一个群体中，某一性状出现的频率增加，很可能是这个性状对环境具有强的适应性。29.个体差异多的种群在多变的环境中容易生存下来。30.生物进化的实质是种群基因频率的改变，而不是种群基因型频率的改变。31.自然选择直接作用于表现型。32.生物多样性的直接原因是蛋白质的多样性，根本原因是DNA分子的多样性。生物新性状的出现主要是由于基因突变。从进化的角度看，生物多样性主要是环境的多样性及变异、选择、遗传、隔离综合作用的结果。33.蛋白质的合成需多种细胞结构共同完成，这说明只有保持细胞的完整性，才能进行正常的生命活动。34.一种生物的蛋白质通过基因工程，能在另一种生物体内合成，这说明各种生物共用一套遗传密码。35.不同生物的DNA分子可以连接在一起，这是由于不同生物的DNA分子空间结构是相同的，组成的基本单位是相同的，都是由四种脱氧核苷酸组成的。36.重组质粒的形成在细胞外完成的。
37.蛋白质的结构可为合成目的基因提供资料。38.单基因遗传病是指受一对等位基因控制的遗传病，而不是受一个基因控制的遗传病。39.同一生物的每个体细胞中都含有全套的基因，但所表达的基因各不相同。40.进行有性生殖的生物亲子代间存在的差异的主要原因是基因重组，而不是基因突变。41.配子中的全部染色体不一定是一个染色体组，只有二倍体生物配子中的全部染色体才是一个染色体组。42.出现XY精子是由于减数第一次分裂同源染色体不分离。出现YY精子是由于某种原因减数第二次分裂后期，两条Y染色体移向了同一极。43.能够进行转录的细胞结构有细胞核、线粒体和叶绿体。44.对有种子的生物，可用秋水仙素处理其萌发的种子或幼苗；对没有种子的生物，用秋水仙素只能处理其幼苗。45.如果某一性状适应环境，则控制该性状的基因频率会增大，如果某一性状不适应环境，则控制该性状的基因频率会减少。46.人体出现水肿是由于组织间隙积聚组织液，可能的原因是长期营养不良、过敏反应、淋巴管阻塞、肾小球肾炎等。47.血红蛋白、呼吸氧化酶存在于细胞内，不属于内环境的成分。48.传出神经或效应器受损，其它完好，受刺激后不能运动但有感觉。49.神经纤维上兴奋传导时，电流的流动方向应该分膜内和膜外，在膜外电流方向与兴奋传导方向相反，在膜内电流方向与兴奋传导方向相同。50.感受器是感受刺激的结构，是转换能量形式的结构，不是产生感觉的结构。感觉都在大脑皮层相应的感觉中枢产生。51.突触存在于神经中枢部分，决定反射时间长短的主要因素是突触数目的多少。52.正常的生物体内兴奋的传导和传递都是单向的。53.血清中具有治疗作用的物质是抗体。在生物体内只有浆细胞能产生抗体。54.抗体具有特异性，只能对特定的抗原起作用。55.抗体能识别抗原，糖蛋白有识别作用，RNA聚合酶能识别基因上的RNA聚合酶的结合位点。限制酶能识别特定的碱基序列。56.对抗原有识别作用的细胞有T细胞、效应T细胞、B细胞、记忆细胞。57.机体再次接受相同抗原刺激后的特点是反应快，产生的抗体多。58.能清除抗原的是抗体和吞噬细胞。59.浆细胞来自于B细胞或记忆细胞的分化。60.在某些情况下，靶细胞也可作为分泌细胞，如垂体细胞。61.分泌物通过体液传送到全身各处，但只能作用于靶细胞。62.动物产生尿素的量增加的原因是更多的氨基酸分解，含氮部分转变成尿素的量增加。63.感染赤霉菌而患恶苗病的水稻，长得特别高，由此可推测赤霉菌能产生促进植株增高的特殊物质，但不能推测这就是赤霉素。64.血浆中的水来自于消化道、组织液和淋巴。65.遗传物质、光照强度、温度、生长素等因素都能影响到植物体内乙烯的合成。66.同源染色体之间交换了对应部分，不属于染色体变异。67.做性状分离比模拟实验时，统计结果差异较大的原因是：重复抓取的次数太少，取球后没有放回原桶、抓取时不随机、小球不圆、没有充分混合等。68.遗传病产生的根本原因是遗传物质的改变，即发生了基因突变或染色体变异。69.受精卵的细胞质主要来自于卵细胞，所以细胞质中的遗传物质主要来自于卵细胞。70.经过复制的同源染色体不是都能形成四分体，只有在减数分裂的过程中才能形成四分体，有丝分裂过程中则不能形成四分体。四分体只出现在减数第一次分裂过程中。71.基因重组只发生在减数第一次分裂过程中，在减数第一次分裂的四分体时期和减数第一次分裂的后期。72.动物的减数分裂只发生在睾丸和卵巢中，其它器官不能进行。只有睾丸和卵巢中才既有有丝分裂又有减数分裂。73.解答减数分裂的题一定分析该生物是雌性还是雄性。74.一个DNA分子无论复制多少次，子代DNA中只有2个DNA分子含有母链。75.所有生物遗传物质的复制都是在细胞内进行的，复制是生物传种接代的基础。76.细胞不会无中生有，只能通过细胞分裂产生新的细胞。77.等位基因的分离和非同源染色体上非等位基因的自由组合都发生在减数第一次分裂过程中。78.欲知一株植物是否是纯种，最简单的方法是自交。动物则是测交。79.基因突变既可以发生在配子的形成过程中，也可以发生在体细胞的形成过程中，但发生在体细胞中的基因突变一般不能遗传给后代。80.胰岛素只能注射不能口服，因为胰岛素是一种蛋白质，口服后会被消化液中的蛋白酶分解而失效。81.丙酮酸的氧化分解发生在线粒体中。葡萄糖不能直接进入线粒体氧化分解，必须先在细胞质基质中分解为丙酮酸后才能进入线粒体。82.下丘脑是人体调节内分泌活动的枢纽的原因是：下丘脑能分泌一些释放激素来调节垂体中激素的合成和分泌。
不知道这些资料有用没，大家可以看下。如果有点帮助希望可以说下
明天再来发
有用，生物复习到分离定律组合定律。好难楼主有方法吗？
【生物】高中生物计算公式大全
（一）有关蛋白质和核酸计算：[注：肽链数（m）；氨基酸总数（n）；氨基酸平均分子量（a）；氨基酸平均分子量（b）；核苷酸总数（c）；核苷酸平均分子量（d）]。1．蛋白质（和多肽）：氨基酸经脱水缩合形成多肽，各种元素的质量守恒，其中H、O参与脱水。每个氨基酸至少1个氨基和1个羧基，多余的氨基和羧基来自R基。①氨基酸各原子数计算：C原子数＝R基上C原子数＋2；H原子数＝R基上H原子数＋4；O原子数＝R基上O原子数＋2；N原子数＝R基上N原子数＋1。②每条肽链游离氨基和羧基至少：各1个；m条肽链蛋白质游离氨基和羧基至少：各m个；③肽键数＝脱水数（得失水数）＝氨基酸数－肽链数＝n—m ；④蛋白质由m条多肽链组成：N原子总数＝肽键总数＋m个氨基数（端）＋R基上氨基数；＝肽键总数＋氨基总数 ≥ 肽键总数＋m个氨基数（端）；O原子总数＝肽键总数＋2（m个羧基数（端）＋R基上羧基数）；＝肽键总数＋2×羧基总数 ≥ 肽键总数＋2m个羧基数（端）；⑤蛋白质分子量＝氨基酸总分子量—脱水总分子量（—脱氢总原子量）＝na—18（n—m）；2．蛋白质中氨基酸数目与双链DNA（基因）、mRNA碱基数的计算：①DNA基因的碱基数（至少）：mRNA的碱基数（至少）：蛋白质中氨基酸的数目＝6：3：1；②肽键数（得失水数）＋肽链数＝氨基酸数＝mRNA碱基数/3＝（DNA）基因碱基数/6；③DNA脱水数＝核苷酸总数—DNA双链数＝c—2；mRNA脱水数＝核苷酸总数—mRNA单链数＝c—1；④DNA分子量＝核苷酸总分子量—DNA脱水总分子量＝（6n）d—18（c—2）。mRNA分子量＝核苷酸总分子量—mRNA脱水总分子量＝（3n）d—18（c—1）。⑤真核细胞基因：外显子碱基对占整个基因中比例＝编码的氨基酸数×3÷该基因总碱基数×100%；编码的氨基酸数×6≤真核细胞基因中外显子碱基数≤（编码的氨基酸数＋1）×6。3．有关双链DNA（1、2链）与mRNA（3链）的碱基计算：①DNA单、双链配对碱基关系：A1＝T2，T1＝A2；A＝T＝A1＋A2＝T1＋T2，C＝G＝C1＋C2＝G1＋G2。A＋C＝G＋T＝A＋G＝C＋T＝1/2（A＋G＋C＋T）；（A＋G）%＝（C＋T）%＝（A＋C）%＝（G＋T）%＝50%；（双链DNA两个特征：嘌呤碱基总数＝嘧啶碱基总数）DNA单、双链碱基含量计算：（A＋T）%＋（C＋G）%＝1；（C＋G）%＝1―（A＋T）%＝2C%＝2G%＝1―2A%＝1―2T%；（A1＋T1）%＝1―（C1＋G1）%；（A2＋T2）%＝1―（C2＋G2）%。②DNA单链之间碱基数目关系：A1＋T1＋C1＋G1＝T2＋A2＋G2＋C2＝1/2（A＋G＋C＋T）；A1＋T1＝A2＋T2＝A3＋U3＝1/2（A＋T）；C1＋G1＝C2＋G2＝C3＋G3＝1/2（G＋C）；③a.DNA单、双链配对碱基之和比（（A＋T）/（C＋G）表示DNA分子的特异性）：若（A1＋T1）/（C1＋G1）＝M，则（A2＋T2）/（C2＋G2）＝M，（A＋T）/（C＋G）＝Mb.DNA单、双链非配对碱基之和比：若（A1＋G1）/（C1＋T1）＝N，则（A2＋G2）/（C2＋T2）＝1/N；（A＋G）/（C＋T）＝1；若（A1＋C1）/（G1＋T1）＝N，则（A2＋C2）/（G2＋T2）＝1/N；（A＋C）/（G＋T）＝1。④两条单链、双链间碱基含量的关系：2A%＝2T%＝（A＋T）%＝（A1＋T1）%＝（A2＋T2）%＝（A3＋U3）%＝T1%＋T2%＝A1%＋A2%；2C%＝2G%＝（G＋C）%＝（C1＋G1）%＝（C2＋G2）%＝（C3＋G3）%＝C1%＋C2%＝G1%＋G2%。4．有关细胞分裂、个体发育与DNA、染色单体、染色体、同源染色体、四分体等计算：① DNA贮存遗传信息种类：4n种（n为DNA的n对碱基对）。② 细胞分裂：染色体数目＝着丝点数目；1/2有丝分裂后期染色体数（N）＝体细胞染色体数（2N）＝减Ⅰ分裂后期染色体数（2N）＝减Ⅱ分裂后期染色体数（2N）。精子或卵细胞或极核染色体数（N）＝1/2体细胞染色体数（2N）＝1/2受精卵（2N）＝1/2减数分裂产生生殖细胞数目：一个卵原细胞形成一个卵细胞和三个极体；一个精原细胞形成四个精子。配子（精子或卵细胞）DNA数为M，则体细胞中DNA数=2M；性原细胞DNA数=2M（DNA复制前）或4M（DNA复制后）；初级性母细胞DNA数=4M；次级性母细胞DNA数2M。1个染色体＝1个DNA分子＝0个染色单体（无染色单体）；1个染色体＝2个DNA分子＝2个染色单体（有染色单体）。四分体数＝同源染色体对数（联会和减Ⅰ中期），四分体数＝0（减Ⅰ后期及以后）。③ 被子植物个体发育：胚细胞染色体数（2N）＝1/3受精极核（3N）＝1/3胚乳细胞染色体数（3N）（同种杂交）；胚细胞染色体数＝受精卵染色体数＝精子染色体数＋卵细胞染色体数（远缘杂交）；胚乳细胞染色体数＝受精极核染色体数＝精子染色体数＋卵细胞染色体数＋极核染色体数；1个胚珠（双受精）＝1个卵细胞+2个极核+2个精子＝1粒种子；1个子房＝1个果实。④DNA复制：2n个DNA分子；标记的DNA分子每一代都只有2个；标记的DNA分子占：2/2n＝1/2n-1；标记的DNA链：占1/2n。DNA复制n次需要原料：X（2n－1）；第n次DNA复制需要原料：（2n－2n-1）X＝2n-1X。[注：X代表碱基在DNA中个数，n代表复制次数]。（二）有关生物膜层数的计算：双层膜＝2层细胞膜；1层单层膜＝1层细胞膜＝1层磷脂双分子层＝2层磷脂分子层。（三）有关光合作用与呼吸作用的计算：1．实际（真正）光合速率=净（表观）光合速率＋呼吸速率（黑暗测定）：① 实际光合作用CO2吸收量=实侧CO2吸收量＋呼吸作用CO2释放量；② 光合作用实际O2释放量=实侧（表观光合作用）O2释放量＋呼吸作用O2吸收量；③ 光合作用葡萄糖净生产量=光合作用实际葡萄生产量—呼吸作用葡萄糖消耗量。
福利不只是穿多穿少，还要有迷人的微笑!
④ 净有机物（积累）量=实际有机物生产量（光合作用）—有机物消耗量（呼吸作用）。2．有氧呼吸和无氧呼吸的混合计算：在氧气充足条件下，完全进行有氧呼吸，吸收O2和释放CO2量是相等。在绝对无氧条件下，只能进行无氧呼吸。但若在低氧条件下，既进行有氧呼吸又进行无氧呼吸；吸收O2和释放CO2就不一定相等。解题时，首先要正确书写和配平反应式，其次要分清CO2来源再行计算（有氧呼吸和无氧呼吸各产生多少CO2）。（四）遗传定律概率计算：遗传题分为因果题和系谱题两大类。因果题分为以因求果和由果推因两种类型。以因求果题解题思路：亲代基因型→双亲配子型及其概率→子代基因型及其概率→子代表现型及其概率。由果推因题解题思路：子代表现型比例→双亲交配方式→双亲基因型。系谱题要明确：系谱符号的含义，根据系谱判断显隐性遗传病主要依据和推知亲代基因型与预测未来后代表现型及其概率方法。1．基因待定法：由子代表现型推导亲代基因型。解题四步曲：a。判定显隐性或显隐遗传病和基因位置；b。写出表型根：aa、A_、XbXb、XBX_、XbY、XBY；IA_、IB_、ii、IAIB。c。视不同情形选择待定法：①性状突破法；②性别突破法；③显隐比例法；④配子比例法。d。综合写出：完整的基因型。2．单独相乘法（**交并法）：求①亲代产生配子种类及概率；②子代基因型和表现型种类；③某种基因型或表现型在后代出现概率。解法：①先判定：必须符合基因的自由组合规律。②再分解：逐对单独用分离定律（伴性遗传）研究。③再相乘：按需采集进行组合相乘。注意：多组亲本杂交（无论何种遗传病），务必抢先找出能产生aa和XbXb+XbY的亲本杂交组来计算aa和XbXb+XbY概率，再求出全部A_，XBX_+XBY概率。注意辨别（两组概念）：求患病男孩概率与求患病男孩概率的子代孩子（男孩、女孩和全部）范围界定；求基因型概率与求表现型概率的子代显隐（正常、患病和和全部）范围界定。3．有关遗传定律计算：Aa连续逐代自交育种纯化：杂合子（1/2）n；纯合子各1―（1/2）n。每对均为杂合的F1配子种类和结合方式：2 n ；4 n ；F2基因型和表现型：3n；2 n；F2纯合子和杂合子：（1/2）n1—（1/2）n。4．基因频率计算：①定义法（基因型）计算：（常染色体遗传）基因频率（A或a）%＝某种（A或a）基因总数/种群等位基因（A和a）总数＝（纯合子个体数×2＋杂合子个体数）÷总人数×2。（伴性遗传）X染色体上显性基因频率＝雌性个体显性纯合子的基因型频率＋雄性个体显性个体的基因型频率＋1/2×雌性个体杂合子的基因型频率＝（雌性个体显性纯合子个体数×2＋雄性个体显性个体个体数＋雌性个体杂合子个体数）÷雌性个体个体数×2＋雄性个体个体数）。注：伴性遗传不算Y，Y上没有等位基因。②基因型频率（基因型频率＝特定基因型的个体数/总个体数）公式：A%＝AA%＋1/2Aa%；a%＝aa%＋1/2Aa%；③哈迪-温伯格定律：A%=p，a%=q；p+q=1；（p+q）2=p2+2pq+q2=1；AA%= p2，Aa% =2pq，aa%=q2。（复等位基因）可调整公式为：(p+q+r)2=p2+q2+r2+2pq+2pr+2qr=1，p+q+r=1。p、q、r各复等位基因的基因频率。例如：在一个大种群中，基因型aa的比例为1/10000，则a基因的频率为1/100，Aa的频率约为1/50。5．有关染色体变异计算：① m倍体生物(2n＝mX)：体细胞染色体数(2n)＝染色体组基数（X）×染色体组数（m）；（正常细胞染色体数＝染色体组数×每个染色体组染色体数）。②单倍体体细胞染色体数＝本物种配子染色体数＝本物种体细胞染色体数(2n＝mX)÷2。6．基因突变有关计算：一个种群基因突变数＝该种群中一个个体的基因数×每个基因的突变率×该种群内的个体数。（五）种群数量、物质循环和能量流动的计算：1．种群数量的计算：①标志重捕法：种群数量[N]＝第一次捕获数×第二次捕获数÷第二捕获数中的标志数②J型曲线种群增长率计算：设种群起始数量为N0，年增长率为λ（保持不变），t年后该种群数量为Nt，则种群数量Nt＝N0λt。S型曲线的最大增长率计算：种群最大容量为K，则种群最大增长率为K/2。2．能量传递效率的计算：①能量传递效率＝下一个营养级的同化量÷上一个营养级的同化量×100%②同化量＝摄入量－粪尿量；净生产量＝同化量－呼吸量；③生产者固定全部太阳能X千焦，则第n营养级生物体内能量≤（20%）n-1X千焦，能被第n营养级生物利用的能量≤（20%）n-1（）X千焦。④ 欲使第n营养级生物增加Ykg，需第m营养级（m＜n）生物≥Y（20%）n-mKg。⑤若某生态系统被某中在生物体内有积累作用的有毒物质污染，设第m营养级生物体内该物质浓度为Zppm，则第n营养级（m＜n）生物体内该物质浓度≥Z/（20%）n-mppm。⑥食物网中一定要搞清营养分配关系和顺序，按顺序推进列式：由前往后；由后往前。
【化学】高中化学方程式大全 方程式: -1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ +2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑ (高温)12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O =2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O =Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl +H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ +HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 =CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 -44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO -45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 -46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 -47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ -48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O -49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ -50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ -51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O -
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl -53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ -54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ +CO2↑ -55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ +NaNO3 + H2O -56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 +2H2O + 2NH3↑ -57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl -58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O -59、SO2 + CaO = CaSO3 -60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O -61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O -62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 -63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O -64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O -65、Si + 2F 2 = SiF4 -66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ -67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） --粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4 --SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl ---
化合反应 -1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO -2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 -3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 -4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O -5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 -6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 -7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 -8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO -9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO -10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 -11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O ===H2CO3 -12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 -13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ====CuSO4?5H2O -14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl --分解反应 -15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ -16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ -17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ -18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ -19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ --
置换反应 -20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu -21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2↑ -22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ -23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O -24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ -25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O -26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO -27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ --其他 -28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓ + Na2SO4 –29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O -30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O -31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 -32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 -33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3 ↓+ H2O -34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O -35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ -36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl + H2O + CO2↑ --一． 物质与氧气的反应： -（1）单质与氧气的反应： -1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO -2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 -3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO -4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 -5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O -6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 -7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 -8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 -9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO -（2）化合物与氧气的反应： -10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 -11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O -12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O -二．几个分解反应： -13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ -14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ -15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl +3O2 ↑ -16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ -17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ -18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ -三．几个氧化还原反应： -19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O -20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ -21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ -22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ -23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 -24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 -25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 -四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 -（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） -26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ -27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ -28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ -29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ -30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ -31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ -32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ -33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ -（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 -34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu -
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu -36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2+ Hg -（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 -37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 +3H2O -38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 ===Fe2(SO4)3 + 3H2O -39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O-40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 +H2O -41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 +H2O -42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O-（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 -43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O -44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3+ H2O -45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4+ H2O -46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O -47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O -（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 -48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O -49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O -50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2+ 2H2O -51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O -52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O -53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ====AlCl3 + 3H2O -54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O -55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 +2H2O -56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4+ 2H2O -57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 + 6H2O -58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O -（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐 -59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2↑ -60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl +H2O + CO2↑ -61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 +H2O + CO2↑ -62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ +HNO3 -63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 +H2O + CO2↑ -64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl -（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 +另一种盐 -65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 -66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl -67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl -68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl -69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH -（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 -70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 -71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl -五．其它反应： -72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 -73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 -74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH -75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 -76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O -77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ====CuSO4?5H2 --
我不知道这个对理科生有没有帮助，希望看了可以回复下。谢谢合作
化学方程式 反应现象 应用 -2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 -2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 -2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 -4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 -3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 -C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 -S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 -2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 -4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 -CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 -2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 -2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 -
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 -2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 -2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 -Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 -NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 -Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 -Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解-Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解-2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 -Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 -Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 -WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 -MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 -2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 -H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 -CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 -
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 -2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 -C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 -2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 -Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 -C + CO2 高温2CO -CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 -H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 -Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 -CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 -Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成 -2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 -CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 -CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢 -Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 -Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 -
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 -CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 -Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 -Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 -WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 -CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O -2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O -C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧 -Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 -Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 -Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 -Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 -Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 -Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 -Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 -CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 -ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 -MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 -CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 -NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 -Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 -
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 -Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 -Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色-Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O -HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 -Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 -Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 -CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 -ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 -MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 -2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O -Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 -Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O -Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 -2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 -2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄**a(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 -BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 -Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 -Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 -
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 -ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 -MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 -CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 -NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O -Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 -Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 -Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 -Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O -Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 -3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 -3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 -2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 -2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） -FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 -AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 -MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl -CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 -CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 -Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 -Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 -
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 -Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 -CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末 -CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 -AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 -BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子 -CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 -MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 -CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ -MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ -NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 -NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体-
一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
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