以 K2Cr2O7 为基准物,用碘量法标定 Na2S2O3 溶液的浓度时,滴定速度过快,并过早读出滴定管读数_百度知道
以 K2Cr2O7 为基准物,用碘量法标定 Na2S2O3 溶液的浓度时,滴定速度过快,并过早读出滴定管读数
以 K2Cr2O7 为基准物,用碘量法标定 Na2S2O3 溶液的浓度时,滴定速度过快,并过早读出滴定管读数，会产生正偏差还是负偏差 ？为什么？？
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C指硫代硫酸钠的浓度，m指重铬酸钾的质量，M指重铬酸钾的摩尔质量，V指滴定时消耗硫代硫酸钠的标准溶液体积ml,V0指的是空白试验消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积ml。C=6*1000*m/{(v-V0)*M}滴定度速度过快导致K2Cr2O7基准物与待测物质未反应完全，基准物还残留在待测物质中，在过早度数造成度数V偏大，从而计算的浓度偏小，产生负偏差。
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分析化学中滴定度到底怎么算啊，重铬酸钾与Fe,Fe2O3,Fe3O4怎么方程式是二价到三价？
分析化学中滴定度到底怎么算啊，重铬酸钾与Fe,Fe2O3,Fe3O4怎植桃倦阂浼故绝滩康慨么方程式是二价到三价？
还有基本单元是什么意思，6A+B=C+D中若以A为基本单元则B的基本单元为1/6B
在化学分析中，应用滴定度计算比较方便，为工厂分析工作者广泛采用。滴定度就是以每毫升标准溶液相当于被测物质毫克数所表示的浓度，用T(B/X)表示，单位mg/ml，B表示标准滴定溶液，X表示被测物质。在滴定分析计算中，根据等物质的反应规则：C(B)*V(B)=1000*m(X)/M(X)1) 根据溶液浓度计算被测物质含量：假设试样重为G，单位g，被测物质含量计算公式为：X%=m(X)*100/G=C(B)*V(B)*M(X)*100/(G*1000)
(1)2) 根据滴定度计算被测物质含量：假设被测物质的滴定度为T(B/X)，单位是mg/ml，被测物质含量计算公式为：X%=T(B/X)*V(B)*100/(G*1000)
(2)两式合并后：T(B/X)=C(B)*M(X)上式即为已知标准滴定溶液浓度，求被测物质滴定度的计算公式。在计算过程中，必须注意标准滴定溶液B和被测物质X的基本单元。例如，在重铬酸钾法测铁时，反应式为：6Fe^2+
7H2O从反应式中看出：Cr2^6+
——2Cr^3+ 得到6个电子，因此K2Cr2O7的基本单元是1/6K2Cr2O7根据反应关系：1/6K2Cr2O7——Fe则有1/6K2Cr2O7——Fe——FeO——1/2Fe2O3——1/3Fe3O4已知：M(Fe)=55.85
，M(FeO)=71.85 ， M(1/2Fe2O3)=79.84
，M(1/3Fe3O4)=77.18乔泡渺巧榻屏鸣侃亩胎假设C(1/6K2Cr2O7)=0.02000mol/ml则：T(K2Cr2O7/Fe)=0.=1.117mg/mlT(K2Cr2O7/FeO)=0.=1.437mg/mlT(K2Cr2O7/Fe2O3)=0.=1.597mg/mlT(K2Cr2O7/Fe3O4)=0.=1.544mg/ml需注意：C(1/6K2Cr2O7)=0.02000mol/ml和C(K2Cr2O7)=0.02000mol/ml两种标准滴定溶液的配制方法不一样，前者表示1升溶液中含K2Cr2O7基准试剂0..18/6=0.9806g后者表示1升溶液中含K2Cr2O7基准试剂0..18=5.884g工厂实验室普遍采用1/6K2Cr2O7为基本单元。
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找相关专业书看看，涉及到一些化学基本概念，几句话说不清楚。6A+B=C+D中若以A为基本单元则B的基本单元为1/6A
，就是反应的当量比，啡诈迟醚侏律虫毡矗拳不知“当量”概念懂不懂，也就是说，6摩尔A与1摩尔B正好完全反应，或者通俗说6份A与1份B正好完全反应。
6A+B=C+D中，A和B反应，其参加反应的物质的量之比为6：1，即在计算时，得考虑计量系数。而若引入基本单元，其参加反应的物质的量之比为1：1，则计算比较方便。
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