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Na2CO3有什么性质?
溶液显碱性【分子量】105.99【俗名】纯碱、苏打(Soda)【外观】白色粉末 或 细粒结晶(无水纯品)【口味】涩【相对密度(水=1)】2.532【熔点】851℃【分类】强碱弱酸盐【稳定性】高温下可分解,生成氧化钠和二氧化碳.长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳,生成碳酸氢钠,并结成硬块.吸湿性很强 ,很容易结成硬块,在高温下也不分解.含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O.【溶解性】易溶于水,微溶于无水乙醇,不溶于丙醇.碳酸钠易溶于水,是一种弱酸盐,溶于水后发生水解反应,使溶液显碱性,有一定的腐蚀性,能与酸进行中和反应,生成相应的盐并放出二氧化碳.【制取】存在于自然界（如盐湖）的碳酸钠称为天然碱,在古代便被用作洗涤剂和用于印染.1791年开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠,是为吕布兰法,此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳,逐渐为索尔维法代替.1859年比利时索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料,于室温下从溶液中析出碳酸氢钠,将它加热,即分解为碳酸钠,此法被沿用至今.1943年中国侯德榜结合中国内地缺盐的国情 ,对索尔维法进行改进,将纯碱和合成氨两大工业联合,同时生产碳酸钠和化肥氯化铵,大大地提高了食盐利用率,是为侯氏制碱法.碳酸钠用于肥皂、造纸、洗涤剂生产,用作冶金工业的助熔剂、软水剂.碳酸钠的技术指标:指标项目
96氯化物(%)
1.2水不溶物(%)
0.010硫酸盐(%)
---烧失量(%)
1.3 【用途】是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照像术和制医药品.绝大部分用于工业,一小部分为民用.在工业用纯碱中,主要是轻工、建材、化学工业,约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业.玻璃工业是纯碱的最大消费部门,每吨玻璃消耗纯碱0.2吨.化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等.冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂,炼钢和炼锑用作脱硫剂.印染工业用作软水剂.制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度.还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等.【禁配物】强酸、铝、氟【健康危害】本品具有刺激性和腐蚀性.直接接触可引起皮肤和眼灼伤.生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和结膜炎,还可有鼻粘膜溃疡、萎缩及鼻中隔穿孔.长时间接触本品溶液可发生湿疹、皮炎、鸡眼状溃疡和皮肤松弛.接触本品的作业工人呼吸器官疾病发病率升高.误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克.【毒理学资料】LD50：4090 mg/kg(大鼠经口)LC50：2300mg/m3,2小时(大鼠吸入)【燃爆危险】本品不燃,具腐蚀性、刺激性,可致人体灼伤. 【急救措施】皮肤接触： 立即脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗至少15分钟.就医. 眼睛接触： 立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟.就医. 吸入： 脱离现场至空气新鲜处.如呼吸困难,给输氧.就医. 食入： 用水漱口,给饮牛奶或蛋清.就医. 【消防措施】 危险特性： 具有腐蚀性.未有特殊的燃烧爆炸特性. 有害燃烧产物： 自然分解产物未知. 灭火方法： 消防人员必须穿全身耐酸碱消防服.灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处. 【泄漏应急处理】隔离泄漏污染区,限制出入.建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩）,穿防毒服.避免扬尘,小心扫起,置于袋中转移至安全场所.若大量泄漏,用塑料布、帆布覆盖.收集回收或运至废物处理场所处置. 【操作注意事项】密闭操作,加强通风.操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程.建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩,戴化学安全防护眼镜,穿防毒物渗透工作服,戴橡胶手套.避免产生粉尘.避免与酸类接触.搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏.配备泄漏应急处理设备.倒空的容器可能残留有害物.稀释或制备溶液时,应把碱加入水中,避免沸腾和飞溅. 【储存注意事项】储存于阴凉、通风的库房.远离火种、热源.应与酸类等分开存放,切忌混储.储区应备有合适的材料收容泄漏物【运输注意事项】起运时包装要完整,装载应稳妥.运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏.严禁与酸类、食用化学品等混装混运.运输途中应防曝晒、雨淋,防高温.车辆运输完毕应进行彻底清扫. 教育要点：初中一般要求掌握有关碳酸钠的俗称,主要用途,化学式以及一些常用反应（如Na2Co3＋BaCl2＝2NaCl＋BaCo3等）与酸反应 　　Na?CO?+ 2HCl(过量) ==== 2NaCl + H?O + CO?↑ 　　Na?CO?(过量)+ HCl ==== NaCl + NaHCO? 与碱反应 　　Na?CO?+ Ca(OH)?==== 2NaOH + CaCO?↓(碳酸钙白色沉淀,难溶于水,但可溶于酸) 　　Na?CO?与NaOH不反应. 与盐反应 　　Na?CO?+ BaCl?==== 2NaCl + BaCO?↓(碳酸钡白色沉淀,难溶于水,但可溶于酸) 　　3Na?CO?+ Al?(SO?)?+ 3H?O ==== 2Al(OH)?↓+ 3Na?SO?+ 3CO?↑(氢氧化铝白色沉淀,难溶于水,可溶于酸、碱) 与H2O、CO2反应 　　Na?CO?+ H?O + CO?==== 2NaHCO? 　　热力学函数(298.15K,100k) 　　状态：s 　　标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-1130.7 　　标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1044.4 　　标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：135.0 稳定性 　　稳定性较强,但高温下也可分解,生成氧化钠和二氧化碳.长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳,生成碳酸氢钠,并结成硬块.吸湿性很强 ,很容易结成硬块,在高温下也不分解.含有结晶水的碳酸钠有3种：Na?CO?·H?O、Na?CO?·7H?O 和 Na?CO?·10H?O. 溶解性 　　易溶于水,微溶于无水乙醇,不溶于丙醇. 　　碳酸钠易溶于水,是一种强碱盐,溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠) 　　,使溶液显碱性,有一定的腐蚀性,能与酸进行中和反应,生成相应的盐并放出二氧化碳.求采纳.谢谢
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化学中的Na2CO3,NaCO3两者的性质,区别
Na2CO3：中文别名（俗称）：纯碱、块碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上,一般经张家口和古北口转运全国,因此又有“口碱”之说.）、碱面（食用碱）.　　存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠称为天然碱.　　无结晶水的碳酸钠的工业名称为轻质碱,有一个结晶水碳酸钠的工业名称为重质碱.　　碳酸钠属于盐,不属于碱.因为碳酸钠的水溶液呈碱性,因此又名纯碱等说法.　NaHCO3：性状：白色粉末或细微结晶,无臭、味咸、易溶于水,但比碳酸钠在水中的溶解度小,微溶于乙醇,水溶液呈微碱性.受热易分解.在潮湿空气中缓慢分解.　　约在50℃开始失去二氧化碳,在100℃ 全部变为碳酸钠.在弱酸中迅速分解,其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠,到沸点时全部分解.25℃时溶于10份水,约18℃时溶于12份水,不溶于乙醇.其冷水制成的没有搅动的溶液,对酚酞试纸仅呈微碱性反应,放置或升高温度,其碱性增加.25℃新鲜配制的0.1mol/L水溶 液pH值为8.3.相对密度2.159.低毒,半数致死量(大鼠,经口)4420mg/kg.
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都能跟酸反应，产生CO2
NaHCO3没有Na2CO3稳定，在加热时分解变成Na2CO3
扫描下载二维码C（填序号，下同）．A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是DA．S2-&&&&& B．S&&&& C．SO32-&&&& D．SO42-（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质．①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．其中SiO2属于酸性氧化物，MgO和Fe2O3属于碱性氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．②现取一份蛇纹石试样进行实验：Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是SiO2．Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2．③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
下列关于硅酸的说法正确的是（　　）A．硅酸可以由SiO2和水通过化合反应直接制得B．由反应Na2SiO3+2HCl?2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D．干燥剂“硅胶”的主要化学成分是硅酸
（2012?朝阳区一模）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．实验操作步骤：Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a．请回答：（1）B中反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是AD（填字母）．A．挥发性&&&&&B．还原性&&&&&C．氧化性&&&&&D．酸性（3）C装置的作用是除HCl气体，X是NaHCO3（写化学式）．（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后，D中反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3．（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱（从原子结构角度加以解释）．
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的性质递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）．（1）甲同学设计的实验，固体B为大理石，试剂A为①（填序号）；①稀硝酸&&&&&②浓盐酸&&&&&③NaOH溶液&&&&④Na2SiO3溶液（2）写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑；（3）甲同学所做实验图1烧杯中现象为出现白色沉淀；（4）乙同学所做实验图2中B处的现象为湿润的淀粉KI试纸变蓝；（5）写出图2中A处发生反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；（6）乙同学用图2来完成实验验证卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗？不合理（填“合理”或“不合理”）理由是通过B的气体主要是Cl2，即不能说明氧化性Br2＞I2．
下列有关硅及硅的化合物的性质用途说法错误的是（　　）
A、太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能B、Na2SiO3可以做木材防火剂C、二氧化硅作光导纤维材料D、因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
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有关NaHCO3和Na2CO3的性质,以下叙述错误的是A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀,加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．同物质的量浓度的两种溶液,Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性
相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3,所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)＞n(Na2CO3),即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl反应,消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍,则消耗同浓度HCl的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO3-与OH－反应生成CO32-,CO32-与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀；相同条件下Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强.选　C
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