氮 气_图文_百度文库
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你可能喜欢NH3在空气中不可以燃烧而PH3可以,这能证明N的非金属性比P的强吗?答案是不能的,为什么呢?
血色圣光zt6VV
因为非金属性强弱的判断没有这条规律的.2．比较金属性强弱的方法①根据原子结构：原子半径越大,电子层数越多,最外层电子数越少,金属性越强；反之越弱.②根据元素在周期表中的位置和同周期同主族元素的变化规律：同周期从左到右,元素的金属性减弱；同主族从上至下,元素的金属性增强.最强的金属为铯(Cs)(钫为放射性元素).③根据金属活动顺序表判断：在活动性表中位置越靠前,金属活动性越强,金属性越强.④根据实验A、单质与水或酸反应置换氢的难易程度,越易置换出氢气的元素金属性越强.B、最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)的碱性强弱,碱性越强者金属性越强.C、根据原电池中的电极类别判断：一般作负极的金属活泼性强于作正极金属.D、金属之间的置换：若xn++y → x+ym+,则y比x金属性强.E、当几种金属元素原子失去电子形成同价态的阳离子时,吸收的能量越少或形成的离子稳定性越强,则该原子的金属性性越强,反之越弱.2．比较非金属性强弱的方法①根据原子结构：原子半径越小,电子层数越少,最外层电子数越多,非金属性越强；反之越弱.②根据同周期、同主族元素性质的递变规律：同主族从上至下,元素的非金属性减弱.同周期从左到右,元素的非金属性增强.最强的非金属为氟.③根据实验A、单质与氢气化合的难易、生成的气态氢化物的稳定性,越易与氢气化合,生成的氢化物越稳定的元素非金属性越强.B、最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性强弱,酸性越强该元素的非金属性越强.C、非金属之间的置换：若An—+B → Bm—+A ,则B比A非金属性强.D、与同种金属反应的难易,容易反应的非金属性强.E、当几种非金属元素原子得到电子形成同价态的阴离子时,放出的能量越大或形成的离子稳定性越强,则该原子的非金属性越强,反之越弱.
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非金属性与气态氢化物是否可燃并没有关系水不可以燃烧但硫化氢可以燃烧这能说明硫的非金属性比氧强吗?换个角度想一下,氨不能在空气中燃烧但PH3可以,从某种程度上不也是说明了PH3的还原性比NH3强吗?这个并不能说明非金属性强弱,但这与非金属性氮比磷强也并不矛盾....
扫描下载二维码能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是A. 氮气在常温下是气体，而磷单质是固体 B. N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧 C. NH3极易溶于水，而PH3难溶于水 D. NH3在空气中不可燃，而PH3可燃
答案D N2不能在空气中燃烧是因为N2分子稳定性比磷强，不表明氮元素比磷元素活泼性差。NH3在空气中比PH3难反应，表明反应时磷元素比氮元素更易与氧结合，则磷元素非金属性比氮元素弱。
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扫描下载二维码2． 能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（ ） A．氮气在常温下是气体,而磷单质是固体 B．N2在空气中
█花仔2863
题目应该为2.能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是A.氮气在常温下是气体,而磷单质是固体B.N2在空气中不能燃烧,而磷能在空气中燃烧C.NH3极易溶于水,而PH3难溶于水D.NH3在空气中不可燃,而PH3可燃解析：A.C为物理性质无法比较,B:N2不能在空气中燃烧是因为N2分子稳定性比磷强,不表明氮元素比磷元素活泼性差.NH3在空气中比PH3难反应,表明反应时磷元素比氮元素更易与氧结合,NH3比PH3稳定,则磷元素非金属性比氮元素弱.选D
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能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是
A．氮气在常温下是气体，而磷的单质是固体B．N2不能在空气中燃烧，而磷能在空气中燃烧C．NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D．NH3在空气中不可燃，而PH3可燃&&
题型：单选题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是[]A．氮气在常温下是气体..”主要考查你对&&元素周期律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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元素周期律
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
元素周期表中主族元素性质递变规律:
金属性强弱的判断依据:
&1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。 2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。 3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4．金属活动性顺序按 Au顺序，金属性逐渐减弱。 5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。 7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。
非金属性强弱的判断依据:&1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。 2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。 3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。 4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。 5．与盐溶液之间的置换反应：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的非金属性比乙强。如，说明溴的非金属性比碘强。 6．相互化合后的价态：如，说明O 的非金属性强于S。7．其他：如CuCl2，所以C1的非金属性强于S。&
微粒半径大小的比较方法： 1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外)，如半径：Na&Mg &Al，Na+&Mg2+‘&Al3+。 2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而增大，如半径：3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的微粒半径随核电荷数的增加而减小，如半径：(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的最高价阳离子有此规律)。&4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子& 中性原子&阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：。5．核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较的半径大小，可找出与A13+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子进行比较，半径：，且元素周期表中的几项重要规律相等规律：
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