海口哪里有化工试剂商店 我想买草酸洗有锈迹的白色衣物！_百度知道
海口哪里有化工试剂商店 我想买草酸洗有锈迹的白色衣物！
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全是卖化工的,地板的也有我在海口.我所知道的化工一条街就在(海口和平北路到文明天桥)这一带
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出门在外也不愁我想买草酸,有人说是在化工商店卖,请问:化工商店是卖什么的?南京哪儿有化工商店?_百度知道
我想买草酸,有人说是在化工商店卖,请问:化工商店是卖什么的?南京哪儿有化工商店?
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化工店是卖化学试剂炎之类物品的商业店铺,但我家不在南京,打当地的114查一查.
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草酸的相关知识
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出门在外也不愁f→g→d→e→h→i→b→c→尾气处理（2）用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO2，原因是草酸蒸气也可以使澄清石灰水变浑浊，无法确定二氧化碳的存在，；请你提出改进意见在A前添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气．（3）利用改进后装置进行的实验时，要先加热A&装置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加热E&装置；能证明分解产物中有CO的实验依据是E中黑色氧化铜变红，E后的澄清石灰水变浑浊．[实验二]探究草酸与酸性高锰酸钾的反应（4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有还原性．（5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．为探究其原因，同学们做了如下的对比实验：
H2C2O4（aq）
KMnO4（H+）（aq）
MnSO4（S）（g）
褪色时间（S）
C（mol?L-1）
C（mol?L-1）
4该对比实验的结论是反应生成的Mn2+有催化作用，加快了反应速率．
分析：（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳检验还原性，能还原黑色的氧化铜，生成的二氧化碳用澄清的石灰水检验，据此根据二氧化碳和一氧化碳的性质进行排序；（2）根据表格知，草酸具有酸性，能和碱性物质反应，且草酸钙不溶于水，为防止草酸蒸气的干扰，在将气体通入澄清石灰水之前，应先除去草酸蒸气；（3）一氧化碳和氧气反应在一定范围内易产生爆炸，为防止产生安全事故发生，应先制取气体，用生成的气体除去装置中的氧气；一氧化碳具有还原性，能还原黑色的氧化铜生成铜单质，且生成二氧化碳；（4）根据酸性高锰酸钾的性质确定草酸的性质；（5）将两个实验进行对比，从而得出结论．解答：解：（1）为证明草酸的受热分解产物中含有CO2和CO，先将混合气体通入澄清的石灰水检验二氧化碳，如果澄清的石灰水变浑浊，则证明含有二氧化碳气体，再用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再将洗气后的气体进行干燥，然后将气体再通过黑色的氧化铜装置，一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再用澄清的石灰水检验二氧化碳是否存在，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该混合气体中含有一氧化碳，注意洗气装置、干燥装置中的导气管应该是“长进，短出”所以其排序是：a→b→c→（&f）→（&g）→d→e→（h&）→（i&）→（b&）→（c&），故答案为：a→b→c→（&f）→（&g）→d→e→（h&）→（i&）→（b&）→（c&）；（2）根据表格知，草酸100℃开始升华，且草酸具有酸性，和氢氧化钙反应生成的草酸钙不溶于水，二氧化碳和氢氧化钙反应也生成碳酸钙沉淀，所以制取的气体中含有草酸蒸气而干扰二氧化碳的检验，要检验二氧化碳首先要除去草酸蒸气，所以在A前添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸，故答案为：草酸蒸气也可以使澄“清石灰水变浑浊，无法确定二氧化碳的存在，故应在A前添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）；（3）一氧化碳和氧气反应在一定范围内易产生爆炸，为防止产生安全事故发生，应先制取气体，用生成的气体除去装置中的氧气，所以应先加热A后加热E；一氧化碳具有还原性，能还原黑色的氧化铜生成铜单质，且生成二氧化碳，二氧化碳能澄清石灰水变浑浊，所以反应现象是：E中黑色氧化铜变红，E后的澄清石灰水变浑浊；故答案为：A，E；E中黑色氧化铜变红，E后的澄清石灰水变浑浊；&（4）酸性高锰酸钾具有强氧化性，草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明草酸具有还原性，故答案为：还原性；（5）通过两组实验比较知，其它条件相同，加入硫酸锰的反应时间短，说明该实验反应速率快，所以证明反应生成的Mn2+有催化作用，加快了反应速率，故答案为：反应生成的Mn2+有催化作用，加快了反应速率．点评：本题考查了实验设计，难度较大，注意检验二氧化碳和一氧化碳的混合物中，要先检验二氧化碳再检验一氧化碳，为易错点．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?武昌区模拟）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因．（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是d（填答案编号）．（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3?nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示．①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是c、a（填答案编号）．a．浓硫酸&&&&&b．澄清的石灰水&&&&&c．氢氧化钠溶液&&&&d．无水氯化钙②在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）通入混合气体一段时间，排除体系中的空气，防止加热时CO发生爆炸．③E装置的作用是防止空气中的CO2和H2O进入体系，影响实验结果，上述装置最后尾气处理的方法是点燃．④准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=2．⑤在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是a（填答案编号）．a．缺少装置B&&　&b．缺少装置E&　&&c．反应后的固体中有少量Fe2O3?nH2O．
科目：高中化学
题型：阅读理解
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如图：（1）ClO2中所有原子（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用．A．饱和食盐水& B．碱石灰& C．浓硫酸& D．蒸馏水（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是．A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是，此法相比欧洲方法的优点是．（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是．
科目：高中化学
用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g?mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是＞＞．（2）高铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：．（3）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59°C，沸点为11.0°C，易溶于水．ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60°C时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置；②C中应装的试剂为．C中发生反应的化学方程式为：．
科目：高中化学
题型：阅读理解
某校化学学习小组为了探究草酸（H2C2O4）的化学性质，设计了如下实验：Ⅰ．小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快．（1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为．（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）．
反应温度（利用水浴加热）
稀硫酸溶液
0.10mol/LKMnO4溶液
3s甲同学由此能够得出结论：Ⅱ．乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸．（1）他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．①提出合理假设：假设1：只存在CaCO3；&&&假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3：．②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
预期现象和结论
（2）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：①操作：取m&g菠菜样品，将其中草酸盐转化为&CaC2O4&沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定实验重复操作2-3次．平均消耗标准溶液V&mL．②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为．（只列式不计算，已知：C2O42-的摩尔质量为88g?mol-1）③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是．（1）a→b→c→(f)→(g)→d→e→(h)→(i)→(b)→(c)（2）草酸蒸气也可以使澄清石灰水变浑浊，无法确定二氧化碳的存在；应在A前添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）（3）A；E；E中黑色氧化铜变红，E后的澄清石灰水变浑浊（4）还原性（5）反应生成的Mn2+有催化作用，加快了反应速率
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科目：高中化学
题型：阅读理解
草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：
有毒，具有腐蚀性，易溶于水，二元弱酸．100℃开始升华，157℃时开始分解．草酸与浓硫酸混合加热产生CO2、CO和H2O．草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物[实验一]根据下图提供的仪器和试剂（可重复使用），设计实验证明草酸的受热分解产物中含有CO2和CO（部分夹持仪器和加热装置省略）（1）用字母表示接口的正确连接顺序．a→b→c→f→g→d→e→h→i→b→c→尾气处理（2）用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO2，原因是草酸蒸气也可以使澄清石灰水变浑浊，无法确定二氧化碳的存在，；请你提出改进意见在A前添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气．（3）利用改进后装置进行的实验时，要先加热A&装置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加热E&装置；能证明分解产物中有CO的实验依据是E中黑色氧化铜变红，E后的澄清石灰水变浑浊．[实验二]探究草酸与酸性高锰酸钾的反应（4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有还原性．（5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．为探究其原因，同学们做了如下的对比实验：
H2C2O4（aq）
KMnO4（H+）（aq）
MnSO4（S）（g）
褪色时间（S）
C（mol?L-1）
C（mol?L-1）
4该对比实验的结论是反应生成的Mn2+有催化作用，加快了反应速率．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?武昌区模拟）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因．（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是d（填答案编号）．（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3?nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示．①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是c、a（填答案编号）．a．浓硫酸&&&&&b．澄清的石灰水&&&&&c．氢氧化钠溶液&&&&d．无水氯化钙②在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）通入混合气体一段时间，排除体系中的空气，防止加热时CO发生爆炸．③E装置的作用是防止空气中的CO2和H2O进入体系，影响实验结果，上述装置最后尾气处理的方法是点燃．④准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=2．⑤在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是a（填答案编号）．a．缺少装置B&&　&b．缺少装置E&　&&c．反应后的固体中有少量Fe2O3?nH2O．
科目：高中化学
题型：阅读理解
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如图：（1）ClO2中所有原子（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用．A．饱和食盐水& B．碱石灰& C．浓硫酸& D．蒸馏水（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是．A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是，此法相比欧洲方法的优点是．（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是．
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用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g?mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是＞＞．（2）高铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：．（3）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59°C，沸点为11.0°C，易溶于水．ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60°C时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置；②C中应装的试剂为．C中发生反应的化学方程式为：．
科目：高中化学
题型：阅读理解
某校化学学习小组为了探究草酸（H2C2O4）的化学性质，设计了如下实验：Ⅰ．小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快．（1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为．（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）．
反应温度（利用水浴加热）
稀硫酸溶液
0.10mol/LKMnO4溶液
3s甲同学由此能够得出结论：Ⅱ．乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸．（1）他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．①提出合理假设：假设1：只存在CaCO3；&&&假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3：．②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
预期现象和结论
（2）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：①操作：取m&g菠菜样品，将其中草酸盐转化为&CaC2O4&沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定实验重复操作2-3次．平均消耗标准溶液V&mL．②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为．（只列式不计算，已知：C2O42-的摩尔质量为88g?mol-1）③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是．家里能找到草酸么?（这里没有试剂商店） 快一点! _百度作业帮
家里能找到草酸么?（这里没有试剂商店） 快一点!
家里能找到草酸么?（这里没有试剂商店） 快一点!
家里很难制出来（但也不是不可以.从前,工业上用木屑和强碱（下水dao疏通剂的主要成分）在240～250℃共熔,首先制取草酸的盐,再经酸化（洁厕灵的主要成分是盐酸、硫酸等物质）即得草酸）.草木灰中也没有草酸,草木灰中的主要是碳酸钾,植物中的草酸及草酸盐在燃烧时就分解和氧化了.有些大的医药商店或医院有卖的,是医药级的.个别洗染用品店也可能有卖的.试试看.}