在硫酸亚铁和硫酸铁组成的混合物中,若其中铁元素的质量分数为a%,则其中硫元素的质量分数是多少
硫酸根式量为96,其中硫32硫元素的质量分数 = [(100-a)÷3]%咦,这位同学!我看你,骨骼清奇天赋异秉,将来必成大器.现在给你个小小的考验,我这下面有个“选为满意回答”按钮你把它点了,然后我们再来谈谈拯救世界的问题,你看如何?
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扫描下载二维码在硫酸铁和硫酸亚铁的固体混合物中，如果硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为______．
小蜘爱哥哥655
硫酸铁[Fe2（SO4）3]和硫酸亚铁[FeSO4]均由Fe、S、O三种元素组成，因此其混合物中Fe%+S%+O%=100%，现已知硫元素的质量分数为a%，则只要算出氧元素的质量分数即可求出铁的质量分数．经仔细分析，这两种化合物中S、O原子个数比相同，都为1：4，又因为硫、氧的相对原子质量分别为32、16，所以它们的质量比也成恒比，即若硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为2a%，所以铁元素的质量分数为：100%-a%-2a%=（100-3a）%．故答案为：（100-3a）%
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根据由于混合物是由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的，而每有1个S，就有4个O，而硫、氧的相对原子质量分别为32、16；所以若硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为2a%，可据此解答本题．
本题考点：
元素的质量分数计算．
考点点评：
根据混合物组成中两化合物的中组成元素的质量特别关系，确定混合物中元素的质量分数，此类问题通常存在这种特点．
扫描下载二维码在硫酸亚铁和硫酸铁组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少_百度知道C解析：Fe2（SO4）3和FeSO4中m（S）∶m（O）=32∶64=1∶2，故氧的质量分数为2a%，所以铁的质量分数为1-3a%。
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科目：高中化学
题型：阅读理解
硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，商品名为摩尔盐．硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表
（NH4）2SO4
FeSO4?7H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
38.5实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案．（1）完成实验步骤中的填空：①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热10min以除去铁屑表面的油污，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用；②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15mL&3mol/L&H2SO4溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为硫酸亚铁（填名称，不考虑水解），其物质的量约为0.045mol；③加入5.94g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体．（2）回答下列问题：①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：a过滤洗涤操作速度要快；b步骤③要缓缓加热，避免沸腾；②加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是因为析出的是硫酸亚铁铵晶体，带有结晶水，蒸干会使晶体分解；③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小；④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液．用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定．Ⅰ）&滴定时，将KMnO4酸性溶液装在酸式（酸式或碱式）滴定管，操作时用右手拿锥形瓶；Ⅱ）&已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定过程中的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；Ⅲ）&判断该反应到达滴定终点的现象为当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色，30S内不褪色，说明达到滴定终点；Ⅳ）&假设到达滴定终点时，用去V&mL&KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为mol/L．
科目：高中化学
（2011?宝鸡一模）下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是（　　）
实验目的或结论
SO2通入溴水中，溶液褪色
检验SO2的漂白性
向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2min，加入新制Cu（&OH）2再加热，无明显现象．
淀粉在酸性条件下不水解
将制得的溴苯粗产品与氢氧化钠溶液充分混合后分液
除去溴苯中混有的溴
以石墨为电极电解硫酸铜和硫酸亚铁的混合液开始时，阴极碳棒上有红色物质析出
还原性：Cu2+比Fe2+强A．AB．BC．CD．D
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?南京模拟）实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下：步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤．步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止．趁热过滤．步骤3：向滤液中加入一定量的（NH4）2SO4固体．表1&&硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100g&H2O）
FeSO4?7H2O
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
44.6（1）步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是保持铁过量．（2）在0～60℃范围内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小．（3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥．（4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2+含量的步骤如下：步骤1：准确称取硫酸亚铁铵晶体样品a&g（约为0.5g），并配制成100mL溶液；步骤2：准确移取25.0mL硫酸亚铁铵溶液于250mL锥形瓶中；步骤3：立即用浓度约为0.1mol?L-1KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为终点；步骤4：将实验步骤1～3重复2次．①步骤1中配制100mL溶液需要的玻璃仪器是玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯．②为获得样品中Fe2+的含量，还需补充的实验是准确测定滴定中消耗的高锰酸钾溶液的体积．
科目：高中化学
来源：必修一导学指导化学苏教版 苏教版
某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、六种离子．
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是________、________、________．乙厂的废水中含有另外三种离子是________、________、________．
(2)乙厂的废水中如果加一定量________(选填：活性炭、硫酸铁、硫酸亚铁、铁粉)，可能回收其中的金属________(填元素符号)．
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填离子符号)转化为沉淀．经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田．
科目：高中化学
下列反应的离子方程式中正确的是A．硫酸亚铁溶液在空气中氧化：Fe2++3O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓B．向苯酚溶液中滴入少量Na2CO3溶液： C．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I -+Cl2==2Cl-+I2 D．1mol·L-1的NaAl溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积混合：　
2AlO2-+5H+ =Al(OH)3↓+Al3++H2O
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