为什么SO2的硫可以未达到8电子稳定结构而不显电性?
为什么SO2的硫可以未达到8电子稳定结构而不显电性?为什么SO2的S,BF3中的B,PCL5中的P可以未达到8电子稳定结构而不显电性?
这里有两个问题你没明白：一是8电子是较稳定结构,但不是唯一的稳定结构,二是稳定与否跟电中性不是一回事,只要分子中质子数与电子数相等就是电中性的.在二氧化硫中硫达到了8电子的稳定结构,结构式可表示为：O=S→O,→表示共用电子对是由硫单独提供的,为配位键.BF3中的B确实未达8电子的稳定结构,只有6个电子,而PCl5中的P有10个电子.这些分子在形成过程中均未从外界得到电子,也没有将电子转移到外界去,因而是电中性的.
与《为什么SO2的硫可以未达到8电子稳定结构而不显电性?》相关的作业问题
原子核,质子,电子,离子
S2-、Cu、Mg、Zn,还原性;H+,氧化性;O2、SO2,还原性和氧化性.O2和F2反应时可表现还原性.
化合价处于最低价,只能失去电子,表现还原性.这里有：Cu Mg S2- Zn化合价处于最高价,只能得到电子,表现氧化性.这里有：H+ O2处于中间价态,既能失去电子又能得到电子,既表现出氧化性又表现出还原性.这里有:SO2
(AsF6)^-1的我实在不会了.它可能就不是满足8电子结构的.有许多化合物就是这样,像苯呀、硝酸里面含有的是大π键的.我手上暂时没有这方面的书,不然查一下就可以的.就As而言,由于是第VA族,所以我猜测很可能有配位键.----------------------刚去查了资料,显示硫代硫酸根的结构如下]2-O-S-O?
H+、Cu、Mg、S2-、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有Cu、Mg、S2-、Zn、O2、SO2,表现出还原性；能获得电子的有H+、O2、SO2,表现出氧化性；不同反应中,既能失去电子又能获得电子的有O2、SO2,表现氧化性和还原性.
错误,等电子体和8电子稳定结构是两回事.氩的化学性质很稳定,常温下不与绝大多数物质反应,而硫离子具有很强的还原性,易被氧化.补充：举个例子,比如氧原子和硫原子,它们的最外层电子都是6个,但一个电负性是3.44,一个是2.4,所以化学性质大不相同（虽然是同一主族的相邻元素）,氧原子具有极强的氧化性,能氧化除氟和稀有气体外
SO2 中心S 有6个电子,sp2杂化,V型SO3 中心S 有6个电子 ,sp2杂化 平面正三角型SO42- 中心S 有8个电子,sp3杂化,四面体都有8电子稳定结构 楼上很扯淡,sp3杂化,轨道都不在一个平面上是不可能形成大π键的. 再问： S和O是什么键怎么连接的啊？我怎么都算不出8个电子的结构。 再答： 比如SO
判断化合物各原子的最外层电子能不能满足8个电子：1.可以把化合物电子式写出,数一数电子的个数2.判断该元素最高化合价是否和该元素在该化合物的化合价相同,如果相同则满足.（除氢元素外）所以选B
要熟悉分子中原子间的成键形式和各种原子在单原子状态下最外层的未成对电子数.像P是5、Cl是1,C是4、O是2、S是2,所以PCl3是8电子,CO2是8电子；而PCl5和SO2虽然都是稳定的,但都不是8电子形式的稳定态.
第三周期元素X，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为8-2=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则X元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则X为S元素，若为4，则X为硅元素，符合题意，故X硅元素．A、Si元素最高价氧化物对应的水化物是
H的最外层只有2个电子
次外层和最内层差肯定是6,最外层大于2且是2的倍数,那只有286和284了,是S和Si,所以答案BD就不奇怪了,祝你化学步步高升!
五氯化磷,中心的磷原子十点子三氯化硼,中心的硼原子六电子硝酸,中心的氮原子十电子硫酸,中心的硫原子12电子元素周期律中气态氢化物越稳定,熔沸点越高越稳定.比如常温时气体、液体、固体,此时气体已是沸点以上,而固体还未到熔点,也就是说气体的熔沸点低于固体,请问是气体性质稳定还是固体啊,显然是固体.因此可得出结论,熔沸点越高
孩子,高中知识很窄啊,不能解释的很多,你比如存在SF6,XeF6,这还是8电子吗?不是,二氧化硫是v没错,其实成键过程如下,s采取sp2杂化,但是,只有一个电子是与一个氧成了σ键（这个氧还有1个电子）,一对电子相当于挤到另一个氧上（这个氧的电子其实都成对了,但还能拿出一对）,还有一个电子,与刚才那个单电子的氧,电子都成
看了这个图你就明白了S2Cl2中每个原子都满足.结构跟H2O2一样.&你说的那条规律并不总是对,&应该加一个前提:&不存在同种元素的共价键的情况下&当同种元素的原子形成共价键时,你说的这条规律就不适用了.S2Cl2里正好存在S-S键.上面那条回答有点错误.两个S之间是单键.
根据化合价看呀, 例如： COCl2 中, C是+4价 ,所以结构应该是碳在中间,其他原子和碳形成共价键 , 再如HClO ,H +1价 Cl +1价 O -2价 所以结构应该是氧在中间,氢和氯与氧形成共价键 至于S2Cl2 ,S是+1价 ,所以两个硫之间应该有共价键,再分别和一个Cl相连 再问： 那么他们的8电子稳定
可以,两个硫像过氧化钠中的两个氧一样,先形成非极性共价键,即各拿出一个电子,形成共用电子对.此时每个硫还差一个电子,再分别与一个氯原子形成极性共价键,就都满足了8电子稳定结构.结构式为Cl—S—S—Cl 再问： 硫不是正一价吗，硫的最外层电子数位为6 而1加6等于7 怎么可以达到呢 再答： 非极性键对化合价没有贡献。过
8电子稳定结构确实适用于大多数的物质,但是总是会存在特例的.化学中既存在未达到8电子结构的物质,称为缺电子分子,如,BX3,包含BF3、BCl3、BBr3,其中的BF3就非常稳定是因为它通过形成派键的方式趋于稳定.还存在超过8电子的富电子分子如,SF6,就是一个很稳定的物质.所以化学的特点就是在规律之中还存在特例.您所在位置： &
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新人教版高中化学选修3分子的立体结构.doc 5页
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新人教版高中化学选修3分子的立体结构
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分子的立体结构
复习目标：
1．能用键能、键长、键角等说明简单分子的。．认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。能用键能、键长、键角等说明简单分子的??? 教学过程：
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构：有直线形＿＿ 、＿＿等，V形如＿＿、＿＿等。
2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如＿＿分子等。
3、五原子分子立体结构：正四面体形如＿＿、＿＿等。
4、测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
二、价层电子对互斥模型
1、中心原子上的价电子都用于形成共价键：分子中的价电子对相互排斥的结果。如：
ABn 立体结构 范例
n=2 直线型 CO2
n=3 平面三角形 CH2O
n=4 正四面体型 CH4
如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。化学式 中心原子含有孤对电子对数 中心原子结合的原子数 空间构型
H2S 2 2 V形
NH22 2 V形
BF3 0 3 正三角形
CHCl3 0 4 四面体
SiF4 0 4 正四面体
三、杂化轨道理论
杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。sp3杂化：1个s轨道和3个p轨道会发生混杂，得到4个相同的轨道，夹角109°28′，称为sp3杂化轨道。
(2)sp杂化：夹角为180°的直线形杂化轨道，sp2杂化：三个夹角为120°的平面三角形杂化轨道。
[练习]完成下表。
化学式 中心原子孤对电子对数 杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构
配位键[Cu(H20)2＋]表示A
电子对给予体
电子对接受体
条件：其中一个原子必须提供孤对电子。另一原子必须能接受孤对电子轨道。(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。
3、配合物的形成
Cu2＋+2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4＋
Cu（OH）2+4 NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2＋+2OH－+4H2O([Cu（NH3）4]2＋深蓝色)
【例1】有关苯分子中的化学键描述正确的是 (
A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
解析：苯分子中每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成σ键.同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道 ,他们均有一个未成对电子.这些 2p轨道相互平行,以 “肩并肩”方式相互重叠,形成一个多电子的大∏键。答案：BC。
【例2】下列叙述中正确的是A.极性分子中不可能含有非极性键
B.离子化合物中不可能含有非极性键
C.非极性分子中不可能含有非极键
D.共价化合物中不可能含有离子键
解析:A如H2O2中含非极性键,B如Na2O2中含非极性键,C如CCl4是极性键构成的非极性分子。答案:D。
【例3】 实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于（
A.由极性键形成的极性分子
B.由极性键形成的非极性分子
C.由非极性键形成的极性分子
D.由非极性键形成的非极性分子
解析:键角是1800说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷中心重合是非极性分子。答案:B。
【例4】(2004年全国理综四，8)下列分子有极性的是
解析：CCl4是正四面体型分子；CO2结构式是O==C==O，分子中三个原子在同一直线上；C6H6的结构是平面正六边形分子。这三种分子中正、负电荷中心重合，都没有极性。NH3是三角锥型分子，分子中正、负电荷中心不重合，有极性，C正确。答案：C。
【例5】(2004年全国理综三，14)下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（
解析：分子中各元素均满足8电子稳定结构的判断方法：每种元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和均等于8的分子的各原子都满足8电子稳定结构。如CO2分子中，C元素：|+4|+4=8，O元素|－2|
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下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构BeCl2
并说明方法，理由
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把电子式画出来再看是否每个原子外都有8个电子
应该是NCl3BeCl2 中，铍2电子（一共四个电子，被氯夺走两个）H2S 中，氢2电子（不用说了吧）SF4 中，硫十电子（原有6个，又与氟共用了4个（共用了8个，有四个是原有的））
电子式如下: 1.BeCl2 ////../.. :Cl:Be:Cl: //../.. Be原子原子未达8电子稳定结构. 2.H2S .. H :S: H .. H原子未达8电子稳定结构. 3.NCl3 .. .. .. :Cl :N: Cl: .. .. ....
NCl3 SF4 写电子式
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SF4的电子式怎么写?RT
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S与4个F原子各共用一对电子,S原子还有一对孤对电子.
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有一对独对电子有四个共价键
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PCl3 NO2 SO3 SF4 SO2 KrCl2 有哪几个不能保证每个原子最外层八电子饱和 满足不了的 是多了还是少了
窝窝小夜fy
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SO3 SF4 SO2 KrCl2SO3 超过8个,SF4也超过8个,SO2 也超过8个,因为S是ⅥA元素,有6个电子,理论上再补充2个就满啦.KrCl2 Kr是0族元素,单个原子就满8电子了,所以组成物质就多出8个了SO3的电子式是画不出来的因为其中有一根4中心6电子的离域大派键,派键上的6个电子可以在整个派键中自由移动,并没有被束缚在单个原子周围,所以电子式是画不出来的如果是高中的要求就可以画成这样..O:....S::O::....O:..右边的氧的孤对电子还是在2个垂直方向只是不好画才画成这样的
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