答案：解析：求3.6g水通电分解可得到氢气多少升?(氢气的密度为0.089g/L)答案:约为4.5L
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科目：初中化学
题型：阅读理解
（2013?沈阳一模）碳酸钠和碳酸氢钠是初中化学教材中出现的两种常见的盐，同时也是日常生活中有重要应用的物质，下面是阳阳小组进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关问题．【资料获悉】（1）相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强；（2）20℃时，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.3g和9.6g；（3）NaHCO3在270℃时能发生反应，而Na2CO3受热不易分解．【探究过程】实验一：阳阳同学想利用物理方法鉴别两种物质，请你参与或给予评价．（1）可行，具体操作为20℃时，各取10g两种样品，分别放入100g水中，充分溶解，实验现象及结论为烧杯内固体能完全溶解的是Na2CO3，烧杯内固体不能完全溶解的是NaHCO3．（2）不可行，理由是若NaHCO3溶于水放热也会完全溶解．★（提示：上述情况选择一种进行作答）实验二：亮亮同学用酸碱度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3．他应该选用pH试纸测定相同条件下两种溶液的PH，则pH较大的是Na2CO3．实验三：小明同学用加热的方法鉴别两种物质，具体操作为分别取等量的两种固体放于试管内加热至270℃以上，并通入澄清石灰水，NaHCO3发生分解反应的化学方程式为&Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．实验四：小丽自己想出了一种新办法，取两种固体配制成溶液后，分别滴加过量澄清石灰水，结果都产生了白色沉淀，与小丽预想的只有碳酸钠溶液会产生白色沉淀的现象不符．小丽询问老师后得知，碳酸氢钠溶液也能与石灰水反应，请你将她的化学方程式补充完整：Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O．【交流总结】通过本组同学的探究，作为组长的阳阳同学根据已有的知识及实验情况，总结出了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法主要有：①通过溶解度差异来鉴别 ②用无色酚酞试液进行鉴别&③用加热的方法进行鉴别④加入稀盐酸进行鉴别 ⑤加入澄清石灰水进行鉴别& ⑥通过酸碱度差异来鉴别你认为其中可行的是①③⑥（填序号）．【拓展延伸】1．小苏打在日常生活中用于生产食品，主要起发泡作用．通过上述研究性学习过程，你们认为小苏打（NaHCO3）除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有哪些应用，试举一例：治疗胃酸过多．2．在以后的学习中，我们还可以从定量的角度设计实验鉴别这两种盐．
科目：初中化学
题型：阅读理解
在我校实验室实施的扬州市2011年中考化学实验操作考查刚刚落下帷幕．实验考查中H2O2分解制氧气为何不采用MnO2作催化剂？同学们为之展开了探究．I、他们首先配制实验所需的50mL、6%的H2O2溶液．[配制溶液]现有一瓶新购置的双氧水，标签如图所示．（1）若用这瓶双氧水来配置6%的医用双氧水1500g，需要这种双氧水的质量是多少克？（2）另有一瓶5个月前购进的相同规格的双氧水，经检测，已缓慢分解放出了9.6g氧气，求现在剩余的该瓶溶液中溶质的质量分数．II、然后同学们又比较了各催化剂在室温下对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况．[实验记录]各催化剂对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况（室温22℃）
催化剂及用量
O2&平均产量
制氧所需时间
分解先快后慢
10%FeCl3溶液5滴
均匀产生O2
15%CuSO4溶液5滴
均匀产生O2[实验分析]由表中数据及实验体验可以得出，MnO2&催化分解H2O2制氧气有两点不足，①开始反应速率过快，氧气产生后，发生装置内压强骤然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧气排水或排空气时稍微耽搁，就会有不少O2&逸失，到收集最后一瓶O2反应变慢，耗时太长．②MnO2用量多，成本高．[提出问题]同学们认为用FeCl3溶液作催化剂效果最好．但FeCl3溶液为何能催化分解H2O2？[实验猜想]已知FeCl3在水中可解离出Fe3+&和Cl-，同学们提出以下猜想：甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；你认为最不可能的是甲&同学的猜想，理由是过氧化氢溶液中有水．同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填空：[实验过程1]向盛有5mL、6%&H2O2溶液的试管中加入少量的HCl溶液，并把带火星的木条伸入试管．[实验现象1]无明显现象．对应结论：FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2．[实验过程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe（NO3）3溶液，并再次把带火星的木条伸入试管．[实验现象2]试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃．对应结论：起催化作用的是Fe3+．[拓展研究]同学们还比较了FeCl3和CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验．（设两种盐溶液的浓度等条件相同）（1）指出仪器名称：A分液漏斗&&&B锥形瓶（2）写出以FeCl3为催化剂的反应的化学方程式&2H2O+O2↑2H2O23&.&2H2O+O2↑．（3）图一可通过观察反应产生气泡快慢来定性比较得出结论．有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是使酸根相同，排除酸根的影响因素，你认为药品还可以作何改进？将FeCl3改为Fe2（SO4）3．（4）检查图二装置气密性的方法是：关闭（填“打开”或“关闭”）仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性良好（填“良好”或“不好”）．该组同学利用图二所示实验需测量的数据是A（填序号：A．一定时间内收集到的气体体积&&&&B．收集一定体积的气体所需双氧水的质量）．研究小组还对溶液浓度、温度等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
浓度时间（min）条件
加入a&g&MnO2
2.0[交流讨论]从上表中还能得出的结论是：H2O2溶液的质量分数越大产生氧气的速率越快．
科目：初中化学
题型：阅读理解
化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学．（1）①下列服装主要用有机合成材料制成的是BC．（填标号）A、羊毛衫B、涤纶连衣裙C、腈纶运动衣D、纯棉T恤②我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
灼烧时的气味
烧焦羽毛气味则羊毛、棉花的编号分别为c、b．（2）自热米饭是一种快餐食品．请根据下图及表中信息，回答下列问题：表一：自然米饭的营养成分
130mg①自热米饭的营养素中，主要负责提供能量的是糖类，构成细胞的基本物质是蛋白质．②上图中菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔．铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的延展性．③自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，其基本反应是化合．（3）良好的家居环境带来美好的生活．①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的吸附性．②下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是B．（填标号）A．清除可燃物B．使燃烧物与氧气隔绝C．降低燃烧物的着火点（4）汽车是现代生活中常见的一种交通工具．①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝水和氧气．②）&天然气（主要成分是甲烷）可做环保汽车的燃料，它完全燃烧的化学方程式是&CO2+2H2OCH4+2O2 CO2+2H2O；天然气和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料（充分燃烧）比液化石油气更环保的理由充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应．③目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下氮的氧化物（用NOx表示）与CO反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式&2xCO2+N22NOx+2xCO2xCO2+N2．
科目：初中化学
来源：化学教研室
试利用条件①3.6g水②③．数据中的一个或几个编拟一道化学计算题，并求解．
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我的化学学渣掉了！求学霸！！我急需过程!！100克73%的稀盐酸与黄铜反应，完全反应，生成氢气多少？黄铜中铜的质量为多少？
学霸在的，吱一声，帮助卤煮这个苦逼的初三党。！！
这题我写过
把方程式写出来就行了啊 然后代盐酸的质量算
考点在方程式 和黄铜中什么会与盐酸反应
哎呦我去，我先去背陈盛世家了！！！
求过程求过程！！！
题目不完整 黄铜质量不知道
铜可以和金属反应生成氢气？？？！！
楼主告诉我答案
～～黄铜中的不是铜和盐酸反应吧，，
T^T63.5和2.标准答案
T^T爱信不信。
氢气1mol，铜没法算，我只能帮你到这里了
某国际学校的老师出了一道开放性问题：你对其他国家的食物短缺有什么自己的看法？非洲学生问：什么叫食物？欧洲学生问：什么叫短缺？美国学生问：什么叫其他国家？中国学生问：什么叫自己的看法？
如果黄铜里的Zn完全反应，则证明有65gZn，黄铜中最常用的是含Zn40%，所以铜的质量是97.5克
盐酸溶质为100g×73%=73g解
设氢气质量为x 锌的质量为y
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
y=65g氢气为2g 锌为65g
算铜的质量需要知道黄铜中铜或者锌的质量分数
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初三化学最后一道计算题
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你可能喜欢一道高考化学计算题（2013 四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）,向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL 求CD详解
C正确【解析】2.54g沉淀是Mg(OH)2和Cu(OH)2,比1.52g合金多的是OH-,1.02gOH-相当于0.06mol.而且Mg或Cu变成Mg(OH)2或Cu(OH)2,得到的OH-与失去的e-一样多,可知合金一共失去电子0.06mol.再根据电子得失守恒,HNO3变成NO2和N2O4时得电子总数也为0.06mol.则有n(NO2)+n(N2O4)=0.05mol,且n(NO2)+2n(N2O4)=0.06mol解得n(NO2)=0.04mol、n(N2O4)=0.01moll故NO2的体积分数是80%D正确【解析】据上述,共有HNO3为0.05×14.0=0.7mol,根据原子守恒其中生成NO2和N2O4的混合气体用去0.06mol,那么还有0.64molHNO3生成了NaNO3,那这0.64molNaNO3中的Na+,一定来自于NaOH.故加入NaOH溶液的体积是640 mL
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小意和小思同学对化学计算很有心得。以下是它们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01）
〖题目〗：已知：
2KClO32KCl+3O2↑,将10 g氯酸钾和2 g二氧化锰混合后放入大试管中加热，收集所需氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2 g,求生成氯化钾的质量。
（1）小意很快得到（10 g+2 g－7.2 g）是_________（填化学式）的质量，进而求出KCl的质量是________。
（2）小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。
（3）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，如将题目中“10 g氯酸钾”改为“a
g氯酸钾”,其它物质的质量不变，则a的取值范围是________.
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