为什么反应前后气体分子数没有发生改变的可逆反应，如2A(g)＋B(g) =3C(g)，增大压强，平衡不发生移动。_百度知道
为什么反应前后气体分子数没有发生改变的可逆反应，如2A(g)＋B(g) =3C(g)，增大压强，平衡不发生移动。
为什么会不变啊？，浓度增大？增大压强，体积减小，应该平衡时的速率会增大才对啊？
生成物浓度同时也增大正你反应速率都增大反应物浓度也增大，增大程度相等
其他类似问题
可逆反应的相关知识
其他4条回答
因为反应物都是气体，而且前后的系数和相同，所以他们的反应速度同时上升，上升的程度相同，平衡不发生移动
平衡不移动，平衡时的速率有没有加快啊
高中阶段，没有特殊说明，压强的改变都是通过体积的变化来实现的：增大体积，减小压强；压缩体积，增大压强。压强的改变只对有气态物质的参与的反应有影响。
在只增大压强时，其他条件不变，则有：反应混合物中各物质的物质的量(n)不变，而总体积(v)减小,而物质的量浓度(c)=n/v，所以，所以所有气态物质的物质的量浓度都增大，反应速率增大。
你说的平衡时速率增大是对的，但是速率是否变化和平衡是否移动，向哪边移动是没有任何关系的。速率的变化受到温度、浓度、压强、催化剂的影响（都是正比），平衡是否移动，是看条件改变的瞬间，正逆速率变化的大小，谁变化的大，平衡向那个方向移动。（通常反应物浓度变化决定正速率变化，生成物浓度变化决定你速率变化）
压强对平衡移动的影响结果为：在其它条件不变的条件下：
增加压强，平衡将向气体体积缩小的方向移动。
减小压强，平衡将向气体体积增加的方向移动
反应前后气体体积相同的反应，改变压强，平衡不发生移动。
你可以从定义和公式的角度理解：速率=浓度变化/时间，根据上面写的相信你可以理解气态反应物浓度变化的总和和生成物浓度变化的总和相同，C(反，总变)=C(生，总变)，C(反，总变)决定正速率的改变，C(生，总变)决定你速率的改变，所以在改变条件的瞬间，正、逆反应速率同等程度的改变，故平衡不发生移动。
气体分子数相等
等待您来回答
您可能关注的推广回答者：
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁弱电工程网-弱电工程建筑智能化产品、设备采购第一平台！涵盖了所有的弱电工程(智能建筑&安防：综合布线、安防监控系统、防盗报警(SAS)、建筑设备监控系统、电视系统、门禁/对讲/一卡通/物联网、公共广播及舞台影音、小区智能化集成、机房工程&消防系统、视频会议\远程教育\远程医疗、工业自动化控制、UPS电源/机柜/管槽、防雷&接地、集中抄表(AMR)、照明系统(Lighting)、建筑节能(Energy)；通讯集成&网络集成：电话交换机(PABX)、计算机系统集成(SI)、光纤网络(Fiber)、无线网络(Wlan)、云计算； 智能家居：智能家居系统、家居布线与家庭组网、家居照明系统、家庭安防、背景音乐、家庭影院与多媒体、家居环境控制)等行业产品设备商业信息。本站部分信息由企业自行提供，该企业负责信息内容的真实性、准确性和合法性。弱电工程网对此不承担任何保证责任！ 弱电工程网 版权所有 Copyright © 2009 , All Rights Reserved.   法律顾问：张律师Powered by当前位置：
＞＞＞可逆反应：X+Y?W+Z，反应速率（V）随时间（t）变化的情况如图所示．to表..
可逆反应：X+Y?W+Z，反应速率（V）随时间（t）变化的情况如图所示．to表示在其他条件不变的情况下，改变体系的一个条件（温度、浓度、压强）所引起的变化．则下列分析正确的是（　　）A．to时条件改变引起的变化是平衡向正反应方向移动B．若to改变的条件是压强，则W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体C．若to改变的条件是温度，则该反应的正反应是吸热反应D．若to改变的条件是浓度，改变的方法是减小X、Y的浓度
题型：单选题难度：中档来源：翠屏区模拟
A、由图可知，to时条件改变使v′（逆）＞v′（正），平衡向逆反应移动，故A错误；B、由图可知，to时条件改变，平衡向逆反应移动，若为增大压强，则生成物的化学计量数之和大于反应物的化学计量数之和，各物质化学计量数都是1，故W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体，故B正确；C、由图象可知：to时条件改变，正、逆速率都增大，且v′（逆）＞v′（正），肯定是升高温度，平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，故C错误；D、若t0时改变的条件为浓度，减小X、Y的浓度，会使v（正）减小，v（逆）瞬间不变，故D错误；故选B．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“可逆反应：X+Y?W+Z，反应速率（V）随时间（t）变化的情况如图所示．to表..”主要考查你对&&影响化学反应速率的因素，勒夏特列原理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
影响化学反应速率的因素勒夏特列原理
影响化学反应速率的因素：1．内因：参加反应的物质的结构及性质。 2．外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。 (1)浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。 (2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。 经验公式为(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。对于气体反应体系，压强改变时有以下几种情况：&(4)催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。 (5)其他因素：增大同体的表面积(如将块状改为粉末状)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；形成原电池可以加快反应速率；此外，超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。 3．外因对化学反应速率影响的微观解释原理内容：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理又叫平衡移动原理。& 适用范围：平衡移动原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。 注意事项： (1)平衡向“减弱”外界条件变化的方向移动，但不能“抵消”外界条件的变化。 (2)增大并不意味着平衡一定向正反应方向移动，只有时才可以肯定平衡向正反应方向移动。 (3)当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率并不一定提高，生成物的体积分数也并不一定增大(因为反应物或反应混合物的总量增大了)，增大一种反应物的浓度会提高另一种反应物的转化率。 (4)存在平衡且平衡发生移动时才能应用平衡移动原理。分析思路：
发现相似题
与“可逆反应：X+Y?W+Z，反应速率（V）随时间（t）变化的情况如图所示．to表..”考查相似的试题有：
395302960093316249244568759301836N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol（热量用E1、E2或E3表示）（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应条件是使用催化剂，请解释原因因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低．（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率随时间的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是t0-t1（用含t符号表示）（4）在一定温度压强下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是ade（填字母）．a．单位时间内生成2n&molNH3的同时生成n&molN2&&&&&&b．容器内压强不再改变c．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2&&&&&&&&&&&&d．混合气体的密度不再改变e．混合气体的平均相对分子质量不再改变&&&&&&&&&&&&&f．2v正（H2）=3v正（NH3）（5）在一定温度下，若将4a&mol&H2和2amol&N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为2．若此时再向该容器中投入a&mol&H2、amol&N2和amol&NH3，则此时化学平衡正向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）
点击展开完整题目
可逆反应N2+3H2?2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）A．3v正（N2）=v正（H2）B．v正（N2）=v正（NH3）C．v正（H2）=3v逆（NH3）D．3v正（N2）=v逆（H2）
点击展开完整题目文档贡献者
该文档贡献者很忙，什么也没留下。
下载此文档
正在努力加载中...
高三化学反应速率和化学平衡
文档星级：
内容提示：高三化学反应速率和化学平衡,平衡,高三,高三化学,化学反应速率,化学平衡,速率和,化学反应速率和,化学高三,化学平衡移动,化学平衡图像,化学平衡转化率,化学平衡状态,化学平衡的移动,化学平衡练习题,化学平衡教案
文档格式：DOC|
浏览次数：1|
上传日期： 10:33:37|
下载积分：
该用户还上传了这些文档
官方公共微信
下载文档:高三化学反应速率和化学平衡.DOC}