；②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是；（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是（填写编号）．A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀请你对不可行的方案中选出一例进行分析：[要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差（偏高或偏低）]．（4）请你再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）．
&某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：&&（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。&&（2）实验中他们取6．4g 铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________；②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________；③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：________（填写编号）。&&& &&&A．铁粉&&&&&&& B．氯化钡溶液&&&&& C．银粉&&&&& && D．碳酸氢钠溶液&&（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙学生进行了如下设计：①甲同学设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，在计算余酸的物质的量浓度。他认为测定二氧化硫的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是_______（填写编号）。&&& &&&A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量&&& &&B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀&&& &&&C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）&&& &&D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀请你对不可行的方案进行分析（可以不填满）：
误差（偏低或偏高）
②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______（填“能”或“不能”），其理由是_________________________________________________。&&（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）_____________________________。&&
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过氧化氢与硫酸酸化的KMnO4溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(18O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是A．硫酸钾&&&&&&&&&&& B．硫酸锰&&&&&&&&&& C．氧气&&&&&&&& D．水&
【答案】C【解析】略&
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科目：高中化学
过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氢原子是示踪原子(18O)，当反应完成后，含有示踪原子的物质是(&&& ) A.硫酸钾&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.硫酸锰C.氧气&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&& D.水
科目：高中化学
过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(18O),当反应完成后，含有示踪原子的物质是(&&& ) A.硫酸钾&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.硫酸锰&&&&&&&& &&&&&&& C.氧气&&&&&& &&&&&&&& D.水
科目：高中化学
过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(18O),当反应完成后，含有示踪原子的物质是&&&&& （&&& ） A．硫酸钾&&&& B．硫酸锰&&& &&&& C．氧气&& && D．水
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过氧化氢与硫酸酸化的KMnO4溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(18O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是 A．硫酸钾&&&&&&&&&&& B．硫酸锰&&&&&&&&&& C．氧气&&&&&&&& D．水
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高锰酸钾与过氧化氢溶液反应的化学方程式
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一般是酸性的高锰酸钾反应的,酸化用的是H2SO4不会要我们写中性和碱性时候的氧化方程式酸性的是2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
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4KMnO4+2H2O2=4MnO2↓+402↑+4KOH
应该是在酸性条件下的高锰酸钾,因为酸性时它的氧化性才得以体现.例如用:H2SO4酸化5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
酸性的是2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O 中性是4KMnO4+2H2O2=4MnO2↓+402↑+4KOH 跟你说个技巧，关于过氧化氢的氧化还原反应，它作氧化剂的电子，所以拆成2个氢氧根作还原剂失电子，拆成氧气和氢离子。这样就永远不会错。。
2MnO4(-) + 5H2O2 +6H(+)== 2Mn(2+) + 8H20 + 5O2↑配平技巧：首先用氧还升降法配锰离子，因为锰降5价而一个氧气共失2电子所以锰配2氧气配5，然后用电荷守恒配氢离子，系数是6，最后原子守恒吧过氧化氢和水的系数配出来。。。如果要化学方程式的话直接加什么酸的阴离子再相应地加上钾离子就行了。。。...
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