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设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（　　）①2.24L氖气含有NA个电子，②18gD2O中所含的中子数为10NA，③3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA，④过氧化钠与水反应，若电子转移2NA，则产生的氧气为32g，⑤在1L&0.1mol/L的碳酸钠溶液中，CO32-总数为0.1NA．A．①②③⑤B．①④⑤C．①②③D．②③⑤
题型：单选题难度：偏易来源：不详
①2.24L氖气物质的量无法计算，故①错误；②18gD2O物质的量=18g20g/mol=910mol，所含的中子数为910×（2+8）NA=9NA，故②错误；③3.4gNH3 物质的量=3.4g17g/mol=0.2mol，含N-H键数目为0.6NA，故③错误；④氧化钠和水反应，自身氧化还原反应，1mol过氧化钠反应转移电子1mol，生成0.5mol氧气，过氧化钠与水反应，若电子转移2NA，则产生的氧气物质的量为1mol，质量为32g，故④正确；⑤碳酸根离子水解，CO32-总数小于0.1NA．故⑤错误；综上所述：①②③⑤错误；故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（）①2.24L氖..”主要考查你对&&阿伏加德罗常数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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阿伏加德罗常数
阿佛加德罗常数：
1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 符号：NA，通常用6.02×1023mol-1表示 阿佛加德罗常数的单位：
阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol-1，需特别注意。阿佛加德罗常数的正误判断：
关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5NA。 (3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2．考查物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。 (3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。3．考察氧化还原反应中电子转移的数目如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。4.考查弱电解质的电离及盐的水解&如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)&0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2NA；1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。 5.考查一些特殊的反应如， 1molN2与3H2反应实际生产中得不到2molNH3，因是可逆反应；标准状况下2.24LO2和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O2==2NO2和 两个反应，使2.24L&V&3.36L。有关NA的问题中常见的几种特殊情况：有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO3等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。（2）Na2O2由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.（3）SiO2结构中只有原子无分子，1molSiO2中含有共价键数为4NA
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13079813231393329106802188568205879这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）A．常温常压下，11.2L的NO2和CO2混合气体含有NA个O原子B．标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12NAC．1L0.1mo1oL-1的氨水中含有0.1NA个OH-D．以石墨为电极电解氯化铜溶液时，若阳极上失去电子NA个，则阴极质量增加32g - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）A．常温常压下，11.2L的NO2和CO2混合气体含有NA个O原子B．标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12NAC．1L0.1mo1oL-1的氨水中含有0.1NA个OH-D．以石墨为电极电解氯化铜溶液时，若阳极上失去电子NA个，则阴极质量增加32g设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）A．常温常压下，11.2L的NO2和CO2混合气体含有NA个O原子B．标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12NAC．1L0.1mo1oL-1的氨水中含有0.1NA个OH-D．以石墨为电极电解氯化铜溶液时，若阳极上失去电子NA个，则阴极质量增加32g科目:最佳答案A、常温常压下，11.2LNO2和CO2混合气体物质的量不是0.5mol，故A错误；B、标准状况下，22.4L的乙烯物质的量为1mol，乙烯分子中共用电子对数为6NA，故B错误；C、1L0.1mo1oL-1的氨水中，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，含有OH-小于0.1NA个，故C错误；D、以石墨为电极电解氯化铜溶液时，若阳极上失去电子NA个物质的量为1mol，2Cl--2e-=Cl2↑，阴极得到电子生成铜，Cu2++2e-=Cu，生成铜0.5mol，质量为32g，故D正确；故选D．解析
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关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心置中溶液变红色实可用如图I装置取气I中应开始的一段时反应速率越快，其可能因是该反应放热反应置的连接顺序为e；d，i，j，，h，b（填玻璃接字）用装置I药品制氮气的学方程式为NaNO2+NH4Cl=aClN222O装置中用稀硫酸不用盐酸理是盐酸具有发性，发出的化氢与生成的氨反应实验证明NH3oH2是弱解质：常温，测定0.0l/L氨水的pH值，其值小12（要说明）．难度：0.65真题：4组卷：18制备氧化亚铜的方法之一是铜作阳电解NC和aOH混液，其理如图所示．滴定时KMn4溶盛放在酸式（填“酸式“碱式，）管中配滴定反应的化学方式．添加CuO的涂料玻璃显砖红色．样品溶解：Cu2O+Fe2（S3+O42FeSO4+2CuSO+H2O．溶中CuCl转化为u2的离方程式为uCln1-n2H-=CuO↓+H2O+2n-16．亚铜（C2O）作一种重要的无机化工原料，料、玻璃和催化等领域有着广泛的用途．回答下题：产质1.0g，滴定时消0.1moL-1的KMn4准溶液20.00mI．则产品Cu2O的质量分数为72%．难度：0.60真题：1组卷：1已知ZrO2能与烧碱反应生成可溶于的aZrO2，aZrO与酸反应生成ZO+17．二化是的温材料、瓷绝缘材料．以锆英砂（主要成分SiO4，还含量e2O3、Al2O3、SiO2等杂货）为原料制备二氧化锆ZrO2）的工流程如所．离子F3+AP+rO2+开始沉淀H1.93.36.2完仝淀pH3.25.28.0（l）经熔融后英砂Zr元素以NaZrO3（写学式）形在，写出酸浸生成A3+、e3+的子方程式：Fe2O3+6HFe++3H2O，l2-+4H=Al+2H2O滤渣I的主要分的名为硅酸向过滤所得溶液中加入CC2粉末并加热，CO2和一气体，该应的离子方程为/格/C2++2NH↑+C2↑H2O2NH4+CaC3C2++H3↑+CO2↑+2O．难度：0.71真题：4组卷：7a点时溶液（Na+）＞c（H2O2-）C（N2O2-．时溶液中各离子浓度由到小的序为c（Na））＞cN022-＞（O-＞c（N202-）＞c（H+）．出HN2在水溶液中的电离方程式：H22O?N202-+H+．二次硝中氮元素的化价为+1．硝酸银溶和二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色连二次硝银沉淀该分散系中加硫酸钠溶液，当沉淀色沉存时，分散系中2O22-)c(SO42-)=.0×10-4．18．二次硝（2N2）是种二元酸，可用于制N2O气体．[已Ksp（g2N2O2）=42×9，sp（Ag2SO4）=1.40-5]．难度：0.62真题：4组卷：0中点时，容器体积为10L则N点对应的衡数K=104（填值，保留2位小）．I）有关热化方程如下：水气法：、N两点时化学反应速率：v）＜v（）．为提高C2的化率除改变温度和压强，还可采取施是增大氢比19．以然为原料合甲醇常见的方法有水煤气目前在发的直接氧化法CO（g）+g）?CH3OH（）△=-901kJomol-1；接氧化法：CH4g）+O2（g═CO（g+2H2（g△H1=-35koml-1一定条件下，向积不变的某密容器加入/空/molCO和b&m/空H2发生反应CO2g）+3H2（）?3H（g）2O（，欲整个应过程中CO2的体积分数为恒定值则a与b的关系是a=b．难度：0.45真题：1组卷：3三、化学与技术（共1小题，满分15分）步骤会生成草酸，酸的还原产物为NO2和NO且NO：nN）=3：，骤的主要目的是使葡萄充分化为草酸步骤解液中所含要有机为CH2OH（COHCHO（结构简式），浸取时想提高水速已知O+NO2NaH═2NaNO2+H2O，2O2+2NaOH═2NaNO3+NN22O．设计步骤⑦的目的分别是除去草酸表面水分；除，使其快干燥20．是一种重要的工料，常有机合成，它属于二弱酸，易溶乙醇，微溶乙醚口以甘蔗碎渣（主要成为纤维素为原料制取酸的工艺程如下：了确定产品2C2O4.2H2O的纯度，称取1.5g草酸样品，成25mL溶，每次实验时准确量取20..00mL草溶液加入适量的稀硫酸1mooL-1的KnO标准溶液滴．平行滴三，消KMO4标准溶液体平均为.00mL．则产品H2C2O4.2HO质量数为975%．难度：0.43真题：1组卷：2四、物质结构与性质（共1小题，满分0分）基态原子核外电子运状态有9种，这些子电子云形状有2种氟原子的围电排布式为s22p5．化硼醚（如1）的点-58℃，沸点为126～129℃它属于分子晶体．Ca+、的配位数分别为8和4．N2F2（氟氮烯分子，氮子的杂轨道类型为sp2，画N22可能的结构式．21．及氟产在工农业生产中应用非常回答下列问题：式表示化钙晶体的密度：ρ=Ao(5.5×10-6)3goc-（不必计算出果）．难度：0.46真题：9组卷：41五、有机化学基础（共1小题，满分0分）不能与NaHCO3溶应I．笨坏上有三个取基空格/已知：22．机物H是一种香料，可柑类物质中提，它的一种合成如下//&．能生镜反应和水解应 IV．核磁共振谱有组峰G共氢谱显示其分中含有2种不同化学环的氢原子；反应的化学式为回答列问题：D能与碳酸钠液反应反的化学方程为参照上述合路，设计一条为原料制备的合成路．难度：0.43真题：4组卷：7您可能喜欢喜欢该试卷的人也喜欢
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