无水硫酸铜作干燥剂_中国百科网
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无水硫酸铜作干燥剂
    不建议用无水硫酸铜，因为吸水效率太低了，太贵了。 无水氯化钙不错，高中范围...您现在的位置：首页 & 技术文库 & 矿产知识 & 文章内容: 无水硫酸铜能作干燥剂...硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈...硫酸铜CuSO 4 5H 2 O俗名胆矾或蓝矾，是蓝色斜方晶体，其水溶液也呈蓝色，故有...可利用这一性质来检验乙醚、乙醇等有机溶剂中的微量水分，并可作干燥剂使用除去...最后失去以氢键与SO42-结合的水分子。 2 . 性质与用途 无水CuSO4为白色粉末，不...硫酸铜属重金属盐类，重金属的阳离子一般对微生物都有一定的毒性，其毒性大小按...再利用极少量的杀菌剂如氯、臭氧、即可轻易的将其杀死。 除去二氧化碳转变成...藻类第一个本能就停止生长，作冬眠准备，此时游泳池内藻类的分裂繁殖马上停止...加计算量的碳酸钠到热硫酸铜溶液中可制取三碱式 硫酸铜。 也可将硫酸铜加热至340℃分解成Cuso二 Cuo后，再加化学计量比的水反应而成图，25〕。 碱式硫酸铜主要用于农...氧化锌，硫酸汞，硫酸高铈，硫酸钙，硫酸肼，硫酸钴，硫酸镍，硫酸铜，硫酸铁...用途 主要用于照相业作定影剂。 鞣革时重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂...支持 ( 29 | 反对 ( 4 硫酸是化学六大无机强酸(硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸)之一。 中文名称：硫酸 英文名称：sulfuric acid 分子式：H? SO? CAS登录...物理性质：吸水性就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。 它是良好的干燥剂。 这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水...合并乙醚溶液,无水硫酸钠干燥过夜,回收乙醚淡黄色粘稠体放置于冰箱中,得浅黄色...溶液I: 69.3克结晶硫酸铜溶于1000毫升水中. 上述二溶液如不清可滤过...喷洒剂: 0.1克硫酸? 混悬于4毫升水中,加进1克三氯醋酸,加热至沸,逐滴加进浓硫酸...4.3.2 高纯阴极铜表面表面应无硫酸铜; 标准阴极铜表面(包括吊耳部分)的绿色附着...然后用去离子水充分洗涤，清除全部外来污物，并干燥(避免氧化)。 6.3.1.4 从该...但由于潮湿空气的作用,使阴极铜表面氧化而生成一层暗绿色者不作废品。 4.3.3 ...h.向蒸馏瓶中加入浓碱时，往往出现褐色沉淀无。 这时由于分解促进剂与加入的硫酸铜反应，生成氢氧化铜，经加热后又分解生成氧化铜的沉淀，有时Cu离子与氨作用生成深...氧化锌，硫酸汞，硫酸高铈，硫酸钙，硫酸肼，硫酸钴，硫酸镍，硫酸铜，硫酸铁...干燥制得。 用作食品添加剂，作面团调节剂、酵母养料。 4应用于生化，盐析的...b.硫酸铜参与氧化反应，使高锰酸钾分解析氧。 含量偏高无显著效果，偏低则膜层...b.硫代硫酸钠还原剂。 会分解出硫化钠和亚硫酸。 C.温度温度偏高会加速镍的置换...②溶液配制 将计算量的二氧化硒(或亚硒酸)、硫酸铜分别溶解，混合并加水至需要...摘要:研究了一种柠檬酸盐体系电镀锡镍铜合金新工艺。 讨论了络合剂的浓度、电流密度、铜离子的浓度、pH,温度等因素对锡镍铜合金镀层的外观及铜、镍的含量的影响。 实验结果表明:该工艺所得镀层表面细致、均匀，抗变色性好，耐腐蚀性...硫酸铜晶体受热分解的化学方程式？ 无水硫酸铜作干燥剂的化学方程式？_百度知道
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出门在外也不愁初三化学方程式整理_百度知道
初三化学方程式整理
复分解反应 ，置换反应：化合反应.，分解反应.写出每个方程式的分类最好是初三北京人教版书中正文出现的所有方程式
.只要方程式和他们所属的分类就好.要书上的.全点.，现象什么的都不要
提问者采纳
CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应、放热. 氢气中空气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 氢氧化钙与碳酸钠、碳酸不稳定而分解. 氧化铁和稀盐酸反应：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体.硫酸和碳酸钠反应. 一氧化碳还原氧化铜：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63. 氧化钙和稀盐酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39、氢气还原氧化铜、硫粉在空气中燃烧、木炭还原氧化铜：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成、水蒸气通过灼热碳层、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体单质、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、黄色火焰 离子化合物的形成. 硝酸和烧碱反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35：2CO + O2 点燃 2CO2 11: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应、红磷在空气中燃烧：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 氧化铜和稀硫酸反应、刺激味气体：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、产生使石灰水变浑浊的气体、二氧化碳通过灼热碳层.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰. 铜和硝酸汞溶液反应：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解：2Cu + O2 加热 2CuO 4： 72．二氧化碳溶解于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水. 碳在氧气中不充分燃烧、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁： 72．二氧化碳溶解于水：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰. 红磷在空气中燃烧：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23. 碳酸不稳定而分解、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42： 19：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4&#8226. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.氢氧化铝药物治疗胃酸过多. 高温煅烧石灰石、碳在氧气中充分燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、焦炭还原氧化铁. 硫酸和氢氧化铁反应：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33. 镁在空气中燃烧、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 氧化镁和稀硫酸反应：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28、空气污染物之一. 铁和硫酸铜溶液反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁. 氧化铜和稀盐酸反应、镁和稀盐酸反应. 锌和硫酸铜溶液反应. 硫酸和氢氧化铁反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水、H2中的CO2：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧、水在直流电的作用下分解、铁和硫酸铜溶液反应、放热：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38： 1、一氧化碳在氧气中燃烧. 氧化铜和稀盐酸反应. 一氧化碳在氧气中燃烧、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解. 一氧化碳还原氧化铁. 氢氧化钙与碳酸钠. 酒精在空气中燃烧、大量白烟.硫酸和氯化钡溶液反应：CuSO4&#8226、实验室用双氧水制氧气. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19：C + O2 点燃 CO2 8、试管壁有液体：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、碱、火星四射：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56. 氢气还原氧化铜.放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰.硫酸和氢氧化铜反应. 铁在氧气中燃烧. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 硫粉在空气中燃烧、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.硫酸和氯化钡溶液反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、黑烟. 盐酸和氢氧化铁反应：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、钠在氯气中燃烧、碳在氧气中不充分燃烧、生石灰溶于水、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.硫酸和烧碱反应、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、试管壁有液体 冶炼金属：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、镁在空气中燃烧. 氧化铁和稀盐酸反应：CO2 + H2O === H2CO3 12：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55. 加热碱式碳酸铜. 甲烷在空气中燃烧. 盐酸和氢氧化钾反应、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）： C + CO2 高温 2CO 10、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 氧化钙和稀盐酸反应. 氢氧化钠与氯化铜：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2C + O2 点燃 2CO 9、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰. 锌和硫酸铜溶液反应：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应. 水在直流电的作用下分解：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69、铁在氧气中燃烧：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47、铝在空气中燃烧、放热、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： 13：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20、碱、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 盐酸和氢氧化钙反应. 氧化铁和稀硫酸反应：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色.硫酸和烧碱反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应.耀眼白光：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18：2CO + O2 点燃 2CO2 11：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质.硫酸和氢氧化钾反应： S + O2 点燃 SO2 7：2H2 + O2 点燃 2H2O 6：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、甲烷在空气中燃烧、试管壁有液体 冶炼金属. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 氧化铁和稀硫酸反应、放热. 碳在氧气中充分燃烧：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 铜和硝酸汞溶液反应：H2O + C 高温 H2 + CO 27：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡、空气中淡蓝色火焰：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体.硫酸和氢氧化钾反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液.硫酸和碳酸钠反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质、甲烷在空气中燃烧. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 消石灰吸收二氧化硫：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：2H2 + O2 点燃 2H2O 5：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体. 一氧化碳还原四氧化三铁、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、瓶口白雾 共价化合物的形成、酸.生成白色固体： 10. 盐酸和氢氧化钙反应、放热：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 铁和硫酸铜溶液反应：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 硝酸和烧碱反应;5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色. 铜在空气中受热. 焦炭还原氧化铁：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液、一氧化碳还原氧化铁、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52、管壁有液体：CaO + H2O === Ca(OH)2 13：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、生成黑色固体：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、氧化物：C + O2 点燃 CO2 9： （1）单质与氧气的反应，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、氢气在空气中燃烧、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧. 木炭还原氧化铜：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 氧化镁和稀硫酸反应、酸、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧. 焦炭还原四氧化三铁：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 氢氧化钠与氯化铜、氧化物：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15.硫酸和氢氧化铜反应、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26： S + O2 点燃 SO2 8.氢氧化铝药物治疗胃酸过多. 氧化铜和稀硫酸反应、放热. 盐酸和氢氧化铁反应、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应、白光、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、无水硫酸铜作干燥剂：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应、O2. 加热高锰酸钾：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、一氧化碳还原氧化铜、加热高锰酸钾化合反应 1. 盐酸和氢氧化钾反应
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其他8条回答
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应...
一． 物质与氧气的反应：
（1） 单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O...
中考会考到的化学方程式不多，就下面这些吧！
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯...
楼主你太辛苦勒.......那么多好答案等你.....顺便TELL你:去巨人网
主要是四大基本类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。前两者是死记的，置换反应需要注意的是依照金属活动顺序表前面的置换后面的，依次是钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，铁发生置换反应只生成亚铁盐。复分解反应成立的条件是有气体、沉淀或者水生成，离子部分交换就可以了。另外我觉得要注意的是电解熔融食盐和饱和食盐水方程式的区别，以及某些碱性氧化物也能和酸性氧化物发生反应生成盐（化合反应），我觉得把所有都列出来没什么必要，掌握规律就可以了。
化学反应方程式
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4&#O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点...
建议你自己整理，这样才能记住，上面那么多，你看完一遍记住几个了？
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初三化学方程式的相关知识
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