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来一次大范围的恶补化学元素发现史
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钚 Pu（Plutonium）
1940 — 1941 年， 美国科学家西博格（ G.T.Seaborg ） 、麦克米伦
（E.M.Macmillan）、沃尔（A.C.Wanl）和肯尼迪（J.Kennedy）等四人在加
利福尼亚大学，在回旋加速器里用氘核轰击铀而获得新元素钚（Pu），其反
钚在自然界中仅铀矿中含有痕量，其中铀与钚之比约为1011∶1。
西博格等人用冥王星的名字“pluto”为94 号元素“钚”命名。冥王星
乃希腊神话中冥府之神。它是太阳系最外层的行星，当时认为钚是最后一个
超铀元素。
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镎 Np（Neptunium）
1940 年两位美国物理学家麦克米伦（ E.M.Macmillan） 艾贝尔森
（P.H.Abelson）在加利福尼亚大学用中子轰击238U 而获得239NP，其核反应
Np 的另一同位素237Np 在1942 年用快中子轰击235U 而获得。
1952 年潘伯特与其他学者，在刚果的沥青铀矿中分离出近10-5 毫克的
麦克米伦和艾贝尔森将93 号元素取名为“镎”（Neptunium），他们是
用罗马神话中大海之神——海王星（Neptune）的名字来命名新元素的，海王
星是比天王星离地球还要远的一颗行星。在周期表里，镎是第一个超铀元素。
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铀 U（Uranium）
1789 年，德国化学家克拉普罗特（M.Klaproth）发现了一种新元素——
92 号元素铀。他用一种沥青铀矿做实验，先加硝酸使其溶解，再加碳酸钾中
和，得到一种黄色沉淀物，他断定其中必有一种新元素存在。接着他加木炭
高温还原，得到金属光泽的黑色粉末，他便认为是金属铀（实为铀的氧化物）。
五十一年后，1841 年法国的彼利高特（E.M.Peligot）证实克拉普罗特
提取的是铀的氧化物（UO2）。于是他将钾与无水氧化铀置于白金坩埚中，密
闭加热还原，制取了黑色金属粉末铀。
1896 年，贝克勒尔（A.H.Becquerel）发现了铀的放射性衰变。
1939 年，哈恩（O.Hahn）和斯特拉斯曼（F.Strassmann）发现了铀的核
裂变现象。
中世纪的炼金术士一直有一种老习惯，爱用天体的名字来称呼各种金
属。克拉普罗特也就沿用这个习惯，将92 号元素取名为“铀”（Uranium），
他按照在此前8 年发现的天王星的名字“Uranus”给“铀”命名。“天王星”
（Uranus）这个名词源自古希腊神话中的天空之神乌拉诺斯（Ouranos）的名
字，它乃克洛诺斯神。
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镤 Pa（Protactinium）
1913 年法杨斯（K.Fajans）和高林（O.Gohring）鉴定出一种Pa 的同位
素，其质量数为234。但231Pa 是1913 年由索地（F.Soddy）和克兰斯顿
（J.A.Cranston），1918 年由哈恩（O.Hahn）和迈特约（L.Meitner）分别
独自发现。
1927 年，格罗斯（A.V.Grosse）第一次分离出2 毫克可见量的镤。他用
盐酸、氢氧化钠处理铀矿残渣，在500℃时用较复杂的螺旋式方法制得自由
据《科技日报》（1995 年7 月24 日）报道，中国科学院近代物理研究
所利用兰州重离子加速器提供的丰中子束流氧—18 轰击天然铀钯。使用奇异
多核子转移反应，在“可裂变核区”，在世界上首次合成了重丰中子新核素
镤—239。并测定出其半衰期为106 分钟。
镤在放射性衰变过程中产生锕，是锕的“祖先”。镤的命名源自希腊文
“proros”，为“第一”的意思。
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本帖最后由 zjp 于
22:04 编辑
1815年，贝齐里乌斯从事分析瑞典法龙（Fahlum）地方出产的一种矿石，发现一种新金属氧化物和锆的氧化物很相似。他用古代北欧雷神Thor命名这一新金属为throine（钍），给出它的拉丁名称 thorium和元素符号Th。由于贝齐里乌斯是当时化学界的权威，所以化学家们都承认了它。可是，贝齐里乌斯在10年后发表文章说，那个称为thorine的新金属不是新的，含它的矿石只是钇的磷酸盐。他自己撤销了对钍的发现。
　　到1828年，贝齐里乌斯分析了另一种矿石，是由挪威南部勒峰（L?v?n）岛上所产的黑色中找到的，发现其中有一种当时未知的元素，仍用thorine命名它。现在明确，这种矿石的主要成分*酸钍ThSiO4。因此钍是先被命名后被发现的。
　密度11.7克/立方厘米。熔点约1750℃，沸点约4000℃。在1400℃以下原子排列成面心立方晶体；当加热达到此温度时，便改为体心立方晶体。银白色金属，长期暴露在大气中渐变为灰色。质较软，可锻造。不溶于稀酸和氢氟酸，但溶于发烟的盐酸、硫酸和王水中。硝酸能使钍纯化。苛性碱对它无作用。高温时可与卤素、硫、氮作用。，半衰期约为1.4×1010年。所有钍盐都显示出+4价。在化学性质上与锆、铪相似。
　　钍在中属于，列入族中。钍的氧化物和其他稀土元素的氧化物一样，很难还原，虽然贝齐里乌斯曾利用金属钾和氟化钍钾作用，获得不纯的金属钍。
　　K2ThF6 + 4K → 6KF + Th
　　只要后来用电解的方法才获得较纯的钍。
　　元素符号： Th 英文名： Thorium 中文名： 钍
　　相对原子质量： 0 常见化合价： +4 电负性： 0
　　外围电子排布： 6d2 7s2 核外电子排布： 2,8,18,32,18,10,2
　　同位素及放射线： Th-226[30.6m] Th-227[18.72d] Th-228[1.91y] Th-229[7340y] Th-230[75400y] Th-231[1.06d] Th-232(放 α[y]) Th-233[22.3m] Th-234[24.1d]
　　电子亲合和能： 0 KJ·mol-1
　　第一电离能： 0 KJ·mol-1 第二电离能： 0 KJ·mol-1 第三电离能： 0 KJ·mol-1
　　单质密度： 11.72 g/cm3 单质熔点： 1750.0 ℃ 单质沸点： 4790.0 ℃
　　原子半径： 0 埃 离子半径： 1.05(+4) 埃 共价半径： 0 埃
　　常见化合物：
　　发现人： 贝采里乌斯 时间： 1828 地点： 瑞典
　　名称由来：
　　得名于古代北欧神话中雷神托尔的名字“Thor”。
　　元素描述：
　　沉重的灰色放射性金属，柔软而富有延展性。
　　元素来源：
　　见于独居石和钍石等各种矿物中。
　　元素用途：
　　用于制造高强度合金与紫外线光电管。钍还是制造高级透镜的常用原料。用中子轰击钍可以得到一种核燃料--铀233。
用来制造合金，提高金属强度；和煤气灯的白热纱罩。钍在中可以转化为原子燃料铀-233；所储藏的能量，比铀、煤、石油和其他燃料总和还要多许多，是一种极有前途的。
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锕--Ac简介
　　锕，系元素。化学元素周期表第7周期ⅢB族元素，α衰变和自发裂变是锕系元素共同的核性质。随着原子序数的增大，锕系元素的离子半径反而减小，称为离子半径收缩现象。
　　锕系元素在水溶液中最常见的价态为+3，锕系元素的氢氧化物、氟化物、碳酸盐和草酸盐不溶于水，而其硝酸盐、硫酸盐、高氯酸盐和卤化物易溶于水。用途
　　锕系元素的用途越来越广，铀-233、铀-235和钚-239是核反应堆和核电站用的燃料，锕—227、锔—244和钚—238等则用作宇航飞行器的热源。
& && &锕系元素金属单质具有银白色金属光泽，有放射性，通常其化学性质不稳定。与镧系金属相比熔点密度稍高，金属结构变体多。锕系很多元素例如U和Th可以用来开发原子能，原子序数较大的超铀元素一般只在核化学中才研究。
发现者和发现时间呢？
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镭 Ra（Radium）
1871 年曾预言镭的存在。
1898 年，居里夫妇从沥青铀矿中发现钋以后，又选用有放射性的氯化钡
做了分离工作。用分光检查放射性氯化钡时，在光谱紫外区域发现一条新线，
最后获得白色的在暗处发白色光的新物质——镭。经过几年艰辛的劳动，他
们于1902 年从2 吨铀的废矿渣中分离出100 毫克光谱纯的氯化镭，并测定其
原子量为226，从而确定了镭在周期表上的位置。
1910 年，居里夫人和德比尔纳电解纯的氯化镭溶液，用汞作阴极，先得
镭汞齐，然后蒸馏去汞，获得金属镭。
镭的命名源自radius，意为“放射”，“射线的给予者”。
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钫 Fr（Francium）
1780 年曾预言“类铯”元素——钫的存在。
1929 年，法国的阿立生和麦非用磁光法研究含锂矿石的鳞云母和含铯的
铯榴石时，在谱上发现最小光强度的点位置恰和未发现的碱土金属“类铯”
元素极为符合，其氯化物、硝酸盐、硫酸盐和氢氧化物在相同的点的位置也
都显示最小光强度。阿立生确认为87 号元素。
钫的主要同位素是锕—K，是质量数为223 的一种同位数，它是由元素锕
经放射性衰变产生的。锕主要是进行β衰变。但是，1939 年，法国科学家佩
里（M.Perey）发现衰变的锕原子的1％放射出α粒子，并转变成质量数为223
的87 号元素的原子。锕—K 放射β粒子。佩里对这种同位素进行了实验，首
次可靠地鉴定了87 号元素的一种同位素。因此把87 号元素的发现归功于他。
佩里为了纪念他的祖国，把87 号元素命名为“钫”（Francium），该词
源自法国国名“France”。
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本帖最后由 ask123456 于
12:47 编辑
Rn氡，原子序数86，是天然放射性元素，稀有气体。& &&&
发现人：道恩
发现时间和地点：1900 ，德国
元素来源：由镭蜕变生成的惰性气体族的一种重放射性气体元素,在医学中的应用类似于镭。
元素用途：医药上用来治疗癌症。1899 氡年欧文斯和卢瑟福在研究钍的放射性时发现氡，当时称为钍射气，即氡220；1900年多恩在镭制品中发现氡222；现已发现质量数199～226的全部氡同位素。其中天然同位素只有氡219、220、222。
氡是无色、无味气体；熔点-71°C，沸点-61.8°C，气体密度9.73克/升；水溶解度4.933克/千克水，也易溶于有机溶剂，如煤油、二硫化碳等中；氡很容易吸附于橡胶、活性炭、硅胶和其他吸附剂上。天然放射性元素。无色无臭气体。化学性质极不活泼，没有稳定的核素。具有危险的放射性，这种放射性可以破坏形成的任何化合物。
氡较容易压缩成无色发磷光的液体，固体氡有天蓝色的钻石光泽。氡的化学性质极不活泼，以制得的氡化合物只有氟化氡，它与氙的相应化合物类似，但更稳定，更不易挥发。氡主要用于放射性物质的研究，可做实验中的中子源；还可用作气体示踪剂，用于研究管道泄漏和气体运动等。
19世纪末，科学家们发现了钍不断放出一种气态的放射性物质，并确定它是化学惰性的，并且具有较高的原子量。由于来自于钍，就称它为钍射气，符号为ThEm。1918年德国化学家施密特按惰性气体氩、氖等命名方式，称它为thoron，元素符号定为Tn，正式承认它是一种元素。1900年德国物理学家多恩同样发现了镭射气radium emantion，符号为RaEM。1918年，施密特又把它改称radon，元素符号定为Rn。另外在1903年，还发现一种锕射气actinium emantion， AcEm；以及一种惰性气体niton。后来人们发现钍射气是氡220，锕射气是氡219，niton是氡222
　　氡对人体健康的危害主要有两个方面，即体内辐射和体外辐射。体内辐射主要来自于放射性辐射在空气中的衰变，从而形成的一种放射性物质氡及其子体。氡是自然界唯一的天然放射性气体，氡在作用于人体的同时会很快衰变成人体能吸收的核素，进入人体的呼吸系统造成辐射损伤，诱发肺癌。体外辐射主要是指天然石材中的辐射体直接照射人体后产生一种生物效果，会对人体内的造血器官、神经系统、生殖系统和消化系统造成损伤。 　　常温下氡及子体在空气中能形成放射性气溶胶而污染空气，由于它无色无味，很容易被人们忽视，但它却容易被呼吸系统截留，并在局部区域不断累积。长期吸入高浓度氡最终可诱发肺癌。 　　氡对人类的健康危害主要表现为确定性效应和随机效应： 　　①确定性效应表现为：在高浓度氡的暴露下，机体出现血细胞的变化。氡对人体脂肪有很高的亲和力，特别是氡与神经系统结合后，危害更大。 　　②随机效应主要表现为肿瘤的发生。由于氡是放射性气体，当人们吸入体内后，氡衰变产生的阿尔法粒子可在人的呼吸系统造成辐射损伤，诱发肺癌。专家研究表明，氡是除吸烟以外引起肺癌的第十大因素，世界卫生组织（WHO）的国际癌症研究中心（IARC）以动物实验证实了氡是当前认识到的19种主要的环境致癌物质之一。从本世纪60年代末期首次发现室内氡的危害至今，经科学研究发现，氡对人体的辐射伤害占人体一生中所受到的全部辐射伤害的55%以上，其诱发肺癌的潜伏期大多都在15年以上，世界上有1/5的肺癌患者与氡有关。
　　物理学和化学家们在研究物质的放射性时发现，放射物质周围的空气也会变得具有放射性。 　　
　　氡是地壳中放射性铀、镭和钍的蜕变产物，是一种稀有气体，因此地壳中含有放射性元素的岩石总是不断的向四周扩散氡气，使空气中和地下水中多多少少含有一些氡气。强烈**前，地应力活动加强，氡气[1]不仅运移增强，含量也会发生异常变化，如果地下含水层的地应力作用下发生形变，就会加速地下水的运动，增强氡气的扩散作用，引起氡气含量的增加，所以测定地下水中氡气的含量增加可以作为一种**前兆。 　　由于氡是一种放射性元素，如果长期呼吸高浓度氡气，将会造成上呼吸道和肺伤害，甚至引发肺癌。氡为19种致癌物质之一。
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本帖最后由 ask123456 于
12:43 编辑
原子序数85，是一种人工放射性元素，元素符号At，原子量209.987。化学符号源于希腊文&astator&，原意是“改变”。1940年美国科学家科森得到了砹。已发现质量数196～219的全部砹同位素，其中只有砹215、216、218、219是天然放射性同位素，其余都通过人工核反应合成的。其中以砹210较稳定，半衰期8.3小时。砹比碘像金属。它的活泼性较碘低。
除了用α粒子轰击铋人工合成， 铀和钍也会自然地衰变成砹。
砹已知的20多种同位素全都有放射性，半衰期最长的也只有8.1小时，所以在任何时候，地壳中砹的含量都少于50克。
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本帖最后由 ask123456 于
12:40 编辑
Po钋& &&&发现过程　　1898年由（Marie Curie）和（Pierre Curie）在中发现, 为纪念祖国波兰，取名为钋[1]。
　　日生于巴黎一个医生家庭里。他的儿童和少年时期，性格上好个人沉思，不易改变思路，沉默寡言，反应缓慢，不适应普通学校的灌注式知识训练，不能跟班学习，人们都说他心灵迟钝，所以从小没有进过小学和中学。父亲常带他到乡间采集动、植、矿物标本，培养了他对自然的浓厚兴趣，学到了如何观察事物和如何解释它们的初步方法。居里14岁时，父母为他请了一位数理教师，他的数理进步极快，16岁便考得理学士学位，进入巴黎大学后两年，又取得物理学硕士学位。1880年，他21岁时，和他哥哥雅克·居里一起研究晶体的特性，发现了晶体的压电效应。1891年，他研究物质的磁性与温度的关系，建立了居里定律：顺磁质的磁化系数与绝对温度成反比。他在进行科学研究中，还自己创造和改进了许多新仪器，例如压电水晶秤、居里天平、居里静电计等。日皮埃尔·居里与玛丽·居里结婚。
　　玛丽·斯克罗多夫斯基·居里(Marie　Curie)日生于沙皇俄国统治下的华沙，父亲是中学教员。16岁她以金质奖章毕业于华沙中学，因家庭无力供她继续读书，而不得不去担任家庭教师达六年之久。后来靠自己的一点积蓄和姐姐的帮助，于1891年去巴黎求学。在巴黎大学，她在极为艰苦的条件下勤奋地学习，经过四年，获得了物理和数学两个硕士学位。
　　居里夫妇结婚后次年，即1896年，贝可勒耳发现了铀盐的放射性现象，引起这对青年夫妇的极大兴趣，决心研究这一不寻常现象的实质。她先检验了当时已知的所有，发现了钍和钍的化合物也具有放射性。她进一步检验了各种复杂的矿物的放射性，意外地发现沥青铀矿的放射性比纯粹的氧化铀强四倍多。她断定，铀矿石除了铀之外，显然还含有一种放射性更强的元素。
　　居里以他作为物理学家的经验，立即意识到这一研究成果的重要性，放下自己正在从事的晶体研究，和居里夫人一起投入到寻找新元素的工作中。不久之后，他们就确定，在铀矿石里不是含有一种，而是含有两种未被发现的元素。1898年7月，他们先把其中一种元素命名为钋，以纪念居里夫人的祖国波兰。没过多久， 1898年12月，他们又把另一种元素命名为镭。为了得到纯净的钋和镭，他们进行了艰苦的劳动。在一个破棚子里，日以继夜地工作了四年。自己用铁棍搅拌锅里沸腾的沥青铀矿渣，眼睛和喉咙忍受着锅里冒出的烟气的刺激，经过一次又一次的提炼，才从几吨沥青铀矿渣中得到十分之一克的镭。由于发现放射性，居里夫妇和贝可勒耳共同获得了1903年。 元素描述　　9.4克/立方厘米。254℃，962℃。所有钋的都是的。已知有两种同位素异形体：α-Po为单正方体；β-Po为单菱形体。在约36℃时，发生α-Po转化为β-Po的相变。金属、质软。物理性质似、、。化学性质近似。溶于稀矿酸和稀。钋的易于水解并还原。化合价已有+2和+4价，也有+6价存在。钋是世界上最稀有的元素。
　　钋同位素中最普遍、最易得的是钋-210，其半衰期仅有138天，其放射性比镭大近5000倍。钋-210危险性很大，在操作时即便是很小量也要格外小心谨慎。 元素来源　　可由人工合成或由氯化钋用锌还原获得。 元素用途　　它与铍混合可作为中子源；也用作静电消除剂，在该种情况下，钋-210 的放射性使空气发生电离，离子所带电荷中和了胶片所带静电。
　　 元素辅助资料　　
　　19世纪末，人们发现了的放射性衰变特性，并且认为放射性是铀元素所特有的性质。而当时在法国工作的波兰化学家居里夫人在测试收集到的矿物放射性时，发现沥青铀矿和的放射性比纯粹的铀的放射性更强烈。她经过细心重复地检验实验结果，找出了这些矿物中含有一种比铀的放射性强得多的元素。居里先生注意到了妻子的研究的重要性，就决定暂时停止自己在物质结晶方面的研究，同妻子共同寻找这个新元素。经过艰苦的工作，他们从巨量的矿石中分离出了这种放射性很强的新元素并了解了这种新元素的特性与铋相近。居里夫人为了纪念自己的祖国波兰，就提议叫这种新元素为polonium（钋）。
　　钋在沥青铀矿中的含量仅仅是一亿分之一，用一般的化学方法收集它是极其艰巨的任务。
　　钋是世界上最毒的物质。毒性比高1000亿倍，算一算，0.1克钋可以杀死1000亿人（对人致死量0.1克），钋-210属于极毒性，它容易通过核反冲作用而形成放射性气溶胶，污染环境和空气，甚至能透过皮肤而进入人体，因此必须密封保存；美国原子核管理委员会规定，钋-210最大摄入量为一万亿分之0.8克。钋的能使有机物质分解脱水，引发有机体一系列严重的生物效应。钋是中最容易形成胶体的一种元素，它在体内水解生成的胶粒极易牢固的吸附在蛋白质上，能与血浆结合成不易扩散的化合物，对人体的危害很大。钋-210进入人体后，能长期滞留于骨、肺、肾和肝中，其远期会引起。急性钋中毒与外照射急性放射病的症状基本相似，到晚期突出的症状是肾萎缩和肾硬化。钋-210盐类的放射性很强，可使其盐溶液发生辐射分解，不断产生过氧化氢和等气体，并放出大量的热。当钋-210的浓度较大时，由于辐射气体所产生的气压不断增加，甚至引起盛放钋盐溶液的容器**。
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本帖最后由 ask123456 于
12:39 编辑
& && &发现过程：
　　古希腊和罗马就使用金属铋，用作盒和箱的底座。但直到1556年德意志G.阿格里科拉才在《论金属》一书中提出了锑和铋是两种独立金属的见解。1737年赫罗特（Hellot）用火法分析钴矿时曾获得一小块样品，但不知何物。 1753年英国C.若弗鲁瓦和T.伯格曼确认铋是一种，定名为bismuth。1757年法国人日夫鲁瓦（Geoffroy）经分析研究，确定为新元素。
　　元素来源：
　　铋在自然界中以游离金属和矿物的形式存在。矿物有辉铋矿、铋华等。金属铋由矿物经煅烧后成三氧化二铋，再与碳共热还原而获得，可用火法精炼和制得高纯铋。
　　元素用途：
　　铋主要用于制造，熔点范围是47～262℃，最常用的是铋同铅、锡、锑 、铟等金属组成的合金，用于消防装置、自动喷水器、锅炉的安全塞，一旦发生火灾时，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。 在消防和电气工业上，用作自动灭火系统和电器保险丝、焊锡。铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。碳酸氧铋和硝酸氧铋用于治疗皮肤损伤和肠胃病。但其化合物排入自然环境时有可能造成污染。
　　其它：
　　铋在地壳中的含量不大，为2×10-5％，自然界中铋以单质和化合物两种状态存在，主要矿物有(Bi2S3)、（ Bi2O3）、菱铋矿（nBi2O3·mCO2·H2O）、铜铋矿（3Cu2S·4Bi2S3）、方铅铋矿（2PbS·Bi2S）。
　　铋在自然界中有的辉铋矿（Bi2S3）和氧化物（Bi2O3），或称铋黄土，是由辉铋矿和其他含铋的硫化物氧化后形成的。由于铋的熔点低，因此用炭等可以将它从它的天然矿石中还原出来。所以铋早被古代人们取得，但由于铋性脆而硬，缺乏延展性，因而古代人们得到它后，没有找到它的应用，只是把它留在合金中。
　　铋是由阿格里科拉首先明确它是一种金属的。铋的名称bismuthum和来自德文weisse masse(白色物质)，但是金属铋并非银白色，而是粉红色。
　　铋作为可安全使用的“绿色金属”，除用于医药行业外，也广泛应用于半导体、、阻燃剂、颜料、化妆品、化学试剂、电子陶瓷等领域，大有取代铅、锑、镉汞等有毒元素的趋势。第一电离能7.289电子伏特。密度9.8g/cm3。熔点271.4℃，沸点1560±5℃。银白色或微红色而由金属光泽的晶体。化合价+1、+3 和+5。常温时，在空气中稳定；赤热时，即燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成三氧化二铋。加热时能与溴、碘化合；铋粉在氯气内着火。溶于王水和浓硝酸。不溶于非氧化性酸；即使浓硫酸和浓盐酸，也只是在共热时才稍有反应。不溶于水
　　铋系超导材料，主要是铋锶钙铜氧、2223型氧化物，具有较高的转化温度发现过程：
　　古希腊和罗马就使用金属铋，用作盒和箱的底座。但直到1556年德意志G.阿格里科拉才在《论金属》一书中提出了锑和铋是两种独立金属的见解。1737年赫罗特（Hellot）用火法分析钴矿时曾获得一小块样品，但不知何物。 1753年英国C.若弗鲁瓦和T.伯格曼确认铋是一种，定名为bismuth。1757年法国人日夫鲁瓦（Geoffroy）经分析研究，确定为新元素。
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铅Pb（Lead）
铅是一种化学元素，其化学符号源于拉丁文，化学符号是Pb（拉丁语Plumbum），原子量207.2，原子序数为82。铅是所有稳定的化学元素中原子序数最高的。
　　铅为带蓝色的银白色重金属，它有毒性，是一种有延伸性的主族金属。熔点327.502℃，沸点1740℃，密度11.3437g/cm^3，硬度1.5，质地柔软，抗张强度小。
　　铅是人类最早使用的金属之一，公元前3000年，人类已会从矿石中熔炼铅。铅在地壳中的含量为0.0016%，主要矿石是方铅矿。铅在自然界中有4种稳定同位素：铅204、206、207、208，还有20多种放射性同位素。
　　铅在地壳中含量不大，自然界中存在很少量的天然铅。但由于含铅矿物聚集，熔点又很低（328℃），使铅在远古时代就被人们所利用了。
　　方铅矿（PbS）直到今天都是人们提取铅的主要来源。远古时代人们偶然把方铅矿投进篝火中，它首先被烧成氧化物，然后受到碳的还原，形成了金属铅。
　　在英国博物馆里藏有在埃及阿拜多斯清真寺发现的公元前3000年的铅制塑像。在伊拉克乌尔城和其他一些城市发掘古迹所获得的材料中，不仅找到属于公元前4000年间的各种金属物件，而且有古代波斯人所用的契型文字的黏土板文件记录。这些记录说明，在公元前2350年已经从矿石中提炼出大量铁、铜、银和铅。在公元前1792——前1750年巴比伦皇帝汉穆拉比统治时期，已经有了大规模铅的生产。在我国殷代墓葬中也发现有铅制的酒器卣、爵、觚和戈等。
　　我国在商殷至汉代青铜器中铅的含量有增大的趋势。青铜中铅的增加对于液态合金流动性的提高起了重要作用，使铸件纹饰毕露。
　　不过，古代人对铅和锡的分别并不是十分明确。罗马人称铅为黑铅，称锡为白铅，以致后来它的元素符号定为Pb。
　　中外古炼金家和炼丹家们对铅和铅的一些化合物进行了实验，例如在魏伯阳所著的《周易参同契》中说：“胡粉投火中，色坏还为铅。”用今天的化学方程式表示就是：
　　Pb3O4 + 2C ——→ 3Pb + 2CO2↑
　　还原法制Pb
　　反应为：PbO+C == Pb+CO↑
　　PbO+CO == Pb+CO2
　　实验现象：生成气体能使澄清石灰水变浑浊，黄色粉末变成银白色固体。
　　直到16世纪以前，在用石墨制造铅笔以前，在欧洲，从希腊，罗马时代起，人们就是手握夹在木棍里的铅条在纸上写字，这正是今天“铅笔”这一名称的来源。到中世纪，在富产铅的美国，一些房屋，特别是教堂，屋顶是用铅版建造，因为铅具有化学惰性，耐腐蚀。最初制造硫酸使用的铅室法也是利用铅的这一特性。
　　铅的元素符号Pb是来自拉丁名称plumbum 。
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铊 thallium (Tl)
一种金属元素，符号Tl，白色，质柔软。其化合物有毒。英文名：Thallium，源自thallqs，意为嫩芽──因它在光谱中的亮黄谱线带有新绿色彩，1861年发现。它的主要用途是制造硫酸铊── 一种烈性的灭鼠药。铊是无味无臭的金属，其盐和淀粉、糖、甘油与水混合即能制造一种“款待”老鼠的灭鼠剂。在扑灭鼠疫中颇有用。 　　
化学符号来源于其光谱谱线的嫩绿色，是根据希腊文“thallos”，意为“绿色的嫩枝”。
1861年英国化学、物理学家威廉姆·克鲁克斯（William Crookes）爵士在研究硫酸厂废渣的光谱中发现这一元素，并命名；次年克鲁克斯和拉米几乎同时分别用电解法制得铊。铊[1]在地壳中的含量约为十万分之三，以低浓度分布在长石、云母和铁、铜的硫化物矿中，独立的铊矿很少。
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汞 Hg（Mercury）
在纪元前，古人就知道汞，因为它有天然存在。
公元前350 年，希腊著名哲学家亚里士多德就曾在自己的著作中描述过
人类很早就知道辰砂（即硫化汞），并掌握了用辰砂提取汞的技术。公
元前1500 年前的埃及人就知道用辰砂作红色颜料。公元前1000 年左右的我
国殷墟遗迹中就出土过涂有红色辰砂的武器。公元前700 年，古希腊人曾开
采硫化汞矿以炼取汞。在我国古代早有炼丹记载。公元前2 世纪（西汉）李
少君“以祠灶（炼丹灶）、谷道（不食谷物）、却老方见上（汉武帝）。⋯⋯
祠灶则致物，而丹砂可化为黄金，黄金成以为饮器则益寿”。公元2 世纪，
东汉时，魏伯阳著的《周易参同契》也描术了汞具有挥发性，并能与硫化合。
这些都说明我国古代学者对汞早有认识和研究。
汞（水银）的命名有几种：
1.根据其存在形态，炼金术家把金属和太阳及当时已知的行星作对比，
认为这些天体对地上各对应的金属有影响。因此把水银看作水星（Mercury）
和罗神的结合。水银是液体，可以流动，如水似银，而水星也是天空中速度
最快的一颗行星。古罗马神话中墨丘利神（Mercury）乃诸神使者，疾驰如飞。
所以“汞”的取名源自水星“Mercury”一词。
2.汞还有一个英文名字“quicksilver”，德语中称为“Quecksilber”，
拉丁语中为“argentum vivum”。其中“quick”今义为“快的”，而古义则
是“活的”。因此 quicksilver 的本意就是“活的银”。所有这些命名都是
形容它“生气勃勃”的意思。
至于汞的元素符号则用“Hg”表示，这是因为古希腊人把这种金属称为
“hydrargyros”。该词由hydor（水）和argyros（银）合并而成。“Hg”
正是hydrargyros 的缩写。
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