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题目列表(包括答案和解析)
下列说法错误的是& (& &&&&) .w.w.k.s.5.u.c.o.m&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定的条件下也能发生
YBa2Cu8Ox(Y为元素钇) w*w^w.k&s#5@u.c~o*m是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是（& ） A.钇在周期表中的位置是第4周期IIIB族&&&&&& &&&& B．属于非金属元素 C．质子数与中子数之差为50&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&& D．和 是两种不同的核素
下列叙述错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.合金材料中可能含有非金属元素 B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
下列叙述正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m && A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀 && B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解 && C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失 && D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变
下列说法不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行 B．自发进行的反应一定能迅速进行 C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
　　1．D　2．B　3．B　4．D　5．A　6．AD　7．D　8．AD　9．A　10．AC　11．AC　　12．D　13．BC　14．D　15．C　16．D　17．A　18．B　19．A　20．A　21．C　22．D　　23．（1）CuS、S　（2）6∶1∶4　　（3）　　　24．（1）D　（2）＞　（3）B　　25．解析：（1）　　（2）因中的，中的，故依电子得失守恒有（x＋1）×25.00×0..00×0.0500，解之，x＋2，即被氧化成＋2价氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故．依题意知， ．所以与反应的方程式为w.w.w.k.s.5.u.c.o.m　　26．解析：这是一道天平平衡问题的计算．两个烧杯的质量相等．两个烧杯里盐酸溶液的质量相等．因此论证天平两个烧杯内反应体系质量改变量相等是解决本题的关键．由题意可知：　　溶液增重　　　　　100　　　　　　　　　　　　　　　 56　　　　　a　　　　　　　　　　　　　　　　 0.56a　　溶液增重　　　　　84　　　　　　　　　　　　　　　　40　　　　　x　　　　　　　　　　　　　　　　
40x/84　　当0.3 mol HCl与恰好完全反应时，消耗的质量为：时；0.3 mol HCl与恰好完全反应，消耗的质量为：0.3×84＝25.2 g　　（1）a≤15 g时，盐酸对于、均过量，天平保持平衡的条件是：　　　 x＝1.176a 　　（2）a＞15 g时，盐酸对于不足，且对于恰好完全反应时，加入的烧杯内反应体系的增重量为a-0.15×44，而加入的烧杯内反应体系的增重量为0.3×40．则天平保持平衡的条件是：　　a-0.15×44＝0.3×40　a＝18.6　　因此，18.6≥a＞15时，天平保持平衡的条件是：　　　 x＝2，1a-13.86　　（3）当a＞18.6时，天平保持平衡的条件是：a-0.15×44＝x-0.3×44　　x＝a＋6.6　　因为烧杯中无固体剩余，说明a≤15．、的摩尔质量相当，当等质量的、与酸完全反应时，生成质量相等．所以天平保持平衡时：x＝a≤15　　27．解析：题中涉及化学反应如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m　　　　①　　　　　　 ②　　　　　　 ③　　（1）当剩余固体为，排出气体为、时，因为没有NaOH生成，水未与反应．将方程式①×2＋②得：　　由方程式可知：．　　（2）当剩余固体为、NaOH，排出气体为、时，由于有NaOH生成，所以有水与反应．假设反应后无生成，将方程式①×2＋②＋③得：　　　　由方程式可知此时．因为有水生成，所以　　（3）当时，由2讨论可知：剩余固体为、NaOH、；排出气体为．　　（4）当排出的和为等物质的量时，依方程式讨论有：　　　　　 2b　　　　　　　　　b　　　b　　　　　　　b　　 b　　　　　　　　 　　设反应的的物质的量为x　　　　　 x　　　　x　　　　　　　　 　　依题意有：　 　　所以，反应中消耗的物质的量为：，用去的物质的量为：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m　　所以，　　28．（1）0～50℃时，不发生分解，固体物质质量不变　　（2）50℃～100℃时，固体质量由1.00 g减至0.80 g，这是分解的结果，结晶水全部失去　　　　179　　　　　　　　143　　　　（3）100℃～214℃时，稳定且不发生分解，故固体质量不变　　（4）214℃～280℃时，固体质量由0.80 g减至0.40 g，说明发生了分解　　　　143　　　　 55＋16x　　0.80　　　　0.40　　x≈1　　　　y＝1.5，　　故反应方程式为　　（5）280℃～943℃时，固体质量由0.40增至0.43 g，这是MnO与反应生成高价态氧化物　　方程式为　　29．解：假设反应后的混合物标况下仍为气体且体积为，由，得，可见反应前后物质的量不变，设烷烃为，体积为x，则CO为1 L-x　　由　 体积减少　　　2 L　　1 L　　 2 L　　　1 L　　　1 L-x　　　　　　　　　　　 体积增加　　1 L　　　　　　nL　　　　（n＋1）L　　　　x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　据题意得：　 nx＝1L　　讨论：（1）n＝l时，x＝1 L不合题意　　（2）n＝2时，　　（3）n＝3时，　　（4）n＝4时，　　（5）n≥5时，常温下烷烃不是气态，所以，烷烃可能是占50％或是：占33.3％或：占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m　　30．（1）　　45℃时434 g饱和食盐水中　　　　　　2 mol　　　　　　　 2 mol　2 mol　　　2 mol　　溶液中剩余的水的质量为：　　析出小苏打的质量为：　　（2）和　　当降温至10℃时，析出的质量为：　　　　析出的质量为：　　共析出晶体的质量为：14.3 g＋16.4 g＝30.7 g&
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