& 铁及其化合物的性质实验知识点 & “短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周...”习题详情
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短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用语回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置：&（2）A、D 、E元素简单离子半径由大到小的顺序为　&＞　&＞　&(填微粒符号 )（3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小　&＞　&（填微粒符号）（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式　&，该阳离子中存在的化学键有　&。（5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显　&性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因　&．（6）化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600 ~ 1750℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。（热量数据为25℃、101．3 kPa条件下）写出该反应的热化学方程式　&。（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余 m2g 。下列说法正确的是　&。a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+c．m1一定大于m2d．剩余固体m1 g 中一定有单质铜，剩余固体m2 g 中一定没有单质铜 &
本题难度：较难
题型：解答题&|&来源：2013-天津市十二区县重点校高三第一次模拟考试理综化学试卷
分析与解答
习题“短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用语回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置：____（2）A、D 、E元素简单离子半径由大到小的顺序...”的分析与解答如下所示：
根据题意知，A为地壳中含量最高的金属元素，则A为铝元素；结合常见元素在元素周期表中的位置判断：B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为氯元素。（1）D为氧元素，在周期表中的位置：第二周期第ⅥA族；（2）A为铝元素；D为氧元素，E为氯元素；根据微粒半径比较原则判断，简单离子半径由大到小的顺序为Cl-& O2-& Al3+；（3）F与氧同主族且相邻，则F为硫元素，同主族由上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱，其气态氢化物稳定性的大小H2O & H2S；（4）含有10电子的D元素氢化物分子为水分子，用高能射线照射水分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，该阳离子的电子式见答案，该阳离子中存在的化学键有极性共价键；（5）氮元素的简单氢化物与氯元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物氯化铵，水溶液显酸性，用离子方程式表示其原因NH4++ H2ONH3·H2O + H+；（6）根据题意知，氧化铝、焦炭和氮气在1600 ~ 1750℃生成氮化铝，每生成1 mol 氮化铝，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。（热量数据为25℃、101．3 kPa条件下）该反应的热化学方程式为3C(s) + Al2O3(s) + N2(g) = 2AlN(s) + 3CO(g)
△H= +2b kJ/mol；（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量硝酸稀溶液，由于铁的还原性比铜强，铁先与硝酸反应，充分反应后，生成硝酸亚铁，还可能有硝酸铜，剩余金属为铜或铁与铜的混合物，m1g；再向其中加入稀硫酸，发生3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，或3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中都不一定有Cu2+，错误；b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+，正确；c．m1一定大于m2，正确；d．剩余固体m1 g 中一定有单质铜，剩余固体m2 g 中可能有单质铜，错误，选bc。
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短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用语回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置：____（2）A、D 、E元素简单离子半径由大...
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经过分析，习题“短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用语回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置：____（2）A、D 、E元素简单离子半径由大到小的顺序...”主要考察你对“铁及其化合物的性质实验”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
铁及其化合物的性质实验
与“短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用语回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置：____（2）A、D 、E元素简单离子半径由大到小的顺序...”相似的题目：
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为5.6 g11.2 g22.4 g33.6 g
某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于&&&&上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用&&&&，灼烧后的坩埚应放在&&&&上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿；b石棉网；c泥三角；d表面皿；e坩埚钳；f试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是&&&&。a．灼烧过程中部分氧化铜被还原b．灼烧不充分铜未被完全氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、&&&&、冷却结晶、&&&&、自然干燥。(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是&&&&、&&&&。(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行&&&&次。(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是&&&&(填字母编号)。a．加热温度过高b．胆矾晶体的颗粒较大c．加热后放在空气中冷却d．胆矾晶体部分风化&&&&
（16分）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因温度不同、受热不均时会生成Fe3O4且也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进行了如下实验。Ⅰ．定性检验
取少量黑色粉末X放入试管1中，注入适量稀盐酸，微热。
黑色粉末逐渐溶解，有无色气体逸出。
向试管1所得溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡。
溶液未出现血红色
（1）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分中是否一定不含Fe3O4？&&&&（填“是”或“否”）。（2）实验①中可能发生反应的离子方程是&&&&，&&&&，&&&&。Ⅱ．定量测定（3）操作Z是&&&&。在灼烧沉淀时必须用到的下列仪器的名称是&&&&。（4）通过以上数据，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物质的量为：&&&&、&&&&。&&&&
“短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周...”的最新评论
该知识点好题
1在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．Fe+H2O&＜570℃&&FeO+H2&&&&3Fe+4H2O&＞570℃&&Fe3O4+4H2某兴趣小组用如图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应．（1）实验过程中，应先点燃&&&&（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是&&&&．（2）若在实验中的某段时间内生成H2&448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是&&&&&g．（3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图（已知石棉绒不溶于盐酸）．请回答下列问题：①溶液B中的阳离子有&&&&．②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m（FeO）=&&&&&g，m（Fe3O4）=&&&&&g．
2两组同学对铁及其化合物的性质进行探究．（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验．已知：2Fe+6H2SO4（浓）&&&△&&&&Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．请你参与探究并回答相关问题．①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了&&&&；t1～t2时间段，反应生成的气体是&&&&．②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学们对红色褪去的原因提出各自的假设．乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．你的另一种假设是&&&&；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案&&&&．（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究．他们用a&mol&Fe和含有b&mol&HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则ab的取值范围是&&&&；若反应结束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，则ab的值为&&&&．
3在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．&应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的反应方程式：&&&&（2）实验前必须进行的操作是&&&&．（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是&&&&；（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是&&&&．（5）干燥管中盛装是的物质是&&&&．（6）如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行&&&&．
该知识点易错题
1在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．Fe+H2O&＜570℃&&FeO+H2&&&&3Fe+4H2O&＞570℃&&Fe3O4+4H2某兴趣小组用如图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应．（1）实验过程中，应先点燃&&&&（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是&&&&．（2）若在实验中的某段时间内生成H2&448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是&&&&&g．（3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图（已知石棉绒不溶于盐酸）．请回答下列问题：①溶液B中的阳离子有&&&&．②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m（FeO）=&&&&&g，m（Fe3O4）=&&&&&g．
2两组同学对铁及其化合物的性质进行探究．（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验．已知：2Fe+6H2SO4（浓）&&&△&&&&Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．请你参与探究并回答相关问题．①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了&&&&；t1～t2时间段，反应生成的气体是&&&&．②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学们对红色褪去的原因提出各自的假设．乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．你的另一种假设是&&&&；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案&&&&．（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究．他们用a&mol&Fe和含有b&mol&HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则ab的取值范围是&&&&；若反应结束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，则ab的值为&&&&．
3某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：（1）用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）．①反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到&&&&时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应．②写出铁与水蒸气反应的化学方程式&&&&．③实验中石棉绒的作用是&&&&．A．阻止铁与水蒸汽反应&&&&B．增大铁粉与水蒸气的接触面积&&&C．无法确定（2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成气体的体积，计算出铁粉的转化率．①收集并测量气体体积应选图中的&&&&装置．②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用&&&&规格的量筒．A．100mL&&&&B．200mL&& C．500mL&&&&&&&&D．1&000mL．
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类比是化学学习与研究的常用方法。已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是&&&&（&&）A．无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性B．碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大D．CsH是离子化合物，与水反应可以生成H2
C试题分析：碱金属从上到下熔沸点逐渐降低，密度增大，所以C项错误，其他选项均正确。答案选C。点评：本题利用元素周期律轻松解决。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn&&③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是&&&&&&&。A．稳定性：甲&乙，沸点：甲&乙B．稳定性：甲&乙，沸点：甲＜乙C．稳定性：甲&乙，沸点：甲&乙D．稳定性：甲&乙，沸点：甲&乙（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为&&&&&&&&&&&&&&&&&（用元素符号作答）。（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为&&&&&&&&。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为&&&&&&&&&&，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列关于C原子的说法正确的是&&（&&&）A．中子数为8B．质子数为14C．质量数为20D．核外电子数为8
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（8分）填写下列表格微粒符号核电荷数中子数核外电子数质量数&111211&&&161832
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（10分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是　　　　（填编号）。（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式　　　　　　　　。（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为&对。（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表　　　　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　　　（填元素符号）。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是A．原子半径：Y&Z&WB．Z在化合物中呈+1价C．Y与W可形成离子化合物D．Z的单质不能与X的氧化物反应
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（15分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质。B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物。D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小&&（1）E元素的名称是&&&&&&&&&&。（2）A、B、C形成的化合物的电子式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，该化合物中含有的化学键是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）①E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；③B、C元素形成的两种化合物与A2B反应的两个化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E原子的核外电子排布式为&&&&&&&&&&&&，A、B、C、D的第一电离能最小的是&&&&&&&&（2）B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点，理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是&&&&&&&&杂化，D的低价氧化物的空间构型为&&&&&&&&&&（4）A、C形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，则其化学式为&&&&&&&&&（5）E单质的晶体的晶胞结构如下图。若E原子的半径是r cm，则E单质的密度的计算公式是&&&&&（用NA表示阿伏伽德罗常数）
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列有关叙述正确的是（&&&）A．原子半径A&B&CB．A元素氢化物的稳定性小于C的氢化物C．B与C的单质都可与烧碱溶液反应D．B单质在一定条件下能与A的氧化物剧烈反应
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请输入手机号& 位置结构性质的相互关系应用知识点 & “A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息回答下列问题：（1）HmD的电子式：&．A和E形成的化合物的晶体类型属　&；该晶体结构中离A最近的A有　&个．（2）能证明Cm-、E（m-1）-还原性强弱的反应的离子方程式为　&．（3）用化学用语表示B的最高正价氧化物对应的水化物在水溶液中的电离过程　&．（4）已知17g&HmC在一定条件下完全燃烧生成稳定化合物时放出热量为a&kJ，写出能表示该物质燃烧热的热化学方程式　&．（5）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2010-重庆市沙坪坝区南开中学高三（上）月考化学试卷（12月份）
分析与解答
习题“A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期...”的分析与解答如下所示：
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍，内层电子数为2，最外层电子数为6，则D为O；由热稳定性：HmD＞HmC，m=2，C为S；Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构，则E为Cl；B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小，则B为Al；A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应，则A为Na，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍，内层电子数为2，最外层电子数为6，则D为O；由热稳定性：HmD＞HmC，m=2，C为S；Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构，则E为Cl；B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小，则B为Al；A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应，则A为Na，（1）H2O的电子式为，NaCl为离子形成的化合物，属于离子晶体，1个钠离子周围的钠离子为=12个，故答案为：；离子晶体；12；（2）非金属性Cl＞S，离子的还原性可利用置换反应来说明，该反应为Cl2+S2-═2Cl-+S↓，故答案为：Cl2+S2-═2Cl-+S↓；（3）B的最高正价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，既能发生酸式电离又能发生碱式电离，电离方程式为H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-，故答案为：H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-；（4）17gH2S在一定条件下完全燃烧生成稳定化合物时放出热量为a&kJ，则2molH2S在一定条件下完全燃烧生成稳定化合物时放出热量为4akJ，热化学反应方程式为2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol，故答案为：2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol；（5）将等物质的量浓度的H2S溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶质为NaHS，HS-的水解大于电离，则离子的浓度为c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-），故答案为：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）．
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A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期...
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经过分析，习题“A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期...”主要考察你对“位置结构性质的相互关系应用”
等考点的理解。
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位置结构性质的相互关系应用
与“A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期...”相似的题目：
张清莲是我国著名的化学家．1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值．这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值．已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是&&&&In为长周期元素In为过渡元素In易导电导热In在反应中容易失电子
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．（1）X元素是&&&&（填名称），W在周期表中的位置&&&&．（2）X与Y&形成化合物的电子式为&&&&，X与W组成的化合物中存在&&&&键（填“离子”“共价”）．（3）写出实验室制备YX3的化学方程式：&&&&CaCl2+2NH3↑+2H2O&&&&
元素在周期中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是&&&&由于氟位于周期中表中的第VIIA族，所以HFO也可以称为次氟酸短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数质量数相同的原子，最外层电子数相同，化学性质也相同
“A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素...”的最新评论
该知识点好题
1元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（　　）
2X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素&相关信息&X&X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍&Y&Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2&Z&Z存在质量数为23，中子数为12的核素&W&W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色&（1）W位于元素周期表第&&&&周期第&&&&族，其基态原子最外层有&&&&个电子．（2）X的电负性比Y的&&&&（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是&&&&（写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：&&&&．（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：&&&&．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：&&&&．
3X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
该知识点易错题
1X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素&相关信息&X&X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等&Y&常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积&Z&Z和Y同周期，Z的电负性大于Y&W&W的一种核素的质量数为63，中子数为34&（1）Y位于元素周期表第&&&&周期表&&&&族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是&&&&（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在&&&&个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是&&&&，键长较长的是&&&&．（3）W的基态原子核外电子排布式是&&&&．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是&&&&．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+12O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJomol-2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJomol-1此反应的热化学方程式是&&&&．
2【化学选修3：物质结构与性质】A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）（1）B单质分子中σ与π键数目比为&&&&；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为&&&&；（填写元素符号）（2）H元素原子的价层电子排布式为&&&&，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为&&&&（写一种即可），该阴离子空间构型为&&&&；（3）D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是&&&&元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为&&&&；（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为&&&&，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为&&&&；（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为&&&&如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为&&&&．（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为&&&&．
3（2011o平顶山二模）A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在．在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置．回答下列问题：（1）元素E的元素符号为&&&&，最高正价为&&&&，最外层电子构型为&&&&；（2）C的常见氯化物中，C元素的杂化类型为&&&&，A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为&&&&，A、C两元素所形成化合物的晶体类型是&&&&；（3）D的氢化物的立体结构呈&&&&型，该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是&&&&．（4）元素B的离子（B3-）与某金属离子（X+）形成化合物的晶胞结构如图所示．则晶胞中顶点上的小球应代表&&&&（填“B3-”或“X+”）．
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