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科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是
A．两粒子的1s能级上电子的能量相同 B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
题型：单选题难度：中档来源：期末题
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据魔方格专家权威分析，试题“科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还..”主要考查你对&&原子核外电子的排布&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原子核外电子的排布
原子核外电子的排布:
在多电子原子中，由于各电子所具有的能量不同，因而分布在离核远近不同的区域内做高速运动。能量低的电子在离核近的区域内运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动。
电子层在含有多个电子的原子里，电子分别存能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1，2，3，4，5．6，7或K、L、 M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层 原子结构与元素的性质:
原子的核外电子排布对元素的化学性质有着非常重要的影响。元素的化学性质主要取决于原子的核外最外层电子数。 1．元素的金属性、非金属性(得失电子能力)与最外层电子数的关系 (1)稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为 2)，已达稳定结构，既不易失电子也小易得电子，所以化学性质不活泼。 (2)金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子而达到稳定结构，其单质表现还原性。 (3)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子而达到稳定结构，其单质多表现氧化性。 2．元素的化合价与原子最外层电子数的关系元素显正价还是显负价及其数值大小与原子的最外层电子数密切相关。其一般规律可归纳如下表：核外电子排布的一般规律:
(1)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子.(2)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。(3)次外层电子数目不超过18个(K层为次外层时不超过2个，L层为次外层时不超过8个)。倒数第三层电子数目不超过32个。(4)核外电子分层排布，电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即最先排K层，当K层排满后，冉排L层等。原子核外电子排布不是孤立的，而是相互联系的。层数相同而位置不同的电子层中最多容纳的电子数小一定相同，如N层为最外层时，最多只能排8个电子；N层为次外层时，最多只能排18个电子而不是32个电子(2×42=32)。
发现相似题
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208107138189208709206176209569201321原子结构和核外电子排布高三复习_百度文库
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原子结构和核外电子排布高三复习
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2010届高三化学一轮考点精讲精析(9)：原子结构与原子核外电子能级分布
21届​高​三​化​学​一​轮​考​点​精​讲​精​析​()​：​原​子​结​构​与​原​子​核​外​电​子​能​级​分​布
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& 【四川专用】2014高考化学一轮复习第5章 第1讲原子结构与核外电子排布（78张PPT）
【四川专用】2014高考化学一轮复习第5章 第1讲原子结构与核外电子排布（78张PPT）
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资料概述与简介
①2　4s上的2个电子和3d上的1个电子 ②结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。电子排布图：能反映各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋方向。 (1)任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数；(2)以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为其原子轨道数1、3、5、7……的二倍；(3)构造原理中存在着能级交错现象；(4)我们一定要记住前四能层的能级排布顺序(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n－1)d，np顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。 【应用3】
(2013·攀枝花联考)A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________；
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________；
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_____________________；
(5)F元素的原子的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子。 (2)B－、C＋的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。 (3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁。 (4)根据题意要求，首先写出电子排布式： 1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号Cu。 (5)s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n＝2，所以元素F的原子的最外层电子排布式为2s22p3，由此可知F是N元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中的2p能级能量最高。 答案　(1)C或O (2)Cl　K (3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (4)Cu　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (5)2　2p 解答此类题目时通常以原子结构特点为依据进行推断，如无中子的原子是H，短周期电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al，外层电子数是内层电子数2倍的元素是C等。另外还要掌握以下几个要点： ①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。 当场指导 (3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________(写名称)。 以下说法中，可以证明上述结论的是________(填写编号)。 a．比较这两种元素的常见单质的沸点 b．二者形成的化合物中，D元素显负价 c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性 (4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是 _____________________。 (5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X________Y(填“＞”、“＝”或“＜”)。 (6)元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得阴极上产生11.2 mL(标准状况)气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为________。 评分细则 (1)第二周期第ⅤA族(2分，“ⅤA族”写成“Ⅴ族”或“五族”扣1分) (2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑(3分，化学式写错或没配平不给分，不写“↑”扣1分) (3)氧(1分，写成元素符号扣1分)　bc(2分，错选不给分，少选一个扣1分) Hold住考向 考向1 原子组成与微粒关系 5年5考 考向2 核外电子排布规律应用 5年5考 名师揭秘 高考主要考查原子结构中各种微粒关系、原子核外电子排布规律及原子核外电子排布的表示方法。题型以填空题为主，常与物质结构和性质的其他考点综合在一起来考查。2014年考查点和命题方式将保持不变。 (5)通过化学变化可实现16O与18O间的相互转化(×) (2010·山东，9C) 2．(2011·上海，9)氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中
A．75.77%表示35Cl的质量分数
B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35.453表示氯元素的相对原子质量
D．36.966表示37Cl的质量数
解析　A项中75.77%表示35Cl原子的丰度；B项中24.23%表示37Cl的丰度；D项37Cl的质量数为37。
答案　C 1．(2012·全国大纲，10)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
D．K 解析　具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项A，Al3＋具有第二周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。 答案　D 2．(2010·全国理综Ⅱ，12)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑0族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是
A．X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 解析　W、X、Y、Z都是短周期元素，电子层都不超过3。Y＋的最外层电子数与其电子层数的比值为4，Y＋的最外层电子数只能为8，Y＋的电子层数为2，故Y为Na；Z的原子序数大于Y，且最外层电子数与电子层数(3层)的比值为2，故Z为S；X为第二周期元素，X为O，四种元素都不是0族元素，W为C。O与其他三种元素都能形成至少2种二元化合物，A说法正确；CS2和CO2都是直线形分子，B说法正确；Na2CO3和NaHCO3都是显碱性的化合物，C说法正确；Na2S溶液显碱性，D说法错误。 答案　D 3．(2012·全国课标卷，37节选)Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________。
解析　Se位于第四周期，与S的原子序数相差18，故其原子序数为34。由于其核外M层有18个电子，故M层的电子排布式为3s23p63d10。
答案　34　3s23p63d10 4．(2012·浙江自选模块，15节选)(1)可正确表示原子轨道的是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式________________。
答案　(1)AC　(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1或
[Ar]3d104s24p1 5．(2012·山东理综，32节选)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。
解析　Ni的外围电子排布式为3d84s2,3d能级上有2个未成对电子，第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中C的电负性较小。
答案　C(碳) 6．[2011·全国课标卷，37(2)]基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________。
解析　B的原子序数为5，不难写出其电子排布式。B和N同处第二周期，N的电负性比B强，所以在BN中B元素显＋3价。
答案　1s22s22p1　N　＋3 7．[2011·福建理综，30(1)改编]氮元素可以形成多种化合物。基态氮原子的价电子排布式是________。
解析　基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，其最外层电子即为价电子，所以价电子排布式为2s22p3。
答案　2s22p3 8．[2011·山东理综，32(1)改编]氧是地壳中含量最多的元素。氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。
答案　2 9．(2010·福建理综，30节选)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为________，Q2＋的未成对电子数是________。
解析　由题意知，Q、T在第Ⅷ族，Q为Fe元素，T为Ni元素。
答案　3d84s2　4 三个要点·
原子结构“三、二、一”要点
三个原理：核外电子排布三个原理——能量最低原理、泡利原理、洪特规则
两个图式：核外电子排布两个表示方法——电子排布式、电子排布图
一个顺序：核外电子排布顺序——构造原理
绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循如下图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。 交错现象
从图中可看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。 我的警示· 在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误： 问题征解·
请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因？
提示　Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3＋价层电子的电子排布式为3d5，Fe2＋价层电子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3＋较Fe2＋更为稳定。
必考点37 原子结构相关的四“量”比较 四“量”比较 答案　D (1)同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。 (2)同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同一元素不同核素之间的互称。 (3)元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。 【应用1】
经国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”。选择2月19日为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日。有报道称Cn原子含有165个中子。下列有关112号元素的相关说法正确的是 (　　)。
B．该元素的相对原子质量为277
C．该原子的核外电子数为112
D．该原子能够稳定存在
解析　该原子的质量数为112＋165＝277，A项不正确；元素的相对原子质量是此元素各种同位素相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比的乘积之和，B项不正确；元素周期表中84号元素以后的均为放射性元素，故D项不正确；元素的原子序数＝质子数＝核外电子数，C项正确。
答案　C 必考点38 常用特征电子层结构与常见等电子微粒 1．1～20号元素的特殊的电子层结构
(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；
(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；
(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；
(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；
(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；
(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；
(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；
(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；
(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；
(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 2. 核外电子相等的微粒
(1)“18电子”的微粒 (2)其他等电子数的微粒 “10电子”的微粒：CH4、NH3、H2O、HF、Ne、NH、H3O＋、OH－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等。 “9电子”的微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基) “14电子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2 “2电子”的微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2
说明　稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子、下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同，如F－、Ne和Na＋的电子层结构相同。 【典例2】
用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。
解析　含有18个电子的简单阳离子为Ca2＋和K＋，简单阴离子为Cl－、S2－等，氢化物有HCl、H2S、PH3、H2O2、C2H6等，其他的如F2、Ar等。
答案　(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F2　(4)H2S
(5)H2O2(或PH3)　(6)C2H6
18电子、10电子粒子与分子空间结构相联系是高考的一个考点，需引起注意。18电子粒子：HCl(直线形)、H2S(V形)、PH3(三角锥形)、SiH4(正四面体形)；10电子粒子：HF(直线形)、H2O(V形)、NH3(三角锥形)、CH4(正四面体形)。 【应用2】
已知A、B、C、D是中学化学中常
见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：
(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A____________；D____________。
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式为_______________。
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_____________。 必考点39 基态原子的核外电子排布及表示方法 1．能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系 能层n 一 二 三 四 五 … n 符号 K L M N O … … 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … … … 原子轨道 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 1 … … … 最多容纳电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 … … … 2 8 18 32 … … 2n2 2.原子的核外电子排布式(图)的书写
(1)核外电子排布式：用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数。例如，K：1s22s22p63s23p64s1。为了简化，通常把内层已达稀有气体电子结构的部分称为“原子实”，用该稀有气体的元素符号加方括号来表示。例如，K：[Ar]4s1。
(3)价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2。价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。
(4)构造原理是书写基态原子的电子排布式的依据，也是绘制基态原子的电子排布图的主要依据之一。 3．基态原子的核外电子排布的表示方法(以硫原子为例) 表示方法 举例 原子结构示意图 电子式 电子排布式 1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4 电子排布图 【典例3】
(1)写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式 原子 电子排布式 简化电子排布式 N Cl Ca Fe Cu (2)按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子，并回答问题。 Fe Fe3＋ 原子(或离子)结构示意图 电子排布式 电子排布图 ①铁原子最外层电子数为________，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是___________________。 ②请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。 解析　(2)根据构造原理，先写26号铁原子(基态)的电子排布式，画出原子结构示意图，依据洪特规则，画出电子排布图。 答案　(1) 原子 电子排布式 简化电子排布式 N 1s22s22p3 [He]2s22p3 Cl 1s22s22p63s23p5 [Ne]3s23p5 Ca 1s22s22p63s23p64s2 [Ar]4s2 Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar]3d64s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 [Ar]3d104s1 (2) Fe Fe3＋ 原子(或离子)结构示意图 电子排布式 [Ar]3d64s2 [Ar]3d5 电子排布图 第一讲　原子结构与核外电子排布
1．了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质量数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解多电子原子的核外电子分层排布规律，能用电子排布式表示1～36号元素的原子及简单离子的核外电子排布。 4．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 1．原子结构及其组成微粒间的关系。 2．原子核外电子排布规律及其表示方法。 3．元素、核素、同位素的有关辨析。 一、原子的结构 1．原子的构成 2．原子结构中常见的微粒关系
(1)原子 (2)离子的核外电子数 提示　 二、元素、核素、同位素 1．元素：具有相同
)的同一类原子的总称。 2．核素：具有一定数目
和一定数目
的一种原子。可用符号
表示。 3．同位素 (1)概念：
不同的同一种元素的不同
互称为同位素。 (2)特征：①具有相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。 核电荷数 质子数 质子 中子 质子数 中子数 核素 三、核外电子排布 (一)能层、能级与原子轨道 1．能层(n)：在多电子原子中，核外电子的
是不同的，按照电子的
差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高 2．能级：同一能层里的电子的
也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用
等表示，同一能层里，各能级的能量按
的顺序升高，即
。 能量 能量 能量 s、p、d、f s、p、d、f E(s)<E(p)<E(d)S2－
(2)核外电子排布图：用□表示原子轨道，↑和↓分别表示两种不同自旋方向的电子。如氧原子的核外电子排布图可表示为。核外电子排布图能直观地反映出原子的核外电子的自旋情况以及成对电子对数和未成对的单电子数。
解析　(1)A元素基态原子的次外层有2个电子，故次外层为K层，A元素有2个电子层，由题意可写出其电子排布图为：，则该元素核外有6个电子，为碳元素，其元素符号为C，另外氧原子同样也符合要求，其电子排布图为：。
(4)H＋＋HSO===SO2↑＋H2O(3分，化学式写错或没有配平不给分，不写“↑”扣1分)
(5)＞(2分，填“大于”不给分)　(6)12(2分)1．选项正误判断
(1)U和U是中子数不同质子数相同的同种核素(×)
(2012·天津，3C)
(2)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数(×)
(2012·山东，9C)
(3)I的化学性质与I相同(√)
(2011·海南，4A)
(4)I的原子核内中子数多于质子数(√)
(2011·海南，4D)
解析　氧元素基态原子的核外电子排布图为 ，故未成对电子数为2个。
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