硫代硫酸钠和碘化钾的反应能在酸性介质中进行吗?为什么?
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硫代硫酸钠和碘化钾能反应么?硫代硫酸钠和碘单质能反应生成碘离子,和碘化钾怎么反应?和是否酸性介质应该没有关系.
有道理，可是问题是这么问的，那有没有可能介质会改变电极电势呢？？
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能，氧化还原反映…
扫描下载二维码用高锰酸钾标定硫代硫酸钠的浓度时为何要加入碘化钾？
高锰酸钾不能作为基准试剂来标定其他的试剂，硫代硫酸钠的标定通常是用基准试剂重铬酸钾来标定的。如果非要用高锰酸钾来标定，那么高锰酸钾必须被其他基准试剂标定过。加入过量的碘化钾，是为了完全定量反应高锰酸钾，负一价碘离子被被高锰酸钾定量氧化为零价游离碘，以淀粉溶液为指示剂，溶液显示蓝色，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色刚好消失为终点。...
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扫描下载二维码用K2Cr2O7作基准物标定硫代硫酸钠溶液时为什么要加入过量的碘化钾和盐酸且要放一定时间后才加水稀释?如果：（1）加KI而不加HCl溶液（2）加酸后不放置暗处（3）不放置或少放置一定时间即加水稀释,会产生什么影响?
原理重铬酸钾在酸性条件下,氧化碘离子,产生碘单质,继而在被硫代硫酸根反应至完全.当硫代硫酸钠反应完全,碘单质稍稍过量,指示剂变色.停止滴定.问题一显然不加盐酸重铬酸钾存在形式转变为铬酸钾,不会氧化碘离子,实验将无从进行了!问题二碘单质挥发问题三碘单质损耗,硫代硫酸钠浓度增加.
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染火枫林109
K2Cr2O7基准试剂标定Na2S2O3溶液,实际上不是K2Cr2O7直接与Na2S2O3反应（这个反应不能按方程式定量完成,会有副产物）,而是首先K2Cr2O7与过量KI作用,生成I2（K2Cr2O7 + 6KI + 14HCl = 8KCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3I2,在过量的KI下,生成的I2会结合成KI3）,然后I2与Na2S2O3反应（I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI,这是定量反应）根据K2Cr2O7的量,可以算出生成的I2的量,进而得到Na2S2O3的量,从而算出其浓度.根据实验原理就可以解答你的问题了.实验的关键在于保证K2Cr2O7必须充分与KI反应,如果此反应不完全,或者生成的I2有流失,都影响你的实验结果,造成结果偏低.为什么必须放置一段时间：保证K2Cr2O7与KI反应完成为什么必须加入HCl：K2Cr2O7与KI反应在酸性条件下才能充分进行到底为什么不能早早加水：过早加水酸度下降,反应就慢了,难以充分进行到底为什么应放于暗处：防止生成的I2挥发
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扫描下载二维码在酸性条件下重铬酸钾跟碘化钾反应充分后,再加如淀粉,再加如过量的硫代硫酸钠后溶液变黄.在酸性条件下重铬酸钾跟碘化钾反应充分后,再加如淀粉,再加如过量的硫代硫酸钠后溶液变黄,这是什么物质所致?在整个过程中发生了些什么变化?
捉摸不透丶霰
重铬酸钾将碘化钾氧化,生成碘单质,遇到淀粉后变蓝.硫代硫酸钠有还原性,将碘还原,蓝色消失,析出硫单质,溶液变为乳黄色.
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遇 酸 不稳定S2O3- + H+
= S + SO2 +H2O
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