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科目：高中化学
题型：单选题
去年下半年我省雾霾天气十分严重。PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CO—催化剂→N2+CO2，下列关于此反应的说法中，不正确的是A．所涉及元素的第一电离能：N&O&C B．当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol C．等物质的量N2和CO2中，键的个数比为1:1 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，NOx中氮元素的化合价为+2价
科目：高中化学
题型：单选题
1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是(&& )A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LB．加入NaOH溶液的体积是50mLC．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08molD．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
科目：高中化学
题型：单选题
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黄色)＋2H＋??Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)A．第①步当2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)时，达到了平衡状态 B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成 C．第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4 D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质
科目：高中化学
题型：单选题
C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g，残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法错误的是(　　)A．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应 B．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol C．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol
科目：高中化学
题型：单选题
小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:MnO4—+H2C2O4+H+——　　　CO2↑+Mn2++　　　(未配平),下列说法中正确的是　　　　(填字母)。&A．该反应的氧化剂为H2C2O4 B．该反应右边横线上的产物为OH- C．该反应配平后H+的化学计量数为6 D．在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应,转移电子总数为6NA
科目：高中化学
题型：单选题
Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32—与Cl2反应的产物之一为SO42—。下列说法中，错误的是(　　)A．该反应中的氧化剂是Cl2 B．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂 C．上述反应中，每生成1 mol SO42—，可脱去2 mol Cl2 D．根据该反应可判断还原性：S2O32—&Cl－
科目：高中化学
题型：单选题
一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700 mL，放出2.24 L NO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为(　　)A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe8O10
科目：高中化学
题型：单选题
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是& (　　)。序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Fe3＋、Br2&②KClO3浓盐酸/Cl2&③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋&A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和NaoH溶液反应,若消耗的两溶液的体积相等,则两溶液物质的量浓度之比为这是解答过程：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2(气体)2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2(气体)可知因为铝的质量相等,所以物质的量相等.即消耗的氢氧化钠和硫酸的物质的量之比为2:3.因为消耗两溶液体积相等.则硫酸和氢氧化钠的浓度之比为:3:2. 我想问的是为什么会消耗溶液体积呢?不是只有第一个反应消耗水吗?为什么NAOH和H2SO4物质的量之比就等于浓度之比?
陨落dFY12D
你误会了,题目意思是说Al完全反应所消耗的NaOH溶液和H2SO4溶液,它们体积相等.
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这里所说的消耗溶液体积相等，说的是参加反应的溶液加入了相同的体积。第二问题很明显呀，前面亲的方程式都已经写得很清楚了，两个物质的物质的量之比为2:3，而两个溶液加入了相同的体积，所以物质的量之比就等于浓度之比。亲是因为第一问题没理解清楚，所以第二个问题才没想通吧^ ^...
3：2硫酸和氢氧化钠溶液都含水，消耗的两溶液的体积相等，则两溶液物质的量浓度之比等于物质的量之比！
扫描下载二维码(1) 0.8mol ；(2) n(Al)=0.2mol，n(Fe)=0.1mol
；(3) 600mL【解析】试题分析：（1）n(HCl)消耗=5mol/L ×0.2L-1.0mol/L×0.2L=0.8mol（2）设铝和铁的物质的量分别为x、y2Al
6HCl = AlCl3 + 3H2↑
2HCl = FeCl2 + H2↑2mol
2y27x+56y=11g3x+2y=0.8mol
解得x=0. 2mol
y=0.1mol即：n(Al)=0.2mol，n(Fe)=0.1mol
（4分）（3）Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓
Al3++4OH－=AlO2-+2H2On(NaOH)= 1.0mol/L×0.2L+0.1mol×2+0.2mol×4=1.2 molV(NaOH)= 1.2 mol÷2.0mol/L=0.6L，即600mL考点：本题考查化学计算。
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科目：高中化学
来源：山东省菏泽市高一上学期期末13校联考化学B试卷（解析版）
题型：填空题
（14分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X中阴阳离子个数相等。（1）写出下列各物质的化学式：X：
。（2）写出下列变化的化学方程式：A→D：
。（3）实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取气体C以外，还可以采用_________方法（填写具体物质和方法）来制取气体C，干燥气体C常用药品为
。（4）写出物质X的一种重要用途
，X的储存方法
科目：高中化学
来源：广东省增城市高一上学期期末化学试卷（解析版）
题型：填空题
（10分）某同学设计如下实验方案，分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：（1）试剂a是
。（填化学式）（2）操作②的名称是：
、干燥。（3）加入试剂a所发生的离子方程式为：
。沉淀A与试剂b所发生的离子方程式为：
科目：高中化学
来源：广东省增城市高一上学期期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
以下实验装置一般不用于分离物质的是
科目：高中化学
来源：广东省增城市高一上学期期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列物质中，含有的分子数目最少的是A．0.5molCO2
B．标准状况下11.2L氨气C．8 g水
D．6.02×10个氯分子
科目：高中化学
来源：甘肃省高一上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸体积和生成CO2的物质的量的关系的是
科目：高中化学
来源：甘肃省高一上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列推断正确的是选项事实结论ASiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CCl2的水溶液可以导电Cl2是电解质D常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
科目：高中化学
来源：福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版）
题型：填空题
某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为
mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝
mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3
V1（填＞、＝、＜）。（4）实验2达到平衡时，A的平衡转化率为
科目：高中化学
来源：学年河南省郑州市高三第一次质量预测化学试卷（解析版）
题型：推断题
（8分）A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：已知A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离。（1）若A、B、C中含有相同的金属元素，则A的化学式为
，D的化学式为
；A、C反应生成B的离子方程式为
。（2）若C是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_______________，C与E反应生成B的化学方程式为
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如果此溶液为1升,那么火碱为1摩尔Al+ NaOH + H2O= NaAlO2+ 3/2H2↑ 27 1如果完全反应,可以消耗27克铝.
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